tabla periódica grupo ia-iia

8/18/2019 Tabla Periódica Grupo IA-IIA

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Tabla Periódica Grupo IA: Metales Alcalinos

Los metales alcalinos se encuentran en la primera columna (grupo IA) de la tabla periódica. Los

elementos que conforman este grupo son: litio (Li) , sodio (Na) , potasio (K) , rubidio (Rb) , cesio

(Cs) y francio (r).

La !nica e"cepción de este grupo es el hidrógeno, que es un gas y no un metal alcalino.

#l nombre de esta familia pro$iene de la palabra %rabe lcalis, que significa ceni!as& ya que los

primeros compuestos de sodio y potasio "ueron descubiertos en ceni!as de maderas.

'e emplean como re"rigerantes l#quidos en centrales nucleares (litio, sodio, potasio) y como

conductores de corriente dentro de un re$estimiento plstico.

odos estos elementos constituyen el %,& por ciento de la corte!a terrestre, incluyendo capa

acuosa y atmósfera. 'l sodio y el potasio son los ms abundantes& el resto es raro.

#l rubidio y el cesio son muy escasos. #l "rancio es altamente radiacti$o y de muy corta

$ida ( minutos), por lo que es mucho ms escaso an.

Propiedades "#sicas de los metales alcalinos

Los metales alcalinos color blanco plata, y lo suficientemente blandos como para cortarse conun cucillo.

*l cortarlos o fundirlos se obser$a su color plateado y su brillo met%lico.

Los metales alcalinos son de ba*a densidad.

Casi todas las sales son solubles en agua, siendo menos solubles las de litio.

Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dctiles y buenos

conductores del calor y la electricidad.

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'on blanco+plateados, con puntos de "usión ba*os (debido a las "uer!as de enlace dbiles

que unen sus tomos) que decrecen seg!n se desciende en el grupo y blandos, siendo el litio el

m%s duro.

Propiedades qu#micas de los metales alcalinos

Tienen gran tendencia a perder el nico electrón de $alencia. +or eso son muy reacti$os ynunca se encuentran libres en la naturalea.

-eaccionan $iolentamente con el agua (se forman idró"idos), liberando idrógeno que puede

inflamarse. +or ello es muy peligrosa su manipulación.

#stos metales son los ms reacti$os qu#micamente, por ello, esta clase de metales no se

encuentran en estado libre en la naturale!a, sino en forma de compuestos, generalmente

sales.

'u configuración electrónica muestra un electrón en su capa de $alencia

.on muy electropositi$os: ba-a energa de ioniación. +or tanto, pierden este electrón

f%cilmente (n!mero de o"idación /0) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos.

+resentan efecto fotoel1ctrico con radiación de ba-a energa, siendo m%s f%cil de ioniar el cesio.

La reacti$idad aumenta acia aba-o, siendo el cesio y el francio los m%s reacti$os del grupo.

'on reductores poderosos, sus ó"idos son b%sicos as como sus idró"idos. Reaccionan

directamente con los alógenos, el idrógeno, el aufre y el fósforo originando los aluros,

idruros, sulfuros y fosfuros correspondientes.

odos ellos tienen como n!mero de o"idación /0, e"cepto el idrógeno que tiene /0 y 20.

Tabla de Propiedades /#sicas

'lemento P0/ P0e 1ensidad 1ure!a

2i 034.5 0667 8.59 8.87

3a 43. 6 8.44; 8.83

4 76.5 37; 8.45 8.89

-b 6.3 388 0.565 22222222222222

5s 64. 738 0.486 8.8;

/r

Tabla Periódica Grupo IIA: Alcalinos Trreos.

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Los elementos que componen a los metales alcalinos t1rreos son:

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