TEORIAS ACIDO-BASE

Arrhenius

Ácido: Sustancia que en disolución acuosa es capaz de donar H+ Base: Sustancia que en solución acuosa es capaz de donar hidroxilos

1.-Explica el carácter ácido de las disoluciones acusas de las sustancias que tienen hidrógenos disociables. Por ejemplo: SO4H2, NO3H

2.- Aclara que no todos los hidrógenos de una sustancia son ácidos. Por ejemplo el metano CH4 no tiene ningún hidrógeno disociable como hidrogenión por lo que no se comporta como ácido. De los dos hidrógenos de ácido fórmico solo uno es disociable.

3.-Justifica el carácter básico de las disoluciones de las sustancias que poseen grupos hidroxilos disociables NaOH, Ca(OH)2

4.- Aclara que no todas las sustancias con grupos OH son bases, por ejemplo los alcoholes R-OH

5.-Permite aplicar la ley de acción de masas a los equilibrios de disociación de ácidos y bases.

6.- Limitada a disoluciones acuosas

BRONSTED- LOWRY

Ácido: Toda sustancia capaz de ceder hidrogeniones y las que en disolución liberan iones capaces de disociar hidrogeniones Base: Sustancia capaz de captar hidrogeniones, o bien que en disolución libera iones capaces de unirse a hidrogeniones

La eliminación de un protón (hidrogenion) de un ácido produce su base conjugada, que es el ácido con un catión hidrógeno eliminado, y la recepción de un protón por una base produce su ácido conjugado, que es la base con un catión hidrógeno añadido.

LEWIS

Ácido: Sustancia que es capaz de aceptar un par de electrones Base: Sustancia que es capaz de donar un par de electrones

Al tratar las reacciones ácido-base en términos de pares de electrones en vez de sustancias específicas, la definición de Lewis se puede aplicar a reacciones que no entran dentro de ninguna de las otras definiciones de reacciones ácido-base.

PEARSON

Pearson propuso la idea de que los ácidos y las bases de Lewis podían ser clasificados como duros o blandos, creando categorías. Así Pearson consiguió demostrar que generalmente una reacción suele ocurrir en la dirección que consigue aparear al ácido más blando con la base más blanda, o el ácido más duro con la base más dura, por lo que realizó las siguientes divisiones:

Ácidos duros: caracterizados por baja electronegatividad y en algunos casos alta densidad de carga Ácidos blandos: caracterizados por baja densidad de carga y los elementos de mas electronegatividad Bases duras: densidad de carga relativamente grande Bases blandas: elementos no metales, con menor electronegatividad

Valenzuela, C. (1995) “Química General: Introducción a la química teórica” Salamaca, España: Universidad de Salamanca, pc. 486-488

http://quimica.laguia2000.com/acidos-y-bases/acidos-y-bases-de-pearson