Juan David Cortes VillaBUL11ºBJUNIO2011

a) Describe la propiedad de los gases

b) Aplicar las leyes de los gases en una serie de ejercicios

Contenido

1º que es materia?

R/ es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio

2º en que estado se presenta la materia?

a) Estado solido

b) Estado liquido

c) Estado gaseoso

3º cuales son las propiedades de los gases

Se difunden fácilmente

Se dilatan

Se comprimen

Ocupan todo el espacio disponible

No tienen forma

No tienen volumen

4º que magnitudes se utilizan para el estudio de los gases

a) La presión: es la fuerza que se ejerce por unidad de área, las unidades son:

1 atmosfera= 76 cm Hg

= 760 mm Hg

= 760 torr

= 1,03x103 Pa

b) volumen: es el espacio ocupado por un cuerpo o

gas, las unidades son:

1 m3 = 1000L

= 1000000 ml

1 L = 1000 cm3

c) temperatura: es el grado de calor que tiene un

sistema, las unidades son:Ok = oc + 273

a) Ley de Boyle y Mariotte

b) Ley de Charles

c) Ley de Lay-lussacc

d) Ley de Dalton

e) Ley de Graham

f) Ley Combinada

g) Ecuacion de estado

8) Ley de Boyle y Mariotte: a temperatura constante el volumen

de un gas es inmensamente proporcional a la presión a la que se somete.

TO Kte V1P1=V2P2

9)Ley de Charles: a presion constante el volumen de un gas es

proporcional a la temperatura.

V1T1=V2T2

10) Ley de Gay Lussacc: a volumen constante, la presión de un

gas es proporcional a su temperatura. Es decir, si la presión

aumenta la temperatura también, si disminuye también

disminuye.

P1T2=P2T1

Ejm.

Alle la sgtes equivalencias

54 atm torr

54 atm 760 torr = 41040 torr

1 atm

27oc Ok

27oc + 273 = 300 Ok

7) Cuales son las leyes que se utilizan para el estudio

de los gases?

EJM.

A que presión se debe someter una muestra de gas a

temperatura constante para comprimirlo de 18 L a 8.2 L, si su

presión es de 1.7 atm

P2 = ?

V1=18L

V2=8.2L

P1=1.7atm

V1P1=V2P2 P2= V1P1 / V2 P2=(18L)( 1.7atm)/8.2L

P2= 3.73 atm