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Juan David Cortes VillaBUL11ºBJUNIO2011

LOS

GASES

1RA PARTE

intencionalidad

a) Describe la propiedad de los gasesb) Aplicar las leyes de los gases en una serie de ejercicios

Contenido

1º que es materia?R/ es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el

espacio

2º en que estado se presenta la materia?c) Estado solido d) Estado liquido e) Estado gaseoso

3º cuales son las propiedades de los gases Se difunden fácilmente Se dilatan Se comprimen Ocupan todo el espacio disponible No tienen forma No tienen volumen

4º que magnitudes se utilizan para el estudio de los gasesa) La presión: es la fuerza que se ejerce por unidad de área,

las unidades son:1 atmosfera= 76 cm Hg = 760 mm Hg = 760 torr = 1,03x103 Pa

b) volumen: es el espacio ocupado por un cuerpo o gas, las unidades son:

1 m3 = 1000L = 1000000 ml 1 L = 1000 cm3

c) temperatura: es el grado de calor que tiene un sistema, las unidades son:

Ok = oc + 273

a) Ley de Boyle y Mariotte b) Ley de Charlesc) Ley de Lay-lussaccd) Ley de Daltone) Ley de Grahamf) Ley Combinadag) Ecuacion de estado

8) Ley de Boyle y Mariotte: a temperatura constante el volumen de un gas es inmensamente proporcional a la presión a la que se somete.

TO Kte V1P1=V2P2

9)Ley de Charles: a presion constante el volumen de un gas es proporcional a la temperatura.

V1T1=V2T2

10) Ley de Gay Lussacc: a volumen constante, la presión de un gas es proporcional a su temperatura. Es decir, si la presión aumenta la temperatura también, si disminuye también disminuye.

P1T2=P2T1

EJERCICIO

S

Ejm.Alle la sgtes equivalencias 54 atm torr 54 atm 760 torr = 41040 torr 1 atm

27oc Ok 27oc + 273 = 300 Ok

7) Cuales son las leyes que se utilizan para el estudio de los gases?

EJM. A que presión se debe someter una muestra de gas a

temperatura constante para comprimirlo de 18 L a 8.2 L, si su presión es de 1.7 atm

P2 = ?

V1=18L

V2=8.2L

P1=1.7atm

 

V1P1=V2P2 P2= V1P1 / V2 P2=(18L)

( 1.7atm)/8.2L

P2= 3.73 atm

GRACIA

S