UNIVERSIDAD NACIONAL DE SALTA FECHA DE PRESENTACIÓN:FACULTAD DE INGENIERIA 18 / 05 / 2016 CATEDRA: FISICOQUÍMICA

CLASE PRACTICA DE PROBLEMAS: TEMA III TRABAJO PRÁCTICO N° 12 - 2016 –

1) El sistema formado por dos líquidos parcialmente miscibles A y B se representa en el diagrama de laFig.1. A 100ºC se mezclan 75gr de A con 25gr de B.

a) a1) ¿Cuál es la composición del sistema en ese punto?.a2) Si se suministra calor al sistema, cual es la masa y composición de las distintas fasescuando la temperatura de la mezcla es de 110ºC.a3) Si se continúa suministrando calor al sistema, cual es la masa y composición de lasdistintas fases en los siguientes momentos: cuando aparece la primera porción de vapor ycuando desaparece la última porción de la fase rica en B.

b) Si la mezcla se destila en un sistema abierto desde que aparece la primera porción de vaporhasta los 122ºC. ¿Cuál será la masa y composición del destilado y del líquido remanente?

c) Si se continúa suministrando calor al sistema, determine la temperatura cuando desaparecela última porción de la fase líquida, la composición y peso de las fases en equilibrio en esemomento.

2) A partir del grafico de dos líquidos totalmente inmiscibles Ay B de la Fig 2, dibuje un esquema deldiagrama Pvs T correspondiente.

3) El sistema formado por dos líquidos totalmente inmiscibles tienen la siguiente variación de laspresiones de vapor de sus componentes al estado puro, con la temperatura:

T (°C) 20 55 75 100

)(0 mmHgPA 25 100 150 300

)(0 mmHgPB 75 200 350 650 a) Grafique la presión de cada componente en función de T.b) Calcule la temperatura de ebullición del sistema y la composición del destilado en los

siguientes puntos: totalP igual a 280, 520 y 850 mmHg

c) A 90°C el destilado contiene 73 en peso de A. ¿Cuál es su peso molecular si MB es igual a20g/mol?.

4) El coeficiente de distribución para el sistema; Acido Láurico – Agua – Alcohol Amílico, es de 3,355.Calcular el número de moles que pueden extraerse de 50 cm3 de solución acuosa de Acido Láuricode concentración 0,2 molar, en los siguientes casos:

a) Por extracción simple con 150 cm3 de Alcohol Amílico.b) Por triple extracción con porciones de 50 cm3 de Alcohol Amílico.

5) La solubilidad de la Metilamina en agua a 18°C, es 8,49 veces mayor que en cloroformo. ¿Quéporcentaje de Metilamina queda en 100 ml de su solución en cloroformo si es extraída:

a) Cuatro veces con 200 ml de agua cada vez.b) Dos veces con 400 ml de agua cada vez.

6) La ley de Henry para el sistema Oxigeno – Agua a 30°C, tiene la siguiente expresión:

atmenPconPx OOO 222,10105,2 5

Suponiendo que el agua es no volátil, calcular:a) La masa de Oxigeno presente en 180 g de agua en equilibrio con un volumen de 84,95 lt de fase

gaseosab) ¿Cuál es el valor de

2f ? Suponga coeficientes de fugacidad unitarios.c) Calcular la masa total de O2 presente en ambas fases.

Fig. 2