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ANALISIS TECNICO-ECONOMICO DE LA PRODUCCION DE
HIDROGENO A PARTIR DE MATERIAS PRIMAS RENOVABLES Y SU
APLICACIÓN A PILAS DE COMBUSTIBLE PARA FUENTES
MOVILES
Autores:
Ing. Virgilio A GREGORINI Instituto de Energía y
Desarrollo Sustentable,
Comisión Nacional de Energía
Atómica
Tel: 4704-1467
Dr. Miguel LABORDE Laboratorio de Procesos
Catalíticos, Facultad de
Ingeniería, UBA
Tel:
Ing Héctor PANELATI Facultad de Ingeniería, UBA Tel:
RESUMEN
El presente trabajo buscará determinar el valor fundamental del Proyecto de
Instalación de una Planta generadora de energía eléctrica de 1 kW de potencia usando
hidrogeno, obtenido a partir de bioetanol, como combustible. El mismo se encuentra
actualmente en plena etapa de instalación y es ejecutado por el Laboratorio de Procesos
Catalícos del Departamento de Ingeniería Química de la Facultad de Ingeniería de la
Universidad de Buenos Aires, a cargo del Dr. Miguel LABORDE.
El bioetanol resulta una de las opciones más atrayentes para producir hidrogeno, por
su fácil manejo, almacenamiento, seguridad y porque el sistema de producción de hidrogeno
tiene la ventaja significativa de ser aproximadamente neutral en las emisiones de dióxido de
carbono, ya que la cantidad que es producida es consumida por la biomasa en crecimiento
formando un ciclo cerrado. Es por esto que resulta una alternativa muy interesante para se
aplicada a fuentes móviles.
Palabras clave: hidrógeno, bioetanol, celdas de combustible, análisis económico.
2
OBJETIVOS
El objetivo de esta tesis de grado es elaborar un análisis técnico-económico de las
tecnologías existentes, en etapa de desarrollo y en etapa de investigación, de producción de
hidrógeno empleando como materias primas hidrocarburos y alcoholes. En particular se
analizarán las tecnologías que emplean materias primas renovables (focalizándonos en el
bioetanol) y se efectuará un análisis comparativo con aquellas que emplean recursos fósiles.
El análisis técnico buscara presentar el estado actual de desarrollo de los diferentes
métodos de obtención de hidrógeno y compararlos entre si.
El análisis económico contará con sus dos partes componentes: la evaluación
empresarial y la evaluación social. En la primera, por un lado se buscara comparan las dos
vías mas parecidas de obtención de hidrógeno (a partir de metano y de etanol como
materias primas); y por el otro valuar un Proyecto de Instalación de una Planta de
generación de electricidad usando hidrógeno como combustible (obtenido a partir de
bioetanol).
Se hará mayor hincapié en la evaluación empresarial, por tener mayor conexión con
los conocimientos adquiridos en el estudio de la carrera de Ingeniería Industrial; pero
también se desarrollará (aunque brevemente) la segunda, la cual incluye temas tan
importantes como el desempleo, la pobreza y la desigualdad en la sociedad.
3
PARTE I: ANALISIS TECNICO
A- EL HIDRÓGENO COMO FUENTE ALTERNATIVA DE ENERGÍA
Uno de los grandes retos de la humanidad para el presente siglo es el desarrollo de
fuentes energéticas cuyo uso no altere el equilibrio ambiental (o lo altere lo menos posible).
La crisis petrolera de los años 70 atrajo forzosamente la atención hacia fuentes
alternativas de energía. Sin embargo fue la contaminación atmosférica, que el uso de
combustibles fósiles ha causado, lo que reforzó fuertemente el interés por dichas fuentes.
Surgió la necesidad de buscar un combustible cuya utilización no origine daños
ambientales y que este disponible en grandes cantidades.
Medios de
energía
Formas de
almacenamiento
Densidad de energía
gravimétrica
[kWh/kg]
Densidad de energía
volumétrica [kWh/litro]
HIDRÓGENO Gas (20 MPa) 33,3 0,53
Gas (24,8 MPa) 33,3 0,64
Liquido (-273 ºC) 33,3 2,36
Hidruro Metálico 0,58 3,18
GAS NATURAL Gas (20 MPa) 13,9 2,58
Gas (24,8 MPa) 13,9 3,01
Liquido (-162 ºC) 13,9 5,8
PROPANO Liquido 12,9 25,9
METANOL Liquido 5,6 4,42
NAFTA Liquido 12,7 8,76
DIESEL Liquido 11,6 9,7
ELECTRICIDAD Acumulador de
plomo
0,03 0,09
Tabla 1: Comparación de diferentes fuentes de Energía
Las diferentes fuentes energéticas alternativas al petróleo son [1]:
1. Gas Natural
4
2. Propano
3. Metanol
4. Etanol
5. Biodiesel
6. Energía Solar
7. Energía Eólica
8. Energía Nuclear
9. Hidrógeno
En la tabla 1 se presenta una comparación de las diferentes fuentes de energía [2]:
1. CARACTERÍSTICAS DEL HIDRÓGENO
Es un elemento químico simple, ligero, estable y poco reactivo a temperatura
ambiente. Dicho gas es muy volátil (14 veces mas ligero que el aire). Se lo puede obtener en
cantidades casi ilimitadas utilizando fuentes de energía renovables como la energía
hidráulica, eólica y solar. También se lo puede obtener de sustancias fósiles como el gas
natural y de alcoholes como el metanol o etanol.
En la tabla 2 se resumen algunas propiedades del hidrógeno [3], las cuales en
comparación con otros combustibles hacen de este gas una opción interesante para ser
usado como combustible alternativo.
Masa Atómica 1,0079 g/mol
Temperatura de solidificación -259,0 ºC
Temperatura de ebullición -252,7 ºC
Densidad liquida a –252,7 ºC 70,8 kg/m3
Densidad gaseosa a 0 ºC 1,34 kg/m3
Poder calorífico inferior 120 MJ/kg
Poder calorífico superior 142 MJ/kg
Energía de liquefacción 14112 KJ/kg
Capacidad calorífica (Cp a 20 ºC) 14,3 KJ/kg.ºC
Limites de inflamabilidad en el aire 4-75 (% vol)
Limites de detonación en el aire 13-65 (% vol)
Tabla 2: Propiedades del Hidrógeno
2. APLICACIONES CONVENCIONALES DEL H2
5
El H2 es usado como materia prima en la industria química, alimenticia y en
refinerías. El consumo total de H2 en el mundo se estima en unos 45 millones de toneladas
anuales, siendo EEUU el mayor consumidor (79%), seguido por Europa (14%) y Asia (7%)
[4].
3. MÉTODOS DE OBTENCIÓN
El hidrógeno no se encuentra disponible como tal en la naturaleza. Este gas se
produce industrialmente con tecnología común del siglo pasado.
El H2 se puede producir a partir de fuentes primarias de energía tales como
combustibles fósiles (carbón, petróleo o gas natural), de diferentes intermediarios (productos
de refinería, amoniaco, metanol) y de fuentes alternativas (biomasa, biogás y materiales de
desecho).
También se puede obtener por electrolisis del agua, separando el hidrógeno y el
oxigeno usando electricidad. La electrolisis del agua es un proceso común utilizado para
pequeñas aplicaciones energéticas. La conversión eléctrica y la eficiencia del transporte,
sumadas a la eficiencia de conversión de la electrolisis del agua, hacen que se aproveche
menos del 30% del contenido energético de la fuente primaria. Esto determina que esta vía
tenga asociado un alto costo de producción.
Proceso de producción de H2 Estado de desarrollo Eficiencia Situación
Económica
Reformado de hidrocarburos
con vapor de agua
Comercial Relativamente buena Económico
Oxidación parcial de
hidrocarburos
Comercial Baja eficiencia Altos costos de
operación
Reformado seco de metano Investigación y Desarrollo - -
Reformado de alcoholes1 con
vapor de agua
Investigación y Desarrollo - -
Gasificación del carbón Comercial Muy contaminante -
Electrolisis del agua Comercial Baja eficiencia global Alto costo
Ciclos termoquímicos Investigación y Desarrollo - -
Procesos electrocatalíticos Investigación y Desarrollo - -
Procesos fotoelectroquímicos Investigación y Desarrollo - -
Procesos fotobiológicos Investigación y Desarrollo - -
Tabla 4: Métodos de Obtención de H2
1 Metanol y etanol
6
También puede obtenerse gasificando el coque del petróleo, método que se ha
usado en refinerías para la producción de H2 para consumo interno.
En la tabla 4 se resumen los distintos métodos de producción de H2 y el estado de
desarrollo de cada uno [5].
A largo plazo el hidrógeno deberá producirse a partir de fuentes renovables de
energía, una vez que las tecnologías relacionadas estén completamente desarrolladas y
puedan responder a los requerimientos de la demanda energética. Para un futuro inmediato
la única opción económica viable es la producción de H2 desde combustibles fósiles.
Teniendo en cuenta que las reservas de gas natural están sobrepasando las de petróleo
crudo, este gas jugará un rol importante como fuente de carbón para diferentes procesos
químicos y como medio de obtención de hidrógeno.
MÉTODOS DE OBTENCION DE HIDRÓGENO
1- HIDRÓGENO NEGRO
PRODUCCIÓN DE HIDRÓGENO A PARTIR DE METANO
El hidrógeno puede producirse por reformado de metano, nafta, residuos de petróleo
y carbón. La mayor relación atómica H/C del metano, con respecto a otros combustibles,
hacen del gas natural la materia prima por excelencia para producir H2 [6].
Aunque su conversión a productos puede ser llevada a cabo a temperaturas
cercanas a 400 ºC, rendimientos más altos necesitan temperaturas entre 800-850 ºC. Los
productos de la reacción cuando se utiliza metano como materia prima son: H2, CO, CO2 y
H2O. Actualmente los procesos utilizados comercialmente para producir H2 a partir del
metano son:
I. Reformado con vapor de agua
II. Oxidación parcial
III. Proceso autotérmico
IV. Reformado seco
V. Reformado de metanol (producido a partir de metano)
7
2- HIDRÓGENO AZUL
PRODUCCIÓN DE HIDRÓGENO POR ELECTROLISIS DE AGUA
La reacción de descomposición del agua:
2 H2O = 2 H2 + O2 (1)
Ofrece una forma alternativa para producir hidrógeno. Para ello deben establecerse
las condiciones que permitan una velocidad razonable con una elevada relación de
conversión.
La reacción (1) puede realizarse si se desacopla en dos reacciones electródicas:
2 H2O + 2e- = H2 + 2 OH- Cátodo (1a)
2 OH- =½ O2 + H2O + 2 e- Ánodo (1b)
Estas reacciones requieren 0,8 l de agua y 2393 A.h para producir 1 Nm3 de H2. Se
llevan a cabo separadamente en un reactor electroquímico conocido como celda de
electrolisis (Figura 1). La configuración básica incluye dos electrodos (conductores
electrónicos) los que actúan como fuente (cátodo) y sumidero (ánodo) de electrones, siendo
la superficie de contacto con el electrolito el lugar donde se verifican las reacciones.
Finalmente, la presencia de un separador con capacidad para la conducción eléctrica
(migración iónica) evita el contacto del oxigeno con el hidrógeno. Esta particular forma de
realizar la reacción (1) presenta condiciones apropiadas para la obtención de hidrógeno. La
diferencia de potencial mínima necesaria es aproximadamente de 1,30 V a temperatura
ambiente.
Figura 1: Esquema de una celda de electrolisis de agua
8
3- HIDRÓGENO VERDE
PRODUCCIÓN DE HIDRÓGENO A PARTIR DE BIOALCOHOLES
La producción de H2 a partir de bioetanol para ser empleado en una pila-combustible
para fuentes móviles, requiere obtener una corriente gaseosa rica en H2 y con niveles de
CO < a 10 ppm.
La generación de H2 con la pureza exigida a partir de hidrocarburos o alcoholes
requiere de tres etapas:
1. El reformado de la materia prima con vapor,
2. La reacción de conversión de CO (WGSR) con el objetivo de disminuir la
concentración de CO generado en la etapa anterior y producir H2 adicional
3. La etapa de purificación final que debe reducir la concentración de CO a 10 ppm o
menor.
Figura 2: Esquema del proceso de obtención de H2 a partir de etanol
¿Por qué el etanol? [¿Por qué el etanol? [ 77 ]]
Es un vector de hidrógeno.
Es una alternativa de almacenamiento de H2 porque, focalizado el proceso en pilas para
fuentes móviles, al producir H2 “in situ” solo se necesita un tanque de etanol.
Es fácil de transportar, distribuir y almacenar.
Se apaga fácilmente en caso de incendio.
No es toxico en caso que se derrame.
Se puede obtener a partir de recursos renovables (biomasa) y residuos.
9
La biomasa en crecimiento reutiliza el CO2 generado (al parecer balance nulo o
levemente positivo, faltan análisis serios).
Produce inicialmente gas de síntesis (mezcla de óxidos de carbono e hidrógeno) a partir
del cual se pueden obtener los químicos que actualmente se fabrican a partir de
recursos fósiles.
Obtención del alcohol etílicoObtención del alcohol etílico
El alcohol etílico puede obtenerse de cualquier azúcar fermentable, por la acción de
levaduras en condiciones favorables [8]. Existen 3 grandes grupos de recursos biomásicos:
1. Materias primas sacaroideas (caña de azúcar, remolacha)
2. Materias primas amiláceas (cereales en general, papa, batata)
3. Materias primas celulósicas (madera, celulosa, residuos)
Esquema de la Instalación de la Planta de 1kWEsquema de la Instalación de la Planta de 1kW
Figura 3: Diagrama de flujo de una Planta de Generación de Energía Eléctrica a partir de
hidrógeno obtenido usando etanol como materia prima.
El sistema completo incluye:
El reformador que convierte químicamente el etanol en hidrógenoEquipo de
purificación del hidrógeno
10
WGS I WGS I I CO-Prox
Compressor I ICompressor I
Expander
SR
Burner
PEM
Cath
ode
Ano
de
A ir
CondensationSeparator
Ethanol
Water
Vaporizer WGS I WGS I I CO-Prox
Compressor I ICompressor I
Expander
SR
Burner
SR
Burner
PEM
Cath
ode
Ano
de
A ir
CondensationSeparator
Ethanol
Water
Vaporizer
Celda de combustible que convierte él hidrógeno en energía electroquímica
Equipos asociados para manejo de agua, aire y calor
Equipos auxiliares como bombas y compresores
Este esquema es representativo de la Planta que evaluaremos en la Parte II de este
trabajo. La tecnología analizada es muy similar a la tecnología actualmente usada en todo el
mundo para producir hidrógeno (por la vía “negra”).
Las similitudes son: reacciones de reformado, ambas endotérmicas y que emplean
catalizadores a base de níquel, el mismo tipo de reactores, llamados de lecho fijo; y etapas
catalíticas de purificación.
Las diferencias son: materia prima (etanol en lugar de gas natural); catalizador de Ni
pero desarrollado en el LPC (el otro es importado) y un nivel de purificación más exigente.
La tecnología actual produce H2 con una pureza de 99,99%. La pila PEM requiere de una
pureza mayor ya que admite no más de 20 ppm de CO. No obstante el proceso de
purificación desarrollado en el LPC puede ser utilizado cualquiera sea la materia prima.
Además, los catalizadores que necesita la etapa de purificación también fueron
desarrollados en el LPC, con el valor agregado que los catalizadores actualmente usados no
brindan el mismo nivel de purificación.
La eficiencia global de sistema integrado se define como:
Pelectrica : potencia eléctrica entregada por la pila
LHVetanol: poder calorífico inferior del etanol
fcelda: fracción de etanol usado como combustible para la celda
fcalor: fracción de etanol usado como combustible para calentar el quemador y vaporizador
Esta eficiencia mide en definitiva, cuando energía útil obtenemos al final de todo el
proceso versus la energía invertida en el mismo. Las pruebas empíricas han sido solo
hechas en laboratorio, por lo que no se disponen de datos reales de la misma. Sin embargo,
una simulación hecho por computadora en el LPC arroja una eficiencia global de 0,383;
superior a cualquier motor de combustión interna de la actualidad (0,30 máxima). Esta
hipótesis será evaluada en las etapas 2 (planta de 5 kW) y 3 (planta de 60 kW) del escalado
de la planta, como se vera en la sección 2 del Enfoque II del Análisis Económico.
11
B- CELDAS DE COMBUSTIBLE
¿QUÉ ES UNA CELDA DE COMBUSTIBLE?
Una celda de combustible es un dispositivo electroquímico cuyo concepto es similar
al de una batería. Consiste en la producción de electricidad mediante el uso de químicos,
que usualmente son hidrógeno y oxígeno, donde el hidrógeno actúa como elemento
combustible, y el oxígeno es obtenido directamente del aire.
También pueden ser usados otros tipos de combustibles que contengan hidrógeno
en su molécula, tales como el gas metano, metanol, etanol, gasolina o diesel entre otros.
Debido a que la generación de energía eléctrica es directa, la
eficiencia que alcanza una celda de combustible puede ser
muy elevada, además al no tener partes móviles son muy
silenciosas. Sumado a todo esto hay que agregar que la celda
de combustible no usa la combustión como mecanismo de
generación de energía, lo que la hace prácticamente libre de
contaminación.
Figura 4: rack de celdas
Las celdas de combustible individuales pueden combinarse para producir motores
más potentes impulsados por ejemplo a hidrógeno (ver figura 3).
Pueden ser fabricadas de distintos tamaños y para distintas aplicaciones que van
desde su uso en telefonía celular, hasta su aplicación para impulsar automóviles.
CLASIFICACIÓN DE LAS CELDAS DE COMBUSTIBLE
El criterio de clasificación más común es el utilizado en la literatura anglosajona que
usa las iniciales de las denominaciones en ingles que hacen referencia al electrolito
utilizado. Son las siguientes [9]:
AFC (alkaline fuel cell): pila de combustible alcalina
DMFC (direct metanol fuel cell): pila de combustible de metanol
MCFC (molten carbonate fuel cell): pila de combustible de carbonato fundido
12
PAFC (phosphoric acid fuel cell): pila de combustible de ácido fosfórico
PEMFC (proton exchange membrana fuel cell): pila de combustible de membrana
intercambiadora de protones
SOFC (solid oxide fuel cell): pila de combustible de oxido sólido
AFC DMFC MCFC PAFC PEMFC SOFC
Electrolito Hidróxido de
potasio
Membrana
de polímero
Carbonato
fundido de
K-Li
Ácido
fosfórico
Membrana
de polímero
Dióxido de
Circonio
Rango de T
(ºC)
50 - 250 20-110 650-700 180-200 60-100 500-1000
Combustible H2 CH3OH H2/CO/HC H2/HC H2/HC H2/CO/HC
Potencia (kW) 1-100 0,001-10 250-3000 200-1000 20-250 300-3.105
Rendimiento 70 45-55 60-80 40-50 40-50 45-55
Tolerancia al
CO (ppm)
Sin limite Sin limite Sin limite 500 20 Sin limite
Aplicaciones Industria
aeroespacial
Portátiles Propulsión
naval, ciclo
combinado
Sector
terciario
Vehículos,
portátiles
Aplicaciones
estacionarias
Tabla 5: Celdas de Combustible
Varias son las características que hacen que las celdas de combustible se
consideren una de las formas alternativas más ventajosas para la obtención de energía.
Sus altas eficiencias rozan el 80% cuando además de electricidad se recupera calor.
Este valor supera ampliamente las eficiencias de otros sistemas convencionales.
Además, la energía producida es 100% limpia, ya que el único producto que se
obtiene es agua o vapor de agua dependiendo de la temperatura de operación del
dispositivo.
Otra de sus ventajas es que pueden conectarse en paralelo para suplir cualquier
requerimiento energético. Las celdas de combustible adosadas a un procesador permiten
obtener energía a partir de combustibles corrientes como alcoholes, gas natural y
combustibles de origen fósil, así como también a partir de biomasa o de la fracción orgánica
recuperada de residuos sólidos domiciliarios.
De todas formas, el combustible más conveniente termina siendo el hidrógeno, ya
que es el que más energía entrega por unidad de masa (120 mJ/Kg).
13
PARTE II: ANALISIS ECONÓMICO
Suele tomarse al análisis económico como sinónimo de evaluación empresarial. Si
bien no es completamente incorrecto, es incompleto. La evaluación empresarial es una de
las 2 partes de un análisis económico; parte que persigue como objetivo primordial la
maximización de la riqueza de los accionistas [10]. La otra parte fundamental de un análisis
económico es la evaluación social, la cual busca maximizar el bienestar general.
A- EVALUACIÓN EMPRESARIAL
Para abordar el análisis, éste se realizará a partir de 2 enfoques complementarios:
1. Análisis comparativo 2 vías de obtención de hidrógeno: el hidrógeno verde (a partir
de alcohol etílico) y la de mayor similitud tecnológica, el hidrógeno negro (a partir de
derivados de petróleo).
2. Valuación económica del proyecto de planta piloto con capacidad de generación
de 1 kWh de energía eléctrica a partir de hidrógeno obtenido usando etanol como
materia prima.
ENFOQUE I: ANÁLISIS COMPARATIVO DE LAS 2 VIAS
DIFERENCIAS Y SIMILITUDES ENTRE LAS ALTERNATIVAS
En la tabla 2 se presentan las características más importantes para ambos procesos.
COMPARACIÓN DE LAS MATERIAS PRIMAS: GAS NATURAL VS ETANOL
La principal diferencia entre las vías negra y verde de obtención de hidrógeno radica
en el insumo o materia prima que se usa. Es por ello que el estudio económico del primer
14
enfoque se centrará en las materias primas: etanol para la vía verde y metano para la vía
negra.
Hidrógeno Verde Hidrógeno Negro
Materia prima Etanol + agua Gas natural + agua
Proceso de conversión Reformado con vapor de agua Reformado con vapor de agua
Máxima temperatura de operación 700 ºC 800-900 ºC
Catalizadores A base de Níquel A base de Níquel
Producción 1 m3 por kWh 1 m3 por kWh
Eficiencia e la reacción 80 %2 70 – 80 %
Calidad de hidrógeno obtenida [CO] < 10 ppm [CO] < 10 ppm
Subproductos CO2 CO, CO2 y H2O
Tabla 6: Comparación tecnológica entre las alternativas
Se estudiará la actualidad de las industrias de ambos insumos en el mundo y en la
Argentina. Se evaluara la capacidad actual y la potencial de crecimiento a corto y largo
plazo, las condiciones tecnológicas y estructurales. Se comparan luego teniendo en cuenta
precios y sus diferencias en impacto ambiental y social.
NOTA: este estudio está presente en el trabajo entero. Debió ser recortado por razones de
espacio para esta presentación.
ENFOQUE II: VALUACION ECONÓMICA DEL PROYECTO
En este enfoque de la Evaluación Empresarial, trataremos de determinar el valor
fundamental del proyecto de elaboración de hidrógeno a partir de etanol iniciado en
1990 en el Laboratorio de Procesos Catalíticos (LPC) de la Facultad de Ingeniería de la UBA
que dirige el Dr. Miguel LABORDE (tutor de la parte Técnica de esta obra).
Se presentará el proyecto de la planta de 1kW, para luego armar en torno a ellas los
balances y flujos de efectivo desde que se inició la investigación en 1990 hasta el año 2008
que se espera finalizar con los estudios de esta planta piloto.
2 Escala laboratorio
15
El proyecto en estudio no es apto para ser evaluado de la forma clásica. Entendemos
por esta a la aplicación de los métodos de VAN (valor actual neto), TIR (tasa interna de
retorno), periodo de recuperación o de repago, etc.
Como todos los flujos de efectivo son negativos (egresos) no podremos aplicar los
métodos de la TIR (o sus variantes TER, TIRM) ni los de periodo de repago. Sin embargo sí
podremos y usaremos el método del VAN para determinar el valor fundamental del
proyecto.
Usando la tasa de descuento del 20 % anual real en dólares como punto de partida,
el valor fundamental del proyecto es de U$S 20.141.911 en el año 2008.
Es por ello que recomendamos tomar este valor como la primera aproximación al
valor fundamental del proyecto de investigación de obtención de hidrógeno a partir de
bioetanol (recalcando que es un valor mínimo)
16
CONCLUSION
Probablemente, la mejor conclusión sea la de haber confirmado algo que pensaba
antes de empezar con esta obra: el régimen energético mundial va a cambiar radicalmente
en el mediano plazo y Argentina tiene el potencial para participar activa y protagónicamente
en el mismo.
Definitivamente el petróleo se agotara algún día, por más que se encuentren nuevas
y abundantes reservas. Las preguntas que creo debemos hacernos son: ¿estamos
dispuestos a seguir afectando negativamente al mundo (o sea a nosotros) con el régimen
energético actual, el cual no solo contamina ambientalmente sino que excluye a millones de
personas de la posibilidad de tener un mínimo de energía para una vida digna? ¿por mas
que queden 50 años de petróleo para todos, por cuanto tiempo mas su precio será accesible
(no solo en dinero sino en vidas humanas por las guerras que su obtención provoca)?
El mundo también se hace estas preguntas y ya esta trabajando en el tema desde
hace años. En Argentina también. El Dr. LABORDE y su equipo de colaboradores trabaja en
el tema desde hace más de 15 años. Ellos son pioneros a nivel mundial en una de las 2 vías
(la vía “verde”) de una de las alternativas energéticas en las que el mundo más expectativas
tiene depositadas: el hidrógeno.
Es por esto que el desarrollo hecho por el Laboratorio de Procesos Catalíticos en
estos años tiene un potencial incalculable. Veinte millones de dólares valdrá el Proyecto a
finales de 2008 cuando concluya la primera etapa, destacando nuevamente que este
numero no incluye la valuación de los activos intangibles ni un flujo de fondos futuros,
simplemente es el monto que el país ha estado desembolsando para desarrollar esta vía.
Por lo expuesto en este trabajo, podemos afirmar que nuestro país es líder mundial en el
desarrollo de esta tecnología gracias al Dr. LABORDE y a su notable equipo de trabajo.
Cuando esta alternativa (obtener hidrógeno a partir de bioetanol) llegue a ser una
“innovación”, la misma necesitara una Industria del Etanol desarrollada, cosa que
actualmente no se cumple en nuestro país como ocurre en EEUU o Brasil. Si bien la Ley
26.093 de Biocombusibles es un buen paso, no alcanza. Un Proyecto sin recursos,
responsable y fecha, mas que un Proyecto es un sueño. Esperemos que no pase como con
el breve “Plan Alconafta”, que termino tan rápido como empezó.
17
Gente capaz y con la Visión clara de hacia donde debemos dirigirnos como país para
ser “productores” y no solo “compradores” de la nueva energía hay. Ojalá todos los
responsables del cambio nos aliñemos para poder lograr lo que como país logramos hace
muchos años con la Energía Nuclear, ser líderes a nivel mundial.
El cambio es posible, de nosotros depende.
1 MUNERA AGUDELO, John Fernando. Obtención de H2 a partir de reformado seco de
metano empleando un reactor de membrana. Facultad de Ingeniería Química, Universidad
Nacional del Litoral, 2005.2 F. Carbonero, et. Al. Hidrógeno energía del futuro. www.uco.es/p52camaf/trabajos/
hidrógeno /hidrogen.html3 Proceso integrado de producción de energía eléctrica. Htp://leo.worldonline.es/
anroalmi/descargas/reforma.pdf4 Zittel, W., Wurster, R. Hydrogen in the energy sector. www.hyweb.de/knowledge/w-I-
energiew-eng.html, 1996. 5 U. Cano, L. Rejon, M. Ojeda, Boletín iie, (2000). www.iie.org.mx/bolEA00/tenden01.pdf 6 J. Fierro, V. La Parola, S. Thomas, R. Navarro. Producción de Hidrógeno a partir del gas
natural sin emitir CO2.. www.energetica21.com/cesic.pdf 7 COMAS, José Martín. Reformado catalítico con vapor de etanol para la producción de
hidrógeno. Establecimiento del esquema de reacciones. Facultad de Ingeniería, Universidad
de Buenos Aires, 2002.8 Fernando Mariño. Reformado de etanol con vapor. Preparación y caracterización de
catalizadores. UBA, Facultad de Ingeniería, 2001.9 Aguer Hortal, M. Y Miranda Barreras, A.L. El Hidrógeno, fundamento de un futuro
equilibrado. Diaz de Santos, España, 2005.10 BODIE y MERTON. Finanzas. Prentince Hall, México, 1999.
18
BIBLIOGRAFIA
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