solvataciÓn
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EQUIPO 5
BÁRCENAS AYALA AYLEEN AMAIRANNI
GUERRA RAMIREZ VIVIANA ISABEL
RAMIREZ GONZALEZ NADIA YAMILE
CASTILLO MONTOYA RAÚL OMAR
GUTIERREZ GRANADOS NÓE ISRAEL
SOLVATACIÓNProfesor: Carlos Goroztieta
Grupo: 239a
• Una sal es un compuesto químico formado
por cationes enlazados a aniones. Son el producto típico
de una reacción química entre una base y un ácido, la
base proporciona el catión y el ácido el anión.
• La combinación química entre un ácido y un hidróxido
(base) o un óxido y un hidronio (ácido) origina una sal
más agua, lo que se denomina neutralización.
• Muchos compuestos iónicos son completamente solubles en
agua. Cuando una muestra sólida es colocada en agua, las
moléculas polares de H2O son atraídas hacia los iones
individuales. El átomo de oxigeno de la molécula de agua
tienen una carga neta negativa y es atraído hacia los cationes.
Los átomos de hidrógeno del agua son atraídos hacia los
aniones del soluto. Los iones son entonces rodeados por
moléculas de agua, los cuales forman una pantalla impidiendo
la atracción de los iones de cargas opuestas. La atracción
anión-catión disminuye, mientras la atracción entre los iones y
las moléculas de H2O es considerable. El resultado es que los
iones son jalados fuera del sólido y hacia la solución. En
disolución, los compuestos iónicos se ionizan en sus cationes
y aniones.
• La solvatación es un proceso que consiste en la atracción y agrupación de las moléculas que conforman un disolvente. Cuando se disuelven los iones de un disolvente, éstos se separan y se rodean de las moléculas que forman el disolvente. Cuanto mayor es el tamaño del ion, mayor será el número de moléculas capaces de rodear a éste, por lo que se dice que el ion se encuentra mayormente solvatado.
• En la solvatación participan diferentes interacciones moleculares
• Para que tenga lugar la solvatación, se precisa la liberación de los iones que conforman la red cristalina, rompiéndose toda atracción entre los iones. La energía que se utiliza en este proceso , se adquiere de la energía que se libera cuando los iones que forman la red del soluto se asocian con las moléculas del disolvente en cuestión, se le conoce como energía libre de solvatación.
• Soluto: Sustancia que se encuentra de forma,
generalmente minoritaria, en una disolución,
encontrándose disuelta en el disolvente.
• Solubilidad: Medida de capacidad que tiene una
sustancia para poder disolverse en otra. Cuando la
velocidad de precipitación y la de disolución, son iguales,
la solubilidad cuantifica el estado de equilibrio. Esta
viene medida en moles por Kg.
• Los disolvente polares, son aquellos que
contienen dipolos en su estructura molecular.
Ion sodio Ion cloruro
• La solvatación es el proceso de asociación de moléculas de un disolvente con moléculas oiones de un soluto. Al disolverse los iones en un solvente, se dispersan y son rodeados por moléculas de solvente. A mayor tamaño del ion, más moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y más solvatado se encuentra el ion.
• Para el proceso de solvatación es importante un disolvente y un soluto
• la sustancia disuelta se conoce como soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se conoce como disolvente.
• La solubilidad es capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra.