solidos cristalinos ronald ortiz
TRANSCRIPT
![Page 1: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/1.jpg)
PRESENTACION SILICIO, GERMANIO Y GALIO
ALUMNO: RONALD CLODOALDO ORTIZ SOTELO
ODE:TACNA
Universidad Privada TELESUP
![Page 2: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/2.jpg)
SilicioElemento electropositivo más abundante de la corteza terrestre
![Page 3: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/3.jpg)
Nombre Silicio
Número atómico 14
Valencia 4
Estado de oxidación +4
Electronegatividad 1,8
Radio covalente (Å) 1,11
Radio iónico (Å) 0,41
Radio atómico (Å) 1,32
Configuración electrónica [Ne]3s23p2
Primer potencial de ionización (eV) 8,15
Masa atómica (g/mol) 28,086
Densidad (g/ml) 2,33
Punto de ebullición (ºC) 2680
Punto de fusión (ºC) 1410
Descubridor Jons Berzelius en 1823
Propiedades químicas
![Page 4: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/4.jpg)
Silano o hidruro de silicio (IV). SiH4
Silicatos. SiO44-
Sílice o dióxido de silicio. SiO2
Compuestos principales
![Page 5: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/5.jpg)
Aleaciones con Al, Mg, Cu… Silicio metalúrgico: silicona, elastómeros y
aceites. Chips de silicio. Células fotovoltaicas. Vidrios de silicio.
Aplicaciones
![Page 6: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/6.jpg)
Irritación de piel y ojos por contacto; pulmones y membrana mucosa por inhalación.
Cáncer de pulmón en lugares de trabajo. Puede afectar al sistema inmunitario. Bronquitis, enfermedad crónica de obstrucción
pulmonar (COPD) y enfisema.
Efectos sobre la salud
![Page 7: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/7.jpg)
GALIOEl galio es el más abundante que los elementos litio, boro, plomo, etc.
Es un elemento caro por que se encuentra muy disperso en los minerales de aluminio y de hierro.
Se parece al aluminio al formar óxidos y sales trivalentes, pero también unos pocos compuestos monovalentes y divalentes. Se oxida en el aire y en el agua, reacciona con los ácidos clorhídrico y nítrico y se disuelven en las soluciones alcalinas desprendiendo hidrógeno.
![Page 8: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/8.jpg)
El galio sólido parece gris azulado cuando se expone a la atmósfera.
El galio líquido es blanco plateado, con una superficie reflejante brillante.
Su punto de congelación es más bajo que el de cualquier metal con excepción del mercurio (-39ºC o -38ºF) y el cesio (28.5ºC u 83.3ºF).
![Page 9: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/9.jpg)
Los clavos formados con este costoso metal pueden introducirse perfectamente en la madera, pero . . .
Al primer síntoma de calor, el calvo se derrite como una vela y las gotas de metal caen lentamente
![Page 10: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/10.jpg)
• El galio es semejante químicamente al aluminio. • Es anfótero, pero poco más ácido que el aluminio. • La valencia normal del galio es 3+ y forma hidróxidos,
óxidos y sales. • Reacciona vigorosamente con agua hirviendo, pero
ligeramente con agua a temperatura ambiente. • Las sales de galio son incoloras; se preparan de manera
directa a partir del metal, dado que la purificación de éste es más simple que la de sus sales.
• El galio forma aleaciones eutécticas de bajo punto de fusión con varios metales, y compuestos intermetálicos con muchos otros.
Propiedades
![Page 11: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/11.jpg)
• Es un compuesto de galio y arsénico. Es un importante semiconductor y se utiliza en la fabricación de dispositivos electrónicos.
• Existe una variante, el Arseniuro de galio-aluminio que es un material semiconductor con un parámetro de red muy similar al del GaAs.
Arseniuro de galio
• Los artículos sintéticos superconductores pueden prepararse por la fabricación de matrices porosas de vanadio o tántalo impregnados con hidruro de galio
Hidruro de galio
• Es un semiconductor binario • Se suele utilizar para fabricar dispositivos
optoelectrónicos que trabajen en el rango de longitudes de onda infrarrojas, como detectores o células termofotovoltáica
Antimoniuro de galio
![Page 12: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/12.jpg)
• El galio se encuentra en el cuerpo, pero en cantidades muy pequeñas.• No tiene beneficios probados en las funciones corporales, y lo más probable es
que solo esté presente debido a las pequeñas cantidades en el ambiente natural, en el agua, y en los residuos en los vegetales o frutas.
• Se sabe que algunas vitaminas y aguas de distribución comercial contienen cantidades traza de galio de menos de una parte por millón.
• El galio puro no es una sustancia peligrosa por contacto para los humanos. • Incluso el componente radioactivo del galio, citrato de galio (67Ga), puede ser
inyectado en el cuerpo y usado para escáneres con galio sin efectos perjudiciales.
• Aunque no es peligroso en pequeñas cantidades, el galio no debe ser consumido a propósito en grandes dosis.
• Algunos compuestos del galio pueden ser de hecho muy peligrosos, sin embargo. Por ejemplo, altas exposiciones al cloruro de galio (III) pueden causar irritación de la garganta, dificultades de respiración, dolores pectorales, y sus vapores pueden provocar afecciones muy graves como edema pulmonar y parálisis parcial.
Efectos del Galio sobre la salud
![Page 13: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/13.jpg)
El germanio es un elemento químico con número atómico 32, y símbolo Ge perteneciente al período 4 de la tabla periódica de los elementos.
Germanio
![Page 14: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/14.jpg)
Características principales:Es un elemento duro, con la misma estructura cristalina que el diamante.
Presenta apariencia metálica, pero no suele presentar las propiedades de los metales, es un metaloide.Es un importante semiconductor y responde con eficacia a la radiación infrarroja debido a que presenta una banda prohibida.
![Page 15: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/15.jpg)
• Símbolo Ge• Número atómico 32• Masa atómica 72,59• Grupo 14• Valencia 4• Configuración electrónica[Ar]3d104s24p2
• Densidad (g/cm3) 5,35• Calor específico 0,32• Punto de fusión (°C) 960 • Punto de ebullición (°C) 2830
![Page 16: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/16.jpg)
Aplicaciones:
• Fibra óptica• Lentes• Radares y amplificadores• Óptica de infrarrojos: sistema de visión nocturna y espectroscopios
• Joyería se usa una aleación de oro con Ge.
• Quimioterapia• Cómo endurecedor de aluminio, estaño y magnesio.
![Page 17: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/17.jpg)
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado coste.Los minerales rentables para su extracción son la germanita y la ranierita.
La mayor parte se obtiene en forma de óxido (GeO2) como subproducto de la obtención del cinc o la combustión del carbono.
El germanio abrió la puerta a numerosas aplicaciones electrónicas que hoy son cotidianas. Entre 1950 y 1970, hubo una enorme demanda de germanio en la industria electrónica, hasta que fue sustituido por el silicio, que tiene más propiedades eléctricas.
![Page 18: Solidos cristalinos ronald ortiz](https://reader036.vdocuments.co/reader036/viewer/2022081515/55cb8284bb61ebb67c8b46a9/html5/thumbnails/18.jpg)
Toxicidad:
Se investigan sus propiedades bactericidas: Son letales para las bacterias pero escasa toxicidad en mamíferos.
El germanio no se localiza en ningún tejido, se excreta rápidamente por la orina.Una intoxicación de germanio daña los pulmones y causa una diarrea intensa que provoca deshidratación, hemoconcentración, caída de la presión arterial e hipotermia.