<4C &>c c) Acido mirístico + e i cosano l .

d) Glicerol i ácido linolénico

Jh4 IA : 3

C A R B O H I D R A T O S

3.. Completar las siguientes reacciones químicas (2p) C'HO H

- I \ C = A/ - *V/ a) celobiosa ^ 2 , 4 DNFH

X \ / I

A i Vv/Cb

b) almidón + R. Molish

c) Almidón + lugol ->

• ene f- 3 H O

M I I I I I U U I I T l U g U I W \^ /

d) fructosa + R. F e h l i n g ^ c r * ' ^ . — • •7" L. ' C -= O

OH c - S f - ** ^ ( ' ^ J V ^ ' H - C - O V

e) eritrodextrina + Molish ,-rJ- , u»>: 1 \ \

* ~ fjs ¡i-clteX -t"1 *• \ \

f) eritrodextrina + Molish

4 UoQ

4..Escribir el nombre IUPAC y el nombre comercial de los siguientes copa-puestos ^

a) HOOC-CH 2 -CH 2 - CH 2 COOH

b) CH 2 =CH-CH 2 COOH . A . ^ . . . . f ^ . í ^ f ^ "

c ) CHHOHJCOOH / A

A O 1

d )CH ( COCOOH &^4A .fi<Ç^<^ I ^f^t- V (XCccU OVo^i^KLvMj^ uQ

H 2NCOOHCO \ - / T í..J.J.J.¿.^\ r

Diacetamida + áciido proppanodioico, el producto formado .

TAMPON ES.

Cuántos gramos de NH 4CI debemos añadir a 1 litro de N H 3 0 ,1M para preparar una

solución amortiguadora con pH = 10,9 , , sí la constante de basícídad del N H 3 kb = 1,8 x 10" 5

^í. Calcular el pH de una solución amortiguadora preparada mezclando 60ml de H A s 0 2 0,35

molar y 50ml de KOH 0 ,05M , Ka = 4,5 x 10"" n

Calcular el pH, la concentración de las siguientes soluciones

a. -H2S04 3x10 9 N

b. - 80 g de H3B03 disueltos en 850 mi de agua. Si presenta Ka= 7.1 x 10" 3 , Ka 2= 6.2 x 1 0 " 8 ,

K a 3 = 4 . 4 x l 0 1 3 _ SrO/e,i ^ ^ ¿ C

c) 5 % de Ca(OH)2 disueltas en agua desti lada. o~¿-S*< ^ cU i J -

/ y r K - ,3. i-, ÍÍ; Si se disuelve hipoclorito de sodio que es el componente activo de la mayoría de

' blanqueadores en una solución amortiguadora de pH = 6.20 Hallar el cociente Base conjugada/ s

ácido conjugado, en esta solución. PKa HCIO = 7.53 ^ 4 .- p K,, A

CT^iJZ Cuántos gramos de IMH4CI se debe añadir a 1.5 litros de N H 3 0.2 M, para preparar una solución amortiguadora de pH =9.. Kb= 1.8 x lO" 5

^ ^ Í L L Í ^

' í a l 6.. Una mezcla que contiene 15.72 g de acetato de sodio se disuelve en 80 mi de ácido acético^ ? ¿3 £ SAL

con una D= 1.047 g/ml y 35 % de pureza, se disuelve con agua hasta un volumen de 150ml.

Calcular el pH de la mezcla y e l pH antes de mezclarlo con el agua. Ka =1 .8x10 ' ca <• c - ^ ¿ ~° * PK-i, - í - U j s /A ^ J5_

Calcular el pH de una solución preparada mezclando 50 mi de ácido itroso 0.15 M y 60 mi de (^¿£\*»~J - f »7

KOH =0.08 M. Ka= 4,5 x l O 4 . Evaluar el efecto amortiguador si ingresa 12 mi de NaOH 0.1 M y A , o á 0

10 m L d e HCI 0 . . 2M .

8.. Que cantidad de las sg sustancias utilizaría para prepara 500 mi de una solución

amortiguadora de pH 7.4 si se dispone de Acido fosfórico 1M, fosfato monosódico al 5 %,

fosfato disódico al 3 % ^ ; ? • Z f - ^ j CJJ- ^ *M U ^ * ¿ - i • T ^

9. Cuántos mi de NaOH debe añadirse a 10 g de trisclorhidrato (TRIS=trihidroximet¡l amino

metano) , para tener un pH de 7.6 en un volumen final de 250 mi. PKa=8.075

— -

^B. Calcular la cantidad de ácido y base conjugada Na 2 HP0 4 / NaH 2 P0 4

necesarios para preparar 500 m i de una solución tampón 0.5 M .pH 6.8 y PKa 7.2.

11. CURVA DE TITULACION ACIDO DEBIL-BASE FUERTE 7 ' ^ '¿o cu

Si colocamos 50 mL de CH3COOH 0.2 M cuyo Ka es 1.8 x 10 , completar la tabla .

OÍJLLX-^

MI de NaOH 0.2 M añadidos PH teórico

0 mi

10 mi

25 mi

50 mi

60 mi

f ft r 2. 1?.

PREPARACIÓN D E L B U F F E R C H 3 C O O H / CH 3 COONa Preparar una batería de 4 tubos, tal como se indica en la tabla y medir el pH

práctico y comparar con el pH teórico. p^ _ t- l ú ^ ( !>*X)/ÁOL

(&Z to,2rx¡ Tubos C H 3 C O O H CH 3 COONa PH teórico

01 6.2 3.8 M , ¿ 3

Efecto Amortiguador: /Vv,}^ 0 ,2/

4*-

Calcular el efecto amortiguador cuando a la solución tampÓTTáníerior ingresr 0.8 mL de HCl

0.15 N y 0.4 mL de NaOH 0.18 M

Tubo pH inicial del pH final con adición de pH final con adición de

Elegido Tampón HCl NaOH

A

B ¡

Realice los cálculos teóricos de pH inicial y del efecto amortiguador y escriba las reacciones

correspondientes

a) Cuando ingresa HCl &4 Sil

Cuando ingresa IMaOH

PREPARACIÓN DE SOLUCION AMORTIGUADORA INTRACELULAR

TAMPON FOSFTO .- N a 2 H P 0 4 NaH 2 P0 4

Calcular el Ph de la solución formada por la mezcla de 5.4 mL de N a H 2 P 0 4 0.15 M y 4.6 mL de

N a 2 H P 0 4 0.15 M,luego calcular el EFECTO Amortiguador: : la solución tampón anter iormente

preparada ingresa 0.4 mL de HCI 0.15 M y 0.2 mL de NaOH 0.1 M

Realice los cálculos teóricos de pH inicial y del efecto amortiguador del tampón fosfato

Escriba las reacciones correspondientes

Na 2 HP0 4 /

NaH 2PO„

pH inicial del pH final con adición de

Tampón I HCI

pH final con adición de

NaOH

5mL

5 mL

Cuando ingresa HCI

Cuando ingresa NaOH J^¿c S <- «.->•