trabajo de investigacion metales no ferrosos

8/16/2019 Trabajo de Investigacion Metales No Ferrosos

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FACULTAD DE ARQUITECTURA

CONSTRUCCIÓN I2

Concentración: Los metales no ferrosos raramente se encuentran en estado puro y encantidades comerciales en los minerales de los que se obtienen. Por esta razón, se aplicanprocedimientos físicos y mecánicos para separar el mineral de interés de la ganga. Entre losprocesos de preparación más utilizados se menciona la pulverización o molienda del mineral paraluego mezclarlo con agua y un aceite. Esta mezcla o suspensión se somete a algún tipo deagitación enérgica para promover el formado de una espuma en la que los mineralesmetálicos quedan suspendidos mientras que otros materiales no deseables, como arena, roca, etc.,sedimentan.

Fusión: Los hornos utilizados para la fusión de los minerales de metales no ferrosos incluyen un tipode alto horno de menores dimensiones que los de arrabio y los hornos de reverbero, es deciraquellos en los que se aplica una llama directa sobre la carga. De todas maneras se reitera queno todos los metales no ferrosos necesitan ser fundidos para ser procesados. En los hornos para laproducción de metales no ferrosos usualmente existen sistemas para el control de las emisiones depolvo. Esto se debe tanto a una medida de control de la contaminación ambiental como alaprovechamiento de metal adicional que esté contenido en los polvos cuando el mineral sepulverizado a un nivel muy fino.

Afinación: Para lograr las características de calidad y pureza necesarias en los metales no ferrosos sepueden utilizar diferentes procesos. En la manufactura de cobre de alta pureza, por ejemplo, seusan cubas electrolíticas en las cuales el material adquiere niveles de calidad muy altos.

Aleación: Para cumplir adecuadamente con los diferentes requerimientos del servicio, es usualajustar la composición mediante el mezclado de diferentes metales puros de manera de lograr unasolución sólida o aleación con las características buscadas.

2. PROPIEDADES DE LOS METALES NO FERROSOS

2.1 PROPIEDADES FISICAS:

Excepto el mercurio (líquido), son sólidos a la temperatura ambiente.

Temperatura de fusión de algunos metales no ferrosos Iridio 2350 ºC Plata 962 ºC

Platino 1755 ºC Cinc 419 ºCHierro 1510 ºC Plomo 327 ºC

Cobre 1085 ºC Estaño 232 ºCOro 1064 ºC Mercurio 39 ºC

Todos tienen brillo metálico y un color casi siempre blanco grisáceo, salvo en los casos delcobre (rojo) y el oro (amarillo). Son de densidad muy variable. El sodio y el potasio flotan en elagua mientras que otros poseen densidades muy elevadas. El magnesio y aluminio son losmás ligeros (menos densos) de los metales utilizados en la industria


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CONSTRUCCIÓN I3

Algunos son muy maleables (se pueden cortar en finísimas láminas), como el oro, el estaño yel aluminio. Otros, como el cobre, son tenaces o resistentes a la rotura por tracción

Tenacidad = capacidad de absorber energía en la zona plástica

Módulo de Tenacidad = trabajo realizado sobre un

Volumen unidad de un material aumentando gradualmente una fuerza de tracción simpledesde cero hasta el valor que produce la rotura = área total bajo la curva tensión-deformación desde el origen hasta la rotura.

2.2 PROPIEDADES QUÍMICAS:

Los metales reaccionan con más o menos facilidad con el medio que les rodea, según seanmás o menos electropositivos. El aire, el agua y otros elementos químicos reaccionan conellos formandoCompuestos no metálicos (corrosión) afectando sus propiedades física y mecánicas.

2.3 Estado natural de los metales:

La ubicación de los metales en la serie electromotriz o serie galvánica determina el estado en que selos encuentra en la naturaleza.

Esta ubicación relativa se determina cuantitativamente midiendo el potencial de óxido – reducción decada metal disuelto en una solución normalizada de sus iones, respecto de un electrodo de referencia(usualmente el electrodo normal de hidrógeno).

Si este potencial (EºH) es positivo el metal es catódico frente al hidrógeno y mientras mayor sea ladiferencia de potencial más “noble” resulta.

Inversamente si el potencial es negativo son

Anódicos y mientras mayor sea el valor absoluto de este potencial negativo menos nobles o más“activos” son.

Densidad de algunos metales Osmio 22.48 Cobre 8.7

Platino 21.5 Hierro 7.8

Oro 19.4

Estaño 7.3

Mercurio 13.6 Cinc 6.9

Plomo 11.5 Aluminio 2.6Plata 10.4 Litio 0.53


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CONSTRUCCIÓN I4

SERIE GALVÁNICA O DE FUERZA ELECTROMOTRIZ

2.4 PROPIEDADES MECÁNICAS:

Son dúctiles, maleables, son materiales con un alto grado de maquinibilidad por lo que son unmaterial que se puede moldear y mecanizar fácilmente. Son poco resistentes por lo que sueleemplearse aleaciones.

METAL EºH(voltios) + nobles Au + 1.7

½ O2 + 1.23Pt + 1.20Ag + 0.80Cu + 0.34H2 0.00 (por definición)Ni - 0.13

Fe - 0.44Cr - 0.70Zn - 0.76Al - 1.66

+ activos


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CONSTRUCCIÓN I5

2.5 Clasificación de manera particular para cada material no ferroso.

2.5.1 Aluminio:

Es un metal blanco plateado y brillante en estado de alta pureza, es bastante dúctil y maleablecomparado con su peso es bastante resistente mecánicamente, posee elevada conductividad térmica.En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas).

Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de Bauxita, portransformación primero en alúmina mediante el Proceso Bayer y a continuación en aluminio metálicomediante electrólisis.

El mineral del que se obtiene el aluminio se llama bauxita Al2O3- 2H2O, que está compuesto poralúmina y es de color rojizo.

Densidad: 2,7 kg/dm3 Punto de fusión: 660 °C.

Resistividad: 0,026 W·mm2/m. Resistencia a la tracción: 10 - 20Kg/mm2 Alargamiento: 50%

Características del aluminio:

Ÿ Es muy ligero e inoxidable al aire, pues forma una película muy tina de óxido (de aluminio (Al2O3)que lo protege.

Es buen conductor de la electricidad y del calor. Se suele emplear en conducciones eléctricas (cablesde alta tensión) por su bajo peso.

Es muy maleable y dúctil.

PROCESO DE OBTENCIÓN DEL ALUMINIO:

El método Bayer es el más empleado por resultar el más económico. Consta de dos fases:

1. La bauxita se transporta desde la mina al lugar de transformación (cerca de puertos, ya quela mayoría se importa).

2. Se tritura y muele hasta que queda pulverizada.

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CONSTRUCCIÓN I6

3. Se almacena en silos hasta que se vaya aconsumir.

4. En un mezclador se introduce bauxita enpolvo, sosa cáustica, cal y agua caliente.

Todo ello hace que la bauxita se disuelvaen la sosa.

5. En el decantador se separan los residuos(óxidos que se hallan en estado sólido y nofueron atacados por la sosa).

6. En el intercambiador de calor se enfría ladisolución y se le añade agua.

7. En la cuba de precipitación, la alúmina se

precipita en el fondo de la cuba.

8. Un filtro permite separar la alúmina de lasosa.

9. La alúmina se calienta a unos 1200°C enun horno, para eliminar por completo la humedad.

10. En el refrigerador se enfría la alúmina hasta la temperatura ambiente.

11. 11. Se disuelve la alúmina en criolita fundida (F6AlNa3), que protege al baño de la oxidación, a

una temperatura de unos 1 000 °C, y se la somete a un proceso de electrólisis quedescompone el material en aluminio y oxígeno.

12. La obtención del aluminio a partir de la bauxita, precisa de gran cantidad de energía, por loque es importante su reciclado.


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2.5.2. COBRE:

Es un metal de color rojo, muy maleable dúctil el estado de alta pureza, posee unaelevada conductividad térmica y eléctrica, el cobre en condiciones en los atmosféricas normales esbastante resistente a la corrosión, pero cuando la temperatura es húmeda se descubre con una capa

verde jade platina o cardenillo que los protege de ulteriores ataques.

Gracias a su alta conductividad eléctrica, Ductilidady Maleabilidad, se ha convertido en el materialmás utilizado para fabricar cables eléctricos y otros componentes eléctricos y electrónicos.

Propiedades:

Densidad: 8,90 kg/dm3.

Punto de fusión: 1083 °C.

Resistividad: 0,017 W·mm 2 /m.

Resistencia a la tracción: 18 kg/mm2.

Alargamiento: 20%.

Características:

Es muy dúctil (se obtienen hilos muy finos) y maleables (pueden formarse láminas hasta de 0,02 mmde espesor).

Posee una alta conductividad eléctrica y térmica.

Oxidación superficial (verde)

Obtención del cobre:

Existen dos métodos de obtención del cobre: por vía húmeda y por vía seca.

A) Proceso de obtención del cobre por vía húmeda:

Se emplea cuando el contenido en cobre del mineral es inferior al 10%.

El procedimiento consiste en triturar todo el mineral y añadirle ácido sulfúrico. Luego, mediante un

proceso de electrólisis, se obtiene el cobre.

http://www.ecured.cu/index.php?title=Conductividad_t%C3%A9rmica&action=edit&redlink=1http://www.ecured.cu/Ductilidadhttp://www.ecured.cu/index.php?title=Maleabilidad&action=edit&redlink=1http://www.ecured.cu/index.php?title=Maleabilidad&action=edit&redlink=1http://www.ecured.cu/Ductilidadhttp://www.ecured.cu/index.php?title=Conductividad_t%C3%A9rmica&action=edit&redlink=1


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CONSTRUCCIÓN I8

B) Proceso de obtención del cobre por vía seca:

Se utiliza cuando el contenido de cobre supera el 10%. En caso contrario, será necesario unenriquecimiento o concentración.

Es el proceso que más se emplea y es análogo al usado para el estaño.

2.5.3. ESTAÑO:

Es un metal de color blanco grisáceo parecido al de la plata, es suave, dúctil, y maleable pero muypoco resistente a la atracción, o sea casi carece de tenacidad, el metal al ser doblado produce uncrujido debido a la dislocación de sus cristales.

Se usa para la soldadura blanda, aleado con plomo. Además se utiliza para recubrir las latasde acero ya que no es tóxico ni corrosivo. Los compuestos de estaño se usan para fungicidas, tintes,dentífricos (SnF2) y pigmentos.

Propiedades:


Punto de fusión : 231 °C.

Resistividad: 0,115 W·mm 2 /m .

Resistencia a la tracción : 5 kg/mm2.

Alargamiento: 40%.

Características:

ŸA temperatura ambiente se oxida perdiendo el brillo exterior, es muy maleable y blando, y puedenobtenerse hojas de papel de estaño de algunas décimas de milímetro de espesor.

En caliente es frágil y quebradizo.

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CONSTRUCCIÓN I9

Por debajo de -18°C empieza a descomponerse y a convertirse en un polvo gris. A este proceso se leconoce como enfermedad o peste del estaño.

Ÿ Cuando se dobla se oye un crujido denominado grito del estaño.

Obtención del estaño:

1. La casiterita se tritura y muele en molinosadecuados.

2. Se introduce en una cuba con agua en laque se agita. Por decantación, el mineral deestaño (que es más pesado), se va al fondoy se separa de la ganga.

3. Se introduce en un horno, donde se oxidanlos posibles sulfures de estaño que hay en elmineral y se transforman en óxidos.

4. La mena de estaño, en forma de óxido, seintroduce en un horno de reverbero dondese produce la reducción (transformación de óxido de estaño a estaño), depositándose el estaño en laparte inferior y la escoria en la superior.

5. Finalmente, para obtener un estaño con porcentaje del 99% es necesario someterlo a un procesoelectrolítico.

2.5.4. Magnesio:

Es un metal de color blanco plateado brillante, es laminableentre 350ºC y 400ºC, es soluble con los ácidos diluidosexceptuando al ácido fluorhídrico, se alea con mayoría de losmetales exceptuando el hierro y el cromo, los metales con losmetales con los que más se une como elemento aleado son elaluminio, cobre, Cadmio, zinc y manganeso. Como metal purono se encuentra en la naturaleza.

Una vez producido a partir de las sales de magnesio, estemetal alcalino-térreo es utilizado como un elementode aleación.

Propiedades:

Densidad: 1,74 kg/dm3 Punto de fusión: 650 °C. Resistividad: 0,8 W·mm2/m.

Resistencia a la tracción: 18Kg/mm2 Alargamiento: 5%

Los minerales de magnesio más importantes son:

http://www.ecured.cu/%C3%81cido_fluorh%C3%ADdricohttp://www.ecured.cu/Cadmiohttp://www.ecured.cu/Metalhttp://www.ecured.cu/Naturalezahttp://www.ecured.cu/Aleaci%C3%B3nhttp://www.ecured.cu/Archivo:Metal_magnesio.jpghttp://www.ecured.cu/Aleaci%C3%B3nhttp://www.ecured.cu/Naturalezahttp://www.ecured.cu/Metalhttp://www.ecured.cu/Cadmiohttp://www.ecured.cu/%C3%81cido_fluorh%C3%ADdrico


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a) Carnalita (es el más empleado y se halla en forma de cloruro de magnesio, que se obtiene delagua del mar).

b) dolomita.

c) magnesita.

Características del magnesio:

Tiene un color blanco, parecido al de la plata.

Es maleable y poco dúctil.

Es más resistente que el aluminio.

En estado líquido o en polvo es muy inflamable (flash de las antiguas cámaras de fotos).

PROCESO DE OBTENCIÓN DEL MAGNESIO

Existen dos métodos, dependiendo del mineral de magnesio:

2.5.5. Níquel:

El níquel es un metal blanco ligeramente pálido y brillante, es duro y muy tenaz cuando contiene unapequeña cantidad del Carbono, se vuelve maleable dejándose laminar, pequeños porcentajes demagnesio, en muy resistente a la corrosión atmosférica, y aliado a hierro le imparte gran resistencia ala oxidación. Estas aleaciones se usan para fabricar monedas, joyas, y artículos tales como válvulaseintercambiadores de calor. La mayor parte del níquel se usa para fabricar acero inoxidable.

Además puede combinarse con otros elementos, como por ejemplo Cloro, Azufrey Oxígenoparaformar compuestos de níquel. Muchos compuestos de níquel se disuelven fácilmente en agua y sonde color verde. Los compuestos de níquel se usan en niquelado, para colorear cerámicas, parafabricar baterías y como catalizadores, que son sustancias que aceleran las reacciones químicas.

http://www.ecured.cu/Carbonohttp://www.ecured.cu/Monedahttp://www.ecured.cu/V%C3%A1lvulashttp://www.ecured.cu/Clorohttp://www.ecured.cu/Azufrehttp://www.ecured.cu/Ox%C3%ADgenohttp://www.ecured.cu/Ox%C3%ADgenohttp://www.ecured.cu/Azufrehttp://www.ecured.cu/Clorohttp://www.ecured.cu/V%C3%A1lvulashttp://www.ecured.cu/Monedahttp://www.ecured.cu/Carbono


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CONSTRUCCIÓN I11

Propiedades:

Densidad: 8,85 kg/dm3. Punto de fusión: 1450°C.

Resistividad: 0,11 W·mm2/m.

Tiene un color plateado brillante y se puede pulir muy fácilmente. Es magnético (lo atrae un imáncomo si fuese un producto ferroso). Es muy resistente a la oxidación y a la corrosión.

Se emplea:

Para fabricar aceros inoxidables (aleado con el acero y el cromo).

En aparatos de la industria química.

En recubrimientos de metales (por electrólisis).

2.5.6. Plomo:El plomo es un metal de color gris azulado muy brillante, dentrodel metales comunes es el más pesado, su elevada plasticidad lepermite ser trabajado fácilmente en frío, este metal jamás debede estar en contacto con las bebidas y alimentos. Es un metal grisazulado, blando y pesado, se corta fácilmente con un cuchillo.

Se lamina y estira por extrusión, pero pequeñas cantidadesde Arsénico, Antimonio, cobre y metales alcalinos térreosaumentan su dureza. Su resistencia a la corrosión atmosférica, y alataque de los ácidos hace que sea muy útil.

Propiedades:


Punto de fusión: 327 °C.

Resistividad: 0,22 W·mm2/m.

Resistencia a la tracción: 2 kg/mm2.

Alargamiento: 50 %.

Características:

De color grisáceo-blanco muy brillante cuando está recién cortado.

Muy blando y maleable

Buen conductor térmico y eléctrico

Se oxida con facilidad, formando una capa de carbonato básico que lo auto-protege.

http://www.ecured.cu/Ars%C3%A9nicohttp://www.ecured.cu/Antimoniohttp://www.ecured.cu/Archivo:Plomo.jpghttp://www.ecured.cu/Antimoniohttp://www.ecured.cu/Ars%C3%A9nico


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CONSTRUCCIÓN I12

Reacciona con los ácidos lentamente o formando capas protectoras (oxidación superficial)

Resiste bien a los ácidos clorhídrico y sulfúrico, pero es atacado por el ácido nítrico y el vapor deazufre.

Forma compuestos solubles venenosos Pb(OH)2

Obtención del plomo

Obtención del plomo

Consta básicamente de cuatro fases:

2.5.7. Zinc:

Es un metal de color blanco azulino, funde a 419ºC e hierve a 907ºC, el zinc a temperatura ambientees frágil, y resistente a la corrosión en condiciones normales, pero cuando se une el contacto con elaire húmedo se opaca al formarse una película bicarbonatos de zinc.

A veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metalcomo su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta ciertoparecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del Mercurio se aparta mucho por lassingulares propiedades físicas y químicas de éste (contracción lantánida y potentes efectos relativistassobre orbitales de enlace).

Propiedades:

Densidad: 7,14 kg/dm3

Punto de fusión: 419°C

http://www.ecured.cu/Mercuriohttp://www.ecured.cu/Mercurio


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CONSTRUCCIÓN I13

Resistividad: 0,057 W·mm 2 /m

Alargamiento: 20%.

Características fundamentales del zinc:

Color blanco azuladoEs muy resistente a la oxidación y corrosión en el aire y en el agua, pero poco resistente al ataque deácidos y sales.

Tiene el mayor coeficiente de dilatación térmica de todos los metales.

A temperatura ambiente es quebradizo, pero entre 100 y 150 °C es muy maleable.

OBTENCIÓN DEL ZINC:

Al igual que ocurría con el cobre, dependiendo de la concentración del mineral de cinc se empleandos procedimientos de obtención:

vía seca (concentraciones mayores del 10%)

vía húmeda (concentraciones inferiores al 10%)


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CONSTRUCCIÓN I14

3. Ensayo de laboratorio

3.1. PROCEDIMIENTO DEL ENSAYO DE TENSION O TRACCION EN METALES NO FERRO

EL conocimiento de las propiedades de los materiales utilizados

en Ingeniería es un aspecto fundamental para el diseñador ensu propósito de desarrollar las mejores soluciones a las diversas

Situaciones que se presentan en su cotidiano quehacer. Larealización correcta de ensayos en los materiales, nos permiteconocer su comportamiento ante diferentes circunstancias, aligual que la determinación de sus propiedades fundamentales.

(Guía Laboratorio Mecánica de Materiales)

3.1.1. Medición de la probeta:

Antes de comenzar a realizar los ensayos de tensión sedeben tomar las respectivas medidas dimensionales delas probetas. Este procedimiento de medición esefectuado con un gran cuidado y debe implementarse lacorrecta utilización del Calibrador "pie de rey", y la reglaun instrumento de medición de vital importancia paratomar el valor de nuestros datos.

Para tomar las medidas de nuestras probetas utilizaremoslas unidades del sistema métrico internacional (SI)expresando dichas medidas en milímetros (mm). Es muyimportante ser bastante cuidadosos en la toma de estas medidas ya que después de someter lasprobetas a los ensayos de tensión se van a ser unas comparaciones finales, tanto en la longitud de laprobeta como el diámetro de la misma.

3.1.2. Programación y puesta a punto de la maquinauniversal de ensayos:

Paso siguiente con la ayuda del encargado le laboratorio o eldocente procedemos a calibrar y programar el software dela maquina universal para poder realizar el ensayo detensión según los parámetros establecidos.


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CONSTRUCCIÓN I16

Laboratorio Mecánica de Materiales).

e. Para la toma de datos tenemosque realizar un tabla en la que seregistraremos el valor del Torque

(Útil Para Calcular El EsfuerzoCortante) ha cierto intervalo derevoluciones (Útil Para Calcular LaDeformación Angular). Para efectosde simplicidad a la hora de registrarlos datos tomaremos los intervalosde la siguiente manera: De 10 en 10revoluciones hasta 200 revoluciones.De 25 en 25 revoluciones hasta 400 revoluciones. De 50 en 50 revoluciones hasta 1200 revoluciones.De 100 en 100 revoluciones hasta 2000 revoluciones De 200 en 200 revoluciones hasta 4000

revoluciones De 500 en 500 revoluciones hasta la fractura.

f. Girar lentamente la perilla para aumentar gradualmente el torque de manera que se puedan tomarlos datos de acuerdo a la tabla anterior. Se puede aumente la velocidad a medida que el torque sevaya estabilizando de forma gradual, pero no se puede disminuir la velocidad durante la prueba puesesto afecta la misma generando errores

g. Finalmente cuando en el ensayo se produzca fractura en la probeta (Se Reconoce Porque El TorqueDisminuye Bruscamente Y Se Observa La Falla En La Probeta) retornamos la perilla que controla lavelocidad y el torque a la posición de apagado retiramos la probeta de las copas de sujeción y conesto damos fin a la toma de datos.

3.3 PROCEDIMIENTO DEL ENSAYO DE COMPRESIÓN EN METALES NO FERROSOS


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CONSTRUCCIÓN I17


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CONSTRUCCIÓN I18

CONCLUSIONES

Los metales no ferrosos son aquellos que no poseen como base principal el hierro, en lugar de esteelemento tiene otro diferente lo cual les hace más blandos que los metales ferrosos. La mayoría delos materiales no ferrosos están formados por las aleaciones de cobre, aluminio, magnesio, níquel,estaño, plomo y zinc.

De esta forma, un análisis detallado de la competitividad debe tener en cuenta simultáneamentetanto los procesos internos a la empresa (gestión, producción, capacitación, innovación) y a laindustria, como las condiciones económicas del ambiente productivo, en campos de diversanaturaleza: macro y meso económica, política, legales y regulatorio.

Hoy en día los metales no ferrosos todavía siguen siendo los metales más utilizados en la actualidad,el resto de metales, es decir, los metales no férreos, son cada día más imprescindibles y se empleancada vez más en la industria para la fabricación de multitud de productos.

RECOMENDACIONES

El conocimiento de sus propiedades nos permite darles un buen uso en las ingenieríasfundamentales para el diseñador en su propósito para desarrollar mejores soluciones.

Saber realizar los ensayos en los materiales, nos permite conocer su comportamiento antediferentes circunstancias, al igual que sus propiedades fundamentales.

Tener en cuenta las normas de calidad del producto, pues su variación afectaría gravementeal momento de su uso.


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BIBLIOGRAFIA

1) Ing. Gómez Víctor. “Me tales No Ferrosos Aluminio, Cobre, Cinc, Estaño” . Tucumán y Argentina:U.T.N. Facultad Regional Tucumán

2) Ing.D. López Gerardo. “Metales No Ferrosos y sus Aleaciones: Transparencias de clase”. Argentina:Facultad Regional Santa Fe – Universidad Tecnológica Nacional, agosto 2011

3) Ing. Morales Morán Juan Gerardo. “Clasificación de los metales Normas”. AISI –SAE. ASTMInternacional DIN Normas Europeas.

4) INDECOPI.“Catalogo Especializado De Normas Técnicas Peruanas”. Centro de Información yDocumentación, Diciembre 2009

5) Systems link International. “ Vista General de las Organización de Códigos y Estándares Sobre ASTMInternational ”, 1898.

6) http://www.iestiemposmodernos.com/depart/dtec/Recursos/metalesnoferrosos.pdf

7) http://www.ecured.cu/Metales_no_ferrosos

8) http://es.slideshare.net/florencioinformatica/los-metales-ferrosos-y-no-ferrosos

9)http://ies.almudena.madrid.educa.madrid.org/dpto_tecnologia/TI_2_distancia/T5_metales_no_ferreos.pdf
http://www.ecured.cu/Metales_no_ferrososhttp://es.slideshare.net/florencioinformatica/los-metales-ferrosos-y-no-ferrososhttp://es.slideshare.net/florencioinformatica/los-metales-ferrosos-y-no-ferrososhttp://www.ecured.cu/Metales_no_ferrosos

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