soluciones y propiedades coligativas
TRANSCRIPT
EXTENSIÓN PORLAMAR.
SOLUCIONES Y PROPIEDADES
COLIGATIVAS
Química I.
Unidad III.
Realizado por:
Lorena Buontempo.
Prof. Laura Volta.
24/01/15
SOLUCIÓN
Mezclas homogéneas formadas por dos o más
sustancias puras, el disolvente y el soluto.
Es la sustancia disuelta en una solución; por lo
regular presente en menor cantidad que el
disolvente.
SOLUTO: SOLVENTE
Sustancia que va a disolver al soluto;
por lo general presente en mayor
cantidad que el soluto.
TIPOS DE SOLUCIONES
SOLUCIÓN LÍQUIDA
El soluto es un líquido y el
disolvente también es un líquido
Ejemplo: alcohol disuelto en agua
El soluto es un
sólido y el
disolvente es un
líquido
Ejemplo: azúcar en agua.
SOLUCION GASEOSA
El soluto es un sólido y el
disolvente es un gas.
Ejemplo: vapor de yodo en aire.
Es una solución en
estado sólido de
uno o más solutos
en un disolvente.
El soluto puede incorporarse dentro de la estructura
cristalina del disolvente mediante sustitución,
reemplazando cada átomo del disolvente por un átomo
del soluto.
SOLUCIÓN SÓLIDA
La industria genera infinidad de
soluciones en forma de drogas,
medicinas, desinfectantes, bebidas
gaseosas, cosméticos…
Características de las soluciones
Dependiendo de su concentraciónCantidad de soluto que hay en una masa o volumen
determinado de solución o solvente.
Diluidas
Concentradas
Saturadas
Sobresaturadas
Si la cantidad de soluto respecto del
solvente es pequeña.
Ejemplo: una solución
de 1 gramo de sal de
mesa en 100 gramos de
agua.
Disolución que contiene mayor cantidad
de soluto que la permitida a una
temperatura determinada. La
sobresaturación se produce por
enfriamientos rápidos o por
descompresiones bruscas.
Si la proporción de soluto con
respecto del solvente es
grande. Ejemplo: una
disolución de 25 gramos de sal
de mesa en 100 gramos de
agua.
Se dice que una disolución está saturada a una
determinada temperatura cuando no admite
más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo: 36
gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a
20º C.
Unidades químicas de concentración
Para expresar la concentración de las soluciones se usan
también sistemas con unidades químicas, como son:
Fracción molar (Xi) Molaridad (M) Molalidad
Relación entre
el número de
moles de soluto
por kilogramos
de disolvente
(m)
Es el número de
moles de soluto
contenido en un
litro de
solución. Una
solución 4 molar
(4 M) es aquella
que contiene
cuatro moles de
soluto por litro
de solución.
Relación entre los
moles de un
componente (ya sea
solvente o soluto) de
la solución y los
moles totales
presentes en la
solución.
Solubilidad
Mayor cantidad de soluto (gramos de
sustancia) que se puede disolver en 100
gramos (g). de disolvente a una temperatura
fija, para formar una disolución saturada en
cierta cantidad de disolvente.
Las sustancias no se disuelven en igual
medida en un mismo disolvente. Con el
fin de poder comparar la capacidad que
tiene un disolvente
para
disolver un producto
dado
se utiliza
una magnitud que
recibe el nombre de
solubilidad.
PRO
PIE
DAD
ES D
E S
OLU
CIÓ
N.
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Se le denomina Coligativas a aquellas propiedades que no dependen de
la naturaleza del soluto presente, sino del número de moléculas de
soluto en reacción con el número total de estas presentes en la
disolución, por adición de un soluto no volátil, aplicable al menos en
soluciones diluidas.
LAS PROPIEDADES COLIGATIVAS SON:
Descenso de la
presión de
vapor.
Descenso del
punto de
congelación.
Aumento del punto
de ebullición.
Presión osmótica.
Importancia
Separa los componentes de una solución
por un método llamado destilación
fraccionada.
Determina masas molares de
solutos desconocidos.
Formula soluciones de nutrientes para regadíos
de vegetales en general.
Formula sueros o soluciones fisiológicas que no
provoquen desequilibrio hidrosalino en los
organismos animales o que permitan corregir una
anomalías del mismo.
¿SABIAS QUE?
El termino COLIGATIVO proviene
del latín Co.<<Junto>> y LIGARE
<<unir>>. Denota que depende
del conjunto.
PROPIEDADES COLIGATIVAS
LOS SOLUTOS SE PRESENTAN COMO
ELECTROLITOS:Son aquellos en el que el soluto se disocia en mayor o
menos proporción en iones.
incrementan
Número de partículas en la solución.
NO ELECTROLITOS:Son aquellos donde el soluto disuelto permanece en
forma molecular sin carga
No presentan
Tendencia a
disociación.
Proceso en el cual
complejos,
moléculas y/o sales
se separan en
moléculas más
pequeñas, iones o
radicales.
P.C
Descenso de la
presión de vapor
la disminución del número de moléculas
del disolvente en la superficie libre
la aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas
del soluto y las moléculas del disolvente, dificultando
su paso a vapor
Mediante dos factores
Descenso del punto
de congelación
Aumento del punto
de ebullición
Presión osmótica
Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no
volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición
La congelación se produce cuando la presión de vapor del líquido iguala a la
presión de vapor del sólido.
Tendencia a diluirse de una disolución separada del disolvente puro por una membrana
semipermeable
*FIN DE LA PRESENTACIÓN