sistemas biologicos de oxido reduccion
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UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA
SALUD
CARRERA DE CIENCIAS MEDICAS
TEMA:
Sistemas Biológicos de Oxido - Reducción
ESTUDIANTE: Erika Celi
GRUPO: 4
SEMESTRE: II Semestre «A»
DOCENTE: BQ. Ricardo León Cueva.
OXIDO-REDUCCION BIOLOGICA
Las reacciones óxido-reducción es el recordar que están basadas
en la liberación de electrones (oxidación) y en la adición de
electrones (reducción) de los átomos de una molécula
Las células oxidan los nutrientes orgánicos para generar ATP,
necesario para su trabajo útil.
El flujo de electrones en el metabolismo se canaliza a través de
intermediarios metabólicos y de transportadores (COENZIMAS
REDOX).
Ejemplo: La glucosa es un nutriente reducido, una fuente de
electrones. Su degradación producirá NADH.
PROCESOS DE REDUCCIÓN
Procesos en los cuales los nutrientes o fracciones energéticas son integrados en moléculas para construcción de nuevas biomoléculas o como reserva energética Ganancia de electrones
Procesos de Oxidación
Procesos en los cuales los
nutrientes o fracciones
energéticas son
catalizados(degradados)
en moléculas mas
pequeñas o de menor
energía. Pérdida de
electrones
En los procesos de oxido reducción se
conocen los siguientes participantes:
AGENTE OXIDANTE: Retira
electrones de una molécula
que puede donarlos. Al final
de la reacción este
compuesto se reduce Agente reductor: Dona
electrones a otra molécula.
Al final del proceso este
compuesto se oxida.
La capacidad oxidante o reductora deuna especie química ha sidodeterminada por los químicos por supotencial estándar de óxido-reducciónque puede tener valores + o – .
Aquellas moléculas que tienen unpotencial más positivo tienden aretener sus electrones intercambiables ypor lo tanto aquellas con un potencialmás bajo o más negativo tienentendencia a cederlos.
Los procesos biológicos que producenenergía tales como fotosíntesis yrespiración dependen de reaccionesde intercambio de electrones yprotones.
En la fotosíntesis, la misma reaccióntiene lugar en sentido inverso: CO2 secombina con agua para producircarbohidratos y oxígeno molecular(O2).
Muchos de los procesos esenciales en la célula viviente implican
intercambios de cargas eléctricas en fenómenos en que participan
iones y electrones.
Existe un par de reacciones biológicas mediante las cuales se puede
generar ATP en un proceso enzimático relativamente simple con la
participación de ADP y un sustrato fosforilado.
El acoplamiento entre los procesos liberadores de energía de
respiración y fotosíntesis y la síntesis de ATP ocurre de una forma más
compleja y aparecen implicados electrones y protones y procesos
de transporte y óxido- reducción.
Una reacción de óxido- reducción en que la especie A cede electrones a la especie B, es decir:
A (reducido) + B (oxidado) --->A(oxidado) + B(reducido)
Producirá energía y por ende ocurrirá espontáneamente si el potencial estándar de B menos el potencial estándar de A da un valor positivo. En caso contrario la reacción exergónica será:
A(oxidado) + B(reducido) ---> A (reducido) + B (oxidado)
Potencial de oxidación-reducción. El término potencial
de oxidación-reducción, o potencial redox, se refiere al
potencial que se establece entre un electrodo inerte,por ejemplo, de platino o de oro, y una disolución de las
formas oxidada y reducida de un ion.
La oxidación consiste en una pérdida de electrones, y la
reducción en una ganancia de electrones.