QUIMICA PRACTICA DE LABORATORIOINFORME DE LABORATORIO 7SOLUCIONES1. INTRODUCCINPor medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente las pautas para diferenciar cuando se forman o no las soluciones y adems como hallar las concentraciones de estas por medio de la practica o la experimentacin, para as poder establecer una relacin entre los principios tericos y los hechos experimentales, lo cual nos permitir desarrollar habilidades y conocimientos en este campo y poder emplearlo en la solucin de problemas de nuestra vida diaria

2. LOGROSDiferenciar la formacin o no de soluciones Hallar la concentracin de una solucin Desarrollar habilidades para el trabajo en el laboratorio

3. FUNDAMENTO TEORICO3.1 SOLUCIONES: En qumica, una solucin o disolucin (del latn disolutio) es una mezcla homognea, a nivel molecular de una o ms especies qumicas que no reaccionan entre s; cuyos componentes se encuentran en proporcin que vara entre ciertos lmites.Toda disolucin est formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente, puede estar formada por uno o ms solutos y uno o ms disolventes. Una disolucin ser una mezcla en la misma proporcin en cualquier cantidad que tomemos (por pequea que sea la gota), y no se podrn separar por centrifugacin ni filtracin.Un ejemplo comn podra ser un slido disuelto en un lquido, como la sal o el azcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama).

3.2 CARACTERSTICAS DE LAS SOLUCIONES:Son mezclas homogneasLa cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varan entre ciertos lmites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporcin que el soluto, aunque no siempre es as. La proporcin en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interaccin que se produzca entre ellos. Esta interaccin est relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolucin que contenga poca cantidad es una disolucin diluida. A medida que aumente la proporcin de soluto tendremos disoluciones ms concentradas, hasta que el disolvente no admite ms soluto, entonces la disolucin es saturada. Por encima de la saturacin tenemos las disoluciones sobresaturadas. Por ejemplo, 100g de agua a 0C son capaces de disolver hasta 37,5g de NaCl (cloruro de sodio o sal comn), pero si mezclamos 40g de NaCl con 100g de agua a la temperatura sealada, quedar una solucin saturada.El hecho de que las disoluciones sean homogneas quiere decir que sus propiedades son siempre constantes en cualquier punto de la mezcla. Las propiedades que cumplen las disoluciones se llaman propiedades coligativas.

3.3 CLASIFICACIN DE LAS SOLUCIONESPOR SU ESTADO DE AGREGACINPOR SU CONCENTRACIN

slidasslido en slido: aleaciones como zinc en estao (latn);gas en slido: hidrgeno en paladio;lquido en slido: mercurio en plata (amalgama).no saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no estn en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir ms soluto hasta alcanzar su grado de saturacin. Ej.: a 0C 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolucin que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.

lquidaslquido en lquido: alcohol en agua;slido en lquido: sal en agua (salmuera);gas en lquido: oxgeno en aguasaturada: en esta disolucin hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideracin, el solvente no es capaz de disolver ms soluto. Ej.: una disolucin acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0C.

gaseosasgas en gas: oxgeno en nitrgeno;gas en lquido: gaseosas, cervezas;gas en slido: hidrgeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc.sobre saturada: representa un tipo de disolucin inestable, ya que presenta disuelto ms soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolucin se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfra el sistema lentamente. Estas disolucin es inestable, ya que al aadir un cristal muy pequeo del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.

En funcin de la naturaleza de solutos y solventes, las leyes que rigen las disoluciones son distintas.Slidos en slidos: Leyes de las disoluciones slidas. Slidos en lquidos: Leyes de la solubilidad. Slidos en gases: Movimientos brownianos y leyes de los coloides. Lquidos en lquidos: Tensin interfacial. 3.4 UNIDADES DE CONCENTRACIN DE SOLUCIONESLA NORMALIDAD. es una forma de expresin de la concentracin de una solucin. Normalidad = equivalentes soluto / litro de solucinPara hallar los equivalentes se debe tener en cuenta si el soluto es un cido, una base o una sal por cuanto la cantidad de equivalentes que se tienen por mol depende de eso.cidos: la cantidad de equivalentes por mol depende del nmero de hidrgenos que tenga el cido.Bases: la cantidad de equivalentes por mol depende del nmero de oxhidrilos que tenga la base.Sales: la cantidad de equivalentes por mol depende de la carga total positiva o negativa.Si se conoce cuantos equivalentes se tienen por mol se puede hallar cual es la masa de cada uno y por lo tanto cuantos equivalentes se tienen en una masa dada.MOLARIDAD

La molaridad (M) es el nmero de moles de soluto por litro de solucin. Por ejemplo, si se disuelven 0,5 moles de soluto en 100 mL de solucin, se tiene una concentracin de ese soluto de 5,0 M (5,0 molar). Para preparar una disolucin de esta concentracin normalmente se disuelve primero el soluto en un volumen menor, por ejemplo 30 mL, y se traslada esa disolucin a un matraz aforado, para despus rellenarlo con ms disolvente hasta los 100 mL.

3.4.5 MOLALIDAD

La molalidad (m) es el nmero de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Para preparar soluciones de una determinada molalidad en un soluto, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analtica, previo peso del vaso vaco para poderle restar el correspondiente valor.

PRACTICA.Preparar 50 ml de Hidrxido de sodio (NaOH) 1 normal.Procedimiento:Procedemos a desarrollar teniendo en cuenta nuestra teora ya estudiada anteriormente, teniendo en cuenta nuestra formula de normalidad entonces vamos a tener lo siguiente:Normalidad = equivalentes soluto / litro de solucin.Remplazando datos tenemos

1= Ps=2g NaOH

A travs de esta formula y segn los datos q tenemos podemos encontrar el peso del soluto en gramos. Podemos en un matraz 2g hidrxido de sodio encontrados anteriormente de ensayo los luego colocamos 50 ml de agua destilada y movemos para disolver bien el soluto.

TITULACION O VALORACION. Se conoce con el nombre de valoracin cido-base al conjunto de operaciones que, realizadas en el laboratorio, tiene como finalidad el conocimiento de la concentracin de una disolucin de un cido o una base (de concentracin desconocida) con la ayuda de una disolucin de una base o un cido (de concentracin conocida) o de una substancia patrn primario, todo ello con la colaboracin de un indicador cido-base. El material bsico a utilizar ser: matraz erlemmeyer, bureta, pipeta, disolucin problema, disolucin patrn (o patrn primario) e indicador.El objetivo final de cualquier valoracin es la adicin del reactivo patrn en una cantidad tal que sea qumicamente equivalente a la sustancia problema con la cual reacciona es decir, aadir un nmero de equivalentes de reactivo patrn igual al nmero de equivalentes de la sustancia problema. Esta situacin se alcanza en lo que se conoce como el punto de equivalencia. El punto de equivalencia en una titulacin es un concepto terico, en la prctica solo puede ser estimado mediante la observacin de algn cambio fsico que est asociado a l. El punto en el cual este cambio es observado se conoce como punto final.La sustancia que hace observable este cambio fsico se conoce como indicador y en su escogencia se mantiene el criterio tal que la diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia sea mnima, a esta diferencia se le conoce como error de titulacin.

COMPROVACION. 6 ml de cido clorhdrico 100 ml de agua destilada y fenolftalena puesto en un kitaso dejamos caer la 2 ml solucin tenida podemos comprobar q la color sale rosado

FICSA-ING. CIVIL