7/25/2019 SABY

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ESTO E SLA TERCERA VES QUE FUIMOS PH2= 3.5

LE AGREGAMOS H2S04 = 0.66 ML

PH1= -LOG[H]1= 2 ESTE ES EL INICIAL

PH2= -LOG[H]1= 3.5

VARIACION E PH= 1.5

PH2-PH1=-LOG[H!]2!LOG[H!]1

1.5 =LOG[H!]1-LOG[H!]2

1.5 =LOG[0."6]1-LOG[H!]2

LOG[H!]2 = -0.11-1.5

[H!]2= 101.61

[H!]2= 0.025

1MOL E H2SO4------------2MOLE [H!]

#---------------------0.025 E [H!]

# = 0.0125$%& # '()*1$%&=1.225)--------------------- = M*V---------V =M* =

1.225*1.(4 = 0.66ML E H2SO4 SE TIENE QUE AGREGAR PARA QUE ELPHVEULVA HACER 2

2OML E H2S04 # 1.(4)*$&& # 1$%&*'()=0.3($%&

1$%& +, H2SO4------------ 2 MOL E [H!]

0.3( $%& E H2SO4--------- $%&, +, [H!]

# $%& +, [H!]= 0."6 $%&

EN LA CUARTA ESTA/A /IEN EL PH 2

POR LA NOCHE VENIMOS ESTA/A CERRAA

AL SGUIENTE IA FUIMOS CON HAROL ESE SERIA EL QUINTO EL PH SU/IO A

4

HACES EL MISMO PROCEIMIENTO CREO QUE SE AGREGA/A 0.55