TABLA PERIODICATABLA PERIODICA

SISTEMA MENDELEYEVSISTEMA MENDELEYEV

Sabio ruso observó que:Sabio ruso observó que:

las propiedades las propiedades

y valenciay valencia

De acuerdo con esta observación distribuyó a los De acuerdo con esta observación distribuyó a los elementos en una tabla de doble entrada de tal elementos en una tabla de doble entrada de tal manera que verticalmente y por orden creciente de manera que verticalmente y por orden creciente de sus masas atómicas quedan colocados en 7 grupos sus masas atómicas quedan colocados en 7 grupos (familias) y horizontalmente y en orden creciente de (familias) y horizontalmente y en orden creciente de sus valencias. sus valencias.

Los elementos se colocan en varios períodosLos elementos se colocan en varios períodos

dependenMasa atómica

fundamentalmente

ELEMENTOSELEMENTOS

Posteriormente agregó un octavo grupo Posteriormente agregó un octavo grupo donde se colocaron los elementos de donde se colocaron los elementos de transición, debido a que sus propiedades transición, debido a que sus propiedades físicas y químicas no tenían similitud con físicas y químicas no tenían similitud con ninguno de los otros grupos.ninguno de los otros grupos.

Uno de los aciertos más grandes de M. Uno de los aciertos más grandes de M. consistió en que los elementos ordenados de consistió en que los elementos ordenados de la manera que el los dispuso , permitían la manera que el los dispuso , permitían apreciar sus propiedades, analogías y apreciar sus propiedades, analogías y diferencias.diferencias.

En 1869, Mendeleyev, presenta una primera En 1869, Mendeleyev, presenta una primera versión de su tabla periódica. Esta tabla versión de su tabla periódica. Esta tabla fue la primera presentación coherente de fue la primera presentación coherente de las semejanzas de los elementos. las semejanzas de los elementos.

El se dio cuenta de que clasificando los El se dio cuenta de que clasificando los elementos según sus masas atómicas se elementos según sus masas atómicas se veía aparecer una periodicidad en lo que veía aparecer una periodicidad en lo que concierne a ciertas concierne a ciertas propiedades de los elementoss. .

La primera tabla contenía 63 elementos.  La primera tabla contenía 63 elementos. 

En la tabla periódica moderna, se ordenan En la tabla periódica moderna, se ordenan pues los elementos químicos de acuerdo con pues los elementos químicos de acuerdo con su número atómico en forma creciente, y su número atómico en forma creciente, y está diferenciada en columnas verticales está diferenciada en columnas verticales conocidas como grupos o familias, y en filas conocidas como grupos o familias, y en filas horizontales denominadas periodos.horizontales denominadas periodos.

Debido al orden de los elementos en la tabla Debido al orden de los elementos en la tabla periódica, los que tienen propiedades periódica, los que tienen propiedades químicas similares se encuentran en químicas similares se encuentran en intervalos periódicos definidos. Esta relación intervalos periódicos definidos. Esta relación se conoce como Ley Periódica.se conoce como Ley Periódica.

Sistema periódico o Tabla Sistema periódico o Tabla periódica, esquema de todos los elementos periódica, esquema de todos los elementos químicos dispuestos por orden de número químicos dispuestos por orden de número

atómico creciente y en una forma que atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los de los elementos.refleja la estructura de los de los elementos.

GENERALIDADES SOBRE EL GENERALIDADES SOBRE EL SISTEMA PERIODICO ACTUALSISTEMA PERIODICO ACTUAL

NUMERO ATOMICO Y MASA ATOMICANUMERO ATOMICO Y MASA ATOMICANúcleo de c/atm difiere del de los demás por Núcleo de c/atm difiere del de los demás por

el número de partículas que contiene el número de partículas que contiene (protones)(protones)

H – 1p+H – 1p+He – 2p+He – 2p+B – 5p+B – 5p+C – 6p+C – 6p+……………………U – 238 p+U – 238 p+

Número atómico:Número atómico:

número de protones o electrones de un átomonúmero de protones o electrones de un átomo

Masa Atómica (N° de masa):Masa Atómica (N° de masa):

número de protones + número de neutronesnúmero de protones + número de neutrones

Isótopo:Isótopo:

átomos de un elemento que difiere en cuanto al átomos de un elemento que difiere en cuanto al número de neutronesnúmero de neutrones

Peso atómico:Peso atómico:

promedio ponderado de los isótopos naturales promedio ponderado de los isótopos naturales de un elementode un elemento

Períodos y seriesPeríodos y seriesLos elementos guardan relaciones entre Los elementos guardan relaciones entre

sísí

Es decir cierto número de ellos forma un Es decir cierto número de ellos forma un grupo con propiedades similares, otros grupo con propiedades similares, otros elementos forman otro grupo y así elementos forman otro grupo y así sucesivamentesucesivamente

La T.P. los clasifica en orden según sus La T.P. los clasifica en orden según sus números atómicos formando 7 períodosnúmeros atómicos formando 7 períodos

Ver tabla.Ver tabla.

Los elementos están ordenados en siete Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos18 columnas verticales, llamadas grupos

El primer periodo, que contiene dos El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. elementos, se llaman periodos cortos.

Los periodos restantes, llamados periodos Los periodos restantes, llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6.del periodo 6.

ElectronegatividadElectronegatividad

La atracción que sobre ciertos eLa atracción que sobre ciertos e-- tiene un tiene un átomo dentro de una molécula.átomo dentro de una molécula.

La electronegatividad de los elementos La electronegatividad de los elementos aumentan en la misma forma en que aumentan en la misma forma en que aumenta la energía necesaria para aumenta la energía necesaria para expulsar el eexpulsar el e- - del elementodel elemento

Medeleyev al elaborar su clasificación Medeleyev al elaborar su clasificación observó y destacó :observó y destacó :

Valencia de elemento ( capacidad de Valencia de elemento ( capacidad de combinarse con otros elementos) combinarse con otros elementos)

Relacionada

# del grupo en el que está colocado ese elemento

Nivel exterior: 1,2,3,4,………. e-

Átomos que tiene e su nivel exterior:Átomos que tiene e su nivel exterior:

1 electrón grupo I-A1 electrón grupo I-A

7 electrones grupo VII-A7 electrones grupo VII-A

2 electrones grupo II-A2 electrones grupo II-A

6 electrones grupo VI-A6 electrones grupo VI-A

clasificación periódicaclasificación periódica

Son químicamente muy activos y su valencia es 1

So menos activos que los anteriores y su valencia es 2 (ordiariamente)

clasificación periódicaclasificación periódica

3 electrones grupo III-A3 electrones grupo III-A

5 electrones grupo V-A5 electrones grupo V-A

4 electrones grupo IV-A4 electrones grupo IV-A

Los elementos que presenta e su corteza Los elementos que presenta e su corteza exterior 8 eexterior 8 e-- son son nulivalentesnulivalentes

Casi no se combina con ningún otro elemento a Casi no se combina con ningún otro elemento a temperaturas ordinarias (grupo cero de la temperaturas ordinarias (grupo cero de la

clasificación)clasificación)

Son químicamente menos activos y su valencia es 3 y 5 respectivamente

Generalmente presenta valencia 4

Su actividad química es nula

clasificación periódicaclasificación periódica

Por esa reducida actividad química los gases que forma Por esa reducida actividad química los gases que forma este grupo se llama “gases inertes” actualmente “gases este grupo se llama “gases inertes” actualmente “gases

nobles” incluido el He que tiene dos electronesnobles” incluido el He que tiene dos electronesPROPIEDADES:PROPIEDADES: Son gases incoloros e inodoros que se hallan en la Son gases incoloros e inodoros que se hallan en la

atmósfera. El más abundante es el argón que se atmósfera. El más abundante es el argón que se encuentra en 0.9%encuentra en 0.9%

Se obtiene por destilación fraccionada del aire líquidoSe obtiene por destilación fraccionada del aire líquido

El Helio mezclado con oxígeno constituye la mezcla que El Helio mezclado con oxígeno constituye la mezcla que respira los buzosrespira los buzos

El neón da un brillo naranja-rojo en lámparas de El neón da un brillo naranja-rojo en lámparas de descargadescarga

El argón se emplea en lámparas de incandescencia. El argón se emplea en lámparas de incandescencia. Provee una atmósfera inerte en la extracción de Provee una atmósfera inerte en la extracción de elementos como el titanioelementos como el titanio

Números de OxidaciónNúmeros de Oxidación

N.O. más importante que valencia:N.O. más importante que valencia:

Se dice que un elemento:Se dice que un elemento:- N.O.N.O. positivopositivo de de ++ II II

- N.O. N.O. negativonegativo de de –– II II

cuando puede perder los dos ecuando puede perder los dos e-- de su capa electrónica exteriorde su capa electrónica exterior

cuando puede ganar otros dos ecuando puede ganar otros dos e--

............

Los elementos que tienen dos, tres o más electrones que ceder o que recibir se llama divalentes,

trivalentes, etc.

Los elementos que tienen dos, tres o más electrones que ceder o que recibir se llama divalentes,

trivalentes, etc.

Grupos o FamiliasGrupos o FamiliasLa T.P. clasifica elementos por grupos (columnas La T.P. clasifica elementos por grupos (columnas

verticales), 18 verticales), 18

El número de grupo da a conocer el # de eEl número de grupo da a conocer el # de e-- que los que loselementos pertenecientes a ese grupo tiene en el elementos pertenecientes a ese grupo tiene en el

último nivel último nivel (e(e-- que intervienen en las combinaciones) que intervienen en las combinaciones)

Cada uno de los grupos, a excepción del grupo cero Cada uno de los grupos, a excepción del grupo cero (gases (gases

nobles) se divide en dos subgrupos o familiasnobles) se divide en dos subgrupos o familias

Los subgrupos o familias son:Los subgrupos o familias son:I-A, II-A, III-A, IV-A, V-A, VI-A, VII-AI-A, II-A, III-A, IV-A, V-A, VI-A, VII-AI-B, II-B, III-B, IV-B, V-B, VI-B, VII-BI-B, II-B, III-B, IV-B, V-B, VI-B, VII-B

Ejemplo: uso de la T.P.Ejemplo: uso de la T.P.Consultando T.P. indicar para el ClConsultando T.P. indicar para el Cl

a.a. Número atómicoNúmero atómico

b.b. Número de masaNúmero de masa

c.c. Número de neutronesNúmero de neutrones

d.d. Período y grupoPeríodo y grupo

17

35

35 – 17 = 18

P = 3 G = VII-A