DISOLUCIONES QUÍMICASPROF. Andrea Mena T.

MATERIA

SUSTANCIAS PURAS

ELEMENTO COMPUESTO

MEZCLAS

HOMOGÉNEAS HETERGÉNEAS

MEZCLAS

Cuando se juntan dos o más sustancias diferentes, en cantidades variables y que no se combinan químicamente

MEZCLAS

FASE DISPERSANTE

FASE DISPERSA

DISOLUCIÓN = SOLUCIÓN

MEZCLA HOMEGÉNEA FORMADA POR SOLUTO Y SOLVENTE

SOLUTO = ComponenteQue se encuentra en menor

Cantidad

FASE DISPERSA

SOLVENTE= ComponenteQue se encuentra en mayor

Cantidad (Disuelve al soluto)

FASE DISPERSANTE

SOLUCIÓN = SOLUTO + SOLVENTE

EL SOLVENTE DETERMINAEL ESTADO FISICO DE LA SOLUCION

SÓLIDOLÍQUIDO GASEOSO

Estado físico de sus componentes

Proporción de los componentes

Tipos de soluciones

Insaturadas

Saturadas

Sobresaturadas

Insaturadas

•Cantidad de soluto disuelto es menor que el necesario para alcanzar el punto de saturación, a una temperatura determinada.•La cantidad de soluto disuelto es menor a la Solubilidad.

SATURADAS

•Disoluciones en las cuales se disuelve la máxima cantidad de soluto a cierta temperatura.

•La cantidad de soluto es exactamente la que puede disolver el solvente

SOBRESATURADAS

•Disoluciones que se producen cuando la cantidad de soluto sobrepasa la capacidad del disolvente para disolver, a una temperatura dada. •Cantidad de soluto es mayor a la solubilidad del solvente

Conductividad eléctrica

XIX Michael Faraday descubrió que algunas disoluciones acuosas de ciertos solutos tenían la propiedad de conducir la electricidad.

Aquellas soluto que en disolución acuosa son conductoras de la electricidad se denominan ELECTROLITOS, y sus disoluciones, DISOLUCIONES ELECTROLÍTICAS.

Electrolito: es una sustancia que se disocia inmediatamente en medio acuoso en partículas con cargas eléctricas llamadas iones.

SOLUBILIDAD

• Máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente, a una temperatura específica.

PUNTO DE SATURACIÓN: Punto donde el disolvente no puede disolver mas soluto .

Solubilidad

Temperatura Naturaleza del soluto y solvente Presión

Depende de Factores

1- Naturaleza del soluto y solvente

1- Molécula Polar : Disuelve a Moléculas polares y iónicas.

2- Molécula Apolar: Disuelve a moléculas apolares.

Agua NaCl

Agua Alcohol

Gasolina Aceite

2- Temperatura

• Sólidos: Al aumentar la temperatura se facilita el proceso de disolución de un soluto en el disolvente

Gases: Disminuye al aumentar la temperatura de la disolución, pues las moléculas del gas, al poseer mayor energía cinética, tienden a volatilizarse.

3- PRESIÓN

Al aumentar la presión en una solución cuyo soluto es un gas, se produce un aumento en la solubilidad.

Unidades de concentración

CONCENTRACIÓN = INDICA LA CANTIDAD DE SOLUTO QUE ESTA DISUELTA EN UNA DETERMINADA CANTIDAD DE SOLVENTE

O DE SOLUCIÓN

SOLUCION DILUIDA

SOLUCION CONCENTRADA

Unidades Físicas de Concentración

1. Porcentaje Masa Masa: (% m/m): - Corresponde a la masa de soluto contenida

en 100 gramos de solución:

X gramos de soluto ------ 100 gramos de solución

Ejemplo

Se disuelven 12 gramos de cloruro de sodio (NaCl) en 200 g de agua.Calcule el % m/m del NaCl

2. Porcentaje Masa Volumen (% m/v) - Es la masa de soluto que se encuentra en 100

ml de solución.

X gramos de soluto ------ 100 ml de solución

Ejemplo

Se disuelven 13 g de cloruro de aluminio en 215 ml de solución. Calcular el porcentaje peso volumen de la sal.

3. Porcentaje Volumen Volumen (% v/v)• Es el volumen de soluto en 100 ml de solución

X ml de soluto ------ 100 ml de solución

Ejemplo

Se disuelven 40 ml de alcohol en agua, resultando 200 ml de solución. Calcular el porcentaje volumen volumen de la solución hidroalcohólica.

Unidades químicas de concentración

Son aquellas que consideran el mol componente de una disolución.

Molaridad (M)

• Concentración Molar

Molalidad (m)

• Concentración Molal

Fracción Molar (X)

1- Molaridad (M): Es la cantidad de moles de soluto en un litro de solución.

n: Moles g : Gramos MM: Masa Molar n = g / MM

X moles de soluto ------- 1 litro de solución (1000 ml) 

Ejemplo

1- Se disuelven 40 g de NaOH en agua hasta completar 400 ml de solución. La MM de NaOH es 40 g/mol. Calcular la molaridad del hidróxido de sodio.

2- MOLALIDAD (m) : Es la cantidad de moles de soluto que están disueltos en 1000 gramos de solvente.

X moles de soluto ----- 1000 gramos de solvente

• Ejemplo: Se disuelven 20 g de K2SO4 en 200 g de agua. Calcular su molalidad. La masa molar del sulfato de potasio es de 174 g/mol.

3- Fracción Molar (X)• Es la relación entre el número de moles de un

componente y el número de moles total de la disolución.

La fracción no tiene unidades y la suma de las fracciones molares de todos los componentes de la disolución es igual a 1.

EJEMPLO

• Una muestra de aire contiene 18g de O2 y 43 g de N2 ¿Cuál es la fracción molar de cada uno de los componentes?