Técnicas deLaboratorio

Alumno:________________________________________

Grupo: 4º___

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1. NORMAS DE TRABAJO Y SEGURIDAD EN EL LABORATORIO.

1.1. Normas generales Desde el inicio hasta el final de la práctica el alumno se responsabilizará

de su puesto de trabajo así como del material allí presente.

Lea atentamente el guión de cada práctica antes de acudir al laboratorioa realizarla.

Los materiales, reactivos y disoluciones que sean de uso compartido ytengan una ubicación determinada sólo deberán ser retirados en elmomento de su uso y deberán ser devuelto a su lugar originalinmediatamente.

En ningún momento se harán bromas ni actividades ajenas al trabajo delaboratorio, sobre todo si producen distracción o falta de atención a loscompañeros.

Antes de dar por terminada la práctica deberá consultar al profesor lacalidad de los resultados obtenidos.

Al terminar de forma normal la actividad en el laboratorio, todo elmaterial de práctica usado debe lavarse y dejarse limpio, y el puestoocupado debe dejarlo ordenado.

IMPORTANTE: Recuerde la obligación de dejar el material de laboratorio de supuesto de trabajo perfectamente limpio y en orden. Notifique al profesorcualquier rotura o deterioro que sufra el material de su puesto u otrode uso compartido para que éste lo pueda reponer.

1.2. Normas generales de seguridad. Es necesario recogerse el pelo largo, llevar las uñas cortas y no usar

anillos en las manos. El calzado, sin tacones altos, tendrá que cubrirtotalmente los pies.

Sacar material o productos fuera del laboratorio será severamentesancionado.

En ningún caso se tirarán productos químicos o disoluciones a losdesagües del laboratorio. Todas estas sustancias (residuos) tienen queser depositados en los lugares dispuestos para tal efecto y no se tienenque tirar nunca en los desagües ni en las papeleras del laboratorio.

No retornar nunca el exceso de reactivo al recipiente de origen.

En caso de accidente avisar inmediatamente al profesor.

No olvide leer siempre la etiqueta de cualquier reactivo antes de usarlo.Comprobar que retrata realmente del reactivo indicado y observar lossímbolos y frases de seguridad que señalan los riesgos más importantesderivados de su uso y las precauciones que hay que adoptar para suutilización.

Importante: Evite usar material de vidrio con roturas o grietas,disoluciones contaminadas o sospechosas, etc.

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1.3. Pictogramas de seguridad

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2. MATERIAL MÁS COMÚN EN EL LABORATORIO

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3. PRESENTACIÓN DE LOS TRABAJOS

El trabajo debe de constar de los siguientes elementos:

Identificación del autor/a. Nombre, número,curso y grupo.

Título. Debe de ser suficientemente descriptivodel contenido del trabajo.

Objetivos. Fines del trabajo, lo que se pretendeconseguir, lo que se persigue. Es una declaraciónde intenciones que orienta sobre lo que sepretende con el trabajo.

Dibujo del montaje experimental realizado.Debe ser esquemático y lo suficientemente claropara que quien lea el trabajo pueda reproducirlosi lo desea.

Descripción (concisa pero suficiente) en la quese comenten los pasos seguidos y aquellascircunstancias que pudieran ser relevantes.Intenta ceñirte a lo realmente importante:dificultades encontradas, errores que se puedencometer... etc.

Datos experimentales obtenidos en eltranscurso de la experiencia. No alterar los datostomados. Si se observa que alguno pudiera sererróneo, coméntese. Importantísimo especificarlas unidades de medida de las magnitudes.

Tratamiento de los datos experimentales.Comentar las operaciones realizadas con losdatos recogidos mostrando el resultado final. Siusas una ecuación en la que posteriormente vas aintroducir valores numéricos escribe primero laecuación con letras e introduce los valoresnuméricos en un paso posterior.

Gráficas. Deben estar correctamente dibujadasy rotuladas: magnitud y unidades (entreparéntesis) de lo que se representa en el eje X yen el Y.

Las gráficas tienen que tener un aspecto atractivoy un tamaño adecuado: ni tan pequeña que se leacon dificultad, ni tan grande que parezca lo únicoimportante del trabajo.

Conclusiones. Una de las partes fundamentalesdel trabajo. Todo lo anterior debe servir paraalgo. Expón aquí lo que fuiste capaz de deduciruna vez que has reflexionado sobre lo hecho.

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Título

No uses títulos excesivamente genéricos o

Objetivos

¿Qué intentabas averiguar cuando te planteaste el trabajo?

Dibujo

El dar nombre a alguno de los elementos más importantes añade claridad al conjunto

Descripción

Siguiendo tu descripción el lector debe ser

Datos y su tratamiento

Los datos tomados ganan en claridad si se

Gráficas

Una gráfica debe ser agradable a la vista y

Conclusiones

Las conclusiones son “la guinda” del trabajo. Lo que “sacaste en limpio”. Redáctalas con claridad. No hay ningún inconveniente en quete asegures de lo que dices consultando

Identificación del autor/a

Escribe tus datos con claridad en un sitio

PRÁCTICA Nº 1: MANEJO DE LOS INSTRUMENTOS DE MEDIDA

1.- El calibrador

Manejo del instrumento.

Completa la siguiente tabla:

Pieza Grosor Diámetro exterior Diámetro interior Profundidad

Moneda de 0,05 Euros

Tubo de ensayo

Canica

Hoja de un libro

2.- La balanza

Uso de la balanza.

Antes de utilizar la balanza de laboratorio hay queequilibrarla. Para ello, coloca en el platillo la taranecesaria para que el fiel de la balanza quede por encimade la señal de equilibrio y, después, mueve las pesas hasta

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que esté en el cero. Anota el valor de las pesas: ésa será la tara inicial (T0= __________ g).

Para calcular la masa de cualquier cuerpo, colócalo en el platillo sin quitar la tara y mueve laspesas hasta que la balanza esté equilibrada. Al valor de las pesas hay que restarle T0 para obtener lamasa real del cuerpo.

Completa la siguiente tabla:

Pieza Masa (g)

Moneda de 0,05 Euros

Tubo de ensayo

Canica

Bolígrafo

3.- Medidas de volúmenes

Para medir volúmenes utilizaremos, fundamentalmente, la probeta, la bureta y la pipeta.

Coge un instrumento de cada clase y mide con ellos 1, 5 y 200 cm3 de agua.

Dibuja cada instrumento y ponle su nombre.

Cuestiones:

1.- ¿Qué instrumento utilizarías para medir volúmenes grandes? ¿Y para volúmenes pequeños?

2.- ¿Cómo calcularías el volumen de una gota de agua? ¿Y su radio? Calcula ambos.

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PRÁCTICA 2.- ERRORES EN LAS MEDIDAS

Material:

Pipeta de 1 mL

Vaso de precipitados conagua destilada

Calibrador

Vaso de precipitados

Balanza

Moneda

Procedimiento:

Primera actividad.

Pipetear cinco veces 0,5 mL de agua destilada cada vez y después pesar.

Rellena la siguiente tabla y anota las medidas en la segunda columna:

Medida Volumen (mL) Masa (g)

1

2

3

4

5

Media

Masa =( ± ) g

Determina la media de las medidas realizadas y anótalo en la tabla. Ese será el valor, quetomaremos como real, de la longitud de la mesa. Expresa correctamente la medida en la última fila,indicando la cota de error, de acuerdo con la sensibilidad del instrumento utilizado.

Segunda actividad.

Con el calibrador mide tres veces el grosor de la moneda.

Rellena la siguiente tabla:

Medida Grosor

1

2

3

Media

Grosor= ( ± )mm

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Cuestiones:

1.- ¿Cuánto vale la media del error absoluto cometido al hacer cada medida, tomando la mediaaritmética como valor correcto?

Mesa= _________; Moneda= _________

2.- ¿Y la media de los errores relativos?

Mesa= _________; Moneda= _________

PRÁCTICA Nº 3.- DETERMINACIÓN DE LA MASA, EL VOLUMEN Y LA DENSIDAD DE UNA CANICA

Material:

Calibrador

Balanza

Probeta

Vidrio de reloj

Agua

Canica

Procedimiento:

1) Determinación de la masa con la balanza.

Comprueba que, cuando la balanza está en disposición de pesar, el fiel de la misma marca 0. Sino es así, agrega la tara necesaria hasta conseguirlo.

Sitúa en el platillo un vidrio de reloj limpio y seco y pésalo. Anota el resultado.

Masa del vidrio de reloj=_______ g.

Deposita ahora la canica en el vidrio de reloj y pesa de nuevo. Anota el resultado

Masa del vidrio de reloj + canica=________g.

Calcula la masa de la canica=_______g.

2) Determinación del diámetro de la canica con el calibrador y cálculo de su volumen.

Abre el calibre, introduce la canica en la apertura y vuelve a cerrarlo de modo que la sujete bien yno se mueva. La lectura del calibrador corresponde al diámetro de la canica. Anota el resultado

Diámetro de la canica=________ mm. Radio de la canica= ___________ cm.

A partir de este dato calcula matemáticamente el volumen de la canica suponiéndola una esferaperfecta.

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Volumen de la canica=________cm3

3) Determinación del volumen de la canica mediante la probeta.

Llena la probeta aproximadamente hasta su mitad con agua y luego ajusta el volumen hasta unadivisión exacta. Anota la medida del nivel del agua:

Volumen de agua en la probeta=________mL.

Introduce con cuidado la canica, comprueba que no quedan burbujas de aire adheridas a la misma(golpea suavemente el fondo de la probeta contra un paño situado en la mesa, si es necesario), ydetermina el nuevo nivel del agua. Anota el resultado:

Volumen de agua + canica=_______mL

Calcula el volumen de la canica=_______mL

Recuerda: 1 cm 3 = 1 mL; 1 dm 3 = 1 L; 1 m 3 = 1 000 L.

Cuestiones:

1.- ¿Coinciden el volumen calculado a partir del radio con el volumen medido gracias a la probeta?¿Cuánta es la diferencia entre ambos? ¿Cuál piensas que será el volumen más exacto? ¿Por qué?

2.- ¿Qué densidad tiene la canica a partir del volumen que has considerado como correcto? Indicalas causas de error más probables.

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Sólido (NaCl)

DisoluciónLíquido (H2O)

Cuando un sólido se disuelve en un líquido las partículas que lo forman quedan libres y se reparten entre las moléculas del líquido que .se sitúan a su alrededor.

PRÁCTICA Nº 4.- PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

1.- INTRODUCCIÓN TEÓRICA

Una disolución es una mezcla homogénea (los componentes no se pueden distinguir a simple vista)de dos a más sustancias.En las disoluciones hay que distinguir el soluto, el disolvente y la propia disolución

Soluto, es la sustancia que se disuelve. Disolvente, es la sustancia en la que se disuelve el soluto.

Disolución, es el conjunto formado por el soluto y el disolvente

En aquellos casos en los que pueda existir duda sobre quién es el soluto y quién el disolvente seconsidera disolvente al componente que está en mayor proporción y soluto al que se encuentra enmenor proporción.

¿Cuánto soluto se puede disolver en una cantidad dada de disolvente?Podemos contestar que una cantidad máxima. Si vamos añadiendo soluto (p.e. azúcar) poco apoco, observamos que al principio se disuelve sin dificultad, pero si seguimos añadiendo llega unmomento en que el disolvente no es capaz de disolver más soluto y éste permanece en estado sólido,“posando” en el fondo del recipiente.

Como las disoluciones se pueden preparar mezclando cantidades variables de soluto y disolvente, sehace necesario establecer una forma para poder indicar estas cantidades, lo que se conoce con elnombre de concentración de la disolución.Es fácil entender que expresar la concentración de una disolución usando los términos diluida,concentrada o saturada es muy impreciso, por eso la concentración se expresa de forma numérica devarias formas.

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Gramos de soluto por litro de disolución

Observar que se dice litro de disolución (conjunto de disolvente y soluto), no de disolvente.

gramos de solutoConcentración en g / l

litro de disolución

3125 cm disolución3

25 g bicarbonato

1000 cm disolución3,13 g bicarbonato

Tanto por ciento en masa Tanto por ciento en volumen

Masa de soluto Volumen de soluto% masa = --------------------------·100 % volumen = ------------------------------------ ·100

Masa de disolución Volumen de disolución

Cuestiones:

1.- Busca información de los distintos tipos de disoluciones según el estado físico de suscomponentes (soluto y disolvente).

2.- ¿Qué son los sistemas coloidales?

3.- ¿Cómo se mide la solubilidad de un soluto en un disolvente? ¿Qué significa el términosaturación?

4.- Busca información sobre la Molaridad de una disolución.

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2.- PROCEDIMIENTO DE PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES.Las disoluciones con las que se va a trabajar son disoluciones de sólido en líquido y de líquido enlíquido. Para prepararlas se seguirán los siguientes pasos:

a) Se realizan los cálculos de la cantidad de soluto necesaria.

1. Si el soluto es sólido, se pesa la cantidad necesaria, en una balanza, usando un vidrio de reloj.

2. Si es un líquido, se toma el volumen necesario:

Con una pipeta si es un volumen pequeño.

Con una probeta (o también con una bureta) si es un volumen grande.

b) Se echa un poco (un volumen bastante inferior al volumen final que queremos preparar; porejemplo, la mitad) de agua destilada en un vaso de precipitados y se le añade el soluto (lavando elvidrio con el frasco lavador, en el caso de un sólido y vaciándolo directamente, si es un líquido yenjuagando el recipiente con agua destilada). Se remueve con una varilla de vidrio.

c) Se vacía el vaso en un matraz aforado de volumen igual al que queremos preparar de disolución yse enjuaga (el vaso) con un poco de agua destilada, echándola también en el matraz.

d) Se agita el matraz, sujetándolo por el cuello e imprimiéndole un suave movimiento de rotación.

e) Se añade agua hasta enrasar (llenar hasta el enrase o marca que indica el aforo del matraz).

f) Se guarda en un frasco etiquetado.

3.- DISOLUCIONES

Disolución de sólido en líquido.

Como ejemplo de una mezcla homogénea vamos a preparar una disolución desulfato de cobre (II) (CuSO4.5H2O) de concentración 160 g/litro. Estaconcentración es muy próxima a la saturación ya que la solubilidad del sulfato decobre (II) en agua es de 20 g/100 cm3.

1.- Cálculo de la cantidad de soluto necesaria teniendo en cuenta el volumen delmatraz aforado que tienes que utilizar:

Volumen del matraz aforado: ___________________

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Cálculos:

Masa de soluto: _________________

2.- Preparación de la disolución siguiendo el procedimiento explicado.

3.-Una vez preparada la disolución vamos a recuperar (parte) del soluto realizando unacristalización. Para ello filtramos la disolución, hervimos para eliminar aproximadamente la mitaddel disolvente y a continuación (en caliente) vertemos en un cristalizador y dejamos que enfríelentamente y sin moverlo.

A medida que la disolución se vaya enfriando se irá saturando y el soluto sobrante se irádepositando en forma sólida. Como el enfriamiento es muy lento, las partículas sólidas sedepositarán de forma ordenada formándose cristales de sulfato de cobre hidratado.

Disolución de líquido en líquido.

Debes preparar una disolución de alcohol etílico en agua del 70% en volumen. Utilizando para elloun alcohol comercial de farmacia que tiene una concentración del 96%.

1.- Cálculo de la cantidad de soluto necesaria teniendo en cuenta el volumen delmatraz aforado que tienes que utilizar:

Volumen del matraz aforado: ___________________

Cálculos:

Volumen de alcohol comercial: _________________

2.- Preparación de la disolución siguiendo el procedimiento explicado.

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