OdontologíaSección 3

Tamara Lagos

Moira Lastra

Maira Paulino

Nombre Símbolo

Uranio (Urano) U

Litio Li

Yodo (Ioeides "violeta") I

Boro B

Sodio (Natrium) Na

Magnesio (Magnesia) Mg

Aluminio Al

Azufre (Sulfur) S

Potasio (Kalium) K

Hierro (Ferrum) Fe

Cobalto Co

Niquel Ni

Cobre (Cuprum) Cu

Zinc Zn

Plata (Argentum) Ag

Antimonio (Stibio) Sb

Oro (aurum) Au

Mercurio (Hydrargyrum) Hg

Curio (Marie y Pierre Curie) Cm

MetalesAlcalinos

MetalesAlcalinoterreos

Metales detransicion

Lantanidos Actinidos OtrosMetales

No Metales Gases Nobles

Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

IA IIAIIIB

IVB VB VIBVIIB

VIII

BIB IIB

IIIA

IVA VA VIAVIIA

VIIIA

Periodo

11H

2He

23Li

4Be

5B

6C

7N

8O

9F

10Ne

311Na

12Mg

13Al

14Si

15P

16S

17Cl

18Ar

419K

20Ca

21Sc

22Ti

23V

24Cr

25Mn

26Fe

27Co

28Ni

29Cu

30Zn

31Ga

32Ge

33As

34Se

35Br

36Kr

537Rb

38Sr

39Y

40Zr

41Nb

42Mo

43Tc

44Ru

45Rh

46Pd

47Ag

48Cd

49In

50Sn

51Sb

52Te

53I

54Xe

655Cs

56Ba

*72Hf

73Ta

74W

75Re

76Os

77Ir

78Pt

79Au

80Hg

81Tl

82Pb

83Bi

84Po

85At

86Rn

787Fr

88Ra

**104Rf

105Db

106Sg

107Bh

108Hs

109Mt

110Uun

111Uuu

112Uub

113Uut

114Uuq

115Uup

116Uuh

117Uus

118Uuo

Lantanidos *57La

58Ce

59Pr

60Nd

61Pm

62Sm

63Eu

64Gd

65Tb

66Dy

67Ho

68Er

69Tm

70Yb

71Lu

Actinidos **89Ac

90Th

91Pa

92U

93Np

94Pu

95Am

96Cm

97Bk

98Cf

99Es

100Fm

101Md

102No

103Lr

Períodos

Grupos

6

Metales alcalinos

Alcalinotérreos

Metales de transición

Halógenos

Gases nobles

Lantánidos y actínidos

Metaloides

• Tienen un lustre brillante; diversos

colores, pero casi todos son

plateados.

• Los sólidos son maleables y dúctiles

• Buenos conductores del calor y la

electricidad

• Casi todos los óxidos metálicos son

sólidos iónicos básicos.

• Tienden a formar cationes en

solución acuosa.

• Las capas externas contienen

poco electrones habitualmente

tres o menos.

• No tienen lustre; diversos colores.

• Los sólidos suelen ser quebradizos;

algunos duros y otros blandos.

• Malos conductores del calor y la

electricidad

• La mayor parte de los óxidos no

metálicos son sustancias

moleculares que forman soluciones

ácidas

• Tienden a formar aniones u

oxianiones en solución acuosa.

• Las capas externas contienen

cuatro o más electrones

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

• Tienen un electrón de valencia en la capa s, el cual pierden fácilmente.

• Son agentes reductores.• Reaccionan con el agua violentamente para formar

hidróxidos (alcalis).• Reaccionan con los halógenos para formar sales.

Be

Mg

Ca

Sr

Ba

Ra

• Se les llama alcalinotérreos a causa del aspectotérreo de sus óxidos.

• Tienen dos electrones de valencia en la capa s, loscuales pueden perder fácilmente para formarcationes divalentes.

Metales de transición

Tienen niveles d incompletas o forman cationes con subniveles d incompletos.

Lantánidos y actínidos

Conocidos también como metales de transición interna.Los electrones de valencia están llenando los subniveles f.

Metaloides

B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po y At

• Son aquellos elementos que están en la frontera entre los metales y los no metales. Poseen orbitales de valencia semillenos, por lo que poseen propiedades intermedias entre los metales y los no metales.

• Si y Ge son semiconductores.• Si reaccionan con un metal se comportan como un no metal.• Si reaccionan con un no metal se comportan como un metal.

Halógenos

F

Cl

Br

I

At

• Tienen 7 electrones en la última capa de valencia.• Para completar los 8 electrones en la capa externa, tienden a formar

aniones.• Son formadores de sales al reaccionar con los metales.

Gases nobles

He

Ne

Ar

Kr

Xe

Rn

• Son gases monoatómicos en condiciones normales.• Tienen la última capa de valencia llena con 8 electrones, por lo tanto

son muy poco reactivos.• Kr y Xe reaccionan con O y F, formando algunos compuestos.• Rn es radiactivo