Trabajo de QuímicaTema: El Átomo

Profesor :Benjamín Dussán DíazPresentado por: María Juanita

NaranjoFecha:25-03-2009Grado:1001 J.M

Según la química y física: es la unidad más pequeña de un elemento químico, que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

Bloque básico e indivisible que compone la materia

La física nuclear del siglo XX comprobó que el átomo puede subdividirse en partículas más pequeñas

Átomo es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

Es la menor porción de un elemento la cual no tiene carga eléctrica, y puede entrar en combinaciones químicas. Unidad mínima de un elemento. Partícula más pequeña que poseen las propiedades de un elemento. Toda la materia está compuesta por átomos. componente más pequeño de un elemento químico que retiene las propiedades asociadas con ese elemento. Los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones; el número de protones determina la identidad del elemento.

La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de científicos durante un largo periodo en el que la falta de instrumentos y técnicas apropiadas impidió obtener respuestas satisfactorias. Posteriormente se diseñaron numerosos experimentos ingeniosos para determinar el tamaño y masa de los diferentes átomos. El átomo más ligero, el de hidrógeno, tiene un diámetro de aproximadamente 10-10 m (0,0000000001 m) y una masa alrededor de 1,7 × 10-27 Kg. (la fracción de un kilogramo representada por 17 precedido de 26 ceros y una coma decimal). Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos

En física y química, la teoría atómica es una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos, en contraposición a la creencia antigua de que la materia se podía dividir en cualquier cantidad arbitrariamente pequeña.

La teoría atómica comenzó hace miles de años como un concepto filosófico, y fue en el siglo XIX cuando logró una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometría. Los químicos de la época creían que las unidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza y las llamaron átomos (de la palabra griega átomos, que significa "indivisible"). Sin embargo, a finales de aquel siglo, y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y la radiactividad, los físicos descubrieron que el denominado "átomo indivisible" era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas (principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden existir de manera separada. De hecho, en ciertos ambientes, como en las estrellas de neutrones, la temperatura extrema y la elevada presión impide a los átomos existir como tales. El campo de la ciencia que estudia las partículas fundamentales de la materia se denomina física de partículas.

Varios átomos y moléculas según John Dalton, en su libro A New System of Chemical Philosophy (Nuevo Sistema de Filosofía Química, 1808).

SÙB-PARTICULAS DEL ÀTOMO (ISOTOPOS)

Para determinar el número de neutrones en un átomo en particular, sencillamente se resta el número de protones al número másico.

Ya que un átomo de un elemento puede variar en número másico, como es el caso de los isótopos, se hace necesario representar los diferentes átomos de un elemento de alguna forma que indique su diferencia. Por convención, se puede representar un átomo de cualquier elemento colocando el símbolo del elemento al centro con su número másico al lado superior y su número atómico al lado inferior. (En idioma Inglés, A y Z, los números másicos y atómicos, se colocan a la izquierda del símbolo. Sin embargo, en Español, A y Z se colocan a la derecha del símbolo.) En el siguiente esquema, X es el símbolo del elemento.

# Neutrones = # másico - # protones # neutrones = A - Z

A - Número másico (protones + neutrones) X   Z - Número atómico ( # protones)

SUB-PARTICULAS DEL ÀTOMO (ISÒBARO)

El número atómico es la característica "invariable" en un átomo, en un elemento, por lo tanto según ello el 6 corresponde al carbono y el 7 corresponde al nitrógeno.Para que sean isóbaros deben tener igual masa atómica.El nitrógeno 7 protones posee 7 neutrones masa = 1415neutrones menos 7neutrones = 8 El carbono 6 protones + 6 neutrones masa 12 (normal)Pero si sumamos 6 protones más 8 neutrones masa = 14La masa del carbono debe ser 14 para ser isóbaro con el nitrógeno. Un isótopo del carbono es el isóbaro.

En el átomo, los estados estacionarios de la función de onda de un electrón (los estados que son función propia de la ecuación de Schrödinger HΨ = EΨ en donde H es el hamiltoniano) se denominan orbitales, por analogía con la clásica imagen de los electrones orbitando alrededor del núcleo. Estos estados tienen cuatro números cuánticos: n, l, m y s, y, en resumen, el principio de exclusión de Pauli quiere decir que no puede haber dos electrones en un mismo átomo con los cuatro valores de los números cuánticos iguales. Los más importantes de estos son el n y el l.

Los números cuánticos describen los valores de las variables dinámicas que se conservan en los sistemas cuánticos. Corresponden por tanto con aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Así, los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del Hamiltoniano.

Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto está basado en la teoría atómica de Neils Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad.

Cada electrón está ubicado en un espacio energético con cualidades individuales muy peculiares