tp3 - reacciones químicas

Universidad Tecnolgica Nacional Facultad Regional Avellaneda

Trabajo Prctico N3Reacciones Qumicas

Qumica General

Departamento de Materias Bsicas

Decano F.R.A.Ing. Jorge Omar, Del Gener

Autor:Mg. Ing. Mario A. Arlia

UDB - Qumica

Equipo FRA - Virtual

Director:Prof. Ricardo, Krotki

Equipo de diseo:Bordn, Andrea

Perez Albarracn, Hernn

SubSecretario Bienestar Universitario:Ing. Oscar, Lopetegui

Ver O102013

Qumica General - Departamento de Materias Bsicas

3Trabajo Prctico N3

TRABAJO PRCTICO N6 - REACCIONES QUMICAS1.- ObjetivosReafirmar mediante la observacin directa los conceptos de combinacin y reaccin qumica, as como el de efectuar reacciones de distintos tipos.

2.- Introduccin Terica2.1 Diferencia entre mezcla y combinacinEn una mezcla los componentes conservan sus propiedades individuales, adems puede variarse a voluntad la proporcin de los componentes obtenindose para cada caso una mezcla diferente.

En una combinacin qumica, los componentes nicamente reaccionan cuando estn en ciertas proporciones, obtenindose como resultado una nueva sustancia con propiedades fsicas y qumicas diferentes a los componentes originales.

2.2 Reaccin de sntesisSe llama as a toda reaccin por la cual se forma una sustancia a partir de las sustancias simples correspondientes a sus elementos.

2.3 Reaccin de descomposicinSe llama as a toda reaccin por la cual a partir de una sola sustancia aparecen dos o ms sustancias nuevas. Si las sustancias formadas son simples se produjo una descomposicin completa.

2.4 Reaccin de doble descomposicinEn una reaccin tal, un elemento reemplaza a otro en un compuesto y a su vez es reemplazado por l.

3. - Parte Experimental3. 1 Tcnicas3.1.1 Diferencia entre mezcla y combinacin

- Colocar sobre un papel de filtro la mezcla, esparcida bien y acercarle un imn.

Combinacin hierro azufre

- Colocar en un tubo de ensayo una porcin de mezcla azufre hierro (en cantidades estequiometricas).

- Tomar dicho tubo por la parte superior con una pinza de madera, calentar el tubo hasta que la masa se ponga incandescente.

- Introducir el tubo todava caliente en un vaso de precipitacin de 100 cm con agua fra de modo que se resquebraje.

- Separar el vidrio de la sustancia color gris oscuro que se habr formado, dividirla en dos porciones. Sobre cada una de ellas efectuar los siguientes ensayos:

a) Acercar un imn.

b) Agregar cido clorhdrico y acercar a la boca del tubo un papel de filtro impregnado de acetato de plomo. Oler con cuidado el gas que se desprende.

c) Escribir las ecuaciones correspondientes a las reacciones que han tenido lugar.

4Qumica General - Departamento de Materias Bsicas

Trabajo Prctico N3

3.1.2 Sntesis: Formacin de xido de magnesio

- Tomar unos centmetros de cinta de magnesio, colocarlos en un crisol de porcelana provisto de tapa (que haya sido previamente calentado) y calentar fuertemente.

- Mantener cerca del crisol, tomada con una pinza, la tapa de dicho crisol; al observar que el magnesio entra en ignicin poner la tapa (el xido que se forma, muy dividido puede perderse como humos blancos).

- Dejar el crisol conteniendo el xido formado. Una vez fro agregar unas gotas de agua destilada y tomar la reaccin al tornasol rojo de la solucin obtenida.

- Escribir las ecuaciones correspondientes a las reacciones que han tenido lugar.

3.1.3 Descomposicin: Descomposicin de clorato de potasio

- Colocar en un tubo de ensayo una pequea porcin de clorato de potasio (KClO3).

- Tomar nota de sus caractersticas.

- Sujetar el tubo de ensayo en un soporte de hierro con una agarradera en posicin ligeramente inclinada.

- Calentar con un quemador el fondo del tubo.

- Luego de unos minutos de calentamiento acercar a la boca del tubo una astilla de madera encendida. Tomar nota de lo observado.

- Escribir la ecuacin correspondiente a la reaccin que ha tenido lugar.

3.1.4 Doble descomposicinDescomposicin de sales de aluminio por hidrxidos

- Colocar en un tubo de ensayo algunos cm de solucin de Al2(SO4)3

- Agregar gotas de solucin de NaOH, observar. Continuar agregando gota a gota solucin de NaOH agitando el tubo, hasta que se redisuelva el precipitado formado. Tomar nota de los cambios observados.

- Escribir las ecuaciones correspondientes.

Descomposicin de sales de hierro por hidrxidos

- Colocar en tubo de ensayo algunos cm de solucin de FeCl3.

- Agregar gotas de solucin de NaOH, observar y tomar nota.

- Agregar un exceso de solucin de NaOH, observar si se produce algn cambio.

- Escribir las ecuaciones correspondientes.


5Trabajo Prctico N3

Precipitacin de cromato de bario

- Colocar en un tubo de ensayo unos cm de solucin de BaCl2 y agregar gotas de solucin de K2CrO4. Observar los cambios producidos y tomar nota.

- Escribir la ecuacin correspondiente.

Precipitacin de bromuro de plata

- Colocar en un tubo de ensayo unos cm de solucin de AgNO3 y agregar gota a gota solucin de NaBr. Obsevar y tomar nota de los cambios producidos.

- Escribir la ecuacin correspondiente.


Trabajo Prctico N3

Trabajo Prctico N 3Profesor: Apellido y Nombres:JTP: Ao y Curso:Fecha: Comisin N:

Reacciones Qumicas3.2 Informe de resultados y observaciones3.2.1 Mezcla azufre hierro

Aspecto ___________________________________________________

Comportamiento frente al imn _________________________________

Combinacin hierro azufre

Caractersticas de las sustancias formadas

Con imn ___________________________________________________

Con HCl ____________________________________________________

Ecuaciones a completar, igualar y escribir los nombres de todas las sustancias.

S + Fe __________________________

FeS + HCl _______________________

3.2.2 SntesisFormacin de MgO

Caractersticas ________________________________________________

Completar e igualar

Mg + O2 ___________________________

MgO + H2O _________________________

Reacciones de papel tornasol _____________________________________

3.2.3 DescomposicinDescomposicin de KClO3

Completar e igualar

KClO3 _________________________________

Observaciones

a) Astilla incandescente ___________________________________________

______________________________________________________________.


7Trabajo Prctico N3

3.2.4 Doble descomposicinDescomposicin de sales de aluminio por hidrxidos

Observaciones

a) Con gotas de solucin de NaOH

______________________________________________________________.

b) Con exceso de NaOH

______________________________________________________________.

Completar e igualar

Al2(SO4)3 + NaOH _________________________

Al(OH)3 + NaOH _________________________

Descomposicin de sales de hierro por hidrxidos

Observaciones

Completar e igualar

FeCl3 + NaOH _______________________________

Formacin de un precipitado

Observaciones

Completar e igualar

BaCl2 + K2CrO4 _______________________________

Observaciones

Completar e igualar

NaBr + AgNO3 _______________________________


Trabajo Prctico N3

4.- CuestionarioDe acuerdo a las clases tericas deduzca que ocurrir si se ponen en contacto las siguientes sustancias:

a) CaCO3 + H2SO4 _________________________________

b) NH4NO3 + NaOH _________________________________

En las reacciones de doble descomposicin se producen compuestos voltiles y/o insolubles.

Indicar si se producirn dobles descomposiciones si se ponen en contacto soluciones acuosas de las siguientes sustancias.

a) NaF + AgNO3 _________________________________

b) KCl + AgNO3 _________________________________

c) H2SO4 + KCl _________________________________

d) Na2SO4 + KCl _________________________________

Mediante qu cambios fsicos reconocemos que se produce una reaccin qumica.

Respuestas

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