TALLER DE ESTEQUIOMETRÍA

NOTA: Verifique que la reacción esté balanceada

1. Todos los metales alcalinos reaccionan con el agua para producir hidrógeno gaseoso y el correspondiente hidróxido del metal. Una reacción común es la que se da entre el Litio y el agua.

a. Escriba la reacción y balancéelab. Cuántas moles de H2 se pueden formar al completar la reacción de 6.23 moles de Li con

aguac. Cuántos gramos de H2 se pueden formar mediante la reacción completa de 80.23g de Li

con agua.

2. Los alimentos que comemos, se degradan o rompen en nuestros cuerpos para proporcionar la energía necesaria para el crecimiento y las funciones del organismo. Una ecuación general para este proceso representa la degradación de la glucosa (C6H12O6) en dióxido de carbono y agua.

Si un cuerpo consume 867g de C6H12O6 durante cierto período, ¿cuál es la masa de CO2

producida?

3. El compuesto cisplatino Pt(NH3)2Cl2 se ha usado como agente antitumoral. Se prepara mediante la reacción entre el tetracloroplatinato de potasio K2PtCl4 y amoníaco.

K2PtCl4 + NH3 Pt(NH3)2Cl2 + KCla. Balancee la ecuaciónb. Cuántos gramos de cisplatino se puede obtener a partir de 0.8457g de K2PtCl4

4. Cuando se calienta el polvo de hornear (bicarbonato de sodio, NaHCO3), libera dióxido de carbono, que es el responsable de que se esponjen las galletas, las donas y el pan.

a. Escriba una ecuación balanceada para la descomposición del compuesto, (uno de los productos es Na2CO3)

b. Calcule la masa de NaHCO3 requerida para producir 200g de CO2

5. Cuando el cianuro de potasio KCN reacciona con los ácidos, se desprende un gas venenoso letal, el cianuro de hidrógeno, HCN.

KCN + HCl HCN + KClSi una muestra de 0.14 gramos de KCN se trata con un exceso de HCl, calcule la cantidad de HCN formada.

6. La piedra caliza CaCO3, se descompone por el calentamiento en cal viva CaO y dióxido de carbono. Calcule cuántos gramos de cal viva se pueden producir a partir d 34Kg de piedra caliza.

7. El fertilizante de amonio (NH4)2SO4 se prepara de amoníaco con ácido sulfúrico¿Cuántos kilogramos de NH3 se necesitan para producir 2X1034g de (NH4)2SO4

8. El óxido nitroso se puede preparar por descomposición térmica del nitrato de amonio NH4NO3; el otro producto es agua.

Cuántos gramos de óxido se obtiene si se usan en la reacción 0.89 moles de NH4NO3

9. La fermentación es un proceso químico en el cual la glucosa se transforma en etanol y dióxido de carbono:

C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2

Si se tienen 200g de glucosa al inicio de la reacción, cuál es la máxima cantidad de etanol en gramos y en litros que se puede obtener por este proceso?(densidad del etanol= 0.789g/ml)

10. El NO reacciona con el oxígeno para producir NO2. En un experimento 0.887 moles de NO se mezclan con 0.507 moles de O2. Calcule el número de gramos que se producen de NO2

11. Calcule los gramos de IF5 que se pueden obtener si se parte de 23g de SF4 y 65g de I2O5

SF4 + I2O5 IF5 + SO2

12. Con la reacción: MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2OSi reaccionan 0.46 moles de MnO2 con 98g de HCl, qué reactivo se acabará primero y qué cantidad de MnCl2 se formará.

13. El propano es un componente del gas natural y se usa para cocinar. Balancee la siguiente ecuación:

C3H8 + O2 CO2 + H2OCuántos gramos de CO2 se pueden producir por la combustión de 89Kg de propano y 12g de O2

14. La nitroglicerina C3H5N3O9, es un poderoso explosivo, su reacción es:

4C3H5N3O9 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2

Esta reacción genera una gran cantidad de calor y muchos productos gaseosos. La veloz formación de estos gases y la rápida expansión, es lo que produce la explosión. a. Cuál es la cantidad de O2 que se obtiene de 200g de nitroglicerinab. Calcular el rendimiento porcentual de esta reacción si se encuentra que la cantidad de

O2 generada es de 6.55g

15. El óxido de titanioTiO2 es una sustancia blanca que se produce por la adición de ácido sulfúrico sobre el material ilmenita FeTiO3

FeTiO3 + H2SO4 TiO2 + FeSO4 + H2O

Sus propiedades de opacidad lo hacen una sustancia especial para plásticos y pinturas. En un proceso 8000Kg de FeTiO3 produjeron 3670Kg de TiO2, cuál es el rendimiento porcentual de la reacción

16. El HF se usa en la manufactura de freones (que destruyen el ozono de la estratósfera) y en la producción de aluminio metálico. Se prepara por la reacción.

CaF2 + H2SO4 CaSO4 + HFEn un proceso se tratan 6Kg de CaF2 y se producen 2.86Kg de HF, calcule el rendimiento de la reacción.

2. Si reaccionaran 6g de S con 6g de T, es correcto afirmar que

A. El reactivo límite es S y quedan en exceso 2g del mismoB. El reactivo en exceso es T porque reacciona completamenteC. Reacciona completamente S y queda en los productos 2g de T sin reaccionarD. Se producen 2 gramos de V y de W.

3. Si el compuesto T tiene una pureza del 50%, los gramos producidos de W en una reacción completa serían

A. 3 gB. 3,5 gC. 4 gD. 4,5 g

4. Si experimentalmente se obtuvieran 3,5 g de W, el rendimiento de la reacción sería

A. 30%B. 40%C. 50%D. 60%