EJERCICIOS 24/09/12 QUÍMICA. ESTEQUIOMETRÍA

1. Calcular cuánto ácido sulfúrico del 90% de concentración en peso es necesario utilizar para obtener 146 g de cloruro de hidrógeno por reacción con sal común.Sol: 217,7g

2. Calcular el volumen de cloro a 20ºC y 754 mm de Hg que se obtienen al reaccionar ácido clorhídrico sobre 45 g de pirolusita de un 83% en MnO2. También se obtienen como productos agua y MnCl2.

Sol: 10,41 l

3. Para determinar la riqueza de una muestra de cinc se toman 50 g de la misma y se trata con una disolución de HCl del 35% en peso y densidad 1,18 g/ml, consumiéndose 129 ml y obteniéndose hidrógeno gas y cloruro de cinc. Calcular el porcentaje de cinc de la muestra y la molaridad de la disolución.Sol: 95,4%, M=11,3M

4. Se disuelven 0,750 g de una caliza mineral en 50 cm3 de HCl 0,15 M desprendiéndose agua, dióxido de carbono y cloruro de calcio. El exceso de ácido se neutraliza con NaOH 0,125 M del que se gastan 4,85 cm3 y se obtiene sal común y agua. Calcular el porcentaje de carbonato cálcico puro existente en la caliza.Sol: 46%

5. Un compuesto orgánico posee C, H y S. Calcular su fórmula empírica y molecular sabiendo que al quemar 3 g se obtienen 6 g de dióxido de carbono y 2,46 g de agua; y que al vaporizar 1,5 g del compuesto ocupa 1,13 L a 120ºC y 0,485 atm.Sol: C4H8S

6. Al quemar un hidrocarburo se forman 7,92 g de dióxido de C y 1,62 g de vapor de agua. La densidad de este hidrocarburo es 0.82 g dm-3 a 85ºC y 700 mm de Hg. Determinar fórmula empírica y molecular.Sol: C2H2

7. 0,322 g un vapor orgánico a 100ºC y 0,974 atm ocupa 62,7 mL. Un análisis del vapor da 65,43% de carbono y 5,5 % de hidrógeno. Calcular la fórmula molecular.Sol: C9H9O3

8. Una sustancia gaseosa contiene 48,7% de carbono, 8,1% de hidrógeno y el resto oxígeno. Si su densidad en condiciones normales es d=3,3 g/l calcula la fórmula empírica y la molecular. Sol: C3H6O2

9. Un compuesto formado por C, H y O pesa 60 g/mol. Cuando se queman 30 g del compuesto se obtienen los mismos moles de agua y CO2. Sabiendo que el CO2

obtenido genera una presión de 2249 mm de Hg en un recipiente de 10 L a 120ºC determina la fórmula empírica y molecular del compuesto. Sol: C2H2O2.

10. La vitamina C posee C, H y O; al quemar 2 g de la vitamina se obtienen 3g de CO2 y 0,816 g de agua. Sabiendo que la masa molecular está comprendida entre 150 y 200 g/mol calcula la fórmula empírica y molecular. Sol: C6H8O6

11. Un compuesto orgánico tiene un 81,81% de C y 18,19% de H. Cuando se introducen 6,58 g del compuesto en un recipiente de 10L a 327ºC alcanza una presión de 560 mm de Hg. Determinar la fórmula empírica y molecular. Sol: C3H8.

12. A temperatura ambiente, la densidad de una disolución de ác. Sulfúrico del 24% en peso es 1,17 g/mL. Calcular la molaridad y el volumen necesario para neutralizar 100mL de disolución 2,5M de KOH.Sol: 2,87 M; V=44mL

13. El ác. Sulfúrico disuelve cinc obteniéndose hidrógeno gas y sulfato de cinc. Averigua el volumen de ác sulfúrico del 96% en peso y d=1,84 g/cm3 necesario para disolver 10g de una muestra que contiene un 80% de cinc puro. ¿Cuántos litros de hidrógeno se desprenderán medidos a 740 mmHg y 37ºC?Sol: 6,79 mL de H2SO4; 3,14 l de H2

14. Un ácido clorhídrico comercial tiene una riqueza del 30% y una densidad de 1,21 g cm-3. Determina su concentración molar. Sol: 9,95 M (9,95 mol L-1)

15. El carburo cálcico CaC2 por acción del agua produce acetileno (C2H2) y un residuo de hidróxido cálcico. ¿Cuánto acetileno se obtiene a partir de 100 g de piedra de carburo de riqueza 90% si la reacción tiene un 5% de pérdidas? Sol: 34,73 g C2H2.

16. Calcula el volumen de oxígeno a 17ºC y 752 mm de Hg necesarios para oxidar 50 litros de sulfuro de hidrógeno medidos a 23ºC y 776 mm de Hg sabiendo que se obtiene como producto dióxido de azufre y agua. Sol: 75,70 l.

17. 1300 cc de disolución 0,1M de HCl reaccionan con Zn, para dar cloruro de cinc e hidrógeno. Calcular:

a) El volumen de H2 obtenido a 25ºC y 0,7 atm de presión.b) La masa de cloruro de cinc obtenido. Sol: a) 2,26 l; b) 8,86 g.

18. Si oxidamos naftaleno (C10H8) se obtiene anhídrido ftálico (C8H4O3) y agua. Calcular:a) El volumen de oxígeno medido en condiciones normales necesario para que

reaccionen 10,5 g de naftaleno.b) La masa de naftaleno necesaria para preparar 20 kg de anhídrido suponiendo que

el rendimiento del proceso es del 75%. Sol: a) 4,81 l; b) 18,4 kg.

19. Calcula el volumen de HCl 0,1M necesario para neutralizar 0,5 g de hidróxido de calcio sabiendo que el producto es agua y sal común.

20. El ácido acético (CH3COOH) se obtiene por reacción del metanol (CH3OH) con monóxido de carbono. Calcula:a) La masa de ácido acético obtenida al reaccionar 50 kg de metanol sabiendo que el

rendimiento de la reacción es del 35%.b) El volumen de una disolución de ácido acético de d=1,070 g/ml y 75% de riqueza

que se obtendrá. Sol: a) 32,813 kg; b) 40,89 L.

21. ¿Qué volumen de ácido clorhídrico del 20% y 1,10 g/ml de densidad deben reaccionar con cinc para liberar 10,92 g de hidrógeno gaseoso? (También se obtiene cloruro de cinc) Sol: 1,81 L.