Trabajo y Calor

Integrantes:Deximar BozaÁngel GiménezDouglas Pérez

Trabajo

Calor

Es la energía que se transfiere entre un sistema termodinámico y sus alrededores cuando entre ambos se ejerce una fuerza y se produce un desplazamiento.

Es la diferencia entre el trabajo total realizado en un proceso entre los estados inicial y final de un proceso y el trabajo en un proceso adiabático que une esos mismos estados.

Un sistema formado por una batería y un motor. En los límites del sistema se observa el trabajo entregado por el motor a la rueda de paletas. Si se sustituye la rueda de paletas por un conjunto de peso-polea, el único efecto externo a la frontera del sistema será el levantamiento de un peso.

Un kilogramo de agua y aluminio las colocamos sobre una llama el mismo intervalo de 15 minutos y ponemos cada una de las sustancias en contacto con un termómetro. Al principio ambas sustancias tienen la misma temperatura, al finalizar el intervalo de tiempo leemos los termómetros y notamos que losaumentos que experimentaron cada una de las sustancias no fueron los mismos, el agua habría aumentado su temperatura en 12ºC, mientras que el aluminio en 55ºC.

Definición

Ejemplo

• Son fenómenos transitorios, los sistemas nunca tienen calor o trabajo, pero cualquiera o ambos cruzan los límites del sistema, cuando éste sufre un cambio de estado.

• Son fenómenos de límite y se observan solamente en los límites del sistema y ambos representan la energía que cruza el límite del sistema.

Comparación