FISICA

ELECTRONICA

INGENIERIA DE SISTEMAS

Carlos Alberto Jaramillo llamoja

SOLIDOS

CRISTALINOS

SILICIO GERMANIO GALIO

SILICIO

El silicio es un elemento químico metaloide, número atómico14 y situado en el grupo 14 de la tabla periódica de loselementos formando parte de la familia de los carbono ideosde símbolo Si. Es el segundo elemento más abundante en lacorteza terrestre (27,7% en peso) después del oxígeno.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3: 2329 (293 K)

2525 (m.p.)

Volumen molar / cm3mol-1: 12.06 (293 K)

11.12 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm: 10 (20 °C)

PROPIEDADES TERMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1: 148

Punto de fusión / °C: 1414

Punto de ebullición / °C: 3265

Calor de fusión / kJ mol-1: 39.6

Calor de vaporización / kJ mol-1: 383.3

Calor de atomización / kJ mol-1: 451.29

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

ESTRUCTURA CRISTALINA

Cubica centrada en las carasDimensiones de la celda / PM

A= 543,07

Grupo espacial

Fd3m

Al combinarse los átomos de Silicio para formar un sólido, lo hacen formandouna estructura ordenada llamada cristal. Esto se debe a los "EnlacesCovalentes", que son las uniones entre átomos que se hacen compartiendoelectrones adyacentes de tal forma que se crea un equilibrio de fuerzas quemantiene unidos los átomos de Silicio.

APLICACIONES DEL SILICIO

Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la industria de la cerámica técnicay, debido a que es un material semiconductor muy abundante, tiene un interés especial en laindustria electrónica y microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chipsque se pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de circuitoselectrónicos. El silicio es un elemento vital en numerosas industrias. El dióxido de silicio (arena yarcilla) es un importante constituyente del hormigón y los ladrillos, y se emplea en la producciónde cemento portland. Por sus propiedades semiconductoras se usa en la fabricación detransistores,

Microchips Vidrio Transistores

GERMANIO

El germanio es un elemento químico con número atómico32, y símbolo Ge perteneciente al grupo 4 de la tablaperiódica de los elementos.Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blancogrisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo atemperaturas ordinarias.

PROPIEDADES FISICAS

Densidad / g dm-3: 5323 (293 K)

5490 (m.p.)

Volumen molar / cm3mol-1: 13,69 (293 K)

13,23 (m.p.)

Resistencia eléctrica / μΩcm: 46000000 (20 °C)

PROPIEDADES TERMICAS

Conductividad térmica / W m-1K-1: 59,9

Punto de fusión / °C: 938,25

Punto de ebullición / °C: 2833

Calor de fusión / kJ mol-1: 34,7

Calor de vaporización / kJ mol-1: 327,6

Calor de atomización / kJ mol-1: 373,8

DATOS CRISTALOGRÁFICOS

CRISTAL DE GERMANIO

Estructura Cristalina :

Cubica Centrada En Las Caras

Dimensiones De La Celda Unidad / Pm:

A=565.754

Grupo Espacial:

Fd3m

En la electrónica de estado sólido, ya sea el silicio como el germanio puros puedenser utilizados como semiconductores intrínsecos, los cuales forman el punto departida para la fabricación. Cada uno de ellos tienen cuatro electrones de valencia,pero el germanio a una determinada temperatura tiene más electrones libres y unamayor conductividad.

APLICACIONES DEL GERMANIO

Debido a sus propiedades como semiconductor, los usos del germanio están especialmentedestinados a la producción de semiconductores para artefactos electrónicos. Se realizanaleaciones con galio, arsénico y otros elementos para crear transistores y todo tipo dedispositivos tecnológicos se fabrican con este elemento como ingrediente fundamental.

GALIO

El galio es un elemento químico de la tablaperiódica de número atómico 31 y símbolo Ga.El galio es un metal blando, grisáceo en estadolíquido y plateado brillante al solidificar, sólidodeleznable a bajas temperaturas que funde atemperaturas cercanas a la del ambiente

PROPIEDADES DEL GALIO

El galio es un metal de post-transición. En su forma pura,es sólido, con un colorplateado y blanquecino, concaracterísticas muy peculiares.Se trata de un elementoquímico que no existe libre enla naturaleza, que se creaartificialmente (surge comosubproducto en la fabricacióndel aluminio) y que junto almercurio, el cesio y el rubidio,constituyen los únicos 4metales capaces demantenerse en estado líquidoa temperatura ambiente.

Al solidificarse, este elementose expande hasta un 3,1% yalgunas de sus formas puedenhallarse como elemento trazaen el carbón, la bauxita yalgunos otros minerales delplaneta. Cuando galio sederrite y se convierte enlíquido, al ser apenas expuestoal calor, se le utiliza entecnologías desemiconductores y comocomponente de algunasaleaciones con bajos puntos defusión. Tiene dos isótoposestables: Ga-69 y Ga-71.

APLICACIONES DEL GALIO

En las actividades humanas, el galio seutiliza ampliamente en la fabricación deespejos, vidrio y cerámicas. Como losmetales anteriormente mencionados,en estado líquido, se usa entermostatos, determinadosinterruptores, barómetros, sistemas deregistro de transferencia de calor yalgunos dispositivos de calentamiento.

Algunas formas del galio se emplean enaleaciones con otros metales. El nitrurode galio y el arseniuro de galio, porejemplo, son ingredientesfundamentales en la producción desemiconductores y diodos en pantallasde LED, entre otras cosas.

Termómetro Medicina

LED`s Vidrio

FUENTES DE INFORMACION

• http://es.wikipedia.org/wiki/Germanio

• http://es.wikipedia.org/wiki/Silicio

• http://es.wikipedia.org/wiki/Galio

• http://www.periodni.com/es/ge.html

• http://www.periodni.com/es/si.html

• http://www.periodni.com/es/ga.html

• http://www.ojocientifico.com/4542/carac

teristicas-del-germanio

• http://www.ojocientifico.com/4541/carac

teristicas-del-galio