UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

TITULACIÓN ÁCIDO-BASE 1. Se tiene 15 ml de solución NaOH 0.2M, la cual se titula con HCl 0.1M.

Calcúlese el pH de la solución cuando se tiene un gasto de ácido de a) 0 ml b) 10 ml c) 20 ml d) 30 ml e) 40 ml

2. ¿Cual es el pH de la solución que se ha preparado mezclando 50 ml de HCl

0.5M, 100 ml NaOH 0.2M y 100 ml de agua? 3. Se titula 35ml de HF 0,124M con NaOH 0.2 M. Calcúlese el pH de la

solución a) en el punto de equivalencia b) cuando se ha gastado 15 ml mas del requerido del punto de equivalencia.

4. Se toma 10 ml de una solución de HAc 0.5N y se diluye hasta 50 ml. Esta

solución se titula con NaOH 0.5N. Calcule el pH de la solución cuando se tiene un gasto de soda de a) o ml b) 4 ml c) 10 ml

5. Se titula 25 ml de HAc 0.1M con NaOH 0.1M. Calcule el pH de la solución

cuando el volumen gastado de la base es 3ml por encima del requerido para alcanzar el punto de equivalencia.

6. Que variación de pH ocurre a 25°C cuando se adiciona 0.1 milimol de un

ácido fuerte a 25 ml de agua b) HCl 0.0250 M c) NaOH 0.0250M 7. Se neutraliza una alícuota de 5ml de solución de un determinado vinagre

con 20 ml de NaOH 0.25N. Determine el % de acidez de esta solución.

Ing. Isabel Adelaida Gallo Rejas

Química Analítica Cualitativa 02Q Semestre académico 2006-B