terapia neural y acidosis clínica

Sociedad Mdico Cientfica de Terapia Neural

Octavo Curso de Terapia Neural

TERAPIA NEURAL

Y

ACIDOSIS CLNICA

Dra. Tatiana Encalada Larrea

TUTOR: Dr. Ricardo Vjar Vacas

Quito, Enero del 2009

TERAPIA NEURAL Y ACIDOSIS CLNICA

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DEDICATORIA

Dedico este trabajo a Nicols, inspiracin, luz y energa sin fin que me motiva a seguir adelante; a mis padres, compaeros y ejemplo de lucha en cada etapa de mi vida; a mis pacientes, siempre tan generosos para

que yo pueda crecer como mdico, pero ante todo, como persona.

Dra. Tatiana Encalada Larrea 8 CURSO DE TERAPIA NEURAL

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AGRADECIMIENTO

Mis sinceros agradecimientos a mi familia por su compaa y comprensin en esta etapa de mi vida. A mis maestros,

por la desprendida entrega de sus conocimientos y experiencia. A mi amiga Ma Fer, por presentarme el camino de la Terapia Neural.


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NDICE

I. RESUMEN 5

II. INTRODUCCION

a. 6

b. 21

c. Relevancia terico 21

d. 21

e. Objetivos 21

III. MTODO

a. Diseo 22

b. Participantes 22

c. Variables 22

d. Instrumentos 22

e. Procedimientos 22

f.

IV. RESULTADOS 24

V. CONCLUSIONES .25

VI. 26

VII. REFERENCIAS BIBLIOGRFICAS 27

VIII. ANEXOS

i. Resumen de las historias clnicas 28

ii. Grficos de resultados 78

iii. Lista de cuadros

iv. Condensa

v.


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I. RESUMEN

Siendo la Terapia Neural una tcnica mdica y un arte holstico, este trabajo

destaca uno de sus beneficios principales, como el de cambiar la historia

natural de los procesos enfermantes crnicos, donde es importante destacar

los daos irreparables a todo nivel, desde los tejidos de sostn hasta rganos

vitales, secundarios a cambios de pH, siendo evidente esta acidosis resultante

a travs de una serie de sntomas y signos que denominaremos acidosis

clnica.

La Terapia Neural per s permite que el paciente reorganice la evolucin de las

patologas, dependiendo esta evolucin de mltiples factores.

El presente estudio nos permiti valorar la importancia de una tcnica y una

visin mdica diferente para reencauzar la calidad de vida de los pacientes.

SUMMARY

Considering Neuraltherapy as a medical technique and an holistic art, this trial

shows one of the principal benefits, as the possibility of changing the natural

course of the chronic diseases, where it is important to say that there are

irreparable damages at all levels, since the connective tissue to the vital organs,

in relation to the pH variations, being more evident the resultant acidity through

a number of symptoms and signs that well name clinical acidosis.

Neuraltherapy, by itself, permits the patient to reorganize the evolution of the

pathologies, depending this evolution of many factors.

This study allowed us worth the importance of a technique and a different

medical v


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II. INTRODUCCION

a) Marco terico

BASES FISIOLGICAS - BIOQUMICAS

Concentracin de hidrogeniones o pH

La concentracin de hidrogeniones disueltos se expresa habitualmente

como pH, que es el logaritmo negativo de su concentracin. Esto se explica

mejor con el siguiente ejemplo:

[H+] = 43,6 x 10-9 Eq/L

= 10-7,36 Eq/L

= 7,36 unidades pH

El pH normal vara entre 7,36 y 7,44. El aumento de la concentracin de H+,

que se traduce en un menor pH, se denomina acidemia, mientras que se

llama alcalemia a la disminucin de la concentracin de H+, lo que produce

un aumento del pH. Es importante tener presente que el pH tiene relacin

con la concentracin de H+ libres en solucin y no con los hidrogeniones

unidos a una base.

La base ms importante es el bicarbonato y su concentracin en lquidos

corporales es de 242 mEq/L.

Alteraciones del equilibrio cido base

Los iones hidrgeno (H+) son molculas qumicamente muy reactivas,

motivo por el cual existen mltiples mecanismos para mantener su

concentracin plasmtica estable y en niveles extremadamente bajos. Es

as como la concentracin de hidrogeniones es de 36 a 44 nanoEq/l, valor

ms de tres millones de veces ms bajo que el de Na. El control de la

concentracin de hidrogeniones que mantiene el organismo es muy

estrecho, ya que pequeos cambios en su concentracin pueden producir


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trastornos graves en mltiples rganos. As, por ejemplo, un aumento en la

concentracin de hidrogeniones de 40 a 70 nanomol/L produce depresin

del sistema nervioso central, de la contractilidad miocrdica, hiperkalemia y

arritmias, entre otras consecuencias.

Los hidrogeniones provienen de diferentes molculas, denominadas cidos,

que al estar en solucin son capaces de liberarlos al medio interno, a

diferencia de las bases, que son molculas capaces de captar

hidrogeniones.

El cido ms importante en los lquidos corporales es el cido carbnico

(H2CO3) que se forma por la hidratacin del CO2 proveniente del

metabolismo de los hidratos de carbono y grasas, en una cantidad

aproximada de 13.000 mEq diarios. El in bicarbonato (HCO-3) es una base

fuerte, lo que significa que la mayor parte de los hidrogeniones permanecen

unidos a ella y que slo una pequea proporcin queda en solucin (el

equilibrio est desplazado hacia la izquierda). En cambio, las bases dbiles

como el Cl- tienen poca afinidad por H+, por lo que la mayora de los

hidrogeniones estn disueltos y disponibles para reaccionar.

Otros cidos importantes producidos por el organismo, aunque en

cantidades muy inferiores al carbnico, son los cidos lctico, fosfrico,

sulfrico y clorhdrico. A diferencia del H2CO3, que puede eliminarse como

CO2 por el pulmn (H2CO3 CO2 + H2O), estos cidos deben ser

excretados por va renal o metabolizados por el hgado (cido lctico).

EQUILIBRIO ACIDO-BASE

En condiciones normales, la produccin y la eliminacin de hidrogeniones

estn equilibradas, de manera que el pH se mantiene casi constante. No

obstante, debido a que la produccin de H+ puede aumentar mucho, como

sucede por ejemplo durante el ejercicio en que se genera una mayor

cantidad de CO2, para mantener estable este pH el organismo gracias a la

accin de sistemas tampones y a la accin reguladora del aparato

respiratorio y los riones.


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Papel de las soluciones tampn o buffer

Son sustancias qumicas que disminuyen los cambios de pH que se -

producen al agregar un cido o una base a una solucin. Por ejemplo, si

agregamos cido clorhdrico a una solucin sin tampn, la mayor parte de

los hidrogeniones quedan libres en la solucin, debido a que el Cl- es una

base dbil. Por lo tanto, el pH de esta solucin suele ser muy bajo. En

cambio, si la solucin contiene la sal de un cido dbil, por ejemplo

bicarbonato de sodio, ocurre lo siguiente:

Na HCO3 + HCl Na+ + HCO3

- + H+ + Cl- NaCl + H2CO3

En esta ecuacin simplificada se puede observar que los hidrogeniones

formados por disolucin del HCl tienden a unirse con la base fuerte HCO3-,

que tiene gran afinidad por H+. En consecuencia, slo una pequea

proporcin de los H+ quedan libres y el pH baja poco.

El tampn ms importante del organismo es el bicarbonato de sodio que

reacciona produciendo cido carbnico. Este se desdobla en agua y CO2, y

este ltimo gas es eliminado rpidamente a travs de la ventilacin que

aumenta en la medida que sube la concentracin de CO2. Otras sustancias

que actan como tampones significativos son la hemoglobina, algunas

protenas, fosfatos y carbonatos. La importancia fisiolgica de estas

sustancias es obvia, ya que actan instantneamente, amortiguando las

variaciones de hidrogeniones libres cuando se produce un desequilibrio.

Papel del aparato respiratorio

El aparato respiratorio tiene quimiorreceptores sensibles a la concentracin

de H+ ubicados en el bulbo raqudeo, en la aorta y en la bifurcacin de las

cartidas. La estimulacin de estos receptores por acidemia determina un

aumento de la actividad ventilatoria, lo que produce una mayor eliminacin

de CO2, causando una cada en la concentracin de H2CO3 y, por lo tanto,

un aumento del pH que tiende a corregir la acidemia. Por el contrario, la

alcalemia induce una menor ventilacin que tiene el efecto opuesto al

ejemplo anterior.


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El aparato respiratorio puede compensar eficientemente y en forma

bastante rpida cambios en la concentracin de hidrogeniones debidos a

variaciones metablicas en su produccin, pero su capacidad mxima de

compensar estas alteraciones es limitada. Obviamente, cuando el trastorno

del equilibrio cido base es de causa respiratoria, este aparato no puede

servir para compensar la alteracin.

Papel del rin

El rin participa en forma importante en la manutencin del equilibrio cido

base a travs de dos mecanismos principales. Por una parte, es capaz de

regular las prdidas urinarias del bicarbonato circulante, debido a que

puede excretar los excesos de bicarbonato o reabsorber el bicarbonato

filtrado, si es necesario. Por otra parte, el rin es capaz de excretar

hidrogeniones, en la forma de H2PO4- y de NH4

+. Durante este proceso se

genera nuevo bicarbonato, lo que hace posible el reemplazo del que se

consumi al tamponar los cidos fijos. Estas funciones estn ntimamente

imbricadas con la regulacin de la concentracin srica de Na+ y K+, de

manera que las alteraciones de la volemia y de estos electrolitos pueden

interferir en la manutencin del equilibrio cido base y viceversa.

La acidemia estimula la excrecin de H+ y la retencin de bicarbonato a

nivel renal, lo que tiende a compensar el desequilibrio. La alcalemia tiene el

efecto contrario. Estas funciones compensatorias son lentas, pues demoran

12 a 72 horas en alcanzar su mxima eficiencia. Por lo tanto, el rin

participa en la manutencin a largo plazo del equilibrio cido base, ya que

es incapaz de reaccionar ante cambios bruscos en la concentracin de

hidrogeniones.

TRASTORNOS DEL EQUILIBRIO ACIDO BASE

Se pueden identificar fcilmente en la mayora de los casos analizando los

valores de pH y PaCO2 en sangre arterial. Clsicamente, se distinguen las

alteraciones de origen respiratorio de las de causa no respiratoria, que

terapia neural y acidosis clínica

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