U N I V E R S I D A D A L A S P E R U A N A SDirección Universitaria de Educación a Distancia

Escuela Académico Profesional de _____________________

QUÍMICA GENERAL

2013-IDocente: UGARTE ALVAN CARLOS ALFREDO

Nota:Ciclo: 1 Módulo II

Datos del alumno:

FECHA DE ENVIO:

Hasta el DOMINGO 05 DE MAYO 2013 (11:59 pm)

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Comprimir el archivo original de su trabajo académico en WINZIP y publicarlo en el CAMPUS VIRTUAL, mediante la opción:

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Recomendaciones:1. Recuerde verificar la correcta publicación de su Trabajo Académico en

el Campus Virtual.Revisar la opción:

2. No se aceptará el Trabajo Académico después del 05 MAYO 2013.

3. Las actividades que se encuentran en el libro servirán para su autoaprendizaje mas no para la calificación, por lo que no deberán ser remitidas. Usted sólo deberá realizar y remitir obligatoriamente el Trabajo Académico que adjuntamos aquí.

Guía delTrabajo Académico

4. Recuerde: NO DEBE COPIAR DEL INTERNET, el Internet es únicamente una fuente de consulta. Los trabajos copias de internet serán calificados con “00” (cero).

5. Estimado alumno:El presente trabajo académico tiene por finalidad medir los logros alcanzados en el desarrollo del curso.Para el examen parcial Ud. debe haber logrado desarrollar hasta la pregunta Nº …….. y para el examen final debe haber desarrollado el trabajo completo.

Criterios de evaluación del trabajo académico:

1 Presentación adecuada del trabajo

Considera la evaluación de la redacción, ortografía, y presentación del trabajo en este formato. Valor: 2 ptos

2 Investigación bibliográfica:

Link de Consulta http://books.google.com.pe/books?id=4vL3SjWjEcQC&lpg=PA122&dq=ecuaciones%20y%20reacciones%20quimicas%20general&pg=PA122#v=onepage&q=ecuaciones%20y%20reacciones%20quimicas%20general&f=false . La referencia bibliográfica deberá estar de acuerdo a la norma NORMA INTERNACIONAL ISO 6902.

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(http://biblioteca.ucv.cl/herramientas/citaselectronicas/iso690-2/iso690-2.htmlValor: 3 ptos

3 Situación problemática o caso práctico:

El presente trabajo es una aplicaciones de reacciones y ecuaciones químicas

PREGUNTAS1. Complete el texto con la información solicitada. (9 puntos)

En la tierra, nuestra atmosfera conserva una composición relativamente constante gracias a los procesos naturales como la fotosíntesis y los movimientos del aire, pero un submarino o una nave espacial deben utilizar purificadores de aire artificial, sino la tripulación se sofocaría con el dióxido de carbono, (Ingresar formula:________). En este sistema cerrado, los gases usados son evacuados y el oxigeno es regenerado por diversas reacciones ácido-base y Redox.

Para una nave espacial, que solamente es utilizada para vuelos a corta duración, el oxígeno puede ser almacenado a bordo sin necesidad de ser regenerado. Para librarse del aire con dióxido de carbono, los químicos aprovechan el hecho que es un gas ácido y que reacciona con bases. La nave espacial esta equipada de cartuchos llenos de hidróxido de litio sólido, (Ingresar formula:___________) que reacciona con el dióxido de carbono. Se prefiere utilizar el hidróxido de litio antes que los otros metales alcalinos a causa de su baja masa molecular. Esta reacción producirá carbonato de litio sólido y agua en estado líquido.Escribir la ecuación de la reacción:_____________________________

Durante las misiones de larga duración en una nave o estación espacial, la tripulación debe regenera el oxígeno (Ingresar formula______) a partir del dióxido de carbono (Ingresar formula_______). Como el estado de oxidación es -2 en el dióxido de carbono y 0 en el oxígeno, es necesario utilizar un oxidante. En la estación espacial rusa Salyout, el súper óxido de potasio sólido (Ingresar formula____) actúa con el dióxido de carbono:Escribir la ecuación de la reacción:_____________________________

En el curso de la reacción anterior (Redox), el estado de oxidación del oxígeno pasa de ½ en O2

- y de -2 en el CO2 a -2 en el carbonato de potasio sólido y 0 en el oxígeno gaseoso.

Puede ocurrir evidentemente que todo el superóxido de potasio sea utilizado.

En los vuelos espaciales de muy larga duración, es necesario disponer de métodos que permitan reciclar todo el oxígeno. Por ejemplo, el dióxido de carbono puede reaccionar con el hidrógeno gaseoso para formar carbono sólido y agua líquida en una reacción Redox donde el balance global es:Escribir la ecuación:__________________________________________

Todos los elementos pueden ser recuperados y reutilizados. El carbono puede ser utilizado para filtrar los olores de la cabina; el hidrógeno y el oxigeno pueden ser regenerados por una reacción Redox, haciendo pasar corriente eléctrica en el agua:Escribir la ecuación: __________________________________________Estos métodos utilizan energía, pero puede ser obtenida de los paneles solares, de esta manera se cierra el circuito renovable.

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2. El agente oxidante ion permanganato al reducirse en solución ácida forma el ion manganoso. Esta reducción puede realizarla el ion ferroso. Escriba la ecuación de la reacción de los iones permanganato y ferroso en solución ácida, balance la ecuación e identifique: agente oxidante, agente reductos, forma oxidada y forma reducida.(2 puntos)

3. Complete y balancee las reacciones siguientes para una solución acuosa ácida: ( 2 puntos)

a. I2(S) + H2S(g) H+ +I- + S(s)

b. Ag + NO3- Ag+ + NO(g)

4. Complete y balancee las reacciones siguientes para una solución acuosa básica: (2 puntos)

a. Al + NO3- + OH- Al(OH)4

- + NH3

PbO2(S) + Cl- ClO- + Pb(OH)3

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