EQUIPO 5BÁRCENAS AYALA AYLEEN AMAIRANNIGUERRA RAMIREZ VIVIANA ISABELRAMIREZ GONZALEZ NADIA YAMILECASTILLO MONTOYA RAÚL OMARGUTIERREZ GRANADOS NÓE ISRAELSOLUBILIDAD Y CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA DE LAS SALESProfesor: Carlos GoroztietaGrupo: 239a

PROBLEMA:¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?

HIPÓTESIS:Si se desea saber si las sales conducen electricidad en estado sólido o liquido, entonces se necesita utilizar un aparato de conductividad eléctrica (conducímetro), e introducirlo en la solución acuosa y por lo tanto determinar si las sales pueden conducir electricidad.

OBJETIVOS:* Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolverse en agua y en el alcohol * Observar y determinar en qué medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol.

MARCO TEORICO:POLARIDAD: Es una propiedad de las moléculas que determina la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula , siendo una positiva y otra negativa y facilitando y determinando la formación de enlaces.MOLECULA: Es, la partícula más pequeña de una sustancia, que mantiene las propiedades químicas específicas de la misma.

IÓN: Es un átomo o molécula que perdió su neutralidad eléctrica por que ha ganado o perdido electrones de su dotación.ÁTOMO: Es la unidad más pequeña de un elemento químico, que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.ANIÓN: Es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica negativa, esto es, con exceso de electrones.. CATIÓN: Es un ión (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, esto es, con defecto de electrones.INTERACCIÓN ELECROSTATICA: Es la responsable de la atracción o repulsión entre objetos con carga eléctrica . Establece que dos cargas del mismo signo se repelen, mientras que dos cargas de signos opuestos se atraen.IONIZACIÓN: Es el proceso en el que se transforman los átomos o grupos de átomos sin carga eléctrica en iones.CLORUROS: Son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho electrones.

              COMPUESTOS IONICOS:* Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general, > 400ºC) * Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.. * La mayoría es insoluble en  disolventes no polares, como el hexano C6H14. *  Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones) * Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen   partículas móviles con carga (iones).

MATERIALES SUSTANCIAS

Una gradilla Agua destilada

12 tobos de ensayo Cloruro de Sodio (NaCl)

Una balanza electrónica

Yoduro de Potasio (Kl)

Agitador de vidrio Cloruro de Cobre II (CuCo2)

Conducímetro Sulfato de Calcio (CaSO4)

Una cápsula de pucelana

Nitrato de Potasio (KNO3)

Un microscopio Nitrato de Amonio (NH4NO3)

Un vidrio de reloj

PROCEDIMIENTO:

1.- Observar las características de las sustancias.

2.- Determinar si las sales conducen electricidad en estado sólido.

3.- Numerar los tubos de ensayo del 1 al 12.

4.- Pesar 0.4 g. de cada sustancia y agregarla a los primeros 6 tubos de ensayo.

*Adicionar 5 mL. de agua destilada a cada uno de ellos y agitar.

5.- Verter la solución de cada tubo en una capsula de porcelana , y determinar si conduce electricidad.

6.- Repetir el procedimiento con los tubos del 1 al 7, utilizando alcohol en lugar de agua. Registrar los resultados.

RESULTADOS:

Carácteris-ticas

Conductividad eléctrica en las sales solidas

solubleAgua

Alcohol

Conductividad eléctrica

Agua Alcohol

NaCl Cristales pequeños con forma de cubos de hielo, porosos.

NO SÍ

NOSÍ NO

KL Cristales pequeños brillantes

NO SÍ

NONO NO

CuCL2 No tiene forma en especial, blanco, cristales minúsculos.

NO SÍ SÍ NO SÍ

CaSO4 Parecido a la masa

NO SÍ SÍ NO NO

KN3 Cristales casi redondos y grandes.

NO SÍ NO

SÍ NO

NH4NO3

Cristales grandes, transparentes y sin forma.

NO SÍ NO

SÍ NO

CUESTIONARIO:

1. Es un compuesto iónico formado por un ion con carga positiva (catión) y un ion con carga negativa (anión).

R= La sal

2. Las sales son compuestos iónicos formados por.

R= Cationes y aniones

3. Al ion con carga positiva se le denomina.

R= Catión

4. Nombre que reciben las sustancias que en solución acuosa conducen corriente eléctrica.

R= Electrolito

OBSERVACIONES:Mediante el microscopio pudimos observar que las sales no tienen ninguna forma y la estructura de algunas es más grande que la de

otras sales.Todas las sales se disolvieron en agua y muy pocas en alcohol.

Ninguna sal condujo electricidad en estado sólido, y en estado líquido solo algunas.

CONCLUSIONES:Con la practica anterior podemos afirmar que el agua por su carácter polar es capaz de disolver a las sales, mientras que el alcohol disuelve

a algunas sales.Ninguna sal en estado sólido conduce electricidad, y solo algunas sales

pueden conducir electricidad en estado líquido.