semana 1 sesion 2- introduccion a la quimica orgánica

7/23/2019 Semana 1 Sesion 2- Introduccion a La Quimica Orgánica

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Introducción a la

Química Orgánica



Berzelius (1807)

Compuestos

OrgánicosInorgánicos

Sintetizados por losseres vivos

Tienen “Fuerza Vital”

Se observa que los

compuestos orgánicos

están formados por un

número muy limitado de

elementos. Dr. J.L. Pineda 2



Friedrich Wölher (1828)

• Primera Síntesis orgánica:

Dr. J.L. Pineda 3



August Kekulé (1861)

• QUÍMICA ORGÁNICA:

–

La Química de los “Compuestos del Carbono”.

Dr. J.L. Pineda 4



Química orgánica en la actualidad:

• La Química de los “Compuestos del

Carbono”.

• También tienen hidrógeno.

• Se exceptúan CO, CO2, carbonatos,

bicarbonatos, cianuros...

• Pueden tener otros elementos: O, N, S,

P, halógenos...

Dr. J.L. Pineda 5



Actualidad:

• Número de compuestos:

– Inorgánicos: unos 100.000

– Orgánicos: unos 7.000.000

(plásticos, insecticidas, jabones,medicamentos, gasolinas, fibras textiles...)

Dr. J.L. Pineda 6



Propiedades Orgánicos InorgánicosFuentes Pueden extraerse de materias primas

que se encuentran en la naturaleza, de

origen animal o vegetal, o por síntesis

orgánica.

Se encuentran libres en la

naturaleza en forma de sales,

óxidos.

Elementos Básicos: C, H

Ocasionales: O, N, S, y halógenosTrazas: Fe, Co, P, Ca Zn

Todos los elementos de la

tabla periódica (104)

Enlace

predominante Covalente Iónico, algunas veces covalente

Estado Físico Gases, líquidos o sólidos Son generalmente sólidos

Reacciones Lentas y rara vez cuantitativas Instantáneas y cuantitativas

Volatilidad Volátiles No volátiles

Puntos de fusión Bajos: 300º C Altos: 700º C

Solubilidad en agua No solubles Solubles

Solubilidad en

solventes orgánicos Solubles No solubles

Diferencias entre compuestosorgánicos e inorgánicos

Dr. J.L. Pineda 7



La posición del carbono en la Tabla Periódica

Dr. J.L. Pineda 8



• Electronegatividad intermedia

– Enlaza fácilmente tanto con metales comocon no metales

• Posibilidad de unirse a sí mismo

formando cadenas.• Enlaces muy fuertes, se desprenden

830 kJ/mol al formar 2 enlaces C –H

• Tamaño pequeño, por lo que es

posible que los átomos se aproximenlo suficiente para formar enlacesdobles y triples (esto no es posible en

el Silicio).

Características del Carbono

Dr. J.L. Pineda 9



Orbitales Híbridos

Dr. J.L. Pineda 10



sp3

Cuatro regiones de densidadelectrónica alrededor del C

Dr. J.L. Pineda 11



H - C - C - C - C - H

H

|

H

|

|H

|H

|C

|

H

- HH -

H

|

H

|

C C

CH

HH

H

HH H

H

H H

C C

H - C - C - C - C - C - H

H

|

H

|

H

|

H

|

H

|

|H

|H

|H

|H

|H

La química del carbono o química orgánica, estudia todas

aquellas sustancias en cuyas moléculas toma parte el

carbono

Los átomos de carbono, tienen mucha facilidad para unirse

entre sí y formar cadenas muy variadas. Todos sus átomos

forman siempre cuatro enlaces covalentes

Cadena abierta linealCadena abierta ramificada

Cadena cerrada: cicloDr. J.L. Pineda 12



La tetravalencia del carbono se debe a que posee 4 electrones en

su última capa, de modo que formando 4 enlaces covalentes

con otros átomos consigue completar su octeto

C

H

HH

H

C C

H

H H

H

C C H H

Metano

CH4

Eteno

CH2 = CH2

Etino

CH CH Dr. J.L. Pineda 13



Enlaces del etano

Dr. J.L. Pineda 14



PRINCIPALES GRUPOS FUNCIONALES

Dr. J.L. Pineda 15



Representación de moléculas orgánicas.

Tipos de fórmulas.

• Empírica. Ej. CH2O

• Molecular o Global Ej. C3H6O3

• Semidesarrollada o condensada (Es la más utilizada

en la orgánica) Ej. CH3 –CHOH –COOH

• Desarrollada Ej. H O –H

(no se usa demasiado) H –C –C –C=O

H H O –H

• Con distribución espacial(utilizadas en estereoisomería)

No sirven paraidentificarcompuestos

Dr. J.L. Pineda 16



• Primarios (a) CH3 CH3 • Secundarios (b) CH3 –C –CH2 –CH –CH3

• Terciarios (c) CH2

•

Cuaternarios (d) CH3

a a

a

a

a

Tipos de átomos de carbono

(en las cadenas carbonadas)

b

b

d

c

Dr. J.L. Pineda 17



Isomería estructural ó constitucional

a) Funcional: Compuestos que difieren en sus grupos funcionales.

b) De posición: la presentan aquellos compuestos que tienen el

mismo esqueleto carbonado y el mismo grupo funcional, pero el GF

ocupa posiciones distintas.

c) De esqueleto: la presentan aquellos compuestos que teniendo

el mismo GF tienen esqueleto carbonado diferente.

Dr. J.L. Pineda 18



CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS

Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos más

sencillos, y solo contienen átomos de carbono e hidrógeno

Alcanos Alquenos Alquinos

Alifáticos Aromáticos

H I D R O C A R B U R O S

Saturados Insaturados

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