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Gabriel Jaime Arango Gómez

BUL11ºBJUNIO2011

LOS GASES

2DA PARTE

Ley combinada de los gases: Esta ley combina la ley de Boyle con la ley de Charles;

donde el volumen es inversamente proporcional a la temperatura a la cual se somete.

V1P1T1=V2P2T1

Principio de abogadro y volumen molar: El fisico aleman Amadeo Abogadro relaciono el volumen de un gas con el numero de moleculas y concluyo que:

El v de un gas es proporcional al numero de moles.1 mol de cualquier gas ocupa un volumen de 22.4 L1 mol de cualquier gas equivale a 6,023x1023 moléculas

Condiciones normales (C.N)Volumen = V= 22,4 LPresión = P= 1atm o 760 mm Hg

Temperatura = T= 273 Ok o 0ocMoles= n = 1 mol

Masa molecular= W = suma de pesos atómicos que forman el gas

Ej.Determine el volumen de un gas que ocupa 40 g de co2 en

condiciones normales

40 gr co2 22,4 L 20,36 L co2 44 gr co2

40 GR co2 6,023x1023 N 5,47x1023

44 gr co2

Ecuación de estado: combina la ley de Boyle mas la de Charles y el principio de Abogadro

R=VP/Tn R= (22,4 L)(1 atm)/(273 Ok)(1 mol) R= 0,082La.tm/ Ok.mol

PV=RTn n=g/w PV=RTg/w

Pw=RTg/V Pw=RTD

Ley de dalton y de las preciones parciales: La presion total de una mexclade gases es igual a la suma de las presiones parciales.

PT= P1+P2+P3… Pn

ej.

H2= 10 at

O2=

15atHe= 2at

Pt= H2+O2+He Pt= 10+15+2Pt= 27 atm

Presión de un vapor de agua: cuando se recoge un gas en el laboratorio se hace bajo del H2O, la presión del gas es igual a la presión atmosférica – la presión de vapor de H2O a la temperatura indicada.

tabla de datos

Temperatura Presión en mm Hg de vapor de H2O

0 4,58

5 6,54

10 9,21

11 9,84

12 10,52

13 11,23

14…25 11,90… 23,76

Ej. En un experimento de obtención de oxigeno por

desplazamiento del agua se obtiene los sgtes datos: T del H2O 10 oc, presión atmosférica 700 mm Hg ¿ cual es la presión del gas seco?

T=10oc= 9,21 mm HgPatm=700 mm HgPgas= ?

Pgas= Patm-PvH2OPgas=700 mmHg – 9,21 mm HgPgas= 6447 mm Hg

Ley de Graham:Velocidad de difusión de los gases Esta velocidad varia a razón de la raíz cuadrada de la

densidad de los gases

VA d.BVB d.A

VA d.B VB d.A

TA PwBTB PwA

V= velocidadd= densidadT= tiempo

La velocidad de efusión de un gas desconocido atreves de un

orificio es de: 2,365 mol. Seg-1 . si la velocidad de efusión para el metano (CH4) atreves del mismo orificio es de 7.15 mol. Seg-1 . En las mismas condiciones de volumen, presión y temperatura cual será la masa molecular para el gas desconocido

GasA=?

TA=2,365 mol. Seg-1 TB=7,15mol. Seg-1

GasB=CH4=16 gr/mol

TA 2 ( PwB )2

TB ( PwA )2

2,365 mol. Seg-1 = PwA

7,15mol. Seg-1 PwB

(0,33 )2 =PwA/ PwB

0,1089=PwA/ PwB

PwA=PwB. 0,1089PwA= (16 gr/mol)(0,1089)

PwA=1,7424gr/mol

GRACIA

S