Termodinmica en EquilibrioMa. Teresa Guel

TAREA NO. 1PROBLEMAS DE EQUILIBRIO QUMICO.

1.- A 450 C y 10 atm de presin el NH3 (g) est disociado en un 60% segn la reaccin: NH3 (g) ------ N2 (g) + H2 (g). Calcular KC y KP a dicha temperatura.

2.- Una mezcla gaseosa constituida inicialmente por 3,5 moles de hidrgeno y 2,5 de yodo, se calienta a 400C con lo que al alcanzar el equilibrio se obtienen 4.5 moles de HI, siendo el volumen del recipiente de reaccin de 10 litros. Calcule: a) El valor de las constantes de equilibrio Kc y Kp; b) La concentracin de los compuestos si el volumen se reduce a la mitad manteniendo constante la temperatura a 400C.

3.-

4. Para la reaccin ClF3----ClF + F2, 9.25 gramos de ClF3 fueron introducidos en 2 litros dentro de un contenedor a 800 K, 21.5% de ClF3 .Fueron descompuestos para llegar a la mezcla. Cul es su Kc?

En otro experimento 39.4 gramos de ClF3 fueron puestos en 2 litos a 800 K. Cul es la concentracin en equilibrio de cada especie?

5. En el equilibrio anterior (Kc = ?): PCl5(g) ----- PCl3(g) + Cl2(g) cul sera el grado de disociacin y el nmero de moles en el equilibrio de las tres sustancias si pusiramos nicamente 2 moles de PCl5(g) en los 5 litros del matraz?

6. En un recipiente de 3 litros se introducen 0,6 moles de HI, 0,3 moles de H2 y 0,3 moles de I2 a 490C. Si Kc = 0,022 a 490C para 2 HI(g) ----- H2(g) + I2(g) a) se encuentra en equilibrio?; b) Caso de no encontrarse, cuantos moles de HI, H2 e I2 habr en el equilibrio?

7. En un recipiente se introduce cierta cantidad de carbamato amnico, NH4CO2NH2 slido que se disocia en amoniaco y dixido de carbono cuando se evapora a 25C. Sabiendo que la constante KP para el equilibrio NH4CO2NH2(s) ------ 2 NH3(g) + CO2(g) y a esa temperatura vale 2,310-4. Calcular KC y las presiones parciales en el equilibrio.

8. Completar el cuadro siguiente:

9. A 400 C y 1 atm de presin, el amoniaco se encuentra disociado un 40% en nitrgeno e hidrgeno gaseosos segn la reaccin NH3 (g) ------ N2 (g) + H2 (g).Cul es la presin parcial de cada uno de los gases en equilibrio?Cul es el volumen de la mezcla si se parte de 170 gramos de amoniaco?Kp? Kc?

10. El yoduro de hidrgeno se descompone a 400C de acuerdo a la ecuacin HI------H2+I2, siendo el valor de Kc=0.0156. Una muestra de 0.6 moles de HI se introducen en un matraz de 1 litro y parte del HI se descompone hasta que el sistema alcanza el equilibrio.Calculaa) La concentracin de cada especie en el equilibriob) La Kp y la presin total en el equilibrio.