1. SILICIO
Pablo Dez del Pozo
1Bachillerato D

2. Generalidades
Ocupa la casilla nmero 14 en la tabla peridica.
Se encuentra en el grupo de los CARBONOIDEOS.
Es el segundo elemento ms abundante de la corteza terrestre.
Su peso atmico es de 28,0855 g/mol.
Tiene nmero atmico 14 por el hecho de estar en esa casilla.
Su punto de fusin es de 1430 C y el de ebullicin es de 2600 C.
Su densidad es de 2,4 g/cm3.
Su electronegatividad es de 1,8.
La primera energa de ionazacin es de 187,9 kcal/mol.
Su radio atmico covalente es de 1,17 .
La configuracin electrnica del su nivel de valencia es ns2np3.
3. HISTORIA; ETIMOLOGA y DESCUBRIMIENTO
El nombre del SILICIO, deriva del latn silex, que significaba pedernal.
El primero en obtener Silicio, fue Berzelius en 1823, que lo obtuvo al hacer reaccionar tetrafluoruro de silicio sobre potasio fundido. Al lavar este producto con agua, se obtuvo un polvo pardo que era Silicio amorfo.
En 1854, Deville, prepar silicio cristalino por electrolisis de un cloruro impuro de sodio y aluminio. El silicio estaba contenido en el aluminio bajo forma de escamas, mediante una disolucin, el aluminio fue eliminado. As obtuvo silicio cristalino.
El silicio no es un elemento que podamos encontrar de forma libre en la naturaleza. Aunque como dixido lo encontramos en varias formas de cuarzo.
4. OBTENCIN DEL SILICIO
Podemos obtenerlo a travs de la reduccin de tetracloruro de silicio. Se excluye el oxgeno del aparato.
Cl4Si + 4K = Si + 4ClK
La slice puede reducirse formando silicIo mediante un reductor energtico, como el magnesio. Es un polvo pardo el silicio obtenido.
SiO2 + 2Mg = Si + MgO
Otra reaccin por medio de la cul lo obtenemos es:
SiO2 + 2C = Si + 2CO
5. Formas del silicio
En su forma amorfa se presenta como un polvo. En su forma cristalina se presenta con un color grisceo azulado.
6. Propiedades fsicas
Slido de apariencia metlica, negro grisceo y brillo intenso.
Sus cristales son octadricos, con estructura anloga a la del diamante.
Es de extremada dureza (oposicin a ser rallado).
Es considerado un semiconductor.
7. Propiedades qumicas
Es un no metal relativamente no activo a temperatura ambiente.
Al ser atacado por los halgenos forma haluros.
Se disuelve fcilmente en las disoluciones de bases fuertes, desprendiendo hidrgeno y formando silicatos solubles.
La combinacin del silicio y el oxgeno no tiene la estabilidad que caba esperar, ya que se forma una capa de xido no voltil en la superficie.
8. Como forma parte en nuestras vidas
El silicio se emplea en lo siguiente:
Se usa en cermicas, vidriados y esmaltados.
Se emplea como fertilizante para la agricultura
Como elemento de aleacin en fundiciones.
Fabricacin de vidrio para ventanas y aislantes.
Crear carburo de silicio, que es uno de los elementos abrasivos ms importantes.
Se usa en lseres para obtener una luz con una longitud de onda de 456 nm.
La silicona se usa en medicina en implantes de pecho+ y lentes de contacto.
9. Opinin personal
Este trabajo me ha enseado cosas sobre los metales, ms en particular del silicio.
He aprendido:
Como esta presente en nuestras vidas.
Sus propiedades tanto fsicas como qumicas.
Como se obtiene, a partir de que reacciones.
Como est presente en la naturaleza.
Quienes lo descubrieron.
El origen de su nombre.