solución guía de ejercicios química
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PÁGINA 287 EJERCICIO 1Símbolo
Z A p+ n° e- Carga
K 19 39 19 20 19 0
Mn 25 55 25 30 25 0
Pb 82 207 86 125 78 4+
Xe 54 132 54 78 54 0
Se 34 79 34 46 32 2-
Fe 26 56 26 30 29 3+
P 15 31 15 16 18 3-
Au 79 107 79 118 78 1+
Sr 38 88 38 50 40 2+
Sb 51 122 51 71 48 3-
EJERCICIO 2
• 1. LA CARGA SUMADA O RESTADA CON EL PROTÓN DA EL NÚMERO DE ELECTRONES.
• 2. LA MASA ATÓMICA RESTADA CON EL NÚMERO ATÓMICO DA EL NÚMERO DE NEUTRONES.
• 3. AL SUMAR/RESTAR P+ Y E- DA COMO RESULTADO LA CARGA.• 4. EL NÚMERO DE P+ ES IGUAL AL NÚMERO ATÓMICO.• 5. LA MASA ATÓMICA SE OBTIENE MEDIANTE LA SUMA DE
PROTONES Y NEUTRONES DEL NÚCLEO.
PÁG. 289 EJERCICIO 1 (RESPUESTAS)
• 1) A) 8) B)• 2) B) 9) B)• 3) C) 10) A)• 4) B)• 5) D)• 6) D)• 7) B)
EJERCICIO 2
• R: LA AURORA BOREAL ES UN FENÓMENO QUE OCURRE CUANDO LA TIERRA ES ATACADA POR PARTÍCULAS ELECTROSTÁTICAS EMITIDAS POR EL SOL, ESTAS PARTÍCULAS SON TERMONUCLEARES, ES DECIR QUE SU NÚCLEO AUMENTA SU TEMPERATURA AL PASAR DEL SOL A LA TIERRA.
PÁG. 293 EJERCICIO 1
• ELECTRONES GIRAN ALREDEDOR DE UN NÚCLEO POSITIVO (BOHR).• LOS ELECTRONES TIENEN CARGA NEGATIVA (THOMSON).• COMPRUEBA EXISTENCIA DEL NEUTRÓN (CHADWICK).• DISEÑA EL APARATO DONDE SE DESCUBRIERON LOS RAYOS CATÓDICOS, CANALES
Y X (CROOKES).• DESCUBRIMIENTO DE LOS ISÓTOPOS (THOMSON).• TOMA COMO REFERENCIA LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA Y DE LAS
PROPORCIONES DEFINIDAS PARA FORMULAR SU LEY (DALTON).• EXISTENCIA DEL PROTÓN (GOLDSTEIN).• MODELO ATÓMICO DEL “PUDÍN DE PASAS” (THOMSON).• EXPLICA PORQUÉ LOS ELECTRONES QUE GIRAN ALREDEDOR DEL NÚCLEO SE
MANTIENEN EN SU LUGAR, MOVIÉNDOSE A GRANDES VELOCIDADES EN TRAYECTORIAS CIRCULARES BIEN DEFINIDAS (BOHR).
EJERCICIO 2
• R1: EL SOL SE PUEDE VER AMARILLO, NARANJA, HASTA ROJO, PERO EN VERDAD NO ES NINGUNO DE ESTOS COLORES. EL SOL ES UNA MASA INMENSA DE GAS ARDIENTE Y LUMINOSO, ES ENERGÍA. LOS DIFERENTES COLORES QUE VEMOS EN EL SOL SE DEBEN A LA MANERA EN QUE SUS RAYOS ATRAVIESAN LA ATMÓSFERA DE LA TIERRA.
• R2: CUANDO LOS ÁTOMOS DEL COMPUESTO ABSORBEN EL CALOR PRODUCIDO POR LA EXPLOSIÓN DE LA PÓLVORA, AUMENTAN SU VELOCIDAD. LOS ELECTRONES, QUE SE MUEVEN AHORA MUCHO MÁS RÁPIDAMENTE POR LA ENERGÍA RECIBIDA, INTENTAN RECUPERAR SU ESTADO ENERGÉTICO ORIGINAL. LA MANERA MÁS SENCILLA QUE TIENE EL ELECTRÓN DE DESHACERSE DE ESE SOBRANTE ENERGÉTICO ES POR MEDIO DE UN DESTELLO LUMINOSO. Y CUANDO UN NÚMERO ELEVADO DE ELECTRONES SE DESPRENDE DEL SOBRANTE AL UNÍSONO OBSERVAMOS UN DESTELLO MUY BRILLANTE.
• R3: ESTE FENÓMENO SE DEBE A UN ESPECTRO DE LUZ QUE VARÍA SEGÚN EL TIPO DE LUZ (EN ESTE CASO, NEGRA O FOSFORESCENTE), YA QUE DEPENDIENDO DE ESTE TIPO DE LUZ PROVOCA UNA DISTINTA REACCIÓN EN EL ESPECTRO PORQUE EL ESPECTRO ES GENERADO POR EL SALTO DE ELECTRONES POR EL CONTACTO CON LOS RAYOS DE LUZ, EN CADA LUZ SALTAN DE DIFERENTE MANERA Y POR ESTO SE VEN DE UN COLOR DISTINTO.
PÁG. 294 EJERCICIO 3 (RESPUESTAS)
• A) B) Z.• B) D) A.• C) D) ÁTOMO.• D) E) ION.• E) D) MASA ATÓMICA.
EJERCICIO 4
• R1: FALSO, UN ANIÓN ES UN ÁTOMO QUE GANA ELECTRONES Y SU CARGA ES NEGATIVA Y TIENE MÁS ELECTRONES QUE PROTONES
• R2: VERDADERO, LOS ÁTOMOS NEUTROS NO GANAN NI PIERDEN ELECTRONES ASÍ QUE NO PUEDEN SER DISTINTOS PORQUE LA CARGA ES 0.
• R3: VERDADERO, SI EL NÚMERO DE PROTONES ES MENOR SIGNIFICA QUE LA CARGA DEL ELEMENTO ES NEGATIVA Y UN ANIÓN TIENE CARGA NEGATIVA.
• R4: FALSO, EL NÚMERO DE LA MASA ATÓMICA SE OBTIENE AL SUMAR EL NÚMERO DE PROTONES CON EL DE NEUTRONES.
• R5: VERDADERO, LA MASA ATÓMICA MENOS EL NÚMERO ATÓMICO SIEMPRE ES EL NÚMERO DE NEUTRONES PORQUE NEUTRONES MÁS NÚMERO ATÓMICO ES IGUAL A LA MASA ATÓMICA.
PÁG. 295 EJERCICIO 5 Eleme
ntop+ Z n° A e- Carga
A 42 42 40 82 43 1-B 16 16 15 31 13 3+C 47 47 48 95 49 2+D 16 16 18 34 18 2-E 44 44 57 101 44 0F 38 38 50 88 36 2+G 14 14 14 28 18 4-H 15 15 16 31 18 3-I 49 49 66 115 49 0J 35 35 45 80 28 7+
EJERCICIO 6
• QUE SEAN ISÓTOPOS:ÁTOMO = X.Z = 13.ISÓTOPOS = 16, 14, 15.• QUE SEAN ÁTOMOS DE ELEMENTOS DISTINTOS:ÁTOMOS = X.Z = 13.ISÓTOPOS = 15, 16, 14.