septiembre r 2013-2014
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Análisis del problema:
Tendríamos dos opciones para resolver este problema:
Opción a.
Hallar la formula empírica del reactivo, plantear la reacción que tendría lugar:
O H COOO H C cba 222*
Ajustar dicha reacción y hallar la cantidad de oxígeno necesaria.
Opción b.
Puesto que conocemos las cantidades de cada compuesto que queremos quemar:
C g papel g
C g papel g .430
.100
.43*.1000
H g papel g
H g papel g .60
.100
.6*.1000
O g papel g
O g papel g .440
.100
.44*.1000
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Las reacciones de combustión de cada componente son:
22 COOC
O H O H 22
2/12
Por la estequiometria de las reacciones, podemos calcular el oxigeno necesario
teniendo en cuenta que el papel ya contiene oxígeno que habría que descontar al
consumido para quemar el C, y el H:
2
2
22
22 .105,37.32
.1.440
.2
.5,0*
.1
.1.60
.1
.1*
.12
.1.430 Omol
O g
Omol O g
H mol
Omol
H g
H mol H g
C mol
Omol
C g
C mol C g
Según las condiciones que nos dan, aplicando la ecuación de estado de los gasesideales, el volumen de un mol de O2 será:
mol
l
atm
K
K mol
l atm
P
RT
n
V nRT PV 026,24
1
293*
.
.082,0
Resolución:
a. Litros de oxigeno requeridos para quemar 1 kg de dicho papel, suponiendo
que los productos de combustión son solamente anhídrido carbónico y agua
Sustituyendo el valor del volumen de un mol de O2 (para las condiciones dadas):
2
2
22 .48,891
.1
026,24*.105,37 Ol
Omol
lOOmol
Oxigeno necesario 2.5,891 Ol
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b. Litros de un agua residual que puede considerarse una solución 0,01 M en
glucosa (C6H12O6) se podrían oxidar totalmente con el oxigeno del apartado a.
la reacción correspondiente es:
O H COOO H C 2226126 *
Ajustando la reacción:
O H COOO H C 2226126 666*
Operando de forma análoga al apartado a. el resultado vendría dado por:
residual agual Z O H C mol
residual agual Omol
O H C mol Omol Y ..01,0
.*.6
.1*.61262
61262
Los moles de O2, los tenemos calculados en el punto anterior:
residual agual
O H C mol
residual agual
Omol
O H C mol Omol .416,618
.01,0
.*
.6
.1*.105,37
61262
61262
Celulosa que se podría oxidar residual agual .4,618