tablas ka,kb,kps,kf,eo
TRANSCRIPT
Tabla A1.10. Constantes de productos de solubilidad (Kps) Compuesto Reacción Constante de equilibrio Al(OH)3 Al(OH)3(s) ⇔ Al ac( )
+3 + 3 OH ac( )− 2⋅10-33
NH4MgPO4 NH4MgPO4(s) ⇔ NH ac4( )+ +Mg ac( )
+2 +PO ac43( )
− 2,5⋅10-13
BaCO3 BaCO3(s) ⇔ Ba ac( )+2 + CO ac3
2( )− 2⋅10-9
BaCrO4 BaCrO4(s) ⇔ Ba ac( )+2 + CrO ac4
2( )
− 8,5⋅10-11
BaC2O4 BaC2O4(s) ⇔ Ba ac( )+2 + C O ac2 4
2( )
− 1,5⋅10-8
BaSO4 BaSO4(s) ⇔ Ba ac( )+2 + SO ac4
2( )− 1,1⋅10-10
BaSO3 BaSO3(s) ⇔ Ba ac( )+2 + SO ac3
2( )− 9,5⋅10-10
BiOCl BiOCl(s) ⇔ BiO ac( )+ + Cl ac( )
− 7,9⋅10-9
BiOOH BiOCl(s) ⇔ BiO ac( )+ + OH ac( )
− 1⋅10-12
Bi2S3 Bi2S3(s) ⇔ 2 Bi ac( )+3 + 3 S ac( )
−2 1⋅10-96
Cd(OH)2 Cd(OH)2(s) ⇔ ( )Cd ac+2 + 2 OH ac( )
− 2,8⋅10-14
CdS CdS(s) ⇔ ( )Cd ac+2 + ( )S ac
−2 7,0⋅10-27
CaCO3 CaCO3(s) ⇔ Ca ac( )+2 + CO ac3
2( )− 4,8⋅10-9
CaCrO4 CaCrO4(s) ⇔ Ca ac( )+2 + CrO ac4
2( )
− 7,1⋅10-4
CaF2 CaF2(s) ⇔ Ca ac( )+2 + 2 F ac( )
− 3,9⋅10-11
CaC2O4 CaC2O4(s) ⇔ Ca ac( )+2 + C O ac2 4
2( )
− 1,3⋅10-9
Ca3(PO4)2 Ca3(PO4)2(s) ⇔ 3 Ca ac( )+2 + 2 PO ac4
3( )− 1,3⋅10-32
CaSO4 CaSO4(s) ⇔ Ca ac( )+2 + SO ac4
2( )− 9,1⋅10-6
CaSO3 CaSO3(s) ⇔ Ca ac( )+2 + SO ac3
2( )− 1,0⋅10-4
Cr(OH)2 Cr(OH)2(s) ⇔ ( )Cr ac+2 + 2 OH ac( )
− 1⋅10-17
Cr(OH)3 Cr(OH)3(s) ⇔ ( )Cr ac+3 + 3 OH ac( )
− 7⋅10-31
Co(OH)2 Co(OH)2(s) ⇔ ( )Co ac+2 + 2 OH ac( )
− 2,5⋅10-16
CoS (forma α) CoS(s) ⇔ ( )Co ac+2 + ( )S ac
−2 5⋅10-22
CoS (forma β) CoS(s) ⇔ ( )Co ac+2 + ( )S ac
−2 6,0⋅10-29
CuI CuI(s) ⇔ ( )Cu ac+ + I ac( )
− 1⋅10-12
Cu2S Cu2S(s) ⇔ 2 ( )Cu ac+ + S ac( )
−2 1,2⋅10-49
CuCO3 CuCO3(s) ⇔ ( )Cu ac+2 + CO ac3
2( )− 2,5⋅10-10
Cu(OH)2 Cu(OH)2(s) ⇔ ( )Cu ac+2 + 2 OH ac( )
− 1,6⋅10-19
CuS CuS(s) ⇔ ( )Cu ac+2 + ( )S ac
−2 8,0⋅10-36
Sn(OH)2 Sn(OH)2(s) ⇔ Sn ac( )+2 + 2 OH ac( )
− 3⋅10-27
SnS SnS(s) ⇔ Sn ac( )+2 + ( )S ac
−2 1,3⋅10-27
SnS2 SnS2(s) ⇔ Sn ac( )+4 + 2 ( )S ac
−2 1⋅10-70
SrCO3 SrCO3(s) ⇔ Sr ac( )+2 + CO ac3
2( )− 5,2⋅10-10
SrCrO4 SrCrO4(s) ⇔ Sr ac( )+2 + CrO ac4
2( )
− 3,6⋅10-5
SrF2 SrF2(s) ⇔ Sr ac( )+2 + 2 F ac( )
− 7,9⋅10-10
Compuesto Reacción Constante de equilibrio SrC2O4 SrC2O4(s) ⇔ Sr ac( )
+2 + C O ac2 42( )
− 5,6⋅10-8
SrSO4 SrSO4(s) ⇔ Sr ac( )+2 + SO ac4
2( )− 7,6⋅10-7
FeCO3 FeCO3(s) ⇔ Fe ac( )+2 + CO ac3
2( )− 2,1⋅10-11
Fe(OH)2 Fe(OH)2(s) ⇔ Fe ac( )+2 + 2 OH ac( )
− 2,0⋅10-15
FeC2O4 FeC2O4(s) ⇔ Fe ac( )+2 + C O ac2 4
2( )
− 2⋅10-7
FeS FeS(s) ⇔ Fe ac( )+2 + ( )S ac
−2 3,0⋅10-17
Fe(OH)3 Fe(OH)3(s) ⇔ Fe ac( )+3 + 3 OH ac( )
− 6⋅10-38
Fe2S3 Fe2S3(s) ⇔ 2 Fe ac( )+3 + 3 S ac( )
−2 1⋅10-88
Li2CO3 Li2CO3(s) ⇔ 2 Li ac( )+ + CO ac3
2( )− 4,0⋅10-3
LiF LiF(s) ⇔ Li ac( )+ + F ac( )
− 3,8⋅10-3
Li3PO4 Li3PO4(s) ⇔ 3 Li ac( )+ + PO ac4
3( )− 3,2⋅10-9
MgCO3 MgCO3(s) ⇔ Mg ac( )+2 + CO ac3
2( )− 3⋅10-5
MgF2 MgF2(s) ⇔ Mg ac( )+2 + 2 F ac( )
− 8⋅10-8
Mg(OH)2 Mg(OH)2(s) ⇔ Mg ac( )+2 + 2 OH ac( )
− 1,8 ⋅10-11
MgC2O4 MgC2O4(s) ⇔ Mg ac( )+2 + C O ac2 4
2( )
− 8,6⋅10-5
Mg3(PO4)2 Mg3(PO4)2(s) ⇔ 3 Mg ac( )+2 + 2 PO ac4
3( )− 1⋅10-13
Mn(OH)2 Mn(OH)2(s) ⇔ Mn ac( )+2 + 2 OH ac( )
− 4,6⋅10-14
MnS MnS(s) ⇔ Mn ac( )+2 + ( )S ac
−2 1⋅10-11
MnS MnS(s) ⇔ Mn ac( )+2 + ( )S ac
−2 2,5⋅10-13
Hg2Br2 Hg2Br2(s) ⇔ Hg ac22( )
+ + 2 Br ac( )− 1,3⋅10-22
Hg2Cl2 Hg2Cl2(s) ⇔ Hg ac22( )
+ + 2 Cl ac( )− 1,3⋅10-22
Hg2I2 Hg2I2(s) ⇔ Hg ac22( )
+ + 2 I ac( )− 4,5⋅10-29
Hg2S Hg2S(s) ⇔ Hg ac22( )
+ + ( )S ac−2 1⋅10-45
HgI2 HgI2(s) ⇔ Hg ac( )+2 + 2 I ac( )
− 2,5⋅10-26
HgS HgS(s) ⇔ Hg ac( )+2 + ( )S ac
−2 3⋅10-52
Ni(OH)2 Ni(OH)2(s) ⇔ ( )Ni ac+2 + 2 OH ac( )
− 1,6⋅10-16
NiS NiS(s) ⇔ ( )Ni ac+2 + ( )S ac
−2 1,0⋅10-22
NiS NiS(s) ⇔ ( )Ni ac+2 + ( )S ac
−2 3,0⋅10-28
NiS NiS(s) ⇔ ( )Ni ac+2 + ( )S ac
−2 7,0⋅10-30
AgC2H3O2 AgC2H3O2(s) ⇔ Ag ac( )+ +C H O ac2 3 2( )
− 2,3⋅10-3
AgBr AgBr(s) ⇔ Ag ac( )+ + Br ac( )
− 5,0⋅10-13
Ag2CO3 Ag2CO3(s) ⇔ 2 Ag ac( )+ + CO ac3
2( )− 8,2⋅10-12
AgCl AgCl(s) ⇔ Ag ac( )+ + Cl ac( )
− 1,6⋅10-10
Ag2CrO4 Ag2CrO4(s) ⇔ 2 Ag ac( )+ + CrO ac4
2( )− 2,4⋅10-12
AgCN AgCN(s) ⇔ Ag ac( )+ + CN ac( )
− 1,6⋅10-14
AgI AgI(s) ⇔ Ag ac( )+ + I ac( )
− 8,5⋅10-17
Compuesto Reacción Constante de equilibrio Ag2SO4 Ag2SO4(s) ⇔ 2 Ag ac( )
+ + SO ac42( )− 1,7⋅10-5
Ag2SO3 Ag2SO3(s) ⇔ 2 Ag ac( )+ + SO ac3
2( )− 5⋅10-14
Ag2S Ag2S(s) ⇔ 2Ag ac( )+ + ( )S ac
−2 8,0⋅10-50
AgSCN AgSCN(s) ⇔ Ag ac( )+ + SCN ac( )
− 1⋅10-12
PbBr2 PbBr2(s) ⇔ Pb ac( )+2 + 2 Br ac( )
− 4,6⋅10-6
PbCO3 PbCO3(s) ⇔ Pb ac( )+2 + CO ac3
2( )− 1,5⋅10-13
PbCl2 PbCl2(s) ⇔ Pb ac( )+2 + 2 Cl ac( )
− 1,6⋅10-5
PbCrO4 PbCrO4(s) ⇔ Pb ac( )+2 + CrO ac4
2( )
− 2,0⋅10-16
PbF2 PbF2(s) ⇔ Pb ac( )+2 + 2 F ac( )
− 4⋅10-8
Pb(OH)2 Pb(OH)2(s) ⇔ Pb ac( )+2 + 2 OH ac( )
− 4⋅10-15
PbI2 PbI2(s) ⇔ Pb ac( )+2 + 2 I ac( )
− 8,3⋅10-9
PbSO4 PbSO4(s) ⇔ Pb ac( )+2 + SO ac4
2( )− 1,3⋅10-8
PbS PbS(s) ⇔ Pb ac( )+2 + ( )S ac
−2 1,3⋅10-28
ZnCO3 ZnCO3(s) ⇔ Zn ac( )+2 + CO ac3
2( )− 2⋅10-10
Zn(OH)2 Zn(OH)2(s) ⇔ Zn ac( )+2 + 2 OH ac( )
− 5⋅10-17
ZnS ZnS(s) ⇔ Zn ac( )+2 + ( )S ac
−2 1,6⋅10-23
Tabla A1.12. Constantes de disociación de bases débiles (Kb). Compuesto Reacción Constante de equilibrio Agua 2H2O ⇔ H3O+ + OH- 1,0⋅10-14 Amoniaco NH3 + H2O ⇔ NH4
+ + OH- 1,8⋅10-5 Anilina C6H5NH2 + H2O ⇔ C H NH6 5 3
+ + OH- 4,6⋅10-10 Trietanolamina (C2H4OH)3N + H2O ⇔ (C H OH) NH2 4 3
+ + OH- 5,9⋅10-7 Etilamina C2H5NH2 + H2O ⇔ C H NH2 5 3
+ + OH- 5,6⋅10-4 Dietilamina (C2H5)2NH + H2O ⇔ (C H ) NH2 5 2 2
+ + OH- 1,3⋅10-3 Glicina +
3 2 2-NH CH CO + H2O ⇔ +
3 2 2NH CH CO H + OH- 2,2⋅10-12 Guanidina (NH2)2CNH + H2O ⇔ C(NH )2 3
+ + OH- 3,0⋅10-1 Hidrazina NH2NH2 + H2O ⇔ NH NH2 3
+ + OH- 3⋅10-6 Metilamina CH3NH2 + H2O ⇔ CH NH3 3
+ + OH- 5⋅10-4 Dimetilamina (CH3)2NH + H2O ⇔ (CH ) NH3 2 2
+ + OH- 5,2⋅10-4 Trimetilamina (CH3)3N + H2O ⇔ (CH ) NH3 3
+ + OH- 6,3⋅10-5 Piridina C5H5N + H2O ⇔ C H NH5 5
+ + OH- 2,0⋅10-9
Tabla A1.11. Constantes de disociación de ácidos débiles (Ka). Compuesto Reacción Constante de equilibrio Agua 2H2O ⇔ H3O+ + OH- 1,0⋅10-14 Ácido acético HC2H3O2 + H2O ⇔ H3O+ + C H O2 3 2
- 1,8⋅10-5 Ácido ortoarsénico H3AsO4 + H2O ⇔ H3O+ + H AsO2 4
- 5,6⋅10-3 H AsO2 4
- + H2O ⇔ H3O+ + HAsO4-2 1,7⋅10-7
HAsO4-2 + H2O ⇔ H3O+ + AsO4
3- 3,0⋅10-12 Ácido benzoico HC7H5O2 + H2O ⇔ H3O+ + C H O7 5 2
- 6,3⋅10-5 Ácido ortobórico H3BO3 + H2O ⇔ H3O+ + H BO2 3
- 5,8⋅10-10 Ácido hipobromoso HBrO + H2O ⇔ H3O+ + BrO- 2,0⋅10-9 Ácido carbónico H2CO3 + H2O ⇔ H3O+ + HCO3
- 4,2⋅10-7 HCO3
- + H2O ⇔ H3O+ + CO3-2 4,8⋅10-11
Ácido hipocloroso HClO + H2O ⇔ H3O+ + ClO- 3,2⋅10-8 Ácido cloroso HClO2 + H2O ⇔ H3O+ + ClO2
- 1,1⋅10-2 Ácido monocloroacético HC2H2ClO2 + H2O ⇔ H3O+ + C H ClO2 2 2
- 1,4⋅10-3 Ácido dicloroacético HC2HCl2O2 + H2O ⇔ H3O+ + C HCl O2 2 2
- 5,5⋅10-2 Ácido tricloroacético HC2Cl3O2 + H2O ⇔ H3O+ + C Cl O2 3 2
- 2⋅10-1 Ácido crómico H2CrO4 + H2O ⇔ H3O+ + HCrO4
- 1,8⋅10-1 HCrO4
- + H2O ⇔ H3O+ + CrO4-2 3,2⋅10-7
Ácido cítrico H3C6H5O7 + H2O ⇔ H3O+ + H C H O2 6 5 7- 8,4⋅10-4
H C H O2 6 5 7- + H2O ⇔ H3O+ + HC H O6 5 7
-2 1,8⋅10-5 HC H O6 5 7
-2 + H2O ⇔ H3O+ + C H O6 5 7-3 4,0⋅10-6
Ácido cianhídrico HCN + H2O ⇔ H3O+ + CN- 4,0⋅10-10 Ácido fluorhídrico HF + H2O ⇔ H3O+ + F- 6,7⋅10-4 Ácido fórmico HCHO2 + H2O ⇔ H3O+ + CHO2
- 1,8⋅10-4 Ácido nitroso HNO2 + H2O ⇔ H3O+ + NO2
- 4,5⋅10-4 Ácido oxálico H2C2O4 + H2O ⇔ H3O+ + HC O2 4
- 3,8⋅10-2 HC O2 4
- + H2O ⇔ H3O+ + C O2 4-2 5,0⋅10-5
Peróxido de hidrógeno H2O2 + H2O ⇔ H3O+ + HO2- 2,4⋅10-12
Ácido ortofosfórico H3PO4 + H2O ⇔ H3O+ + H PO2 4- 7,5⋅10-3
H PO2 4- + H2O ⇔ H3O+ + HPO4
-2 6,2⋅10-8 HPO4
-2 + H2O ⇔ H3O+ + PO43- 4,8⋅10-13
Ácido propiónico HC3H5O2 + H2O ⇔ H3O+ + C H O3 5 2- 1,3⋅10-5
Ácido sulfhídrico H2S + H2O ⇔ H3O+ + HS- 1,1⋅10-7 HS- + H2O ⇔ H3O+ + S-2 1,0⋅10-14 Ácido sulfuroso H2SO3 + H2O ⇔ H3O+ + HSO3
- 1,3⋅10-2 HSO3
- + H2O ⇔ H3O+ + SO3-2 5,6⋅10-8
Ión bisulfato HSO4- + H2O ⇔ H3O+ + SO4
-2 1,3⋅10-2 Ácido tartárico H2C4H4O6 + H2O ⇔ H3O+ + HC H O4 4 6
- 1,1⋅10-3 HC H O4 4 6
- + H2O ⇔ H3O+ + C H O4 4 6-2 6,9⋅10-5
Compuesto Reacción Constante de equilibrio Glicina +
3 2 2-NH CH CO + H2O ⇔ H3O+ + NH CH CO2 2 2
- 1,7⋅10-10 Ión aluminio (III) Al+3 + 2H2O ⇔ [Al(OH)]+2 + H3O+ 1,4⋅10-5 Ión cromo (III) Cr+3 + 2H2O ⇔ [Cr(OH)]+2 + H3O+ 1⋅10-4 Ión hierro (III) Fe+3 + 2H2O ⇔ [Fe(OH)]+2 + H3O+ 4,0⋅10-3 Ión zinc (II) Zn+2 + 2H2O ⇔ [Zn(OH)]+ + H3O+ 2,5⋅10-10 Tabla A1.14. Algunos ligantes polidentados. Símbolo Nombre Fórmula en etilendiamina NH2CH2CH2NH2 tn trimetilendiamina NH2CH2CH2CH2NH2 pi piridina
N:
pn propilendiamina NH2CH2CH(CH3)NH2 dien dietilentriamina NH2CH2CH2NHCH2CH2NH2 trien trietilentetramina NH2CH2CH2NHCH2CH2NHCH2CH2NH2 bipi 2,2′-bipiridina
N: :N fen 1,10-fenantrolina
N: :N EDTA etilendiamintetracetato -:OOCCH2
NCH2CH2N-:OOCCH2 CH2COO:-
CH2COO:-
DMG dimetilglioximato CH3C CCH3
N: :NHO O-
gli glicinato :NH2CH2COO:- acac acetilacetonato CH3CCH CCH3
O: O:- ox oxalato
C C:O O:
-O O-
diaz 4,5-diazofluoreno
:NN:
Tabla A1.15. Constantes de formación de iones complejos (Kf) Compuesto Reacción Constante de equilibrio [AlF6]-3 Al+3 + 6F- ⇔ [AlF6]-3 6,7⋅1019 [Cd(NH3)4]+2 Cd+2 + 4NH3 ⇔ [Cd(NH3)4]+2 4,0⋅106 [Cd(CN)4]-2 Cd+2 + 4CN- ⇔ [Cd(CN)4]-2 7,1⋅1018 [Co(NH3)6]+2 Co+2 + 6NH3 ⇔ [Co(NH3)6]+2 8,3⋅104 [Co(NH3)6]+3 Co+3 + 6NH3 ⇔ [Co(NH3)6]+3 4,5⋅1033 [Cu(CN)2]- Cu+ + 2CN- ⇔ [Cu(CN)2]- 1⋅1016 [Cu(CN)3]-2 Cu+ + 3CN- ⇔ [Cu(CN)3]-2 2⋅1027 [Cu(CN)4]-3 Cu+ + 4CN- ⇔ [Cu(CN)4]-3 5⋅1026 [Cu(NH3)4]+2 Cu+2 + 4NH3 ⇔ [Cu(NH3)4]+2 1,0⋅1012 [SnCl6]-2 Sn+4 + 6Cl- ⇔ [SnCl6]-2 3,1⋅101 [SnF6]-2 Sn+4 + 6F- ⇔ [SnF6]-2 1⋅1018 [Fe(CN)6]-4 Fe+2 + 6CN- ⇔ [Fe(CN)6]-4 1⋅1037 [Fe(CN)6]-3 Fe+3 + 6CN- ⇔ [Fe(CN)6]-3 1⋅1042 [Fe(C2O4)3]-3 Fe+3 + 3C O2 4
2− ⇔ [Fe(C2O4)3]-3 1,7⋅1020
[Fe(NCS)]+2 Fe+3 + SCN- ⇔ [Fe(NCS)]+2 1,1⋅103 [HgBr4]-2 Hg+2 + 4Br- ⇔ [HgBr4]-2 4,3⋅1021 [HgCl4]-2 Hg+2 + 4Cl- ⇔ [HgCl4]-2 1,2⋅1015 [Hg(CN)4]-2 Hg+2 + 4CN- ⇔ [Hg(CN)4]-2 2,5⋅1041 [HgI4]-2 Hg+2 + 4I- ⇔ [HgI4]-2 1,9⋅1030 [Ni(NH3)4]+2 Ni+2 + 4NH3 ⇔ [Ni(NH3)4]+2 2⋅107 [Ni(NH3)6]+2 Ni+2 + 6NH3 ⇔ [Ni(NH3)6]+2 5,6⋅108 [Ni(CN)4]-2 Ni+2 + 4CN- ⇔ [Ni(CN)4]-2 1⋅1022 [Ag(NH3)2]+ Ag+ + 2 NH3 ⇔ [Ag(NH3)2]+ 1,6⋅107 [Ag(CN)2]- Ag+ + 2CN- ⇔ [Ag(CN)2]- 5,6⋅1018 [Ag(S2O3)2]-3 Ag+ + 2S O2 3
2− ⇔ [Ag(S2O3)2]-3 1,7⋅1013
[PbCl3]- Pb+2 + 3Cl- ⇔ [PbCl3]- 2,4⋅101 [PbI3]- Pb+2 + 3I- ⇔ [PbI3]- 2,8⋅105 [Zn(NH3)4]+2 Zn+2 + 4NH3 ⇔ [Zn(NH3)4]+2 2,9⋅109 [Zn(CN)4]-2 Zn+2 + 4CN- ⇔ [Zn(CN)4]-2 1⋅1018
Tabla A1.16. Potenciales estándar de reducción en medio ácido. Reacción ε°[V ] Reacción ε°[V ] F2(g) + 2H+ + 2e- ⇔ 2HF(ac) 3,06 Hg 2
2+ + 2e- ⇔ 2Hg(l) 0,789
F2(g) + 2e- ⇔ 2F-(ac) 2,87 Fe+3 + e- ⇔ Fe+2 0,771 O3(g) + 2H+ + 2e- ⇔ H2O + O2(g) 2,07 O2(g) + 2H+ + 2e- ⇔ H2O2 0,682
S O2 82− + 2e- ⇔ 2SO 4
2− 2,01 MnO4−+ e- ⇔ MnO 4
2− 0,57
Ag+2 + e-⇔ Ag+ 1,98 I2(g) + 2e- ⇔ 2 I- 0,54 Co+3 + e- ⇔ Co+2
(s) 1,82 Cu+ + e- ⇔ Cu(s) 0,52 H2O2 + 2H+ + 2e- ⇔ 2H2O 1,78 H2SO3 + 4H+ + 4e- ⇔ S(s) + 3H2O 0,45
MnO4−+ 4H+ + 3e- ⇔ MnO2(s) + 2H2O 1,695 VO+2 + 2H+ + e- ⇔ V+3 + H2O 0,36
PbO2(s) +SO 42− + 4H+ + 2e- ⇔ PbSO4(s) + 2H2O 1,685 [Fe(CN)6]-3 + e- ⇔ [Fe(CN)6]-4 0,36
Au+ + e- ⇔ Au(s) ≈1,68 Cu+2 + 2e- ⇔ Cu(s) 0,34 HClO2(s) + 2H+ + 2e- ⇔ HClO + H2O 1,64 BiO+ + 2H+ + 3e- ⇔ Bi(s) + H2O 0,32 2HClO + 2H+ + 2e- ⇔ Cl2(g) + 2H2O 1,63 SO 4
2− + 4H+ + 2e- ⇔ H2SO3 + H2O 0,17
Ce+4 + e- ⇔ Ce+3 1,61 Cu+2 + e- ⇔ Cu+ 0,15
H5IO6(s) + H+ + 2e- ⇔ IO 3− + 3H2O 1,6 Sn+4 + 2e- ⇔ Sn+2 0,15
2HBrO + 2H+ + 2e- ⇔ Br2 + 2H2O 1,59 S(s) + 2H+ + 2e- ⇔ H2S(g) 0,14 MnO4
−+ 8H+ + 5e- ⇔ Mn+2 + 4H2O 1,51 P(s) + 3H+ + 3e- ⇔ PH3(g) 0,06
Au+3 + 3e- ⇔ Au(s) 1,50 2 H+ + 2e- ⇔ H2(g) 0,000
PbO2(s) + 4H+ + 2e- ⇔ Pb+2 + 2H2O 1,455 Pb+2 + 2e- ⇔ Pb(s) -0,126 2HIO + 2H+ + 2e- ⇔ I2(s) + 2H2O 1,45 Sn+2 + 2e- ⇔ Sn(s) -0,136
2NH3OH+ + H+ + 2e- ⇔ N H2 5+ + 2H2O 1,42 Mo+3 + 3e- ⇔ Mo(s) -0,2
Cl2(g) + 2e- ⇔ 2Cl- 1,3595 Ni+2 + 2e- ⇔ Ni(s) -0,25
NH3OH+ + 2H+ + 2e- ⇔ NH 4+ + H2O 1,35 V+3 + e- ⇔ V+2 -0,255
Cr O2 72− + 14H+ + 6e- ⇔ 2Cr+3 + 7H2O 1,33 H3PO4 + 2H+ + 2e- ⇔ H3PO3 + H2O -0,276
2HNO2 + 4H+ + 4e- ⇔ N2O(g) + 3H2O 1,29 Co+2 + 2e- ⇔ Co(s) -0,28
N H2 5++ + 3H+ + 2e- ⇔ 2NH 4
+ 1,275 Tl+ + e- ⇔ Tl(s) -0,34
MnO2(s) + 4H+ + 2e- ⇔ Mn+2 + 2H2O 1,23 In+3 + 3e- ⇔ In(s) -0,34 O2(g) + 4H+ + 4e- ⇔ 2H2O 1,229 Cd+2 + 2e- ⇔ Cd(s) -0,40
ClO3−+ 3H+ + 2e- ⇔ HClO2 + H2O 1,21 Cr+3 + e- ⇔ Cr+2 -0,41
2IO3−+ 12H+ + 10e- ⇔ I2(g) + 6H2O 1,195 Fe+2 + 2e- ⇔ Fe(s) -0,44
ClO4−+ 2H+ + 2e- ⇔ ClO3
− + H2O 1,19 Sb(s) + 3H+ + 3e- ⇔ SbH3(g) -0,51
Cu+2 + 2CN- + e- ⇔ [Cu(CN)2]- 1,12 Ga+3 + 3e- ⇔ Ga(s) -0,53 N2O4(g) + 2H+ + 2e- ⇔ 2HNO2 1,07 As(s) + 3H+ + 3e- ⇔ AsH3(g) -0,60 Br2(l) + 2e- ⇔ 2Br- 1,0652 U+4 + e- ⇔ U+3 -0,61 N2O4(g) + 4H+ + 4e- ⇔ 2NO(g) + 2H2O 1,03 Cr+3 + 3e- ⇔ Cr(s) -0,74 HNO2 + H+ + e- ⇔ NO(g) + H2O 1,00 Zn+2 + 2e- ⇔ Zn(s) -0,76 Pu+4 + e- ⇔ Pu+3 0,97 TiO+2 + 2H+ + 4e- ⇔ Ti(s) + H2O -0,89
NO3− + 4H+ + 3e- ⇔ NO(g) + 2H2O 0,96 Mn+2 + 2e- ⇔ Mn(s) -1,18
NO3− + 3H+ + 2e- ⇔ HNO2 + H2O 0,94 Ti+2 + 2e- ⇔ Ti(s) -1,63
2Hg+2 + 2e- ⇔ Hg 22+ 0,920 Al+3 + 3e- ⇔ Al(s) -1,66
Cu+2 + I- + e- ⇔ Cu I(s) 0,86 U+3 + 3e- ⇔ U(s) -1,80 Ag+ + e- ⇔ Ag(s) 0,7991 Be+2 + 2e- ⇔ Be(s) -1,85
Reacción ε°[V ] Reacción ε°[V ] Np+3 + 3e- ⇔ Np(s) -1,86 Ca+2 + 2e- ⇔ Ca(s) -2,87 Sc+3 + 3e- ⇔ Sc(s) -2,08 Sr+2 + 2e- ⇔ Sr(s) -2,89 H2(g) + 2e- ⇔ 2H- -2,25 Ba+2 + 2e- ⇔ Ba(s) -2,90 Am+3 + 3e- ⇔ Am(s) -2,32 Ra+2 + 2e- ⇔ Ra(s) -2,92 Mg+2 + 2e- ⇔ Mg(s) -2,37 Rb+ + e- ⇔ Rb(s) -2,925 La+3 + 3e- ⇔ La(s) -2,52 K+ + e- ⇔ K(s) -2,925 Na+ + e- ⇔ Na(s) -2,71 Li+ + e- ⇔ Li(s) -3,05 Tabla A1.17. Potenciales estándar de reducción en medio básico.
Reacción ε°[V ] OH + e- ⇔ OH- 2,0 O3(g) + H2O + 2e- ⇔ O2(g) + 2OH- 1,24 ClO- + H2O + 2e- ⇔ Cl- + 2OH- 0,89
HO2−+ H2O + 2e- ⇔ 3OH- 0,88
ClO2−+ H2O + 2e- ⇔ ClO- + 2OH- 0,66
SO32− + 3H2O + 4e- ⇔ S(s) + 6OH- 0,61
O2(g) + 2H2O + 4e- ⇔ 4OH- 0,401
ClO4−+ H2O + 2e- ⇔ ClO3
− + 2OH- 0,36
ClO3−+ H2O + 2e- ⇔ ClO2
− + 2OH- 0,33
IO3−+ 3H2O + 4e- ⇔ I- + 6OH- 0,26
Co(OH)3(s) + e- ⇔ Co(OH)2(s) + OH- 0,17
NO3− + H2O + 2e- ⇔ NO2
− + 2OH- 0,01
MnO2(s) + 2H2O + 2e- ⇔ Mn(OH)2(s) + 2OH- -0,05
O2(g) + H2O + 2e- ⇔ HO2−+ OH- -0,076
CrO42− + 4H2O + 3e- ⇔ Cr(OH)3(s) + 2OH- -0,13
S(s) + 2e- ⇔ S-2 -0,48
O2(g) + e- ⇔ O2− -0,56
Fe(OH)3(s) + e- ⇔ Fe(OH)2(s) + OH- -0,56
AsO2− + 2H2O + 3e- ⇔ As(s) + 4OH- -0,68
2H2O + 2e- ⇔ H2(g) + 2OH- -0,828
SO42− + H2O + 2e- ⇔ SO3
2− + 2OH- -0,93
[Zn(NH3)4]+2 + 2e- ⇔ Zn(s) + 4NH3 -1,03
CrO2− + 2H2O + 3e- ⇔ Cr(s) + 4OH- -1,2
Zn(OH)2(s) + 2e- ⇔ Zn(s) + 2OH- -1,245 Cr(OH)3(s) + 3e- ⇔ Cr(s) + 3OH- -1,3
H AlO2 3− + H2O + 3e- ⇔ Al(s) + 4OH- -2,35
Mg(OH)2(s) + 2e- ⇔ Mg(s) + 2OH- -2,69 Ca(OH)2(s) + 2e- ⇔ Ca(s) + 2OH- -3,03