Universidad del Valle de Guatemala

Facultad de Ciencias y Humanidades

Qumica II

MARIANA LPEZ

Prctica No. 3

TITULAIN DE UNA TABLETA ANTICIDA

Josu David Aguilar Monterroso

Carn No. 14582

Seccin 51; No. De Mesa: 6

Viernes 31 de Mayo de 2014.

S U M A R I O

En la prctica No. 3 se tuvo como objetivos utilizar el mtodo de volumetra de neutralizacin,

determinar el porcentaje de cido neutralizado en una marca de tableta de anticido

comercial, y revisar, comparar y verificar el cumplimiento del estndar establecido para la

neutralizacin de acidez en la marca de tabletas del anticido comercial. Los reactivos

utilizados fueron cido clorhdrico 0.1000 M, hidrxido de sodio 0.08973M, fenolftalena, pastillas

anticidas (Tums). La cristalera que se utiliz fue: un Beaker de 50 ml 0.1, Erlenmeyer de

25 ml 5.0 y una bureta de 50 ml 0.05. El material utilizado fue una jeringa, estufa, mortero,

balanza y soporte. El mtodo que utilizado en esta prctica fue calentar y titular. El resultado

final dio como resultado 6.74% de porcentaje de error. Se puede concluir que se pudo

comprobar el cumplimiento del estndar establecido para la neutralizacin de acidez en el

anticido.

D A T O S, C L C U L O S & R E S U L T A D O S

Tabla 1. Peso de Reactivos Reactivo Peso

4 pastillas anticidas Tums 1.30 gr 1 pastillas anticida Tums 1.29 gr Porcin de pastilla para titular 0.15 gr Volumen de Hidrxido de Sodio (NaOH) 0.3 ml Volumen de cido Clorhdrico (HCl) 11 ml

Tabla 2. Resultados de Clculos Clculo Realizado Resultado Milimoles de cido Clorhdrico 1.100000 Milimoles de Hidrxido de Sodio 0.026919 Milimoles de HCl que reaccionaron con la porcin de pastilla anticida durante la titulacin

1.073081

Miligramos obtenidos de CaCO3 53.702338 Porcentaje de Error 6.74%

Ecuacin Qumica Involucrada

CaCO3+HClCaCl2+ CO2+ H2O

Milimoles de cido Clorhdrico (HCl) empleados

15 ml.HCl (0.1 moles

1000 ml.HCl) (

2000 ml.HCl2 molHCl

) =1.1mmolesHCl

Milimoles de cido Clorhdrico (HCl) titulados con Hidrxido de Socio (NaOH)

0.3ml.NaOH (0.08973 molesNaOH

1000 mlNaOH) (

1000 mmolesNaOH1 molNaOH

) (1 mmolesHCl

1 mmolesNaOH) =0.026919 mmolesHCl

Diferencia de milimoles de cido Clorhdrico (HCl) que reaccionaron con la porcin de

la pasilla anticida

(1.1mmolesHCl) (0.026919 mmolesHCl) = 1.073081 mmolesHCl

Miligramos obtenidos de Carbonato de Calcio (CaCO3)

1.073081 mmolesHCl (1000 mmolesCaCO3

2000 mmolesHCl) (

1 molCaCO31000 mmolesCaCO3

) (100.09 grs.

CaCO3

1 molCaCO3) =53.702338 mgs.

CaCO3

Miligramos titulados de Carbonato de Calcio de la Pastilla Anticida

(53.702338 mgs.

CaCO3

150 mgs.Pastilla

) (1.302. mgs

Pastillas

1 pastilla) =466 mgs.

CaCO3

Porcentaje de Error

(500 mgs.

CaCO3

466 mgs.CaCO3

) 100% = 6.74%

D I S C U S I N D E R E S U L T A D O S

Los objetivos de la prctica fueron utilizando el mtodo de volumetra de neutralizacin:

determinar el porcentaje de cido neutralizado en una marca de tableta de anticido

comercial, y revisar, comparar y verificar el cumplimiento del estndar establecido para la

neutralizacin de acidez en la marca de tabletas del anticido comercial.

Para iniciar se pesaron tres pastillas del anticido, para poder tener una referencia del peso de

la misma, sacando un promedio de las tres. Despus con el mortero se hizo polvo una pastilla

para poder utilizarla en el experimento, de la cual se tom 0.15 gramos de la misma. Se mezcl

con el cido clorhdrico. En ese momento el anticido sirvi para neutralizar el cido, sin

embargo solo parte de l lo hizo. Se calent hasta que llegara a su punto de ebullicin, lo cual

sirvi para remover cantidades significativas de dixido de carbono gaseoso en la solucin.

Para esto, se le agreg un agitador magntico, el cual ayud a acelerar el proceso. La

proporcin de cido que quede sin reaccionar se neutraliz con el hidrxido de sodio. Para

esto se titul la solucin, agregndole tres gotas de fenolftalena, el cual sirvi como indicador

cuando la solucin ya se haba neutralizado. Se utiliz la fenolftalena como indicador cido-

base para indicar el punto final de la titulacin, ya que este cambia de incoloro a color rosado

dependiendo del pH. Al momento de la titulacin se utiliz gran cantidad de NaOH ya que la

solucin se encontraba muy diluida en el Erlenmeyer.

Se utiliz un anticido que no fuese efervescente ya que si no, no hubiese sido posible el

experimento, puesto que la reaccin del cido con el anticido hubiese desprendido dixido

de carbono y por consiguiente hubiese generado efervescencia. Tampoco poda ser un

anticido de color ya que los ingredientes coloreados que contienen algunos de ellos, hacen

ms difcil determinar el punto final de la titulacin. Por estas razones se utiliz el Tums. A su

vez, el frmaco contiene hidrxido de aluminio e hidrxido de magnesio, puesto que facilitaba

el procedimiento. Al contener estos compuestos de Tums y de acuerdo a reportes de

consumo, los productos anticidos ms seguros y con el mnimo de efectos secundarios con

aquellos conteniendo compuestos de aluminio y magnesio. Esto se debe a que al momento

de neutralizar los jugos gstricos, el hidrxido de aluminio acta lentamente, pero proporciona

accin anticida a largo plazo. Este tiende a causar estreimiento, por lo cual usualmente el

anticido se acompaa de compuestos de magnesio que actan como laxantes (Alices-

Villanueva, 2013).

Las posibles fuentes de error al elaborar este experimento fueron el clculo al momento de

agregar el cido Clorhdrico (HCl), ya que el menisco de la bureta era inconstante. As mismo,

el viento caus que partculas del frmaco triturado se desplazaran cuando este de trasladaba

del mortero al Erlenmeyer. Por lo cual el porcentaje de error fue de 6.74%. Se recomienda al

momento de realizar la prctica, medir con exactitud para poder tener el mejor resultado

posible.

C O N C L U S I O N E S

Se pudo comprobar el cumplimiento del estndar establecido para la neutralizacin de

acidez en el anticido.

Utilizando el mtodo de volumetra de neutralizacin efectivamente se pudo determinar

el porcentaje de cido neutralizado en la tableta.

Para concluir, el porcentaje de error sirvi para corroborar si el procedimiento se hizo

correctamente, tomando en cuenta las posibles fuentes de error.

A P N D I C E

Calcule el porcentaje de rendimiento

La reaccin de 6.8 gramos de H2S con exceso de SO2, segn la siguiente reaccin,

produce 8.2 gramos de S.

22 + 2 22 + 3

Resolucin

1. A travs de estequiometria, se puede determinar la mxima cantidad de Azufre que

puede obtenerse a partir de H2S

6.8 grH2S

(1 molH2S

34.080 grH2S

) (3 molesS

2 molesH2S) (

32.065 grS

1 molS) =9.5 gr

S

2. Se divide la cantidad real de Azufre obtenida por la mxima terica y se multiplica

por 100

(8.2 gr

S

9.6 grS

) *100%=85.41%

R E F E R E N C I A S B I B L I O G R A F I C A S

Alices-Villanueva, H. 2013. Anlisis de Anticidos. Puerto Rico: Universidad Interamericana de Puerto Rico. 303 p.p.

Osorio, R. 2009. Manual de tcnicas de laboratorio qumico. Medelln: Universidad de Antioquia. 206 p.p.

Zumdahl, S. 2007. Fundamentos de qumica. Mxico D.F.: McGraw-Hill.