Prof. Jaime Rodríguez Rojas

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Instrucciones. La tarea es individual y se revisara sin falta el dia Lunes 15 de Junio; deben apoyarse en las presentaciones que se encuentran en el Blog de química,( http://quimica2-bine.blogspot.com ) recuerden que todos deben tener los ejercicios correctamente resueltos en sus libretas.

1.- El cianuro de hidrógeno, HCN, es un líquido incoloro, volátil, con el olor de ciertos huesos defrutas (por ejemplo los huesos del durazno y cereza). El compuesto es sumamente venenoso. ¿Cuántas moléculas hay en 56 mg de HCN, la dosis tóxica promedio?.

2.- ¿Cuántos gramos de metano, CH4 hay en 1.20 x 10-4 moléculas?.

3.- ¿ ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en 1 g de O2, O3 y de O?.

Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2

4.- ¿Cuántos moles de personas hay en el mundo si la población es de diez mil millones?.

5.- Una muestra de dicromato de amonio, contiene 1.81 x 1024 átomos de hidrógeno ¿cuántos

gramos de nitrógeno hay en ella?.6.- ¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?

6.- ¿Cuántas moléculas de agua hay en dos mL de una disolución de HCl , cuya densidad y %

en masa son 1.19 g/mL y 37% en masa respectivamente?.

7¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 10 mL de etanol?

8.- Cual de las siguientes operaciones es correcta para calcular el número de moles de hidrógeno necesarios para producir 6 moles de NH3 según la siguiente ecuación?

a) 6 moles NH3 x 2 moles NH3 / 3 moles H2

b) 6 moles NH3 x 3 moles NH3 / 2 moles H2

c) 6 moles NH3 x 3 moles H2 / 2 moles NH3

d) 6 moles NH3 x 2 moles H2 / 3 moles NH3

BACHILLERATO VESPERTINO “GRAL. JUAN CRISÓSTOMO BONILLA” Tarea de fin de semana

Prof. Jaime Rodríguez Rojas

9.-Calcular el porcentaje que hay de cada átomo en el compuesto ácido nitroso, HNO2

10.- ¿Cuantos moles de dióxido de azufrepueden obtenerse quemando 16 gramos de azufre?

11.- a) Calcular el nº de átomos y moles de átomos que hay en

A) 78.20 g de K;B) 635.4 mg de Cu C) 70.90g de Cl2

12.- La clorofila contiene un 2.72 % en masa de Mg. Suponiendo que hay un átomo de magnesio por molécula de clorofila. ¿Cuál es la masa molecular de la clorofila?

13.-Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos:

a) HNO3

b) H2SO4

c) O2

d) H2

e) NH3

f) C6H12O6

BACHILLERATO VESPERTINO “GRAL. JUAN CRISÓSTOMO BONILLA” Tarea de fin de semana