8/19/2019 Septiembre R 2012-2013

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Septiembre R 2012-2013

Análisis del problema:

La secuencia de reacciones que nos dan, podría ser la siguiente:

 NOCOaireGasolina   2  

222/1   NOO NO    

Ahora nos dicen que recogen una muestra de 0,29 g de (NO + NO2) que ocupa unvolumen de 100 ml a una presión de (170/101,3) atm y a una temperatura T =

303 K

Con estos datos, aplicando la ecuación de estado de los gases ideales podemos

conocer el número de moles de la mezcla de NO y NO2:

 RT 

 PV n    

Además si consideramos que el peso de NO es x, el peso de NO 2 será 0,29g – x.

Con lo que tendríamos:

2

29,0

 NO NO   M  x g 

 M  xn

   

8/19/2019 Septiembre R 2012-2013

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El volumen de un mol de gas en las condiciones dadas es:

  mol l 

atm

 K 

 K mol 

l atm

 P 

 RT nV  81,14

3,101/170

303*

.

.082,0  

Resolución:

a. Porcentaje de NO en volumen existe en el recipiente.

Sustituyendo valores en la ecuación de estado de los gases ideales:

2310*754,6303*./.082,01,0*3,101/170

 NO NOmol  K  K mol l atm

l atmkPakPa

 RT 

 PV 

n    

 

De donde:

mol  g 

 g  x g 

mol  g 

 g  xmol 

/46

29,0

/3010*754,6 3

 

  =>  g  x 0388,0  

Como nos piden el porcentaje en volumen, hay que calcular el volumen de estacantidad de NO:

ml l 

ml 

mol 

l 

mol  g 

 g V  NO 15,19

1

10*

81,14*

/30

0388,03

 

Como el volumen de la muestra es 100 ml, el porcentaje de NO en volumen es:

Porcentaje en volumen  NO%15,19  

 b. Reacciones que explican que el óxido nítrico puede catalizar ladescomposición del ozono estratosférico

223   O NO NOO    

22   O NOO NO