T.3 Enlace qumicoSept 12 CUESTIN 1 AConsidere las molculas CS2, OCl2, PH3, CHCl3, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:a) Represente la estructura de Lewis de cada una de stas molculas y prediga su geometra. (1,2 puntos)b) Explique, en cada caso, si la molcula tiene o no momento dipolar. (0,8 puntos)

DATOS.- Nmeros atmicos: H = 1; C = 6; O = 8; P = 15; S = 16; Cl = 17.Junio 11CUESTION 1Considere las especies qumicas siguientes: NH2-, NH3 y NH4+. Responda razonadamente a estas cuestiones:a) Dibuje las estructuras de Lewis de cada una de las especies qumicas propuestas. (0,6 puntos)b) Indique la distribucin espacial de los pares electrnicos que rodean al tomo central en cada caso. (0,6 puntos)c) Discuta la geometra de cada una de las especies qumicas. (0,8 puntos)Sept.10CUESTION 1A partir de las estructuras de Lewis de las siguientes especies qumicas OCl2, NCl3, NCl4+ y CCl4, respondarazonadamente las siguientes cuestiones:a) Deduzca la geometra de cada una de las especies qumicas propuestas. (1 punto)b) Justifique, en cada caso, si la especie qumica tiene o no momento dipolar. (1 punto)Junio 09BLOQUE 1 CUESTIN 1AExplique razonadamente, justificando la respuesta, si son ciertas las siguientes afirmaciones:a) Cl2O es una molcula polar. (0,6 puntos)b) La primera energa de ionizacin del potasio es menor que la del litio. (0,6 puntos)c) El triyoduro de boro, BI3, es de forma trigonal plana, mientras que el triyoduro de fsforo, BF3, es piramidal trigonal. (0,8 puntos)

BLOQUE 1 CUESTIN 1BDadas las molculas HCN, F2O, NCl3, SiCl4, responda razonadamente las siguientes cuestiones:a) Represente la estructura de Lewis de cada una de ellas (0,8 puntos)b) Prediga su geometra molecular. (0,8 puntos)c) Explique en cada caso si la molcula tiene o no momento dipolar (0,4 puntos)Datos: nmeros atmicos H(1) C(6), N(7), O(8), F(9), Si(14), Cl(17)

Sept.09

BLOQUE 1 CUESTIN 1AConsidere los elementos X, Y, Z, cuyos nmeros atmicos son 20, 35 y 37, respectivamente. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones.a) Ordene los elementos X, Y, Z, en orden creciente de su energa de ionizacin. (0,6 puntos)b) Indique el in ms probable que formar cada uno de los elementos anteriores. (0,7 puntos)c) Indique la frmula emprica ms probable del compuesto formado por el elemento X (Z = 20) y el elemento Y (Z = 35). (0,7 puntos)

BLOQUE 1 CUESTIN 1Ba) Represente la estructura de Lewis del tricloruro de nitrgeno, NCl3, describa razonadamente su geometra, represntela y justifique si esta molcula es o no polar. (1,2 puntos)b) A partir de los resultados anteriores y teniendo en cuenta la posicin relativa del N y del P en la Tabla Peridica, indique si son verdaderas o falsas las siguientes proposiciones referidas a la molcula de PCl3:b1) Al tomo de P le rodean tres pares de electrones. (0,2 puntos)b2) El tomo de fsforo no presenta ningn par de electrones solitarios. (0,2 puntos)b3) La distribucin de pares electrnicos alrededor del tomo de P es tetradrica. (0,2 puntos)b4) El PCl3 presenta una geometra trigonal plana. (0,2 puntos)DATOS: Nmeros atmicos (Z): N (Z = 7), Cl (Z = 17), P (Z = 15)

Junio 08

BLOQUE 1 CUESTIN 1BConsidere las siguientes especies qumicas: SiH4, PH3 , NH4+ y H2S. Responda razonadamente a las siguientes cuestiones:a) Dibuje la estructura de Lewis de cada una de las especies qumicas propuestas (0,6 puntos)b) Deduzca la geometra de cada una de las especies qumicas anteriores. (0,8 puntos)c) Indique si las molculas SiH4 , PH3 y H2S son polares o no. (0,6 puntos)

Sept.08

BLOQUE 1 CUESTIN 1BJustifique razonadamente para las siguientes molculas BF3, NF3 y F2CO:a) La geometra de las molculas (0,9 puntos)b) Qu enlace de los que forma el flor en las molculas es ms polar? (0,6 puntos)c) Cul o cules de estas molculas son polares? (0,5 puntos)Datos: Nmeros atmicos: B = 5, C = 6, N = 7, O = 8, F = 9.

Junio.07

CUESTIN 1BDadas las molculas: CS2, CHCl3, OCl2 y PH3, responda a las siguientes cuestiones:a) Represente la estructura electrnica de Lewis de cada una de ellas. (0,5 puntos)b) Prediga su geometra molecular. (0,5 puntos)c) Seale en cada caso si la molcula tiene o no momento dipolar. (0,5 puntos)d) Qu hibridacin presenta el tomo central de las molculas CHCl3 y PH3. (0,5 puntos)DATOS: nmeros atmicos (Z): H (Z=1); C (Z=6); O(Z=8); P(Z= 15); S(Z=16); Cl(Z= 17)

Sept. 07Considere las molculas CCl4, PCl3, OCl2, y responda razonadamente a las siguientes cuestiones:a) Dibuje la estructura electrnica de Lewis de cada una de las molculas. (0,5 puntos)b) Indique la disposicin espacial de los pares electrnicos que rodean al tomo central. (0,5 puntos)c) Indique la geometra de cada una de las molculas. (0,5 puntos)d) Discuta la polaridad de cada una de las molculas anteriores. (0,5 puntos)DATOS: nmeros atmicos (Z): C (Z=6) ; O (Z=8); P (Z=15) ; Cl (Z=17)Junio 06CUESTIN 3.-Dadas las especies qumicas H3O+, NH3, NH2 - y NH4+, responda razonadamente:a) Represente su estructura de Lewis. (0,8 puntos)b) Prediga su geometra molecular. (1,2 puntos)Sept.06CUESTIN 3a) Escriba la estructura de Lewis de cada una de las siguientes molculas y prediga su geometra molecular: N2O , SiCl4, OF2, BCl3. (1,2 puntos)b) Indique, razonando la respuesta, si las molculas N2O, SiCl4, OF2, y BCl3 son o no polares. (0,8 puntos)DATOS: nmeros atmicos.- B: 5, N: 7, O: 8, F: 9, Si: 14, S: 16, Cl: 17.Junio 06CUESTIN 3.- Dadas las especies qumicas H2CO3, PH3 SF2 y SiH4, responde razonadamente lascuestiones siguientes:a) Representa su estructura de Lewis.b) Indica su geometra molecular.c) Explica si cada una de las molculas tiene o no momento dipolar.Junio 05CUESTIN 3.-Dadas las molculas: H2CO, PH3, SF2, SiH4, responda razonadamente las siguientes cuestiones:a) Represente su estructura de Lewis. (0,8 puntos)b) Prediga su geometra molecular. (0,8 puntos)c) Explique si cada una de estas molculas tiene o no momento dipolar. (0,4 puntos)Sept05CUESTIN 3.-Dadas las especies qumicas: OCl2, BeH2, BF4-, PCl3, responda razonadamente las siguientes cuestiones:a) Represente su estructura de Lewis. (0,8 puntos)b) Prediga su geometra molecular. (0,8 puntos)c) Explique si cada una de estas molculas tiene o no momento dipolar. (0,4 puntos)

CUESTIN 5.-Explique qu tipo de enlace (o fuerza atractiva) se rompe en cada uno de los siguientes procesos:a) disolver cloruro de sodio en agua.b) Sublimar CO2(s) a CO2(g).c) Fusin del hielod) Fusin del diamante.(0,5 puntos cada apartado)Pgina 1 de 4