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“LA LLUVIA ACIDA
Y
SUS EFECTOS EN EL PLANETA”
INDICE
Pág.
DEDICATORIA.................................................................................... 04
INTRODUCCIÓN................................................................................. 05
CAPITULO I
PLANTEAMIENTO DE LA INVESTIGACIÓN.................................... 07
1.1 CARACTERIZACION DE LA REALIDAD................................. 07
1.2 SELECCIÓN Y DEFINICION DEL PROBLEMA....................... 10
1.3 FORMULACION DEL PROBLEMA DE INVESTIGACIÓN....... 10
1.3.1 PROBLEMA PRINCIPAL............................................. 10
1.3.2 PROBLEMAS SECUNDARIOS................................... 10
1.4 OBJETIVOS DE LA INVESTIGACIÓN..................................... 11
1.4.1 OBJETIVO GENERAL................................................. 11
1.4.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS........................................ 11
1.5 HIPOTESIS DE LA INVESTIGACIÓN....................................... 12
1.5.1 HIPOTESIS GENERAL.................................................. 12
1.5.2 HIPOTESIS SECUNDARIAS......................................... 12
1.6 JUSTIFICACION E IMPORTANCIA DE LA INVESTIGACION... 12
CAPITULO II
MARCO TEORICO............................................................................... 14
2.1 ANTECEDENTES DE LA INVESTIGACION.............................. 14
2.2 BASE TEORICO -CONCEPTUAL.............................................. 14
2.3 BASE LEGAL.............................................................................. 39
2.4 DEFINICION DE TERMINOS...................................................... 39
CAPITULO III
ANÁLISIS.............................................................................................. 43
CAPITULO IV
CONCLUSIONES, RECOMENDACIONES Y PERSPECTIVAS.......... 47
4.1 CONCLUSIONES....................................................................... 47
4.2 RECOMENDACIONES............................................................... 49
4.3 PERSPECTIVAS........................................................................ 49
ANEXOS
BIBLIOGRAFIA
DEDICATORIA
A la Dirección de Turismo y Ecología,
por acogernos y facilitarnos los
conocimientos teóricos, doctrinarios y
operativos impartidos durante el
desarrollo del presente curso y al
Comando Institucional de la PNP por
permitirnos obtener mayor
perfeccionamiento profesional.
INTRODUCCIÓN
Los habitantes de casi todos los países estamos expuestos a unas
500,000 sustancias extrañas al medio ambiente natural, muchas de las cuales
invaden el aire que respiramos y son nocivas para la salud. Otras sustancias de
naturaleza coloidal o gaseosa como el monóxido de carbono, el ozono, polvos y
humos son prácticamente ubicuas en el ambiente aéreo y resultan de procesos
naturales abióticos y bióticos: actividad volcánica y geotérmica, descargas
eléctricas, incendios forestales, fermentación y respiración celular, etc.
Todas las sustancias mencionadas se mantienen durante largo tiempo en
rangos de concentración estrechos gracias a eficientes mecanismos de
reciclamiento a cargo de la propia naturaleza. Sin embargo, la actividad
industrial genera ahora tales cantidades de sustancias extrañas que están
alcanzando ya el nivel de contaminantes peligrosos para la biota en general,
puesto que rebasan la capacidad del ecosistema para deshacerse de ellos, y
sus niveles tienden hacia el aumento, permanencia e irreversibilidad.
La mayor fuente de contaminación atmosférica es el uso de combustibles
fósiles como energéticos. Petróleo, gas y carbón son usados en cantidades
enormes, del orden de millones de toneladas por día, y los desechos de su
combustión se arrojan a la atmósfera en forma de polvo, humo y gases. Los dos
primeros podemos verlos y nos desagradan, pero los gases que no podemos
ver, son los más peligrosos.
En teoría al menos, polvo y humo pueden evitarse, pero los gases, son
inevitables y pueden causar desde lluvia ácida hasta el calentamiento de la
tierra (efecto invernadero), así como el incremento en los niveles del ozono y el
monóxido de carbono que son altamente tóxicos para los humanos.
Las principales causas de lluvia ácida son los óxidos de nitrógeno y
azufre que se generan al momento de la combustión; el nitrógeno lo aporta la
atmósfera y no hay forma de evitarlo, el azufre forma parte de los combustibles,
eliminarlo completamente es muy costoso; la lluvia ácida y la niebla ácida
estarán con nosotros dañando todo lo que toquen, tanto en el campo como en
la ciudad. Estos compuestos en forma de gotas de lluvia y de niebla son de
corta vida, pronto reaccionan con algo orgánico e inorgánico, al reaccionar se
consumen pero dejan un daño que puede ser irritación de mucosas en
humanos y animales o deterioro en la cutícula de las hojas de los vegetales, en
ambos casos, dando entrada a patógenos y reduciendo la producción agrícola.
CAPITULO I
1. PLANTEAMIENTO DE LA INVESTIGACIÓN
1.1 CARACTERIZACION DE LA REALIDAD
El presente tema de investigación, constituye hoy en día uno de
los problemas más álgidos por los que atraviesa nuestra sociedad
contemporánea, constituyendo por lo tanto una preocupación
prioritaria para todos los países, especialmente los países
industrializados y desarrollados.
Hasta antes de la Revolución Industrial, la pureza de la atmósfera
sólo era alterada por causas naturales, como las erupciones
volcánicas. En la actualidad, la actividad del hombre es para la
atmósfera como un enorme volcán que no para de introducir
nuevas sustancias en el aire. Pero existe una gran diferencia entre
los gases de las erupciones y los de chimeneas y tubos de
escape. Estos últimos son sustancias, en muchos casos extrañas,
que reaccionan entre sí y con los componentes naturales de la
atmósfera, provocando en ésta graves alteraciones. La
introducción masiva de contaminantes altera la composición de la
atmósfera y daña seriamente la salud humana, la estabilidad del
clima y el desarrollo de los ecosistemas.
La lluvia ácida, es una seria amenaza en todo el mundo, se
produce cuando las emisiones de dióxido de sulfuro y óxido de
nitrógeno procedentes de la combustión de automóviles y
centrales térmicas que emplean combustibles fósiles vuelven a
caer sobre la tierra en forma de precipitación ácida. La lluvia ácida
ha provocado la contaminación de numerosos lagos en Canadá y
el noreste de los Estados Unidos, habiéndose registrado este tipo
de lluvia incluso en las Islas Hawai, escasamente industrializadas.
En el Reino Unido, el 57% de todos los árboles han perdido sus
hojas de forma moderada o grave debido a los residuos corrosivos
y en muchas partes del mundo la producción de alimentos ha
disminuido. La lluvia ácida también causa la erosión de
importantes monumentos y tesoros arqueológicos, como las
antiguas esculturas de Roma y la Esfinge en Egipto. Una extensa
área que ha sido objeto de múltiples estudios es el norte de
Europa, donde la lluvia ácida ha erosionado estructuras, dañando
los bosques y las cosechas, y puesto en peligro o diezmado la
vida en los lagos de agua dulce.
La preocupación por la lluvia ácida quedó de manifiesto por
primera vez en foros internacionales de relevancia, como en la
Conferencia de las Naciones Unidas sobre el Medio Ambiente
Humano celebrada en Estocolmo (Suecia) en 1972,. En este
encuentro, el gobierno sueco presentó una ponencia titulada
“Polución del aire a través de las fronteras nacionales: el
impacto del azufre del aire y la precipitación sobre el medio
ambiente”. En este estudio se ponía de manifiesto cómo los
residuos oxidados de azufre, vertidos al aire por las instalaciones
industriales alimentadas por combustibles fósiles situadas lejos de
las fronteras suecas (en especial las centrales térmicas británicas)
dañaba los ecosistemas del país nórdico al ser arrastrados por los
vientos, transformándose en la atmósfera en ácido sulfúrico, y
precipitar en el suelo y en las aguas interiores en forma de lluvia
ácida.
En consecuencia, la sociedad contemporánea está preocupada,
cada vez más consciente y atenta a los problemas del entorno en
que se vive. Ver el aire de la ciudad que se habita saturado de
humo y polvo y pensar: "eso es lo que respiramos día tras día" nos
preocupa y nos enoja.
La lluvia ácida provoca impactos ambientales importantes. Ciertos
ecosistemas son más susceptibles que otros a la acidificación.
Típicamente, éstos tienen normalmente suelos poco profundos, no
calcáreos, formados por partículas gruesas que yacen sobre un
manto duro y poco permeable de granito, gneis o cuarcita. En
estos ecosistemas puede producirse una alteración de la
capacidad de los suelos para descomponer la materia orgánica,
interfiriendo en el reciclaje de nutrientes. En cualquier caso,
además de los daños a los suelos, hay que resaltar los producidos
directamente a las plantas, ya sea a las partes subterráneas o a
las aéreas, que pueden sufrir abrasión (las hojas se amarillean).
Además, la producción primaria puede verse afectada por la
toxicidad directa o por la lixiviación de nutrientes a través de las
hojas. No obstante, existen algunos casos en que se ha aportado
nitrógeno o fósforo al medio a través de la precipitación ácida en
los que la consecuencia ha sido el aumento de producción ya que
ese elemento era limitante.
Hay también evidencias incontrovertibles de daños producidos en
los ecosistemas acuáticos de agua dulce, donde las comunidades
vegetales y animales han sido afectadas, hasta el punto de que
las poblaciones de peces se han reducido e incluso extinguido al
caer el pH por debajo de 5, como ha ocurrido en miles de lagos
del sur de Suecia y Noruega. Estos efectos se atenúan en aguas
duras (alto contenido en carbonatos), que amortiguan de modo
natural la acidez de la precipitación. Así, de nuevo, los arroyos, los
ríos, las lagunas y los lagos de zonas donde la roca madre es
naturalmente de carácter ácido son los más sensibles a la
acidificación. Uno de los grandes peligros de la lluvia ácida es que
su efecto en un ecosistema particular, además de poder llegar a
ser grave, es altamente impredecible.
1.2 SELECCIÓN Y DEFINICION DEL PROBLEMA
A nuestro Grupo de Trabajo, la Dirección de Turismo y Ecología
nos ha asignado como problema de investigación “La lluvia ácida
y sus efectos en el planeta”.
1.3 FORMULACION DEL PROBLEMA DE INVESTIGACION
1.3.1 PROBLEMA PRINCIPAL
¿De qué manera la lluvia ácida influye en la
contaminación del planeta?
1.3.2 PROBLEMAS SECUNDARIOS
a. ¿En qué medida los componentes de la lluvia
ácida inciden en la contaminación del planeta?
b. ¿De qué manera los óxidos de azufre y de nitrógeno
influyen en la contaminación del planeta?
c. ¿Cómo las centrales termoeléctricas y complejos
industriales, inciden en la contaminación del
planeta?
d. ¿En qué medida los combustibles fósiles,
inciden en la contaminación del planeta?
e. ¿Cómo el monóxido de carbono incide en la
contaminación del planeta?
1.4 OBJETIVOS DE LA INVESTIGACION
1.4.1 OBJETIVO GENERAL
Conocer cómo la lluvia ácida influye en la contaminación
del planeta.
1.4.2 OBJETIVOS ESPECIFICOS
a. Reconocer a los óxidos de nitrógeno y de azufre
como los principales causantes de la lluvia ácida.
b. Conocer los efectos negativos de la lluvia ácida en el
ambiente.
c. Conocer los principales aportadores de
contaminantes atmosféricos del planeta.
d. Conocer los daños que ocasiona la lluvia ácida en
los seres humanos.
1.5 HIPOTESIS DE LA INVESTIGACION
1.5.1 HIPOTESIS GENERAL
La lluvia ácida influye negativamente en la
contaminación del planeta.
1.5.2 HIPOTESIS SECUNDARIAS
a. Los componentes de la lluvia ácida son factores que
influyen directamente en la contaminación del
planeta.
b. Los óxidos de azufre y de nitrógeno contribuyen en la
contaminación del planeta.
c. Las Centrales Termoeléctricas y complejos
industriales influyen en la contaminación del planeta.
d. Los combustibles fósiles son factores que inciden en
la contaminación del planeta.
e. El monóxido de carbono de los vehículos, contribuye
a la contaminación del planeta.
1.6 JUSTIFICACION E IMPORTANCIA DE LA INVESTIGACION
El estudio de la “Lluvia Acida”, se justifica porque ha concitado
recientemente la atención pública como problema específico de
contaminación atmosférica secundaria, al comprobarse que la
introducción masiva de contaminantes altera la composición de la
atmósfera y daña seriamente la salud humana, la estabilidad del
clima y el desarrollo de los ecosistemas.
Si bien es cierto que esta problemática se viene dando en la
actualidad con mayor incidencia en los países industrializados que
son los causantes de la mayor parte de la contaminación
atmosférica del mundo, es necesario tener conocimiento de ella, a
fin de lograr un cambio de actitud por parte de la especie humana,
a fin de que reconozca que atacar el medio ambiente pone en
peligro la supervivencia de su propia especie.
CAPITULO II
2. MARCO TEORICO - CONCEPTUAL
2.1 ANTECEDENTES DE LA INVESTIGACION
Se constató en las bibliotecas de las ECAEPOL y otras
Dependencias PNP, que no existen trabajos específicos al
respecto a partir de los cuales iniciar la presente investigación; por
lo que el Equipo de Trabajo recurrió a la consulta de bibliografía
vinculada a esta problemática e Internet, que ha sido plasmada en
el presente trabajo de investigación.
2.2 ORIGEN DE LA LLUVIA ACIDA
Cuando la atmósfera recibe fuertes dosis de óxidos de azufre y
nitrógeno, estos compuestos por reacciones químicas complejas
se convierten parcialmente en ácido sulfúrico y nítrico. Algunas de
esas partículas ácidas desaparecen por gravedad o por impacto
contra el suelo, edificios, plantas, etcétera: es la llamada
precipitación seca. Otras, permanecen en la atmósfera, se
combinan con la humedad de las nubes y caen con la lluvia, la
nieve y el rocío: es la lluvia ácida. La lluvia ácida es un fenómeno
que se produce por la combinación de los óxidos de nitrógeno y
azufre provenientes de las actividades humanas, con el vapor de
agua presente en la atmósfera, los cuales se precipitan
posteriormente a tierra acidificando los suelos, pero que pueden
ser arrastrados a grandes distancias de su lugar de origen antes
de depositarse en forma de lluvia. El carbón, así como otros
combustibles minerales, son los responsables de verter a la
atmósfera el óxido de azufre. Las altas temperaturas de las
combustiones combinan químicamente el nitrógeno y el oxígeno
presentes en el aire y forman el óxido de nitrógeno.
Se cree que estos ácidos se forman a partir de los contaminantes
primarios como el bióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno por
las siguientes reacciones:
La oxidación adicional de los óxidos de azufre (1) y de nitrógeno
(2) puede ser catalizada por los contaminantes atmosféricos (3),
incluyendo las partículas sólidas y por la luz solar. Una vez
formados los óxidos SO3 y NO2, reaccionan con facilidad con la
humedad atmosférica para formar los ácidos sulfúrico (4) y nítrico
(5) respectivamente. Estos permanecen disociados en la
atmósfera y le imparten características ácidas y, eventualmente,
se precipitan con la neblina, la lluvia o la nieve, las que, por lo
tanto, tendrán mayor acidez en las áreas que reciben
continuamente dichos óxidos que en las que no están alteradas.
Por ejemplo, existen pruebas circunstanciales de que las
termoeléctricas en especial las que utilizan combustible rico en
azufre, están muy relacionadas con la producción de lluvia ácida.
Las centrales eléctricas, las industrias grandes y pequeñas y las
casas donde se combustiona carbón son los responsables, junto a
los usuarios de petróleo, de este tipo de contaminación.
El pH es el símbolo que utiliza la química para medir la acidez o
alcalinidad de las soluciones (equivale al logaritmo decimal
negativo de la concentración de iones hidrógeno). Una solución
neutra tiene un pH de 5,6 a 7 (la escala va de 0,0 a 14,0), por
debajo de 5,6 se considera medio ácido y por encima de 7,0,
medio alcalino. La llamada lluvia ácida tiene un pH inferior a 5,6 y
puede ir hasta 2,5 y excepcionalmente 1,5.
Una solución con un pH 6 es diez veces más ácida que una de pH
7, una de pH 5, cien veces más ácida, la proporción se va
multiplicando por diez a medida que disminuyen los valores del
pH.
Los efectos de la lluvia y la precipitación ácida en lagos y
corrientes de aguas implican la muerte de crustáceos, insectos
acuáticos y moluscos y la desaparición del fitoplancton, lo que
provoca con el tiempo la imposibilidad de sobrevivencia del resto
de la fauna por falta de alimento y vuelve los lagos transparentes.
En el suelo, la acidez penetra en la tierra y afecta las raíces de los
árboles, al tiempo que sus hojas se ven afectadas también
directamente por las gotas de lluvia que reciben. El proceso de
envenenamiento de la flora termina con la muerte de las plantas y
árboles.
Los edificios y las construcciones de hormigón también se ven
seriamente afectados, deben ser continuamente restaurados, y en
los animales se ha observado pérdida de pelo y desgaste
prematuro de mandíbulas entre otras afecciones.
La consecuencia de la lluvia ácida en el ser humano determina un
incremento muy importante de las afecciones respiratorias (asma,
bronquitis crónica, síndrome de Krupp, etcétera) y un aumento de
los casos de cáncer.
La contaminación debilita todo el organismo, sea humano, vegetal
o animal, y eso provoca una disminución de las defensas y una
mayor disposición a contraer enfermedades. Los más afectados
son los niños, las personas mayores, las mujeres embarazadas y
los aquejados de dolencias crónicas como corazón, circulación y
asma.
2.3 EL AZUFRE COMO CONTAMINANTE
Los óxidos de azufre y nitrógeno son las principales causas de la
acidificación tanto del suelo como de las aguas.
Los compuestos de azufre son responsables de dos tercios del
total de la lluvia ácida y los compuestos de nitrógeno no producen
acidificación si los mismos son absorbidos por las plantas.
Por dicha razón la polución real producida por los compuestos
sulfurados es mayor a los dos tercios antes mencionados.
Dentro de dichos compuestos sulfurados el bióxido de azufre
(SO2) es el principal contaminante y se produce en la combustión
de carbón y del petróleo crudo.
La concentración de azufre en el crudo varía de acuerdo a la
procedencia del mismo por lo que se pueden dar valores de
décimas de uno por ciento a dos o tres por ciento en peso.
En el carbón las concentraciones varían en un rango más amplio,
mientras que en el gas natural los niveles son considerablemente
menores.
El mayor consumo de crudos aumentó vertiginosamente luego de
la segunda guerra mundial en Europa en 1970 a valores 15 veces
mayores que en 1945.
En el orden de 30 millones de toneladas son las emitidas en
Europa anualmente. La mayoría de esta cantidad (80%) proviene
de la combustión de crudo y carbón, mientras que el 20% restante
proviene del resto de los procesos industriales.
Dentro de Europa Occidental, el país con mayor emisión es Gran
Bretaña sobrepasada únicamente por la Unión Soviética.
El valor anterior lo podemos comparar con los 16 millones de
toneladas de azufre emitido por Estados Unidos y los 75 millones
de toneladas que es emitido anualmente por todo el planeta
debido a las diferentes actividades realizadas por el hombre.
La atmósfera también recibe azufre proveniente de las emisiones
volcánicas y de los mares y de los suelos con respecto a Europa y
EEUU, los niveles emitidos son 10 veces superior a los
considerados naturales.
CICLO DEL AZUFRE
El azufre se transforma en diversos compuestos y circula a través
de la ecósfera en el ciclo del azufre, principalmente sedimentario.
Entra en la atmósfera desde fuentes materiales como:
Sulfuro de hidrógeno (H2S), gas incoloro y altamente venenoso
con olor a huevos podridos, desde volcanes activos y la
descomposición de la materia orgánica en pantanos, ciénagas y
llanuras cubiertas por las mareas, causada por degradadores
aeróbicos.
Dióxido de azufre (SO2), gas incoloro y sofocante proveniente de
volcanes activos.
Partículas de sulfatos (SO4), como el sulfato de amonio de la
aspersión marina.
Cerca de un tercio de todos los compuestos de azufre y 99% del
dióxido de azufre que llegan a la atmósfera desde todas las
fuentes, proviene de las actividades humanas. La combustión de
carbón y petróleo que contienen azufre, destinada a producir
energía eléctrica, representa cerca de dos tercios de la emisión,
por humanos, de dióxido de azufre a la atmósfera. El tercio
restante proviene de procesos industriales cono la refinería del
petróleo y la conversión (por fundición) de compuestos azufrados
de minerales metálicos en metales libres como el cobre, plomo y
zinc.
En la atmósfera, el dióxido de azufre, reacciona con oxígeno para
producir tiróxido de azufre (SO3), el cual reacciona con vapor de
agua para producir minúsculas gotas de ácido sulfúrico
(H2SO4).También reacciona con otras sustancias químicas
pequeñas de sulfato.
Estas gotículas de H2SO4 y partículas de sulfato caen a la tierra
como componentes de la lluvia ácida, que daña los árboles y la
vida acuática.
2.4 EL NITROGENO COMO CONTAMINANTE
Los principales compuestos nitrogenados que contaminan la
atmósfera son el monóxido de nitrógeno (NO) y el dióxido de
nitrógeno (NO2) que son agrupados con la denominación NOx.
Dichos óxidos son formados durante toda clase de combustión, y a
diferencia del azufre que proviene en su mayoría del aire
necesario para que la misma se efectúe.
En Escandinavia aproximadamente dos tercios del total de óxidos
de nitrógeno que contaminar la atmósfera proviene de los coches
de transporte.
Actualmente en Europa se liberan a la atmósfera 20 millones de
toneladas de dióxido de nitrógeno.
Debido a que las emisiones de óxidos de azufre están siendo
controladas para abatir las emisiones de óxidos de nitrógeno se
convierten cada día en más importantes como acidificantes del
medio ambiente.
También ciertos tipos de fertilizantes son fuente de compuestos
nitrogenados contaminantes. Así son liberados en cantidades
importantes de amoniaco el cual causa un aumento en el pH de
las lluvias, pero dicho efecto se elimina cuando los iones amoniaco
(NH4+) en la lluvia son convertidos por microorganismos en los
suelos o absorbidos por los árboles luego de su contacto con los
suelos.
Las grandes cantidades de contaminantes sobre la base de
nitrógeno provocan una sobre fertilización de los suelos. La
mayoría de las plantas se adaptan a una deficiencia de nitrógeno
pero cuando se produce el fenómeno opuesto, aparecen daños a
la vegetación y se causa problemas secundarios como en la
potabilidad de las aguas y los fenómenos de entroficación de los
cuerpos de agua.
Además de acidificación de los suelos producida por la reacción
de nitratos provoca la liberación de sustancias peligrosas como el
aluminio que ataca los países de los árboles y que al pasar a las
aguas subterráneas llegan a los lagos depredando las colonias de
peces.
CICLO DEL NITROGENO
Proceso cíclico natural en el curso del cual el nitrógeno se
incorpora al suelo y pasa a formar parte de los organismos vivos
antes de regresar a la atmósfera. El nitrógeno, una parte esencial
de los aminoácidos, es un elemento básico de la vida. Se
encuentra en una proporción del 79% en la atmósfera, pero el
nitrógeno gaseoso debe ser transformado en una forma
químicamente utilizable antes de poder ser usado por los
organismos vivos. Esto se logra a través del ciclo del nitrógeno, en
el que el nitrógeno gaseoso es transformado en amoníaco o
nitratos. La energía aportada por los rayos solares y la radiación
cósmica sirven para combinar el nitrógeno y el oxígeno gaseosos
en nitratos, que son arrastrados a la superficie terrestre por las
precipitaciones. La fijación biológica, responsable de la mayor
parte del proceso de conversión del nitrógeno, se produce por la
acción de bacterias libres fijadoras del nitrógeno, bacterias
simbióticas que viven en las raíces de las plantas (sobre todo
leguminosas y alisos), algas verde azuladas, ciertos líquenes y
epifitas de los bosques tropicales.
El nitrógeno fijado en forma de amoníaco y nitratos es absorbido
directamente por las plantas e incorporado a sus tejidos en forma
de proteínas vegetales. Después, el nitrógeno recorre la cadena
alimentaria desde las plantas a los herbívoros, y de estos a los
carnívoros. Cuando las plantas y los animales mueren, los
compuestos nitrogenados se descomponen produciendo
amoníaco, un proceso llamado amonificación. Parte de este
amoníaco es recuperado por las plantas; el resto se disuelve en el
agua o permanece en el suelo, donde los microorganismos lo
convierten en nitratos o nitritos en un proceso llamado nitrificación.
Los nitratos pueden almacenarse en el humus en descomposición
o desaparecer del suelo por lixiviación, siendo arrastrado a los
arroyos y los lagos. Otra posibilidad es convertirse en nitrógeno
mediante la desnitrificación y volver a la atmósfera.
En los sistemas naturales, el nitrógeno que se pierde por
desnitrificación, lixiviación, erosión y procesos similares es
reemplazado por el proceso de fijación y otras fuentes de
nitrógeno. La interferencia antrópica (humana) en el ciclo del
nitrógeno puede, no obstante, hacer que haya menos nitrógeno en
el ciclo, o que se produzca una sobrecarga en el sistema. Por
ejemplo, los cultivos intensivos, su recogida y la tala de bosques
han causado un descenso del contenido de nitrógeno en el suelo
(algunas de las pérdidas en los territorios agrícolas sólo pueden
restituirse por medio de fertilizantes nitrogenados artificiales, que
suponen un gran gasto energético). Por otra parte, la lixiviación del
nitrógeno de las tierras de cultivo demasiado fertilizadas, la tala
indiscriminada de bosques, los residuos animales y las aguas
residuales han añadido demasiado nitrógeno a los ecosistemas
acuáticos, produciendo un descenso en la calidad del agua y
estimulando un crecimiento excesivo de las algas. Además, el
dióxido de nitrógeno vertido en la atmósfera por los escapes de los
automóviles y las centrales térmicas se descompone y reacciona
con otros contaminantes atmosféricos dando origen al smog
fotoquímico.
2.5 ACIDIFICACION DEL MEDIO: PROCESOS EN LA
ATMOSFERA, SUELO Y AGUA.
Los óxidos de azufre y el nitrógeno son emitidos desde los
núcleos urbanos e industriales. Cierta cantidad de estos
compuestos llega al suelo en forma de depósitos secos, el resto
pasa a la atmósfera y se oxida formando el ácido sulfúrico
(SO4H2) y el ácido nítrico (NO3H). Esta oxidación se realiza a
gran velocidad en la atmósfera debido a dos procesos: a la
denominada oxidación catalítica y a la oxidación fotoquímica.
Buena parte de la oxidación catalítica del anhídrido sulfuroso se
cree que tiene lugar dentro de las gotas de agua. En esta
oxidación intervienen el oxígeno(como agente oxidante) y sales de
hierro y manganeso (como catalizadores). El anhídrido sulfúrico
formado como consecuencia de esta oxidación, tiene gran afinidad
por el agua, disolviéndose en ella con gran rapidez y da como
resultado una niebla de gotas de ácido sulfúrico que aumentan de
tamaño a medida que chocan con las moléculas de agua. Las
sales de hierro y manganeso que sirven como catalizadores se
encuentran comúnmente en las cenizas de carbón quemado
transportadas por el viento, por tanto, la combustión del carbón
proporciona tanto el anhídrido sulfuroso como los catalizadores
necesarios para la formación del ácido sulfúrico.
Sin embargo, quizá el proceso más rápido de oxidación del
anhídrido sulfuroso sea su interacción con oxidantes fotoquímicos
que se encuentran presentes en las "nieblas" (smog) de las
ciudades con contaminación atmosférica.
Con respecto a la oxidación de los óxidos de nitrógeno para
formación de ácido nítrico se ha propuesto una reacción entre
óxido nitroso (NO2) y el ozono atmosférico generándose un
compuesto intermedio de naturaleza compleja, el cual se disuelve
luego en agua para dar ácido nítrico (Stocker, 1982 y Vie le Sage,
1982).
Gran parte de estos ácidos se disuelven en el seno de las gotas
de agua y alcanzan la superficie del terreno merced a la
precipitación. Cuando los iones sulfato (SO4=), nitrato (NO3-) e
hidrógeno caen con el agua de lluvia, hablemos de "deposición
húmeda".
ACIDIFICACIÓN DE LOS SUELOS.
Varios procesos de acidificación tienen lugar en forma natural en
los suelos. Uno de los mas importantes es la absorción de
nutrientes por las plantas a través de los iones positivos. A su vez
las plantas compensan lo anterior liberando iones de hidrógeno
positivos. Por lo tanto el crecimiento de las plantaciones es de por
sí acidificante mientras que la muerte de la misma provoca el
efecto contrario. Es decir que en un ecosistema donde el
crecimiento y el envejecimiento son aproximadamente iguales no
se produce una acidificación. Pero si el ciclo se rompe por
cosechas la acidificación dominará.
En el caso de bosques de coníferas existe usualmente una
acumulación de residuos de plantas no totalmente muertas las
cuales provocan un efecto acidificante similar al descrito
anteriormente. Pero el problema grave de acidificación de suelos
ocurre cuando la acidificación proviene del exterior y no solo de
procesos naturales normales.
A su vez esa acidificación externa provoca los siguientes efectos
biológicos:
Disminución de los valores de pH.
Incremento en los niveles de aluminio libre y otros metales
tóxicos en las aguas que están en contacto con dichos
suelos.
Pérdida de los nutrientes de las plantas como el potasio,
calcio y magnesio.
Se constató además que el efecto Buffer de los suelos no poseen
el poder suficiente como apara neutralizar dicha acidez que en el
caso del sur de Escandinavia llega a valores de 0,3 a 1 unidad de
pH.
Es de remarcar también que estos valores de pH no solo se dan
en las capas superiores sino que los mismos se extienden hasta
profundidades de 1 metro.
En este tipo de suelos desaparecen las bacterias y demás
especies que tienen como función descomponer la materia animal
o muerta pasando a desempeñar dicha función los hongos
presentes. Pero, debido a que estos organismos realizan su
función mucho más lento, gran parte de los nutrientes son
perdidos agravando aún más la situación.
ACIDIFICACIÓN DEL AGUA.
Es un problema aún de mayor gravedad debido a su menor
capacidad de neutralización en comparación con el suelo.
El agua que escurre de los suelos acidificados, causa la
acidificación de arroyos, ríos y lagos, alterando el equilibrio de los
iones del agua y aumentando el contenido en aluminio y demás
metales pesados (RSCOIL, 1984).
Las precipitaciones ácidas lavan los metales contenidos en el
suelo o los sedimentos de las cuencas hidrográficas y van
separando partículas de materiales solubles, descargando estos
metales en los lagos y cursos de agua (MASC, 1984).
La acidificación de aguas continentales consiste en la disminución
de su capacidad de neutralizar ácidos (ANC). Las aguas húmicas,
en las que la acidez viene regulada por ácidos orgánicos, no se
incluyen.
La actual acidificación es producida por ácidos fuertes como
sulfúrico y nítrico. El sulfato es la causa primordial a largo plazo.
Pero tanto éste como el nitrato, pueden contribuir a la liberación
de ácido, como ocurre cuando funde la nieve.
La pérdida de ANC se ha asociado a un cambio de hasta 1,5
unidades de pH y, en casos extremos, variaciones de 2-3
unidades de pH (Conferencia de Estocolmo, 1982).
Tanto los lagos como las corrientes de agua están menos
protegidos contra la acidificación que el suelo y aguas
subterráneas, habiendo sido precisamente en los lagos donde
primero se notaron los efectos del aumento de ácidos
(Conferencia de Estocolmo, 1982).
2.6 EFECTOS DE LA LLUVIA ACIDA SOBRE LA SALUD HUMANA
Los efectos tóxicos del óxido de azufre, de nitrógeno y de
carbono, agravan las enfermedades respiratorias y
cardiovasculares: afecta la respiración en especial a los ancianos
con enfermedades pulmonares crónicas; provoca episodios de tos
y asfixia; crecientes índices de asma crónico y agudo, bronquitis y
enfisema; cambios en el sistema de defensa de los pulmones que
se agudiza con personas con desórdenes cardiovasculares y
pulmonares; irrita los ojos y los conductos respiratorios; eleva los
índices de mortalidad por cáncer, por neumonías, cáncer del
pulmón.
El óxido de carbono, en forma de monóxido, tiene la capacidad de
la sangre para transportar oxígeno, puede afectar los procesos
mentales, agrava las enfermedades respiratorias y del corazón,
puede causar dolor de cabeza y cansancio en concentraciones
moderadas (de 50 a 10 p.p.m.) y la muerte en concentraciones
altas y prolongadas (de 750 p.p.m. en adelante). La amenaza de
óxido de carbono a la salud es mayor en personas que padecen
enfermedades cardiovasculares (angina de pecho o
enfermedades vasculares periferales).
2.7 EFECTOS DE LA LLUVIA ACIDA EN LOS SISTEMAS
ACUATICOS
El efecto más importante de la lluvia ácida en los sistemas
acuáticos es el descenso de las poblaciones de peces, situación
especialmente perjudicial para la pesca deportiva. El resultado
indirecto en el turismo es de tipo económico. Otros efectos de la
lluvia ácida relacionados con el agua incluyen los que se producen
en los seres humanos que comen peces con una mayor
concentración de metales en su carne y la reducción de ciertos
grupos de zooplancton, algas y plantas acuáticas, todo lo cual
trastorna la cadena alimenticia global de los lagos y
potencialmente causa desequilibrios ecológicos. Los estudios han
demostrado con claridad que la trucha y el salmón del Atlántico
son particularmente sensibles a los niveles bajos de pH, los cuales
interfieren con sus procesos reproductivos y con frecuencia dan
origen a deformaciones en el esqueleto.
Las altas concentraciones de aluminio en las aguas acidificadas
suelen ser el agente que mata los peces y quizá otras biotas
sensibles, como los crustáceos del plancton. En los lagos
alcalinos o casi neutros las concentraciones de aluminio son muy
bajas. No obstante, a medida que el pH desciende, el aluminio
antes insoluble, que está presente en concentraciones muy altas
en las rocas, los suelos y los sedimentos de ríos y lagos,
comienza a disolverse.
Una vez en solución, el aluminio a bajas concentraciones (de 0.1 a
1 mg/L) es excesivamente tóxico para diversas formas de vida
acuática. Aunque la concentración del aluminio aumenta de forma
exponencial debajo de un pH de 4.5 a 4.7, la toxicidad para los
peces se presenta arriba de este valor. Los estudios realizados en
la Cornell University por Baker y Schofield (1980) muestran que la
toxicidad máxima del aluminio para los peces tiene lugar alrededor
de un pH de 5.0.
Esto se debe a la complejidad química del aluminio: la estructura y
sus proporciones relativas en solución cambian con el pH. El
aluminio iónico libre está presente sobre todo debajo de 4.2 y es
muy tóxico. A un pH cercano a 5.0 las concentraciones de
aluminio de 0.2 mg/l o mayores causan daños a las branquias y
secreción de mucosidad hacia las mismas en la trucha parda y la
rémora blanca. Parece ser que la mucosidad viscosa hace las
veces de un tapón en las branquias y causa problemas
respiratorios. Además se altera la integridad esencial de la
membrana branquial semipermeable, a través de la cual se
verifica el intercambio de gases y sales. Así, todo indica que no
sólo un aumento en la concentración de iones H+ puede causar
mortandad de peces y descensos en su población, sino que
además el aluminio puede ser factor tóxico adicional y tal vez
crucial en aguas con un pH alrededor de 5.0 y sin duda alguna a
un pH de 4.0.
Aunque los peces pueden morir a causa de la acidificación, lo más
común es que dejan de reproducirse. Los añejos no se incorporan
a la colonia o lo hacen en número reducido, y después de algunos
años de este fracaso reproductivo cada vez se tiene una población
más vieja, hasta que la especie termina por desaparecer del lago
o la corriente. Este envejecimiento y merma poblacionales de un
año se ilustra con los datos sobre la perca amarilla en el lago
Patón, Ontario.
Algunas de las áreas afectadas por la lluvia ácida son las
siguientes:
Alrededor de una docena de ríos de Nueva Escocia, muy lejos
de las fuentes locales de contaminación situadas contra el
viento, ya no cuentan con poblaciones saludables de salmón
del Atlántico.
Unos 200 lagos de los Adirondacks del norte del estado de
Nueva York ya no sustentan trucha de arroyo ni cherna de
boca pequeña. Miles de lagos más están perdiendo su
capacidad para amortiguar la lluvia ácida.
De los 4,016 lagos evaluados en la provincia de Ontario, se
han encontrado acidificados 155, el 4% , y su capacidad para
sustentar vida acuática en muy limitada. Un total de 2,896 de
lagos mostraron cierta susceptibilidad a la acidificación. D.W.
Schindler sugiere que estas estimaciones subestiman en
grado considerable la magnitud del problema.
Se han producido fenómenos similares en los ríos del sur de
Noruega, en un buen número de lagos de Galloway, Escocia, y en
la región de Eizgebirge en Alemania oriental, donde las
poblaciones de peces han desaparecido o han sufrido notables
reducciones a lo largo de los últimos 30 años.
Muchas especies de anfibios (por ejemplo, ranas, sapos y
salamandras) se reproducen en estanques temporales que forman
las lluvias de primavera y la nieve fundida. Los huevecillos y los
embriones en desarrollo están expuestos al choque ácido
primaveral, el cual causa deformaciones o muertes. El trabajo de
campo establecido que el 80% de los huevos de salamandra no
maduran en aguas con nivel de pH inferior a 6.0. Para la rana
grillo y la piadora primaveral nórdica, una exposición a aguas con
un nivel de pH cercano a 4.0 produjo una mortalidad superior al
85%. Los anfibios son miembros significativos de los ecosistemas
acuáticos y terrestres; como depredadores importantes de
insectos acuáticos y también como alimento de alto contenido
proteínico para muchas aves y mamíferos, estos animales son
eslabones importantes de la cadena alimenticia.
Cierto grupo de biotas, como los moluscos que incluyen animales
con concha (por ejemplo, caracoles, lapas, mejillones y ostras), en
gran medida dependen del calcio para su esqueleto externo
protector. Puesto que el agua ácida disuelve con facilidad el
carbonato de calcio e interfiere para que los organismos
incorporen el calcio, mueren en este tipo de aguas.
Muchos crustáceos (familia de la langosta) del pequeño grupo de
nadadores libres que se conoce como zooplancton (animales
microscópicos de la columna de agua), también son muy
sensibles a un aumento en la acidez del agua dulce. Puesto que
muchos miembros del zooplancton son fuente de alimento muy
importante para los peces, su pérdida eliminará especies sin un
efecto directo de la acidez en los peces mismos.
Por último, al considerar los efectos en la cadena alimenticia es
necesario reconocer el papel fundamental de las plantas verdes.
Éstas constituyen el sistema de sustento para toda la biota
acuática, pues son los únicos organismos capaces de fijar
carbono (en presencia de luz) produciendo los carbohidratos,
grasas y proteínas indispensables para la vida. Su desaparición
causaría un desplome directo de la cadena alimenticia.
2.8 EFECTOS DE LA LLUVIA ACIDA EN LOS BOSQUES
Los árboles dañados exhiben una serie de síntomas pero es muy
dificultoso establecer una conexión entre cada tipo de daño y las
causas correspondientes. El aire contaminado afecta directamente
e indirectamente los árboles.
Los efectos directos consisten en daños sobre las hojas debido a
que la capa de grasa protectora es corroída por el depósito seco
de dióxido de azufre, la lluvia ácida o el ozono.
Además de las membranas constituyentes de la estructura interna
del árbol son atacadas provocando la pérdida de nutrientes.
Los efectos indirectos están relacionados con la acidificación del
suelo lo que produce una reducción de nutrientes y una liberación
de sustancias perjudiciales para el árbol como lo es el aluminio.
La sensibilidad de las diferentes especies frente a los
contaminantes atmosféricos varía de acuerdo con la superficie de
las hojas y la caducidad de las mismas.
El daño sobre los abetos se traduce en un color marrón
amarillento de sus hojas, pérdidas de las mismas y deterioro de
sus raíces.
Los pinos sufren también decoloración con estrechamiento de su
extremo cónico superior por pérdida de sus hojas.
INCIDENCIA DE LOS DETERIOROS SOBRE LOS BOSQUES
La forestación en Escandinavia es importante para toda Europa
Occidental dado que es la mayor fuente de materia prima en la
industria de la madera. Cerca del 80% de su producción está
destinada a la exportación.
Además los bosques son el ambiente natural para varias especies
de insectos, pequeños animales, plantas y mamíferos de mayor
tamaño.
Por último no se debe olvidar la función que desempeñan en el
mantenimiento de la economía del agua y en la regulación de los
climas tanto locales como regionales.
2.9 EFECTOS DE LA LLUVIA ACIDA SOBRE LA FLORA Y FAUNA
Con respecto a las plantas, las especies que se ven más
afectadas son los líquenes y los musgos que toman directamente
el agua a través de sus hojas. Además estas especies son
indicadores directos de la contaminación atmosférica como es el
caso de los líquenes respecto a las emisiones de SO2.
También en el caso de los pájaros pequeños que viven cerca de
aguas acidificadas se ve afectada su reproducción. Los huevos de
varias especies de pájaros aparecen con paredes muy delgadas
debido al aluminio ingerido a través de los insectos de los cuales
se alimentan. Dichos insectos precisamente se desarrollan en
aguas acidificadas.
Los animales herbívoros se ven afectados ya que al acidificarse
los suelos, las plantas que aquellos ingieren, acumulan una mayor
cantidad de metales pesados (aluminio, cadmio, etc.)
Resumiendo lo anterior, se puede afirmar que la fauna también se
verá afectada por los cambios en la composición y estructura de la
vegetación.
Si, por ejemplo, los bosques son dañados, se producirán grandes
cambios en las especies animales que integran el ecosistema
forestal.
2.10 EFECTOS DE LA LLUVIA ACIDA EN LAS AGUAS
SUBTERRANEAS
Parte importante de las precipitaciones penetran a través del suelo
y cuanto más permeable sea el mismo, más profundidad alcanza.
En áreas donde el suelo está densamente compactado, la casi
totalidad del agua caída fluye hacia los lagos y otras corrientes.
El agua que ha percolado alcanza por último, niveles donde el
suelo está completamente saturado pasando a formar parte de las
aguas subterráneas que son la principal fuente de suministro de
agua.
Las aguas en los lagos son siempre más ácidas que las aguas
subterráneas debido a la función de filtro que desempeña el suelo,
removiendo así gran parte del ácido.
Si el suelo está constituido por material finamente granulado y el
pozo de atracción es lo suficientemente profundo, el agua de lluvia
ha sido neutralizada y al ser extraída no presenta problemas de
acidificación.
La acidificación de las aguas subterráneas se realiza en tres
etapas.
1. Primero disminuye la capacidad de los suelos de neutralizar
las precipitaciones. Aumentan los niveles de sulfato, calcio
y potasio, en las aguas subterráneas, no existiendo ningún
otro efecto que altere la calidad del agua. En esta etapa el
agua se torna corrosiva y ataca las cañerías.
2. Luego de esta etapa la acción neutralizante del suelo decae
aún más y el efecto buffer de las aguas subterráneas
comienza a disminuir. Se nota en esta etapa un aumento en
el poder corrosivo sobre metales y concreto.
3. Por último, la capacidad neutralizante del suelo desaparece
y los valores de pH descienden con un aumento en las
concentraciones de metales en las aguas de los pozos,
tornándose aún más corrosivos.
2.11 EFECTOS DE LA LLUVIA ACIDA EN CONSTRUCCIONES,
MATERIALES Y PINTURAS.
Las construcciones, las estatuas y los monumentos de piedra
sufren erosión por efecto de diversos contaminantes que arrastra
el aire, entre ellos la lluvia ácida. Los materiales de construcción
como acero, pintura, plásticos, cemento, mampostería, acero
galvanizado, piedra caliza, piedra arenisca y mármol también
están expuestos a sufrir daños. La frecuencia con la que es
necesario aplicar nuevos recubrimientos protectores a las
estructuras va en aumento, con los consecuentes costos
adicionales, los cuales se estiman en miles de millones de dólares
anuales.
Los efectos de los diversos contaminantes todavía no se pueden
separar unos de otros de manera confiable. Sin embargo se
acepta que el principal agente corrosivo individual de los
materiales de construcción es el dióxido de azufre y sus productos
secundarios.
Las piedras arenisca y caliza se han utilizado con frecuencia como
materiales para monumentos y esculturas. Ambas se corroen con
más rapidez en el aire citadino cargado de azufre que en el aire
campestre libre de azufre. Cuando los contaminantes azufrados se
depositan en una superficie de piedra arenisca o caliza,
reaccionan con el carbonato de calcio del material y lo convierten
en sulfato de calcio (yeso), fácilmente soluble, que se deslava con
la lluvia. En el Informe sobre lluvia ácida, encargado por el
gobernador de Ohio en 1980 (Scientifie Advisory Task Force,
1980), el comité afirma que "la lluvia ácida es motivo de
preocupación especial a causa de sus efectos en estructuras de
importancia arqueológica o histórica". La desfiguración y disolución
de famosas estatuas y monumentos, como la Acrópolis de Atenas
y tesoros artísticos de Italia se ha acelerado considerablemente en
los últimos 30 años, en muchos casos en obras que han estado en
pie por siglos. Esto es una tragedia de la cual no es posible hacer
un análisis económico.
2.12 EMISIONES DE GASES EN EL PERU
En el Perú las grandes industrias petroquímicas, siderúrgicas,
pesqueras, fundición, entre otras, se encuentran afincadas en la
Capital y principales ciudades del país, siendo las principales
causantes de la emisión de gases que contaminan nuestra
atmósfera y contribuyen al desequilibrio ecológico del medio
ambiente.
Debido a que nuestro país, no cuenta con industrias a gran escala
como los países industrializados de Europa y Estados Unidos, el
fenómeno de la lluvia ácida, por el momento no se ha constituido
en un problema de magnitud, que haya motivado el estudio de las
entidades gubernamentales o privadas encargadas de la
conservación del medio ambiente.
2.13 BASE LEGAL
Constitución Política del Perú (Cap. II Del Ambiente y los
Recursos Naturales).
Código Penal (Título XIII Delitos Contra La Ecología-Delitos
Contra Los Recursos Naturales y El Medio Ambiente).
Tratados Internacionales para la Protección y Conservación del
Medio Ambiente.
2.14 DEFINICION DE TERMINOS
MONÓXIDO DE CARBONO (CO), producido por combustión
incompleta de materiales carbonados, especialmente por los
automóviles, también durante los incendios forestales.
Altamente tóxico para el ser humano y animales en general.
Gas producido por la combustión incompleta de carbón o de
sustancias orgánicas.
DIÓXIDO DE AZUFRE (SO2), producto gaseoso de la
combustión de compuestos que contiene azufre, de olor
sofocante fuerte. Se oxida en la atmósfera húmeda y se
transforma en ácido sulfúrico; lo hemos mencionado al hablar
de la lluvia ácida; además de ser una de sus causas, es un gas
irritante que ocasiona efectos nocivos sobre la salud humana,
materiales y plantas. Su efecto se acentúa en presencia de
ciertas partículas.
HIDROCARBUROS O COMPUESTOS ORGÁNICOS
VOLÁTILES, emitidos como consecuencia de la combustión
incompleta de combustibles líquidos (transporte), incineración
de residuos y procesos industriales. Poseen una toxicidad
variable y están implicados en la formación de la neblina de
contaminación ("smog fotoquímico o seco" de las grandes
ciudades). Este smog es una mezcla muy compleja de
compuestos de alto poder de oxidación que originan efectos
muy nocivos sobre los seres vivos y algunos materiales.
ÓXIDOS DE NITRÓGENO (NO Y NO2), generados en los
procesos de combustión (oxidación a altas temperaturas).
Tienen una toxicidad media, pero contribuyen también al smog
fotoquímico y al fenómeno de lluvia ácida ya mencionado.
OZONO, se refiere al generado en las capas bajas de la
atmósfera y que forma parte de las neblinas de contaminación
ya citadas. Es irritante y tóxico para el ser humano, también
afecta de manera importante a materiales poliméricos al ser un
fuerte oxidante.
PARTÍCULAS, son especies sólidas o líquidas en suspensión
en el aire; su origen es muy diverso, originan efectos dañinos
según tamaño y naturaleza, tanto sobre las personas y seres
vivos, como sobre los materiales (por ejemplo, el plomo
procedente de las gasolina).
LLOVIZNA. Precipitación uniforme constituida por minúsculas
gotas de agua muy próximas unas de otras. La llovizna cae de
una capa densa de estratos.
LLUVIA. Precipitación de gotas de agua líquida de diámetro
mayor de 0.5 mm, o bien más pequeñas, pero muy dispersas.
LLUVIA ÁCIDA. Se ha asignado este nombre a aquello que
presenta valores de pH menores de 5.6, ya que esto indica la
presencia de ácidos fuertes como el sulfúrico y el nítrico. Las
causas a las que se atribuye este fenómeno, son las emisiones
atmosféricas principalmente de los óxidos de azufre y de
nitrógeno, por el uso de combustibles fósiles, operación de la
industria, transporte, uso de fertilizantes, combustión de
desechos industriales, urbanos y agrícolas. La lluvia ácida
produce daños en los materiales expuestos, así como
alteraciones en el desarrollo de la vegetación y alteraciones
químicas y biológicas de los ecosistemas acuáticos.
pH. Medida de la acidez o basicidad de una solución. Se indica
con una escala cuyos valores usuales van de 0 a 14.El valor 7
corresponde al agua pura y las soluciones neutras.
CARGA CRÍTICA DE ACIDEZ (CCA). Se define la carga
crítica de acidez de un ecosistema como "nivel máximo de
compuestos acidificantes aportados, que no causan cambios
químicos que perjudiquen a largo plazo la estructura y
funcionamiento del mismo". Representa un nuevo "concepto"
inventado para calcular cuanta acidificación puede recibir un
ecosistema sin que se produzcan daños ecológicos. La
determinación de las cargas críticas de modo cartográfico
permite delimitar las zonas con exceso de contaminación,
evaluar su origen y tomar decisiones que corrijan los daños. El
suelo tiene una capacidad de amortiguación, que está
directamente relacionada, con su capacidad del cambio. Así
McFee (1980) utilizaba la CCC (capacidad de cambio
catiónico) como principal criterio de diagnóstico de la
sensibilidad de los suelos frente a agentes ácidos
estableciendo una escala de sensibilidad: Sensibles a aquellos
suelos con una CCC menor de 6,2 cmol(+)/kg. en los 25 cm
superficiales; ligeramente sensibles los de CCC entre 6,2 y
15,4 ; no sensibles aquellos con CCC superior a 15,4.
LIXIVIACIÓN. Se refiere al proceso de lavar una sustancia por
un líquido que disuelve sólo uno o más componentes de la
misma.
CAPITULO III
3. ANALISIS
3.1 Mientras las poblaciones humanas siguieron siendo pequeñas y su
tecnología modesta, su impacto sobre el medio ambiente fue
solamente local. No obstante, al ir creciendo la población y
mejorando y aumentando la tecnología, aparecieron problemas
más significativos y generalizados. El rápido avance tecnológico
producido tras la edad media culminó en la Revolución Industrial,
que trajo consigo el descubrimiento, uso y explotación de los
combustibles fósiles, así como la explotación intensiva de los
recursos minerales de la Tierra. Fue con la Revolución Industrial
cuando los seres humanos empezaron realmente a cambiar la faz
del planeta, la naturaleza de su atmósfera y la calidad de su agua.
Hoy, la demanda sin precedentes a la que el rápido crecimiento de
la población humana y el desarrollo tecnológico someten al medio
ambiente está produciendo un declive cada vez más acelerado en
la calidad de éste y en su capacidad para sustentar la vida.
3.2 La combustión de carbón, petróleo y gasolina es el origen de
buena parte de los contaminantes atmosféricos. Más de un 80%
del dióxido de azufre, un 50% de los óxidos de nitrógeno, y de un
30 a un 40% de las partículas en suspensión emitidos a la
atmósfera en Estados Unidos proceden de las centrales eléctricas
que queman combustibles fósiles, las calderas industriales y las
calefacciones. Un 80% del monóxido de carbono y un 40% de los
óxidos de nitrógeno e hidrocarburos emitidos proceden de la
combustión de la gasolina y el gasóleo en los motores de los
coches y camiones. Otras importantes fuentes de contaminación
son la siderurgia y las acerías, las fundiciones de cinc, plomo y
cobre, las incineradoras municipales, las refinerías de petróleo, las
fábricas de cemento y las fábricas de ácido nítrico y sulfúrico.
3.3 Asociada también al uso de combustibles fósiles, la deposición
ácida se debe a la emisión de dióxido de azufre y óxidos de
nitrógeno por las centrales térmicas y por los escapes de los
vehículos a motor. Estos productos interactúan con la luz del sol,
la humedad y los oxidantes produciendo ácido sulfúrico y nítrico,
que son transportados por la circulación atmosférica y caen a
tierra, arrastrados por la lluvia y la nieve en la llamada lluvia ácida,
o en forma de depósitos secos, partículas y gases atmosféricos.
3.4 La lluvia ácida es un importante problema global. La acidez de
algunas precipitaciones en el norte de Estados Unidos y Europa es
equivalente a la del vinagre. La lluvia ácida corroe los metales,
desgasta los edificios y monumentos de piedra, daña y mata la
vegetación y acidifica lagos, corrientes de agua y suelos, sobre
todo en ciertas zonas del noreste de Estados Unidos y el norte de
Europa. En estas regiones, la acidificación lacustre ha hecho morir
a poblaciones de peces. Hoy también es un problema en el
sureste de Estados Unidos y en la zona central del norte de África.
La lluvia ácida puede retardar también el crecimiento de los
bosques; se asocia al declive de éstos a grandes altitudes tanto en
Estados Unidos como en Europa.
3.5 Para frenar la contaminación ambiental, muchos países dictaron
normas sobre la calidad del aire con respecto a las sustancias
peligrosas que pueda contener. Estas normativas marcan los
niveles máximos de concentración que permiten garantizar la
salud pública. También se han establecido normas para limitar las
emisiones contaminantes del aire que producen las diferentes
fuentes de contaminación. Sin embargo, la naturaleza de este
problema no podrá resolverse sin un acuerdo internacional. En
marzo de 1985, en una convención auspiciada por las Naciones
Unidas, 49 países acordaron proteger la capa de ozono. En el
Protocolo de Montreal, renegociado en 1990, se solicita la
eliminación progresiva de ciertos clorocarbonos y fluorocarbonos
antes del año 2000 y ofrece ayuda a los países en vías de
desarrollo para realizar esta transición.
3.6 Posteriormente en junio de 1992, la Conferencia sobre Medio
Ambiente y Desarrollo de las Naciones Unidas, también conocida
como la Cumbre de la Tierra, se reunió durante 12 días en las
cercanías de Río de Janeiro, Brasil. Esta cumbre desarrolló y
legitimó una agenda de medidas relacionadas con el cambio
medioambiental, económico y político. El propósito de la
conferencia fue determinar qué reformas medioambientales era
necesario emprender a largo plazo, e iniciar procesos para su
implantación y supervisión internacionales. Se celebraron
convenciones para discutir y aprobar documentos sobre medio
ambiente. Los principales temas abordados en estas
convenciones incluían el cambio climático, la biodiversidad, la
protección forestal, la Agenda 21 (un proyecto de desarrollo
medioambiental de 900 páginas) y la Declaración de Río (un
documento de seis páginas que demandaba la integración de
medio ambiente y desarrollo económico). La Cumbre de la Tierra
fue un acontecimiento histórico de gran significado. No sólo hizo
del medio ambiente una prioridad a escala mundial, sino que a ella
asistieron delegados de 178 países, lo que la convirtió en la mayor
conferencia celebrada hasta ese momento.
3.7 La lluvia ácida, actualmente en el país, no constituye un problema
grave de contaminación ambiental, ya que las emisiones de gases
que emiten las industrias peruanas, no son de igual magnitud que
la de los países industrializados de Europa y Estados Unidos; sin
embargo, en previsión, nuestra legislación nacional contempla
normas sobre protección de nuestro medio ambiente,
consignadas en el Código Penal.
CAPITULO IV
4. CONCLUSIONES, RECOMENDACIONES Y PERSPECTIVAS
4.1 CONCLUSIONES
4.1.1 Desde la revolución industrial, las precipitaciones ácidas ha
aumentado espectacularmente en muchas partes del
mundo. Constituyendo una amenaza ilimitada sobre
nuestro ambiente, y representa uno de los más grandes
problemas que tiene planteado la sociedad actual.
4.1.2 La lluvia ácida, es una seria amenaza en todo el mundo, se
produce cuando las emisiones de dióxido de sulfuro y óxido
de nitrógeno procedentes de la combustión de automóviles
y centrales térmicas que emplean combustibles fósiles al
entrar en contacto con el vapor de agua de la atmósfera
producen una reacción química, volviendo a caer sobre la
tierra en forma de precipitación ácida, produciendo efectos
nocivos sobre los ecosistemas, la salud de las personas,
animales y plantas.
4.1.3 Las naciones industrializadas causan la mayor parte de la
contaminación atmosférica del mundo. De este modo,
aunque los Estados Unidos concentran solo el 5% de la
población mundial, el país genera el 22% de las emisiones
de anhídrido carbónico producidos en el mundo y el 19% de
todos los gases que provocan el efecto invernadero, como
el anhídrido carbónico y el metano, causantes, entre otros
efectos de la lluvia ácida y el calentamiento global de la
atmósfera, así como también de la disminución de la capa
de ozono que rodea la tierra.
4.1.4 La tecnología humana puede ser la causa de graves
impactos económicos en extensas áreas del planeta,
incluso en zonas que están a cientos o miles de kilómetros
de los emisores de la contaminación. La razón de esto es
que la atmósfera es un portador muy eficaz de gases y
partículas. Los gases poco solubles como el CO2 y
diversos compuestos sintéticos como los halocarbonos se
dispersan por todo el mundo y se convierten en parte
duradera o permanente de la atmósfera. Los gases más
solubles como el SO2 y los NOx pueden afectar grandes
porciones de los continentes y causar graves daños a los
ecosistemas, el turismo, la agricultura y la silvicultura, así
como a construcciones y materiales. De esto se concluye
que la acción correctiva sólo es posible si los gobiernos en
cuestión están de acuerdo con cooperar.
4.1.5 Nuestro país ha dictado normas legales sobre protección
del medio ambiente para protegerse de la contaminación
por residuos sólidos, líquidos, gaseosos o de cualquier otra
naturaleza por encima de los límites establecidos, y que
causen o puedan causar perjuicio o alteraciones en la flora,
fauna y recursos hidrobiológicos.
4.2 RECOMENDACIONES
4.2.1 En lo que respecta a nuestro comportamiento como
ciudadanos, debemos exigir a los Gobiernos, medidas de
política medioambiental encaminadas a lograr el desarrollo
de una sociedad con un modo de vida cada vez más
respetuoso con la naturaleza; así mismo es importante
ejercer el derecho a la libertad de acceso a la información
sobre medio ambiente y el derecho a intervenir en la
evaluación del impacto ambiental de los grandes proyectos
y a la comprobación del comportamiento de las grandes
empresas (públicas y privadas) mediante el acceso a los
inventarios de emisiones, vertidos y residuos y auditorías
medioambientales.
4.2.2 En cuanto a nuestro comportamiento como consumidores,
debemos tender a potenciar el consumo de artículos y
servicios en cuya fabricación o generación se empleen
técnicas respetuosas con el medio ambiente: es una
manera muy eficaz de obligar a las empresas a incorporar
en su producción tecnologías limpias.
4.3 PERSPECTIVAS
4.3.1 Las perspectivas de futuro, en lo que al medio ambiente se
refieren son poco claras. A pesar de los cambios
económicos y políticos, el interés y la preocupación por el
medio ambiente aún es importante. La calidad del aire ha
mejorado, pero están pendientes de solución y requieren
una acción coordinada los problemas de la lluvia ácida, los
clorofluorocarbonos, la pérdida de ozono y la enorme
contaminación atmosférica del este de Europa. Mientras no
disminuya la lluvia ácida, la pérdida de vida continuará en
los lagos y corrientes del norte, y puede verse afectado el
crecimiento de los bosques. La contaminación del agua
seguirá siendo un problema mientras el crecimiento
demográfico continúe incrementando la presión sobre el
medio ambiente. La infiltración de residuos tóxicos en los
acuíferos subterráneos y la intrusión de agua salada en los
acuíferos costeros de agua dulce no se ha interrumpido.
4.2.2 Para reducir la degradación medioambiental, las
sociedades deben reconocer que el medio ambiente es
finito. Los especialistas creen que, al ir creciendo las
poblaciones y sus demandas, la idea del crecimiento
continuado debe abrir paso a un uso más racional del
medio ambiente, pero que esto sólo puede lograrse con un
espectacular cambio de actitud por parte de la especie
humana. El impacto de la especie humana sobre el medio
ambiente ha sido comparado con las grandes catástrofes
del pasado geológico de la Tierra; independientemente de
la actitud de la sociedad respecto al crecimiento continuo,
la humanidad debe reconocer que atacar el medio
ambiente pone en peligro su supervivencia.
BIBLIOGRAFÍA
- ANA J. HERNANDEZ, Colectivo Estudiantil de Ecología. “Temas
Ecológicos de Incidencia Social”.-UNCEA SA. Ediciones 1987. España –
Madrid.
- F. KENNETH HASE, “Perturbaciones ambientales de Origen Humano”.
Canadá.
- THOMAS C. HULCHINSON. “Calidad del Medio Ambiente y la Química”.
México D.F.
- HEDIN, LARS O. Y LIKENS, GENE E. “Polvo atmosférico y lluvia ácida”.
Investigación y Ciencia. Febrero, 1997. Barcelona. Prensa Científica.
- http://www.unescoeh.org/manual/html/
- http://www.ambiente-ecologico.com/