SUSTANCIA PURAUna sustancia pura o especie química es

una fase homogénea de composición constante. Si la composición de una fase

homogénea puede variar se habla de disoluciones (sistemas formados por el

disolvente y el soluto).

Las disoluciones pueden ser de distintos tipos, pero las más comunes son de un sólido en un líquido; por ejemplo, de sal común en agua.

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EQUILIBRIO DE FASESEQUILIBRIO DE FASES

Es la ausencia de cualquier transferencia neta de una o más especies químicas de una fase a

otra en un sistema multifásico.

Equilibrio vapor – líquido Equilibrio líquido – sólido

Una mezcla líquida estable (y por ende fase única), indica que tanto la temperatura (baja) como la presión

(alta) hacen que todos sus componentes estén condensados. Si

a esta mezcla se le aumenta la temperatura, y/o se le disminuye la presión, llegará el momento en que deja de ser líquida para convertirse

en vapor.

Al disminuir lo suficiente la temperatura, los líquidos llegan a

solidificarse, y viceversa, los sólidos se funden al aumentar

suficientemente la temperatura. En mezclas, la temperatura para el cambio de estado depende de la

composición

Propiedades independientes de una sustancia puraPropiedades independientes de una sustancia pura

Una razón importante para introducir el concepto de una

sustancia pura es que el estado de una sustancia pura, comprensible, simple (es decir una sustancia pura

en ausencia de movimiento, gravedad y efectos de superficie, magnéticos o eléctricos) se define

por dos propiedades independientes. Por ejemplo, si se

especifican la temperatura y el volumen especifico del vapor

sobrecalentado, se determina el estado del vapor.

Para comprender la importancia del término propiedad

independiente, considérese los estados de líquido saturado y

vapor saturado de una sustancia pura. Estos dos estados tienen la

misma presión y la misma temperatura, pero

definitivamente no son el mismo estado. Por lo tanto, en un estado

de saturación, la presión y la temperatura no son propiedades independientes. Para especificar el estado de saturación de una

sustancia pura se requieren dos propiedades independientes como

la presión y el volumen específico, o la presión y la

calidad.

Ecuaciones de estado para la fase vapor

Un gran número de ecuaciones se han propuesto,

especialmente para la fase vapor. La más simple es la Ley de Gases Ideales, la cual aplica únicamente a bajas presiones o

altas temperaturas, porque deprecia el volumen ocupado

por las moléculas y las fuerzas intermoleculares entre las

moléculas. Todas las demás ecuaciones de estado han

intentado solventar estas dos diferencias.

Superficie TermodinámicaSuperficie TermodinámicaLas superficies termodinámicas son una relación entre presión (P), volumen (v) y

temperatura (T), que nos genera una superficie en la cual se puede distinguir

las distintas fases de la materia y los procesos con cambio de fase. Si se obtienen estos datos, los podemos

relacionar en un diagrama tridimensional (P, v, T)