2-) En un proceso de combustión se quema metano CH 4 con 20% de exceso de aire.

Determinar:

1)ra / c (t,r) ; rc /a (t;r)

2) % Volumétrico de productos en base seca.

SOLUCION

A=1+exc=1+0,2=1,2

ECUACION REAL

CH 4+1,2b (O2+3.76N2 )→α CO2+β H 2O+δO2+γ N2

C :1=α ;H :4=2∗β→ β=2

O :2 (1,2 )b=2∗α+β+2δ→δ=1,2b−2

N :2 (1,2 )b (3,76 )=2 γ→γ=4,512b

ECUACION ESTEQUIOMETRICA

CH 4+b (O2+3.76N2 )→CO2+2H 2O+3,76b N 2

O :2b=2+2→b=2

→δ=0,4 ; γ=9,024

ECUACION REAL

CH 4+2,4 (O2+3.76N 2)→CO2+2H 2O+0,4O2+9,024N2

ECUACION ESTEQUIOMETRICACH 4+2 (O2+3.76N2 )→CO2+2H 2O+7,52N 2

r( ac )t

=2 (32+3.76∗28 )

12+4=17,16 KGaire

KGcomb→r

( ac )t=0,0583

r( ac )r

=2,4 (32+3,76∗28)

12+4=20,592 KGaire

KGcomb→r

( ac )t=0,0486

N t=1+0.4+9,024=10,424 (base seca )

%CO2=1

10,424∗100=9,59%

%O 2=0,410,424

∗100=3,837%

%N 2=9.02410,424

∗100%=86,569%

3) En un proceso de combustión se quema metano CH 4con 20% de defecto de aire.Determinar:

1) r ac

(t , r ) ;r ac

(t , r )

2) % volumétrico de productos en base seca.

SOLUCION

A=1−¿¿1−0,2=0,8

ECUACION REAL

CH 4+0,8b (O2+3.76N2 )→αCO2+ βCO+γ H 2O+θO2+φ N2

C :1=α+β

H :4=2 γ→γ=2

O :2 (0,8b )=2α+β+γ+2θ=α+1+2+θ→θ=1,6b−α−32

N :2 (0,8 )b∗3,76=2φ→φ=3,008b

ECUACION ESTEQUIOMETRICA

CH 4+b (O2+3.76N2 )→(1−β)CO2+2H 2O+3,76b N2

C :1=1−β→ β=0

O :2b=2 (1−β )+2→b=2 , φ=6.016 , θ=0.2−α2

ECUACION REAL

CH 4+1,6 (O2+3.76N2 )→αCO2+βCO+2H 2O+¿

C :1=α+β

O :2 (1,6 )=2α+ β+2+0,1−α2

3,2=α+1+2+0,1−α2→α=0,2 ; β=0,8

CH 4+1,6 (O2+3.76N2 )→0,2CO2+0,8CO+2H 2O+6,016N 2

r( ac )r

=1,6 (32+3,76∗28)

12+4=13,728 KGaire

KGcomb→r

( ac )r=0,073 KG comb

KG aire

r( ac )t

=2(32+3,76∗28)

12+4=17,16 KGaire

KGcomb→r

( ac )t=0,058 KG comb

KG aire

N t=0,2+0,8+6,016=7,016

%CO2=0,27,016

∗100%=2,851%

%CO= 0,87,016

∗100%=11,403%

%N 2=6,0167,016

∗100%=85,747%