8/19/2019 Septiembre O 2013-2014

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Septiembre O 2013-2014

Análisis del problema:

La dureza del agua se expresa como los mg de CaCO3 por litro de H2O o como ppm de CaCO3.

  322

2

2

*   CaCO PM  Mg  PM 

 Mg 

Ca PM 

Ca

 

  

  

  

 

 

2Ca   Concentración de calcio.

2 Mg    Concentración de Magnesio.

Donde: 2Ca PM    Peso Molecular del Calcio. 2 Mg  PM   Peso Molecular del Magnesio. 3CaCO PM  Peso Molecular carbonato cálcico.

 Nos dicen:

l mg Ca /352  

l mg  Mg  /192  

  mol  g Ca PM  /402     mol  g  Mg  PM  /242  

Por otra parte el peso molecular del carbonato cálcico es:

  mol  g CaCO PM  /10016*312403    

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Resolución:

a.  Dureza total de dicho agua.

Sustituyendo valores en la expresión dada en el análisis del problema, tendremos:

agual 

mgCaCOmol  g 

mol  g 

l mg 

mol  g 

l mg 

.67,166/100*

/24

/19

/40

/35 3

 

  

 

 

  

  

Por lo tanto la dureza total de esta agua es:

O H l CaCOmg O H  D 232 /67,166  

 b.  Puede el análisis considerarse completo, si hasta un 5% de diferencia en

el balance de aniones y cationes se considera aceptable.

Transformamos las concentraciones de aniones y cationes (mg/l) que nos dan en

miliequivalentes / l:

 Na   028,0/23

/65,0*1

mol  g 

l mg 

 3 HCO   098,3/61

/189*1

mol  g 

l mg 

 

 K    010,0

/39

/4,0*1

mol  g 

l mg   24SO   297,0

/96

/3,14*2

mol  g 

l mg  

2Ca   750,1/40

/35*2

mol  g 

l mg   Cl    023,0

/5,35

/8,0*1

mol  g 

l mg  

2 Mg    583,1/24

/19*2

mol  g 

l mg  

Total Cationes =  l meq /371,3   Total Aniones =  l meq /418,3  

La diferencia entre miliequivalentes de cationes y aniones es:

047,0371,3418,3    

El porcentaje máximo de error sería de:

%39,1100*371,3

047,0%    Error   

Que es un error menor que el admitido (5%), por tanto el análisis puedeconsiderarse correcto.