8/19/2019 Termodinámica Ejercicio Nataly

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2. El calor latente de vaporización del etanol en su punto de ebullición de78.3°C; es de 204 cal/g siendo los vol!"enes espec#$cos del vapor saturado% de su l#&uido de '0'( % ).4 "l/g respectiva"ente. *tilizando la ecuacióne+acta de Clape%ron calcular la presión exterior a la cual herviría eletanol a 75°C.

• EC*,C- E,C1, E C,E56 C,*9-*9:

∆ P

∆T =

  ∆ H 

T (V V −V  L)

• 6ee"plazando datos:

∆ P(78.3 ° C −75° C )

=

0.204 kcal

g

(78.3 ° C )(606.5 mlg   −1.4 ml

g )

∆ P=1.42 x10−5 kcal

ml

• ato:

1

kcal

ml  =4.184 x10

9

 Pa

1 Pa=0.007501mmHg

• or lo tanto:

∆ P=1.42 x10−5 kcal

ml  (4.184 x109 Pa ) (0.007501mmHg )

∆ P=445.655mmHg

• uego:

∆ P= P78.3° C − P75° C 

∆ P=445.655mmHg=760mmHg− X 

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 X =314.345mmHg

•  1a"bin:

1mmHg=0.001316 atm

• Entonces:

 X =314.345mmHg(0.001316 atm)

 X =0.414atm

Ciriaco -guc