SOLUCIONES Y

MEZCLASREALIZADO POR:T.S.U CRISMAR LUNAT.S.U LAURA GUZMÁNT.S.U NIURKA VELÁSQUEZ

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELAMINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LAS UNIVERSIDADES

UNIVERSIDAD POLITECNICA TERRITORIAL JOSÉ ANTONIO ANZOÁTEGUI

CATEDRA: FORMULACIONES UNO

SOLUCIONES Y

MEZCLASREALIZADO POR:T.S.U CRISMAR LUNAT.S.U LAURA GUZMÁNT.S.U NIURKA VELÁSQUEZ

EL TIGRE, FEBRERO DE 2014

SOLUCIONES Y TIPOS

Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un

cambio físico.

SOLUTO Y SOLVENTE

A + B = C

SOLUTO: Componente de una solución que se encuentra en cantidad menor. Es la fase de menor proporción.

SOLVENTE: Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor. Es la fase de mayor proporción.

SOLUCIÓN

SOLUBILIDAD Y SUS CARACTERISTICAS

SOLUBILIDAD: Cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta por un determinado solvente, no posee siempre valor fijo o constante sino que depende de ciertos factores que lo harán aumentar o disminuir según sea el agente modificador.

Sólidos y Gaseosos

Sólidos y Líquidos.

SOLUBILIDAD Y SUS CARACTERISTICAS

En el caso de los sólidos: en general un aumento de la temperatura provocará un aumento de la solubilidad aunque existen casos donde la solubilidad sufre una pequeña variación e incluso casos donde al aumentar la temperatura la solubilidad disminuye..

En el caso de los gases: un aumento de la temperatura produce siempre una disminución de la solubilidad y vise-versa. Si se coloca en un recipiente una pequeña cantidad de bebida gaseosa, al ser calentada, se observa inmediatamente una efervescencia derivada del escape de gas (dióxido de carbono) de la solución. Si se calienta agua, esta pierde el aire disuelto en ella.

SOLUBILIDAD Y SUS CARACTERISTICAS

Ley de Henry

“La solubilidad de un gas es directamente proporcional a la presión del gas sobre la superficie del líquido a temperatura constante”.

Característica general de la solubilidad:

• Las sustancias iónicas son solubles en solventes iónicos.• Las sustancias covalentes son solubles en solventes covalentes.

SOLVENTE AZUCAR YODO

AGUA 179 0.029

ALCOHOL 0.9 20.5

“Lo semejante disuelve a lo semejante”

Equilibrio entre el soluto no disuelto y el soluto presente en la solución.

TIPOS DE SOLUCIONES CON RESPECTO A LA SOLUBILIDAD

Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver a esa presión y esa temperatura. Si se le agrega más soluto no lo disuelve

•Solución Saturada

Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es mayor a la que indica su solubilidad”.

•Solución Sobresaturada

•Solución No Saturada

Solución que contiene una cantidad de soluto menor que la que el solvente puede disolver a esa presión y esa temperatura.

MEZCLAS

Es la unión de dos o más sustancias que juntas o separadas conservan sus propiedades. A cada una de las sustancias que conforman una mezcla se le llama componente.

Heterogéneas

Homogéneas

TIPOS DE MEZCLAS

HETEROGENEAS

Su aspecto no es uniforme. En diferentes partes de la mezcla las propiedades son distintas.

MEZCLAS

HOMOGENEAS

Su aspecto es el mismo en toda la mezcla. Tiene toda ella igualdad de composición.

FASE

SUSTANCIA

Se refiere a cada una de las partes que se pueden observar en un sistema homogéneo u heterogéneo donde cada parte tiene materia con propiedades uniformes.

Una sola fase. Sistema homogéneo

Dos fases. Sistema heterogéneo

Las sustancias están constituidas por moléculas, pero a su vez una sustancia puede estar compuesta por varias moléculas diferentes

Una sustancia pura es una sustancia formada por un único tipo de molécula. 

MISCIBILIDAD

Capacidad de una sustancia para disolverse en otra. Es un dato cualitativo. Separa los pares de sustancias en "miscibles" y "no miscibles".

A gua y aceite dos sustancias inmisciblesA gua y vinagre dos

sustancias miscibles

METODO DE SEPARACION DE UNA MEZCLA HETEROGENEA

-Filtración, que se utiliza para separar mezclas heterogéneas sólido-líquido. Se hace pasar la mezcla a través de una barrera con poros finos, como un filtro de papel.

- Disolución y filtración: La arena mezclada con sal, al ser ésta soluble en agua, se pueden separar agitando la mezcla en agua. Al filtrar, la arena se queda retenida en el papel y la disolución de sal pasa a su través.

-- Decantación: Permite separar dos líquidos no miscibles. Al dejar reposar la mezcla, el más denso queda en la parte inferior y el menos denso en la superior, pudiéndose separar fácilmente.

MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS HOMOGÉNEAS

•Evaporación:Consiste en separar los componentes de una mezcla de un sólido disuelto en un líquido.

•Destilación:Consiste en separar dos líquidos con diferentes puntos de ebullición por medio del calentamiento y posterior condensación de las sustancias.

•Cristalización: Consiste en purificar una sustancia sólida; esto se realiza disolviendo el sólido en un disolvente caliente en el cual los contaminantes no son solubles; luego se filtra en caliente para eliminar las impurezas y después se deja enfriar el líquido lentamente hasta que se formen los cristales.

OTROS MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS

 Destilación:

Magnetismo:

La destilación se basa en la diferencia de los puntos de ebullición de sus componentes. Se calienta la solución y se concentran los vapores. la sustancia que tiene menor punto de ebullición (mas volátil) se convierte en vapor antes que la otra, con lo cual se separan fácilmente después de condensadas

La separación magnética se vale de las propiedades magnéticas de ciertos materiales. Se utiliza un imán para separar sustancias cuando uno de sus componentes es magnético.

Tamizaje:

Levigación:

Este método se utiliza para separar dos o más sólidos cuyas partículas poseen diferentes grados de subdivisión. Para ejecutar el tamizaje, se hace pasar la mezcla por un tamiz, por cuyas aberturas caerán las partículas más pequeñas, quedando el material más grueso dentro del tamiz

Se utiliza una corriente de agua que arrastra los materiales más livianos a través de una mayor distancia, mientras que los más pesados se van depositando; de esta manera hay una separación de los componentes de acuerdo a lo pesado que sean.

Centrifugación: Es un procedimiento que se utiliza cuando se quiere acelerar la sedimentación. Se coloca la mezcla dentro de una centrifuga, la cual tiene un movimiento de rotación constante y rápido, lográndose que las partículas de mayor densidad se vayan al fondo y las más livianas queden en la parte superior.

Cromatografía:Es una técnica cuya base se encuentra en diferentes grados de absorción, que a nivel superficial, se pueden dar entre diferentes especies químicas.

EXPRESION DE LAS CONCENTRACIONES DE LAS SOLUCIONES

Concentración: expresa la relación de soluto y la cantidad de disolución o disolvente.

Existen varias formas de expresar la concentración según sean las unidades empleadas para medir las cantidades de soluto, de disolución o de disolvente.

Ejercicio.

Normalidad: se define el número de Equivalente gramo de soluto disuelto en un litro de solución.