Tabla Periódica

República Bolivariana de VenezuelaMinisterio del Poder Popular para la DefensaUniversidad Experimental Politécnica de la Fuerza Armada“UNEFA”Los Teques, Edo. Miranda

Autores:

González VictorCastillo JefersonLorca Deninson

¿Cómo surge la tabla periódica?

La tabla periódica surge de la necesidad de organizar y sistematizar la información de las propiedades de los elementos.

Propiedades de diversa naturaleza, tanto físicas como químicas.

Para 1800 había 31 elementos identificados y para 1865 ya eran 63

Tabla Periódica

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Johann Wolfang Döbereiner

(1780-1849)• Reconoció que el bromo

tenía propiedades que parecían estar justo a la mitad entre el Cloro y yodo. Reactividad, Peso, etc.

• Mismo caso con Ca, Ba. Además S, Se, Te.

• Llamó a esto triadas, los pesos encajaban muy bien, pero no impactó,no se le deba mucha importancia al peso atómico.

LitioLiClLiOH

CalcioCaCl2CaSO4

AzufreH2SSO2

SodioNaClNaOH

Estroncio

SrCl2SrSO4

SelenioH2SeSeO2

Potasio

KClKOH

BarioBaCl2BaSO4

TelurioH2TeTeO2

Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois

(1820 – 1886)

Anillo de Chancourtois (1862)

Coloca los elementos en espiral de forma que los que tienen parecidas propiedades queden unos encima de otros.

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Dimitri Mendeleiev(1834 – 1907)

• Ordenó por pesos a los elementos pero hizo contribuciones muy importantes

• Observó las variaciones de valencia

• A diferencia de Newlands, no se empeñó en periodos de 8.

• Propuso un orden en una tabla y no un gráfico.

• Era necesario dejar huecos e hizo predicciones de propiedades de elementos no descubiertos que se cumplieron de forma espectacular.

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Tabla Periódica Actual

Henry Moseley

(1887-1915)

• En 1913 Moseley ordenó los elementos de la tabla periódica usando como criterio de clasificación el número atómico.

• Enunció la “ley periódica”: "Si los elementos se colocan según aumenta su número atómico, se observa una variación periódica de sus propiedades físicas y químicas".

• “Las Propiedades de los elementos varían en función de

sus números atómicos”

Se clasifica en cuatro bloques:• Bloque “s”: (A la izquierda de la

tabla)• Bloque “p”: (A la derecha de la

tabla)• Bloque “d”: (En el centro de la tabla)• Bloque “f”: (En la parte inferior de la

tabla)

Hay una relación directa entre el último orbital ocupado por un e– de un átomo y su posición en la tabla periódica y, por tanto, en su reactividad química, fórmula estequiométrica de compuestos que forma...

Tabla Periódica Actual

Tabla Periódica Actual

Bloque “d”

Bloque “p”

Bloque “f”

p1 p2 p3 p4 p5 p6

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

s1 s2

d1 d2 d3 d4 d5 d6 d7 d8 d9 d10

f1 f2 f3 f4 f5 f6 f7 f8 f9 f10 f11 f12 f13 f14

H He

Bloque “s”

Tabla Periódica Actual

Bloque Grupo NombresConfiguración Electrónica

s 12

AlcalinosAlcalino-térreos

n s1

n s2

p

131415161718

TérreosCarbonoideosNitrogenoideos

AnfígenosHalógenos

Gases nobles

n s2 p1

n s2 p2

n s2 p3

n s2 p4

n s2 p5

n s2 p6

d 3-12 Elementos de transición n s2(n–1)d1-10

f El de transición Interna (lantánidos y actínidos) n s2 (n–1)d1(n–2)f1-14

Tabla Periódica ActualLos elementos se

organizan en:• Columnas verticales

denominadas Grupos o Familias. Son 18.

• Los grupos 1,2 y 13 al 17 son los elementos representativos (el último electrón ubicado en sus configuraciones electrónicas ocupa orbitales s o p).

•Los grupos 3 al 12 son denominados de transición (último electrón ocupa orbitales d o f).

•Filas horizontales denominadas Períodos. Son 7.

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Propiedades periódicas

• Radio atómico:

o Radio covalente (la mitad de la distancia de dos

átomos unidos mediante enlace covalente).

o Radio metálico.

Relaciones de Tamaño

• Radio iónico