UNIVERSIDAD DE LA SABANA LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL II

PROFESOR SERGIO CUERVOPRÁCTICA Nº 1

MEDIDAS CIENTÍFICASGRUPO Nº1

FECHA: martes 25 de agosto de 2015

INTEGRANTES: Maira Alejandra Guerrero Jiménez Lucas Isaac Corredor Rojas

OBJETIVOS

General:

Aplicar los conceptos de mezcla, composición, porcentaje y técnicas de separación de mezclas.

Específicos

Llevar a cabo la separación de los componentes presentes en una mezcla.

Determinar la composición porcentual de cada uno de los componentes de la mezcla.

DATOS Y CÁLCULOS

Peso mezcla: 1.0241g

Peso vidrio de reloj No. 1 13.1944gPesos vidrio de reloj No.1 + sólido X1

(X1=I2) 13.2011g13,2429g13,2746g

Peso sólido I2 (ó naftaleno) 0,1354g

Peso vaso de precipitados No. 2 109.6620gPeso vaso No. 2 + sólido X2 (X2 =NaCl) 110,0097gPeso sólido NaCl 0,3477g

Peso papel de filtro 0,6524gPeso vidrio de reloj No 2 55.7950Peso papel de filtro + vidiro de reloj No 2 + sólido X3 (X3=arena)

56,7740g

Peso sólido arena 0,3266g

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Notas: debido a que no necesitaríamos el peso del vaso de precipitados No 1, el peso de la mezcla se obtuvo posicionándolo en la balanza, se taro, y se fue agregando la mezcla, hasta obtener un valor aproximado a 1,0 g; se registraron varios datos en la 3ra fila debido a que si dejaba el yodo este se iría sublimando.

GrupoPorcentaje (%)I2( NaCl(s) Arena

1 13,2 33.9 31.92 4,6 44,8 22,53 18,73 32,6 32,44 12 32 335 6,36 33,89 32,686 13,93 32,6 34,77 13,6 36,93 37,98 5,98 36,2 40,3

Sustancia Porcentaje recuperado promedio

I2 11,05Arena 35,57NaCl 33,35

A continuación se realizaran los cálculos pertinentes para obtener la desviación en estándar en la tabla en los resultados grupales.

Cálculos necesarios obtención de desviación estándar del iodoGrupo Desviación d2

1 1,43 2,042 -7,17 51,403 6,96 48,444 0,23 0,05295 -5,41 29,26816 2,19 4,667 1,83 3,358 -5,79 33,52

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Cálculos necesarios obtención de desviación estándar el NaClGrupo Desviación d2

1 -1,67 2,72 9,23 85,13 -2,97 8,84 -3,57 12,75 -1,68 2,86 -2,97 8,87 1,36 1,88 0,63 0,3

Cálculos necesarios obtención de desviación estándar de la arenaGrupo Desviación d2

1 -1,4 1,962 -10,8 116,643 -0,9 0,84 -0,3 0,095 -0,62 0,38446 1,4 1,967 4,6 21,168 7 49

Sustancia recuperada

Promedio(en porcentaje de recuperación)

Desviación estándar

Intervalo rechazo datos

Datos rechazados

Nuevo promedio(%)

Error Ver-dadero

Error Relativo

Iodo 11,05 4,90 9,24-12,86

7 datos 12 -21 -0,6

NaCl 35,57 4,48 33,76-37,38

4 datos 35,2 2,2 0,,06

Arena 33,35 5,62 31,54-35,16

3 datos 32,9 -0,1 3,03E-3

Nota: según el criterio de Chauvenet para rechazar una lectura de 7 muestras la desviación máxima permitida es 1,80, se usó este dato debido a que no es mucha la diferencia, sumando y restando este número al promedio se generó así el intervalo para los rechazos de datos. Se tomó el valor verdadero de la composición de la mezcla como 33,33 % para los tres sustancias

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CUESTIONARIO

1) ¿La mezcla trabajada es homogénea o heterogénea?

La mezcla trabajada es heterogénea

2) ¿Cuál de los componentes de la mezcla es el que se separó por sublimación? Justifique su respuesta con base en las fuerzas intermoleculares.

De los tres componentes el que se separó por sublimación es el iodo, esto sucedió debido a que sus fuerzas intermoleculares son débiles que cualquier cambio de temperatura las afecta considerablemente, esto traduce un punto de fusión y ebullición bastante cercanos, en realidad existe un momento en el cual esta líquido, pero no se alcanza apercibir.

3) Después de la sublimación, cuando se adiciona agua destilada a la mezcla, qué técnica de separación se está usando. ¿Por qué es posible mediante esta técnica separar los componentes?

La técnica de separación que se está utilizando es la filtración, es posible ya que el cloruro de sodio se disocia, esto quiere decir que se formara cationes sodio y aniones cloro, debido a que ya no están aglomerados esto con ayuda de su pequeñísimo tamaño pasaran junto con el agua en cualquier superficie porosa quedando atrás los granos de arena.

4) Explique con base en las fuerzas intermoleculares porqué el NaCl no se fundió ni se evaporó cuando se llevó hasta sequedad.

El cloruro de sodio no se fundió ni se evaporo debido a que sus fuerzas intermoleculares dan características de un punto de fusión de 800 °C y un punto de ebullición de 1413 °C, para que esto sucediera el agua debería tener estas mismas características, además que a 100°C el agua ya está en estado gaseoso dejando en el vaso de precipitados el cloruro de sodio.

5) ¿Cuál es la composición porcentual de la mezcla?

La composición porcentual de la mezcla es

6) ¿Cómo fue la eficiencia del procedimiento llevado a cabo para separar la mezcla en sus componentes? Justifique su respuesta.

La eficiencia se puede separar para cada componente, para el iodo en nuestro caso se recuperó un 13,2% en promedio, del 33% establecido como verdadero,

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como se puede apreciar para este procedimiento fue bastante malo pues solo se recuperó el 40% del iodo total de la muestra, para el cloruro de sodio ya se mejora pues se recuperó el 33,9%, y para la arena el 31,9 % bastante bueno.

7) ¿En el proceso de destilación, la muestra de agua contaminada es una mezcla?

Si es una mezcla, en este caso una homogénea ya que estaba compuesta de etanol y agua, no se lograba distinguir alguna otra fase distinta a la liquida.

8) ¿Por qué la destilación simple puede usarse para purificar agua? ¿Hay alguna diferencia entre el agua potable y el agua destilada? ¿Cuál de los dos tipos de agua tiene mayor pureza?

9) Suponga que un estudiante en la primera parte del laboratorio, comenzó con una mezcla sólida de tres componentes que pesaba 1,134g al finalizar el experimento recuperó 1,258g en total. Asumiendo que todos los cálculos fueron realizados correctamente ¿cuál cree que fue la fuente de error en este experimento?

Pudieron haber varias fuentes de error en el experimento uno puede ser un desperfecto de la balanza, bien puede estar mal el primer dato o el segundo, o un error humano donde vio 1,134 y era en realidad 1,334g, ya que es imposible que haya terminado con una mayor cantidad de masa, asumiendo que hizo todos los cálculos correctamente, incluyendo las técnicas de separación.

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