resumo da programación didáctica física e química curso 2017-2018 · importancia na mellora da...

Resumo da programación didáctica Física e Química

Curso 2017-2018

Departamento de Física e QuímicaI.E.S. “Salvador de Madariaga”

A Coruña

Profesores do Departamento de Física e Química

Couceiro Eirís, Mª Nieves

Fórneas Díaz, Mª Jesús

Fernández Quintas, Eva

Vilameá Diéguez, Dosinda

2

Índice Física e Química 2º de ESO.................................................................................................................5

Mínimos esixibles para unha avaliación positiva............................................................................5Temporalización...............................................................................................................................6 Procedementos e instrumentos de avaliación.................................................................................6Instrumentos para a realización da avaliación inicial......................................................................6Instrumentos de avaliación..............................................................................................................7

Cualificación na avaliación dos contidos....................................................................................7Cualificacións trimestrais............................................................................................................7Recuperación...............................................................................................................................7Nota final da materia na convocatoria de xuño...........................................................................7Nota na convocatoria de setembro..............................................................................................7

Obradoiro de Ciencia............................................................................................................................8Libre Configuración 2º ESO.................................................................................................................8

Mínimos esixibles para unha avaliación positiva............................................................................8Instrumentos de avaliación e de recuperación.................................................................................8

Física e química 3º ESO.......................................................................................................................9Temporización por unidades didácticas...........................................................................................9Mínimos esixibles para unha avaliación positiva..........................................................................10Instrumentos de avaliación e de recuperación...............................................................................12Recuperación da materia pendente................................................................................................12

Física e Química 4º ESO....................................................................................................................13Distribución temporal dos contidos...............................................................................................13Mínimos esixibles para unha avaliación positiva..........................................................................13Distribución temporal dos contidos...............................................................................................15Plan de recuperación das avaliacións.............................................................................................15Criterios de cualificación...............................................................................................................15Recuperación da materia pendente................................................................................................16

Ciencias Aplicadas á Actividade Profesional 4º ESO........................................................................16(CAAP)...............................................................................................................................................16

Distribución temporal das unidades didácticas..............................................................................16Contidos mínimos esixibles...........................................................................................................20Recursos didácticos........................................................................................................................21Criterios de cualificación...............................................................................................................22

Física e Química 1º Bacharelato.........................................................................................................22Mínimos esixibles para unha avaliación positiva..........................................................................22Instrumentos de avaliación e de recuperación...............................................................................24Instrumentos de avaliación e de recuperación. Bacharelato de adultos.........................................24Recuperación da materia pendente................................................................................................25

Química 2º Bacharelato......................................................................................................................25Mínimos esixibles para unha avaliación positiva..........................................................................25Temporalización.............................................................................................................................27Criterios de cualificación...............................................................................................................28Instrumentos de avaliación e de recuperación.Bacharelato de adultos..........................................28

Física 2º Bacharelato..........................................................................................................................29Mínimos esixibles para unha avaliación positiva..........................................................................29Temporalización.............................................................................................................................30Criterios de cualificación...............................................................................................................30Instrumentos de avaliación e de recuperación. Bacharelato de adultos.........................................30

3

Módulo IV ESA: Ámbito científico-tecnolóxico...............................................................................31Mínimos esixibles para unha avaliación positiva..........................................................................31

Bloque 1...........................................................................................................................31Bloque 2...........................................................................................................................32

Instrumentos de avaliación............................................................................................................33

4

Física e Química 2º de ESO

Mínimos esixibles para unha avaliación positiva

1. Recoñecer e identificar as características do método científico.2. Valorar a investigación científica e o seu impacto na industria e no desenvolvemento

da sociedade.3. Aplicar os procedementos científicos para determinar magnitudes.4. Recoñecer os materiais e os instrumentos básicos presentes no laboratorio de física

e de química, e coñecer e respectar as normas de seguridade e de eliminación deresiduos para a protección ambiental.

5. Extraer de forma guiada a información sobre temas científicos de carácterdivulgativo que aparece en publicacións e medios de comunicación.

6. Desenvolver pequenos traballos de investigación nos que se poña en práctica aaplicación do método científico e a utilización das TIC.

7. Recoñecer as propiedades xerais e as características específicas da materia, erelacionalas coa súa natureza e as súas aplicacións.

8. Xustificar as propiedades dos estados de agregación da materia e os seus cambiosde estado, a través do modelo cinético-molecular.

9. Establecer as relacións entre as variables das que depende o estado dun gas apartir de representacións gráficas ou táboas de resultados obtidas en experienciasde laboratorio ou simulacións dixitais.

10. Identificar sistemas materiais como substancias puras ou mesturas, e valorar aimportancia e as aplicacións de mesturas de especial interese.

11. Propor métodos de separación dos compoñentes dunha mestura e aplicalos nolaboratorio.

12. Distinguir entre cambios físicos e químicos mediante a realización de experienciassinxelas que poñan de manifesto se se forman ou non novas substancias.

13. Caracterizar as reaccións químicas como cambios dunhas substancias noutras.14. Recoñecer a importancia da química na obtención de novas substancias e a súa

importancia na mellora da calidade de vida das persoas.15. Valorar a importancia da industria química na sociedade e a súa influencia no

ambiente.16. Recoñecer o papel das forzas como causa dos cambios no estado de movemento e

das deformacións.17. Establecer a velocidade dun corpo como a relación entre o espazo percorrido e o

tempo investido en percorrelo.18. Diferenciar entre velocidade media e instantánea a partir de gráficas espazo/tempo

e velocidade/tempo, e deducir o valor da aceleración utilizando estas últimas.19. Valorar a utilidade das máquinas simples na transformación dun movemento noutro

diferente, e a redución da forza aplicada necesaria.20. Comprender o papel que xoga o rozamento na vida cotiá.21. Considerar a forza gravitatoria como a responsable do peso dos corpos, dos

movementos orbitais e dos niveis de agrupación no Universo, e analizar os factoresdos que depende.

22. Identificar os niveis de agrupación entre corpos celestes, desde os cúmulos degalaxias aos sistemas planetarios, e analizar a orde de magnitude das distanciasimplicadas.

23. Recoñecer os fenómenos da natureza asociados á forza gravitatoria.24. Recoñecer que a enerxía é a capacidade de producir transformacións ou cambios.

5

25. Identificar os tipos de enerxía postos de manifesto en fenómenos cotiáns e enexperiencias sinxelas realizadas no laboratorio.

26. Relacionar os conceptos de enerxía, calor e temperatura en termos da teoríacinético-molecular, e describir os mecanismos polos que se transfire a enerxíatérmica en situacións cotiás.

27. Interpretar os efectos da enerxía térmica sobre os corpos en situacións cotiás e enexperiencias de laboratorio.

28. Valorar o papel da enerxía nas nosas vidas, identificar as fontes, comparar o seuimpacto ambiental e recoñecer a importancia do aforro enerxético para undesenvolvemento sustentable.

Temporalización

A materia distribúese do seguinte xeito, ao longo das aproximadamente 32 semanas do curso.

1ª Avaliación

UD 1: A materia e a medida UD 2: Estados da materia

6 semanas5 semanas

2ª Avaliación

UD 3: Diversidade da materia UD 4: Cambios na materia UD 5: Forzas e movemento

4 semanas4 semanas4 semanas

3ª Avaliación

UD 6: As forza na natureza UD 7: A enerxía UD 8: Temperatura e calor

4 semanas4 semanas4 semanas

Procedementos e instrumentos de avaliación

Recursospara a

avaliación

Procedementos de avaliaciónInstrumentos para a

avaliaciónSistema de cualificación

Observación directa do traballo diario na clase

Análise e valoración do caderno de clase

Valoración cualitativa do avance individual (anotacións)

Probas de valoración de contidos

Probas de valoración de competencias

Cualificación cuantitativa:Probas de avaliación de contidos.Caderno de clase

Cualificación cualitativa:Observación directa do traballo na clase

Instrumentos para a realización da avaliación inicial

Realizarase nos primeiros días do curso unha proba inicial para comprobar os coñecementos previos da materia e de cálculo matemático básico

6

Instrumentos de avaliación

Empregaranse os seguintes instrumentos de avaliación:1.Observacións diarias das actividades dentro da clase: comportamento, atención e

participación activa2.Control das tarefas diarias: actividades referidas a cada unidade que se realizan na

casa, actividades de ampliación ou traballos.3.Probas específicas escritas de cada unidade didáctica.4.Caderno de clase

Cualificación na avaliación dos contidos

Faranse tres avaliacións trimestrais, unha avaliación final no mes de xuño, e, no caso denon superar a materia, unha avaliación en setembro.

Cualificacións trimestrais

Obtéñense do seguinte xeito:• Un 10 % da nota corresponde á actitude e comportamento do alumno na clase.

• Un 10 % da nota dedúcese das preguntas en clase, da valoración do traballo naaula e do caderno.

• Un 80 % da nota obtense da cualificación do exame trimestral. No caso de terrealizadas dúas ou máis probas, farase a media das notas conseguidas.

Recuperación

De cada avaliación trimestral farase unha proba de recuperación para os alumnos quenon consigan o aprobado.A proba de recuperación trimestral consistirá nunha proba escrita sobre os estándares deaprendizaxe valorados con un maior grao de consecución.

Nota final da materia na convocatoria de xuño

A cualificación final farase achando a media das cualificacións trimestrais.No caso de non ter aprobado por curso, o alumno fará un exame de recuperación no mesde xuño. Este exame escrito será sobre os estándares de aprendizaxe dados ó longo docurso.

Nota na convocatoria de setembro

De non ter aprobado en xuño, o alumno realizará unha proba escrita no mes de setembro.Esta proba será sobre os estándar de aprendizaxe dados ó longo do curso.

7

Obradoiro de CienciaLibre Configuración 2º ESO


1. Recoñecer a importancia do método científico como hábito de traballo.

2. Realizar sinxelos procedementos de traballo, tratamento de datos e elaboración de

informes.

3. Adquirir hábitos de traballo en grupos cooperativos.

4. Adquirir unha visión global do laboratorio.

5. Recoñecer a importancia das normas de seguridade.

6. Habituarse á limpeza, a orde e a identificación de reactivos.

7. Desenvolver procedementos correctos de traballo no laboratorio, tamén en relación a

residuos.

8. Familiarizarse con substancias químicas con seguridade.

9. Recoñecer e interpretar pictogramas, datos básicos das etiquetas e fichas dos

produtos.

10. Recoñecer o instrumental de laboratorio.

11. Realizar sinxelas montaxes e desmontaxes de aparellos.

12. Atender ao manexo e conservación correctos de materiais, equipos e instrumentos.

13. Desenvolver diversas experiencias manipulativas que impliquen técnicas físicas e

procedementos químicos.

14. Realizar traballo de investigación no fogar.

15. Abordar o traballo de investigación na cidade (industria, transporte e medidas

medioambientais).

16. Facer análise de recursos e residuos.

17. Estudar o consumo responsable e o desenvolvemento sostible.

18. Practicar a xestión de residuos (reducir, reutilizar e reciclar).

Instrumentos de avaliación e de recuperación

Para obter a cualificación nesta materia eminentemente práctica farase da seguintemaneira:

1. Para cada práctica realizada no laboratorio se lles entrega aos alumnos un guióncoas indicacións do que van facer . Tamén se lles inclúen cuestións teóricas eprácticas que deben resolver e entregar ao profesor. Poráselles unha nota por ditos

8

boletíns cubertos e os informes de cada actividade realizada. Esa nota suporá un70% da cualificación.

2. A actitude, o traballo no laboratorio e a maneira de manexar o material nasprácticas suporá un 15%

3. O comportamento no laboratorio suporá outro 15%

Física e química 3º ESO

Temporización por unidades didácticas

A materia distribúese do seguinte xeito, ao longo das aproximadamente 32 semanas do curso. Dispón de dúas sesións cada semana, das que unha tentarase empregar en traballar de xeito práctico no laboratorio de química.

Unidade Tempo previsto

1 – O método científico 2 semanas

2 – A natureza da materia 3 semanas

3 – A materia e os elementos 3 semanas

4 – O enlace químico 4 semanas

5 – As reaccións químicas 4 semanas

6 – O movemento 4 semanas

7 – As forzas e as máquinas 4 semanas

8 – As forzas na natureza 3 semanas

9 – Electricidade e electrónica 2 semanas

10 – Uso racional da enerxía 2 semanas

Primeiro trimestre

1. O método científico2. A natureza da materia3. A materia e os elementos4. 4 – O enlace químico

Segundo trimestre

5. As reaccións químicas6. O movemento7. As forzas e as máquinas8. As forzas na natureza

9

Terceiro trimestre

9. Electricidade e electrónica10. Uso racional da enerxía


1. Resolver sinxelos exercicios aplicando os coñecementos relacionados co usoadecuado de magnitudes, unidades e a notación científica.

2. Aplicar as estratexias para a resolución de exercicios sinxelos relacionados cosconceptos relacionados co uso adecuado das cifras significativas.

3. Saber que os instrumentos de laboratorio efectúan as medidas cunha precisión,recoñecendo a existencia dunha incerteza nas medidas que se realizan nolaboratorio.

4. Xustificar a existencia de diferentes sistemas materiais en virtude das propiedadescaracterísticas, que serven para distinguilos e caracterizalos.

5. Saber medir a masa e o volume dun sistema material, utilizando adecuadamenteos instrumentos de laboratorio necesarios ao efecto, como a balanza e a probeta,así como coñecer a precisión das medidas efectuadas e os erros que se cometenao realizar as medidas.

6. Utilizar adecuadamente as unidades de masa, volume e densidade, incluíndo aexpresión das mesmas en notación científica e resolvendo sinxelos exerciciosnuméricos de aplicación de cambios de unidades.

7. Construír e saber interpretar a información contida nas táboas e gráficas decambios de estado e densidade de distintos sistemas materiais.

8. Saber utilizar a teoría cinética da materia como o primeiro modelo unificador deexplicación dos fenómenos físicos e químicos relacionados coa materia, incidindona importancia que ten a existencia de modelos e a súa confrontación empírica.

9. Utilizar procedementos que permitan saber se un material é unha substancia ouunha mestura, a partir das propiedades características das substancias ecoñecendo as técnicas de separación das mesmas.

10. Saber expresar a composición e a concentración dunha disolución mediante acomposición porcentual en tanto por cen en volume e en masa e a relación masa-volume, utilizando estratexias propias do traballo de resolución de exercicios,incluíndo a formulación e a interpretación dos resultados obtidos.

11. Interpretar e utilizar a información contida nas táboas e gráficas de solubilidade dassubstancias.

12. Recoñecer e utilizar adecuadamente os aparellos, as substancias e instrumentosde laboratorio, respectando as normas de seguridade do seu uso.

13. Utilizar estratexias adecuadas para saber se unha substancia pura é elementoquímico ou composto químico a partir das características de devanditassubstancias.

14. Coñecer de forma cualitativa os modelos atómicos.15. Interpretar e utilizar a información contida na táboa periódica par achar o número

atómico dos elementos químicos e poder determinar o número de partículassubatómicas dun átomo.

16. Resolver exercicios sinxelos relacionados cos conceptos relacionados coacaracterización do un átomo dun elemento químico, como o número atómico ou o

10

número másico.17. Predicir o tipo de enlace que posúa unha substancia: iónico, covalente ou metálico,

en virtude das súas propiedades características.18. Nomear e escribir as fórmulas de compostos químicos sinxelos.19. Utilizar de forma apropiada a linguaxe química para formular e nomear

correctamente elementos químicos e algúns compostos químicos moi sinxelos.20. Resolver exercicios relacionados cos conceptos de mol, constante de Avogadro e

masa molar para determinar o número de átomos, moléculas ou ións existentesnunha mostra dunha substancia.

21. Saber utilizar a información que proporciona a fórmula dunha substancia paradeterminar a composición centesimal da mesma.

22. Resolver exercicios que utilicen a concentración molar dunha disolución, utilizandoestratexias propias do traballo de resolución de exercicios, incluíndo a formulacióne a interpretación dos resultados obtidos.

23. Utilizar a ecuación xeral dos gases ideais para achar as variables que serven paracaracterizar a un gas, como a presión, o volume ou a temperatura e a cantidadeexistente do mesmo.

24. Interpretar o comportamento dos gases segundo a teoría cinética.25. Saber se unha substancia é unha mestura ou un composto químico.26. Describir as reaccións químicas como cambios macroscópicos dunhas substancias

noutras, representándoas mediante as ecuacións químicas.27. Xustificar a existencia das distintas reaccións químicas, aplicando a teoría atómica

derivada do modelo de Dalton.28. Resolver problemas de reaccións químicas, utilizando a información que

proporciona a lei de conservación da masa, a concentración dunha disolución ou aecuación xeral dos gases.

29. Diferenciar as reaccións químicas atendendo á velocidade de reacción dasmesmas.

30. Recoñecer e utilizar adecuadamente os aparellos, as substancias e instrumentosde laboratorio, respectando as normas de seguridade do seu uso en relación coaprodución de reaccións químicas no mesmo.

31. Distinguir os distintos tipos de reaccións químicas en función da enerxía que semanifesta nas mesmas.

32. Diferenciar entre combustión completa e combustión incompleta, con aplicación aocaso das reaccións de combustión dos hidrocarburos.

33. Recoñecer as características dos ácidos e as bases e resolver problemas dereaccións químicas nos que participen devanditas substancias .

34. Coñecer os conceptos fundamentais para a descrición do movemento: traxectoria,desprazamento, posición, distancia percorrida, velocidade e aceleración.

35. Completar unha táboa cos datos expostos nunha figura e calcular a distanciapercorrida por un móbil.

36. Interpretar correctamente a gráfica posición-tempo dos movementos.37. Realizar os cálculos con claridade e orde.38. Representar graficamente os distintos movementos de forma ordenada e precisa.39. Utilizar nos cálculos as unidades do SI a continuación de cada magnitude.40. Interese por levar a cabo sistemática e coidadosamente a práctica de

laboratorio.

41. Identificar os elementos dun vector: módulo, dirección e sentido.42. Enunciar a terceira lei de Newton e responder a unha cuestión sobre a natureza

das forzas de acción e reacción.

11

43. Determinar a forza resultante dun sistema de forzas.

44. Aplicar a segunda lei de Newton a un móbil, sen rozamento.

45. Aplicar a segunda lei de Newton a un móbil, con rozamento.

46. Coñecer os conceptos de forza resultante, forza normal, peso dun corpo, forza derozamento e forza centrípeta.

47. Comprender o significado das tres leis de Newton.

48. Comprender o funcionamento das principais máquinas simples: polea, rampa,panca, porca e parafuso.

49. Realizar cálculos para obter a vantaxe mecánica dunha máquina simple.

50. Describir con claridade os esquemas das forzas en acción sobre os corpos, comopaso previo á realización dos cálculos.

51. Identificar as principais forzas da natureza: gravitatoria, rozamento, eléctrica emagnética.

52. Identificar e representar os compoñentes básicos dun circuíto eléctrico, describindoa súa misión e indicando as magnitudes eléctricas que os caracterizan e asrelacións entre elas.

53. Resolver problemas para calcular as magnitudes eléctricas que caracterizan aoscompoñentes dun circuíto eléctrico asociados de distintas formas.


No noso centro fanse tres avaliacións trimestrais, unha avaliación final no mes de xuño, e,no caso de non superar a materia, unha avaliación en setembro.As cualificacións trimestrais obtéñense do seguinte xeito:

1. Un 10% da nota corresponde á actitude e comportamento do alumno na clase.

2. Un 10% da nota dedúcese das preguntas en clase e da valoración do traballo naaula.

3. Un 80% da nota obtense da cualificación do exame trimestral. No caso de terrealizadas dúas ou máis probas, farase a media das xpnd0notas conseguidas.

En cada avaliación trimestral farase unha proba de recuperación para os alumnos quenon consigan o aprobado. A cualificación final farase achando a media das cualificaciónstrimestrais.No caso de non ter aprobado por curso, o alumno fará un exame de recuperación no mesde xuño. De non ter aprobado en xuño, o alumno realizará unha proba escrita no mes desetembro.

Recuperación da materia pendente

Os alumnos con Física e Química de 2º pendente terán unha clase semanal. Nesa claseexplicaranse os contidos mínimos que se esixirán no exame escrito, indicaranse, tamén,as actividades que debe facer o alumno na súa casa, e corrixiranse ditas actividadesunha vez realizadas.

12

Os alumnos con materias pendentes terán dúas avaliacións. A materia dividirase en dúaspartes equivalentes que se repartirán en cada unha das avaliacións.A nota de cada avaliación será a suma da nota do exame escrito (un por avaliación) e danota correspondente ao traballo realizado polo alumno (asistencia as clases derecuperación, realización das actividades indicadas).A nota final obtida polo alumno será a media das notas das dúas avaliacións. Se a notadunha avaliación fose inferior a un 3 ou se a media fose inferior a un 5, o alumno teráque facer un exame final de recuperación da parte ou partes suspensas.

Física e Química 4º ESO

Distribución temporal dos contidos

Sen esquecer que o desenvolvemento práctico da asignatura é a mellor referencia para acorrecta distribución temporal dos contidos, indícase, segundo o seu grado de dificultadee extensión, o número de sesións que de forma aproximada débense dedicar ás distintasUnidades didácticas:

Contidos Actividades Exerciciosexperimentais

Totais

1ª Avaliación

O método científicoO movemento dos corposForzas e equilibrioForzas e movemento

3534

3434

1111

71079

2ª Avaliación

Forzas gravitacionalesEstática de fluidos Traballo , enerxía e calor Sistema Periódico

4534

2433

1111

71078

3ª Avaliación

O enlace químico A linguaxe da química As reaccións químicas Os compostos de carbono

4444

3454

1111

89109


1. Diferenciar as magnitudes escalares e vectoriais.2. Saber utilizar os factores de conversión.3. Efectuar correctamente o redondeo.4. Saber calcular erros nas medidas5. Coñecer os Sistemas de Referencia.6. Diferenciar traxectoria e posición.7. Diferenciar os diferentes tipos de movementos.8. Distinguir entre espacio percorrido e desprazamento nun sistema de referencia.9. Resolver problemas de movementos rectilíneos e circulares, utilizando unha

representación esquemática coas magnitudes vectoriais implicadas, e expresar o

13

resultado nas unidades do Sistema Internacional.10.Elaborar e interpretar gráficas que relacionen as variables do movemento.11. Coñecer os diferentes tipos de forzas.12.Coñecer a Lei de Hooke e sabela aplicar a casos concretos.13.Coñecer os elementos dunha forza.14.Saber calcular a forza resultante en diferentes situacións, tanto de forma numérica

como gráfica.15.Saber descompoñer forzas.16.Saber calcular forzas equilibrantes.17.Resolver problemas nos que interveñen forzas utilizando o principio fundamental

da dinámica.18. Utilizar o principio fundamental da dinámica na resolución de problemas nos que

interveñen varias forzas.19.Aplicar as leis de Newton.20.Comprender que a caída libre dos corpos e o movemento orbital son dúas

manifestacións da lei da gravitación universal.21.Diferenciar entre a presión exercida sobre un sólido e a que se produce no interior

dun fluído.22.Aplicar en problemas sinxelos o concepto de empuxe no interior dun fluído.23.Calcular a densidad dun sólido e dun líquido.24.Resolver problemas aplicando as expresións matemáticas dos principios da

hidrostática.25.Aplicar os coñecementos sobre a presión atmosférica á descrición de fenómenos

meteorolóxicos e á interpretación de mapas do tempo, recoñecendo termos e símbolos específicos da meteoroloxía.

26.Analizar as transformacións entre enerxía cinética e enerxía potencial, aplicando oprincipio de conservación da enerxía mecánica cando se despreza a forza derozamento, e o principio xeral de conservación da enerxía cando existe disipacióndesta por mor do rozamento.

27.Recoñecer que a calor e o traballo son dúas formas de transferencia de enerxía, eidentificar as situacións en que se producen.

28.Relacionar os conceptos de traballo e potencia na resolución de problemas,expresando os resultados en unidades do Sistema Internacional ou noutras de usocomún.

29.Relacionar cualitativa e cuantitativamente a calor cos efectos que produce noscorpos: variación de temperatura, cambios de estado e dilatación.

30.Relacionar as propiedades dun elemento coa súa posición na táboa periódica e asúa configuración electrónica.

31.Agrupar por familias os elementos representativos e os elementos de transiciónsegundo as recomendacións da IUPAC.

32.Diferenciar as características de metais e non metais.33. Coñecer os parámetros que caracterizan a ordenación periódica dos elementos.34.Explicar os tipos de enlace químico a partir da configuración electrónica dos

elementos implicados e a súa posición na táboa periódica.35.Xustificar as propiedades dunha substancia a partir da natureza do seu enlace

químico.36.Recoñecer a influencia das forzas intermoleculares no estado de agregación e nas

propiedades de substancias de interese.37.Nomear e formular compostos inorgánicos ternarios, seguindo as normas da

IUPAC.

14

38.Aplicar o concepto de mol e Masa Molar a distintos compostos39.Calcular a composición centesimal de distintos compostos químicos.40.Razoar como se altera a velocidade dunha reacción ao modificar algún dos

factores que inflúen sobre ela, utilizando o modelo cinético-molecular e a teoría decolisións para xustificar esta predición.

41. Interpretar ecuacións termoquímicas e distinguir entre reaccións endotérmicas eexotérmicas.

42.Realizar cálculos estequiométricos con reactivos puros supondo un rendementocompleto da reacción, partindo do axuste da ecuación química correspondente.

43. Identificar ácidos e bases, coñecer o seu comportamento químico.44. Identificar e representar hidrocarburos sinxelos.45.Recoñecer os grupos funcionais presentes en moléculas de especial interese.

Distribución temporal dos contidos

Sen esquecer que o desenvolvemento práctico da asignatura é a mellor referencia para acorrecta distribución temporal dos contidos, pasamos a indicar, segundo o seu grado dedificultade e extensión, o número de sesións que de forma aproximada débense dedicarás distintas Unidades didácticas:

Contidos Actividades Exerciciosexperimentais

Totais

1ª Avaliación

O método científicoO movemento dos corposForzas e equilibrioForzas e movemento

3534

3434

1111

71079

2ª Avaliación

Forzas gravitacionalesEstática de fluidos Traballo , enerxía e calor Sistema Periódico

4534

2433

1111

71078

3ª Avaliación

O enlace químico A linguaxe da química As reaccións químicas Os compostos de carbono

4444

3454

1111

89109

Plan de recuperación das avaliacións

Ficha de repaso do programa de recuperación e aplicación das fichas de traballopropostas no tratamento da diversidade e na adaptación curricular, en función do plan detraballo individualizado que requira cada estudante.

Criterios de cualificación

Para cada avaliación realizaranse duas probas:– Unha na metade da avaliación e outra ao final da mesma. – No segundo exame de cada avaliación entrará toda a materia dada ata ese momento

15

– O primeiro exame contará o 40% e o segundo o 60%

NOTA: Ao finalizar a parte de Física (no mes de Febreiro) farase una proba de toda esaparte , de maneira que xa non volverá a entrar nos seguintes exames nos que entre aparte da Química.Cando se termine a parte de Química tamén se fará un exame de toda esa parte.


Os alumnos con Física e Química de 3º pendente terán unha hora de clase semanal.Nesa clase explicaranse os contidos mínimos que se esixirán no exame escrito,indicaranse, tamén, as actividades que debe facer o alumno na súa casa, e corrixiranseditas actividades unha vez realizadas.Os alumnos con materias pendentes terán dúas avaliacións. A materia dividirase en dúaspartes equivalentes que se repartirán en cada unha das avaliacións.A nota de cada avaliación será a suma da nota do exame escrito (un por avaliación) e danota correspondente ao traballo realizado polo alumno (asistencia as clases derecuperación, realización das actividades indicadas).A nota final obtida polo alumno será a media das notas das dúas avaliacións. Se a notadunha avaliación fose inferior a un 3 ou se a media fose inferior a un 5, o alumno teráque facer un exame final de recuperación da parte ou partes suspensas.

Ciencias Aplicadas á Actividade Profesional 4º ESO(CAAP)

Distribución temporal das unidades didácticas

PRIMEIRO TRIMESTRE: SETEMBRO

Unidade 1. O laboratorio nas ciencias

1. O laboratorio nas ciencias

2. Tipos de laboratorios

3. Deseño e organización do laboratorio: instalacións

4. Principal mobiliario dun laboratorio de ciencias

5. Produtos químicos

6. Descubre. Material de laboratorio

7. Equipos de laboratorio

8. Normas de seguridade nun laboratorio

9. Primeiros auxilios en caso de emerxencia

16

PRIMEIRO TRIMESTRE: OUTUBRO-NOVEMBRO

Unidade 2. As magnitudes e as mesturas

1. Propiedades da materia: as magnitudes físicas

2. Medida da superficie e do volume

3. Medida da masa, do peso e da densidade

4. Sustancias puras e mesturas

5. Técnicas de separación de mesturas (I)

6. Técnicas de separación de mesturas (II)

7. Ciencia e sociedade. As magnitudes e as mesturas

PRIMEIRO TRIMESTRE: NOVEMBRO-DECEMBRO

Unidade 3. Disolucións e reaccións químicas

1. As disolucións

2. Preparación de disolucións

3. Reaccións químicas

4. Tipos de reaccións químicas

5. As biomoléculas nos alimentos

6. Composición e etiquetaxe dos alimentos

7. Ciencia e sociedade. Química, sociedade e tecnoloxía

SEGUNDO TRIMESTRE: XANEIRO

Unidade 4. A ciencia nas actividades laborais

1. A desinfección

2. O sector sanitario

3. A industria farmacéutica

4. Sector do benestar e da imaxe persoal

5. A industria alimentaria

6. Ciencia e sociedade. Ciencia na cociña, cociña con ciencia

7. A industria do vidro

17

SEGUNDO TRIMESTRE: FEBREIRO

Unidade 5. Química ambiental

1. A química ambiental e os seus indicadores

2. Que é a contaminación?

3. Tipos de contaminantes

4. O efecto invernadoiro

5. A capa protectora de ozono

6. A choiva ácida

7. O quecemento global

8. Ciencia e sociedade. A contaminación nos ambientes pechados

SEGUNDO TRIMESTRE: MARZO

Unidade 6. Contaminación do solo e nuclear

1. Características xerais do solo

2. A degradación do solo

3. A contaminación do solo

4. Contaminación agrícola e industrial

5. Ciencia e sociedade. Descontaminación do solo

6. A contaminación nuclear

7. Os efectos da contaminación nuclear

TERCEIRO TRIMESTRE: MARZO-ABRIL

Unidade 7. A contaminación e depuración da auga

1. A contaminación da auga

2. Descubre. Os metais pesados e as mareas negras

3. Contaminación biolóxica das augas superficiais

4. Variación da concentración de osíxeno disolto

5. O problema da salinización e as desalgadoras

6. Reutilización da auga

18

TERCEIRO TRIMESTRE: ABRIL- MAIO

Unidade 8. Os residuos e o desenvolvemento sustentable

1. Tipos de residuos

2. A regra dos Tres erres (RRR)

3. A xestión integral dos residuos

4. A reciclaxe

5. Descubre. A incineración e os vertedoiros

6. Os recursos e o desenvolvemento sustentable

7. A pegada ecolóxica

8. A eficiencia enerxética

9. Ciencia e sociedade. A espada de Damocles: os residuos nucleares e o lixo espacial

TERCEIRO TRIMESTRE: 2º QUINCENA DE MAIO

Unidade 9. Investigación, desenvolvemento e innovación (I+D+i)

1. I+D+i: concepto

2. I+D+i nas TIC

3. I+D+i na industria química

4. I+D+i na industria farmacéutica

5. I+D+i na industria alimentaria

6. I+D+i na industria enerxética

7. Ciencia e Sociedade. I+D+i: organismos, entidades e empresas

TERCEIRO TRIMESTRE: XUÑO

Cartafol. Proxecto de investigación

1. O método de traballo científico

2. A experimentación

3. As fontes de información

4. Organización dos datos e informes

5. As teorías e as leis científicas

6. Proxecto de investigación: nutrición das plantas

19

Contidos mínimos esixibles

Para cada unha das unidades deste curso, indicanse os contidos mínimos exigibles que oalumnado deberá haber adquirido para supera a materia das Ciencias Aplicadas á Actividade Profesional no Cuarto Curso da ESO:

Unidade 1. O laboratorio nas ciencias As condicións normalizadas dun laboratorio e os tipos de laboratorios. As instalacións e o mobiliario dun laboratorio. Os produtos químicos, o material e os equipos de laboratorio. As normas de seguridade no laboratorio.

Unidade 2. As magnitudes e as mesturas As magnitudes físicas. A medida de magnitudes. Cambio de unidades nas magnitudes Substancias puras e mesturas. Técnicas de separación de mesturas.

Unidade 3. Disolucións e reaccións químicas A concentración dunha disolución. A preparación de disolucións. As reaccións químicas e os seus tipos. As biomoléculas dos alimentos. Química, sociedade e tecnoloxía.

Unidade 4. A ciencia nas actividades laborais A desinfección. O sector sanitario e farmacéutico. O sector do benestar e a imaxe persoal. A industria alimentaria. A industria do vidro.

Unidade 5. Química ambiental Os indicadores ambientais. A contaminación e os tipos de contaminantes. A contaminación atmosférica. O quentamento global.

Unidade 6. Contaminación do solo e nuclear O solo e a degradación do solo. A contaminación do solo. A contaminación agrícola e industrial. Descontaminación do solo. Contaminación nuclear.

Unidade 7. A contaminación e depuración da auga A contaminación da auga. A contaminación antroxénica da auga. A contaminación biolóxica da auga. A reutilización da auga.

Unidade 8. Residuos, recursos e sostibilidade

20

Tipos de residuos. A regra dos tres erres. A xestión de residuos: a reciclaxe, incineración e vertedoiros. O desenvolvemento sostible.

Unidade 9. Investigación, desenvolvemento e innovación (I+D+i) Concepto de I+D+I. I+D+I nas TIC. I+D+I na industria. Organismos, entidades e empresas.

Dosier. Proxecto de investigación O método de traballo científico. A experimentación. As fontes de información. As teorías e as leis científicas.

Recursos didácticos

Para cada tema os Recursos Didácticos dos que se dispón son os seguintes:

1. Libro do Alumno: • CAAP 4. EDITORIAL VICENS VIVES. Mº .D. Torres Lobejón, H. Arguello, M.

Olazábal, A.Santos Lozano

2. Cadernos de Actividades• Os Cadernos de Actividades serven para reforzar contidos básicos do Libro do

Alumno e da Alumna.

3. Recursos Didácticos• Enderezos da Internet. Cada tema dispón de enderezos da Internet que serven

para reforzar e complementar os contidos, habilidades e competencias traballadasen cada tema.

• Actividades de Avaliación Inicial. Actividades deseñadas para avaliar oscoñecementos previos do alumnado antes de iniciar o estudo de cada un dostemas.

• Actividades de Reforzo e Ampliación. As actividades de reforzo e de ampliaciónpermiten consolidar os coñecementos dos contidos do tema e ampliar algúnsaspectos importantes.

• Actividades de Avaliación Final. Son preguntas seguindo o modelo das avaliaciónsde diagnóstico para a Educación Secundaria Obrigatoria que permiten avaliar onivel de logro de cada un dos Estándares de Aprendizaxe acadados polosalumnos.


21

Para cada avaliación realizaranse duas probas:

– Unha na metade da avaliación e outra ao final da mesma. A materia do primeiro examenon entra no seguinte.

– A nota dos exames será a media dos dous

– As notas dos exames serán un 70% da nota da Avaliación. Os traballos terán un pesodun 15% e o traballo do laboratorio outo 15%

– Farase una recuperación de cada Avaliación e en caso da aprobala a Avaliación seconsiderará aprobada.

– A nota final será a nota media das tres Avaliacións.

– No caso de ter suspensa una sola a final do curso farase un exame desa Avaliación. Nocaso de ter suspensas dos ou tres farase un exame final da toda a asignatura.

Física e Química 1º Bacharelato


1. Coñecer as etapas do método científico.2. Coñecer as magnitudes fundamentais e as súas unidades no SI.3. Coñecer e aplicar as equivalencias entre múltiplos e submúltiplos.4. Recoñecer o carácter aproximado das medidas.5. Establecer o número de cifras significativas dun número.6. Disolucións: formas de expresar a concentración, preparación e propiedades

coligativas.7. A materia e a súa composición.8. Métodos actuais para a análise de sustancias: espectroscopía e espectrometría.9. Diferenciar entre mestura, homoxénea e heteroxénea, e substancia pura.

10. Coñecer dous métodos de separación de mesturas, homoxéneas e heteroxéneas.11. Identificar as disolucións como mesturas homoxéneas e coñecer a súa clasificación.12. Coñecer e utilizar os conceptos de solubilidade e saturación.13. Calcular a concentración dunha disolución a partir dos datos de masas e volumes de

soluto e disolvente, tanto en porcentaxe por cento como en masa de soluto e volume de disolución.

14. Explicar a variación das propiedades coligativas entre unha disolución e o disolvente puro.

15. Leis fundamentais das reaccións químicas.16. Revisión da teoría atómica de Dalton.17. Leis dos gases. Ecuación de estado dos gases ideais. 18. Teoría cinético-molecular dos gases.19. Determinación de fórmulas empíricas y moleculares.20. Identificar masa e volume como propiedades xerais da materia.21. Recoñecer as diferenzas fundamentais entre o tres estados de agregación.22. Coñecer os nomes dos cambios de estado progresivos e os regresivos.

22

23. Coñecer e representar as leis dos gases.24. Interpretar co modelo cinético as leis dos gases.25. Concepto de reacción química. Ecuacións químicas. Tipos de reaccións químicas.26. Estequiometría das reaccións. Reactivo limitante e rendemento dunha reacción.27. Química e industria: materias primas e productos de consumo. Procesos industriais de

sustancias de especial interese.28. Sistemas termodinámicos.29. Primeiro principio da termodinámica. Enerxía interna.30. Segundo principio da termodinámica. Entropía.31. Entalpía. Ecuacións termoquímicas.32. Lei de Hess.33. Factores que interveñen na espontaneidade dunha reacción química.34. Enerxía libre de Gibbs.35. Consecuencias sociales e medioambientais das reaccións químicas de combustión.36. Enlaces do átomo de carbono.37. Compostos de carbono: hidrocarburos. Aplicacións e propiedades.38. Formulación e nomenclatura IUPAC dos compostos de carbono.39. O petróleo: procesos industriais, aplicacións e repercusións económicas e

medioambientais.40. Formas alotrópicas do carbono e a revolución dos novos materiais: grafeno, fullereno e

nanotubos de carbono.41. Compostos de carbono: compostos nitroxenados e osixenados. Aplicacións e

propiedades.42. Formulación e nomenclatura IUPAC dos compostos de carbono.43. Isomería estructural.44. Sistemas de referencia inerciais.45. Principio de relatividade de Galileo.46. Traxectoria, posición e desprazamento.47. Velocidade.48. Aceleración.49. Revisión dos movementos rectilíneo e circular uniforme.50. Estudio do movemento circular uniformemente acelerado.51. Composición dos movementos rectilíneo uniforme e rectilíneo uniformemente

acelerado.52. A forza como interacción.53. Composición e descomposición de forzas.54. Momento dunha fuerza. Equilibrio.55. Forzas de contacto.56. Dinámica de corpos ligados.57. Sistemas de dúas partículas.58. Conservación do momento lineal e impulso mecánico.59. Dinámica do movemento circular uniforme.60. Forzas centrais. Momento dunha forza e momento angular. Conservación do momento

angular.61. Leis de Kepler.62. Forzas centraís.63. Momento dunha forza e momento angular.64. Conservación do momento angular.65. Lei de gravitación universal.66. Interacción electrostática: lei de Coulomb.

23

67. Enerxía mecánica e traballo.68. Sistemas conservativos.69. Enerxía cinética. Teorema das forzas vivas.70. Enerxía potencial: gravitatoria, elástica e eléctrica.71. Diferencia de potencial eléctrico.72. Cinemática do movemento harmónico simple.73. Dinámica do movemento harmónico simple.74. Enerxía cinética e potencial do movemento harmónico simple.75. Exemplos de osciladores harmónicos.


A cualificación da avaliación obterase do seguinte xeito:

– O 90% da nota corresponde á media aritmética das notas dos exames, en caso dehaber máis dun.

– O 10% da nota corresponde ao traballo na clase e ao comportamento.

Para cada avaliación realizaranse duas probas:– Unha na metade da avaliación e outra ao final da mesma. – No segundo exame de cada avaliación entrará toda a materia dada ata ese momento.– O primeiro exame contará o 40% e o segundo o 60%

Ao finalizar a parte de Química (no mes de Febreiro) farase una proba de toda esa parte ,de maneira que xa non volverá a entrar nos seguintes exames nos que entre a parte daFísica.A nota final será a media das dúas partes: a de Química e a de Física.

Ao rematar o curso farase unha proba de recuperación no mes de xuño para os alumnosque non alcanzaran o aprobado. O exame final dividirase en dous bloques, un bloque dequímica e un bloque de física. Dependendo das notas das avaliacións os alumnos teránque facer un ou os dous bloques.O exame extraordinario de setembro constará de dúas partes, unha de química e outra defísica. Todos os alumnos terán que facer as dúas partes.

Instrumentos de avaliación e de recuperación. Bacharelato de adultos

A cualificación da avaliación obterase do seguinte xeito:

– O 90% da nota corresponde á media aritmética das notas dos exames, en caso dehaber máis dun.

– O 10% da nota corresponde ao traballo na clase e ao comportamento.

Os alumnos que non aproben a avaliación terán unha proba de recuperación.

Ao rematar o curso farase unha proba de recuperación no mes de xuño para os alumnosque non alcanzaran o aprobado.

24

O aprobado implica unha media aritmética mínima de 5 nas tres avaliacións.

O exame final dividirase en 2 bloques, un bloque de química e un bloque de física.Dependendo das notas das avaliacións os alumnos terán que facer un ou os dousbloques.

O exame extraordinario de setembro constará de dúas partes, unha de química e outra defísica. Todos os alumnos terán que facer as dúas partes.


Os alumnos con Física e Química de 1º pendente terán clase semanal. Nesa claseexplicaranse os contidos mínimos que se esixirán no exame escrito, indicaranse, tamén,as actividades que debe facer o alumno na súa casa, e corrixiranse ditas actividades unhavez realizadas.

Os alumnos con materias pendentes terán dúas avaliacións. A materia dividirase en dúaspartes equivalentes que se repartirán en cada unha das avaliacións.

A nota de cada avaliación será a suma da nota do exame escrito (un por avaliación) e danota correspondente ao traballo realizado polo alumno (asistencia as clases derecuperación, realización das actividades indicadas).

A nota final obtida polo alumno será a media das notas das dúas avaliacións. Farase unexame final de recuperación da parte ou partes suspensas.

Química 2º Bacharelato


1. Realizar interpretacións, predicións e representación de fenómenos químicos apartir dos datos dunha investigación científica, e obter conclusións.

2. Aplicar a prevención de riscos no laboratorio de química e coñecer a importanciados fenómenos químicos e as súas aplicacións aos individuos e á sociedade

3. Empregar axeitadamente as tecnoloxías da información e da comunicación para aprocura de información, o manexo de aplicacións de simulación de probas delaboratorio, a obtención de datos e a elaboración de informes.

4. Deseñar, elaborar, comunicar e defender informes de carácter científico, realizandounha investigación baseada na práctica experimental.

5. Analizar cronoloxicamente os modelos atómicos ata chegar ao modelo actual,discutindo as súas limitacións e a necesidade dun novo.

6. Recoñecer a importancia da teoría mecanocuántica para o coñecemento do átomo.7. Explicar os conceptos básicos da mecánica cuántica: dualidade onda-corpúsculo e

incerteza.8. Describir as características fundamentais das partículas subatómicas,

diferenciando os tipos.9. Establecer a configuración electrónica dun átomo en relación coa súa posición na

25

táboa periódica.10. Identificar os números cuánticos para un electrón segundo no orbital en que se

atope.11. Coñecer a estrutura básica do sistema periódico actual, definir as propiedades

periódicas estudadas e describir a súa variación ao longo dun grupo ou período.12.Utilizar o modelo de enlace correspondente para explicar a formación de

moléculas, de cristais e de estruturas macroscópicas, e deducir as súaspropiedades.

13.Construír ciclos enerxéticos do tipo Born-Haber para calcular a enerxía de rede,analizando de forma cualitativa a variación de enerxía de rede en diferentescompostos.

14.Describir as características básicas do enlace covalente empregando diagramas deLewis e utilizar a TEV para a súa descrición máis complexa.

15.Empregar a teoría da hibridación para explicar o enlace covalente e a xeometría dedistintas moléculas.

16.Coñecer as propiedades dos metais empregando as diferentes teorías estudadaspara a formación do enlace metálico.

17.Explicar a posible condutividade eléctrica dun metal empregando a teoría debandas

18.Recoñecer os tipos de forzas intermoleculares e explicar como afectan aspropiedades de determinados compostos en casos concretos.

19.Diferenciar as forzas intramoleculares das intermoleculares en compostos iónicosou covalentes.

20.Definir velocidade dunha reacción e aplicar a teoría das colisións e do estado detransición utilizando o concepto de enerxía de activación.

21.Xustificar como a natureza e a concentración dos reactivos, a temperatura e apresenza de catalizadores modifican a velocidade de reacción.

22.Coñecer que a velocidade dunha reacción química depende da etapa limitantesegundo o seu mecanismo de reacción establecido

23.Aplicar o concepto de equilibrio químico para predicir a evolución dun sistema.24.Expresar matematicamente a constante de equilibrio dun proceso no que

interveñen gases, en función da concentración e das presións parciais.25.Relacionar Kc e Kp en equilibrios con gases, interpretando o seu significado, e

resolver problemas de equilibrios homoxéneos en reaccións gasosas.26.Resolver problemas de equilibrios heteroxéneos, con especial atención aos de

disolución-precipitación27.Aplicar o principio de Le Chatelier a distintos tipos de reaccións tendo en conta o

efecto da temperatura, a presión, o volume e a concentración das substanciaspresentes, predicindo a evolución do sistema

28.Valorar a importancia do principio de Le Chatelier en diversos procesos industriais29.Explicar como varía a solubilidade dun sal polo efecto dun ión común.30.Aplicar a teoría de Brönsted para recoñecer as substancias que poden actuar como

ácidos ou bases.31.Determinar o valor do pH de distintos tipos de ácidos e bases.32.Explicar as reaccións ácido-base e a importancia dalgunha delas, así como as súas

aplicacións prácticas.33.Xustificar o pH resultante na hidrólise dun sal.34.Utilizar os cálculos estequiométricos necesarios para levar a cabo unha reacción

de neutralización ou volumetría ácido-base.35.Coñecer as aplicacións dos ácidos e das bases na vida cotiá (produtos de limpeza,

26

cosmética, etc.).36.Determinar o número de oxidación dun elemento químico identificando se se oxida

ou reduce nunha reacción química.37.Axustar reaccións de oxidación-redución utilizando o método do ión-electrón e

facer os cálculos estequiométricos correspondentes38.Comprender o significado de potencial estándar de redución dun par redox,

utilizándoo para predicir a espontaneidade dun proceso entre dous pares redox.39.Realizar cálculos estequiométricos necesarios para aplicar ás volumetrías redox.40.Determinar a cantidade de substancia depositada nos eléctrodos dunha cuba

electrolítica empregando as leis de Faraday.41.Coñecer algunhas das aplicacións da electrólises como a prevención da corrosión,

a fabricación de pilas de distintos tipos (galvánicas, alcalinas e de combustible) e aobtención de elementos puros.

42.Recoñecer os compostos orgánicos, segundo a función que os caracteriza.43.Formular compostos orgánicos sinxelos con varias funcións.44.Representar isómeros a partir dunha fórmula molecular dada.45. Identificar os principais tipos de reaccións orgánicas: substitución, adición,

eliminación, condensación e redox.46.Escribir e axustar reaccións de obtención ou transformación de compostos

orgánicos en función do grupo funcional presente.47.Valorar a importancia da química orgánica vinculada a outras áreas de

coñecemento e ao interese social.48.Determinar as características máis importantes das macromoléculas.49.Representar a fórmula dun polímero a partir dos seus monómeros, e viceversa.50.Describir os mecanismos máis sinxelos de polimerización e as propiedades

dalgúns dos principais polímeros de interese industrial.51.Coñecer as propiedades e a obtención dalgúns compostos de interese en

biomedicina e, en xeral, nas ramas da industria.52.Distinguir as principais aplicacións dos materiais polímeros, segundo a súa

utilización en distintos ámbitos.53.Valorar a utilización das substancias orgánicas no desenvolvemento da sociedade

actual e os problemas ambientais que se poden derivar.

Temporalización

1. Actividad científica : 8h 2. Estructura da materia : 12h 3. Enlace Químico: 14h4. Cinética química: 10h 5. Equilibrio Químico: 14h 6. Reacciones de transferencia de protóns: 14h7. Reacciones de transferencia de electróns: 16h8. Química do carbono: 12h


27

Para cada avaliación realizaranse duas probas: Unha na metade da avaliación e outra ao final da mesma. No segundo exame de cada avaliación entrará toda a materia dada ata ese momento. O primeiro exame contará o 40% e o segundo o 60% As notas de cada avaliación calcularanse da seguinte maneira:

1ª Avaliación (N1) N1= 0,4·E1 + 0,6·E2



Deste modo tense en conta o peso de cada exame no cálculo da nota da avaliación. A nota final farase tendo en conta un 17% a da primeira avaliacion , un 33% a da segundae un 50% a terceira. Nota final = 0,17.N1 + 0,33.N2 + 0,5.N3 Para poder lograr o aprobado na asignatura establécese a condición de que a media dasnotas da primeira e segunda avaliación , para o cálculo da nota final, ten que ser comamínimo un tres: 0,5 E1 + 0,5 E2 > ó = 3

No mes de maio haberá un exame final para os alumnos que non teñan aprobado porcurso.

No mes de setembro realizarase un exame extraordinario para os alumnos que nonsuperen a materia en maio.

Instrumentos de avaliación e de recuperación.Bacharelato de adultos

Realízanse tres avaliacións ao longo do curso.

A nota de cada avaliación corresponde á nota do exame escrito, ou á media das notasdos exames escritos. No caso de non alcanzar o aprobado farase un exame derecuperación.

A nota final corresponderá á media das tres avaliacións.

No mes de maio haberá un exame final para os alumnos que non teñan aprobado porcurso.

No mes de setembro realizarase un exame extraordinario para os alumnos que nonsuperen a materia en maio.

Física 2º Bacharelato

28


• Interpretar e analizar o concepto de campo gravitatorio.• Establecer e analizar as magnitudes básicas relativas ó campo gravitatorio. • Enunciar e interpretar as leis Kepler do movemento planetario e aplicalas para o caso

de órbitas circulares.• Analizar e avaliar diferentes situacións-problema contemplando aspectos cinemáticos,

dinámicos e enerxéticos relativos ó campo gravitatorio.• Analizar, resolver e representar (se é o caso) as interaccións electrostáticas e campo

electrostático, potencial e a enerxía, xerados por cargas eléctricas puntuais.• Aplicar e representar (se é o caso) o campo creado por esferas condutoras. • Analizar, resolver e representar (se é o caso) as interaccións magnéticas entre cargas

en movemento e campos magnéticos entre correntes eléctricas entre si.• Analizar o campo creado por fios infinitos e solenoides. • Analizar as leis de indución de Faraday e a lei de Lenz.• Analizar a produción de corrente alterna a partir da comprensión dos fundamentos dun

xerador.• Determinar e avaliar as características xerais do movemento harmónico simple.• Estimar as características do movemento ondulatorio e clasificar os diferentes tipos de

ondas en función dos distintos criterios.• Analizar as magnitudes que aparecen na ecuación da onda harmónica, así como as

relacións entre elas.• Relacionar os conceptos de intensidade e enerxía do movemento ondulatorio e explicar

o amortecemento das ondas.• Xustificar, dun xeito cualitativo, os fenómenos de reflexión, refracción, difracción,

polarización, interferencia de ondas, resonancia. • Contrastar experimentalmente o cumprimento da lei de Hooke, analizando as

características do movemento oscilatorio dun resorte e determinando a constanteelástica polos métodos estático e dinámico.

• Avaliar experimentalmente os factores de que depende o período dun péndulo simple edeterminar o valor da gravidade no laboratorio, analizando os resultados obtidos.

• Establecer a diferenza entre Óptica Física e Óptica Xeométrica e resumir as diferentesteorías que ó longo da historia se propuxeron para explicar a natureza da luz.

• Verificar as leis da reflexión e refracción, e determinar as imaxes obtidas en espellos elentes.

• Aplicar a ecuación do construtor de lentes para determinar a distancia focal dunha lentea partir dos raios de curvatura das superficies.

• Comprobar experimentalmente o mecanismo de formación de imaxes cunha lentedelgada.

• Identificar os conceptos básicos da óptica xeométrica (lentes, imaxes reais e virtuais,focos, aumentos etc), calcular a distancia focal en lentes converxentes e estudar aposición, natureza e tamaño da imaxe en función da distancia entre obxecto e lente.

• Analizar cualitativamente os fenómenos de interferencias, difracción e polarización. • Enunciar e analizar os postulados de Einstein da relatividade especial. • Coñecer as bases experimentais e teóricas da teoría cuántica.• Xustificar a natureza cuántica da luz a partir da análise do efecto fotoeléctrico. • Recoñecer os aspectos máis salientables no ámbito da física nuclear• Determinar os factores dos que depende “g” medida no laboratorio.

29

• Medida experimental de k polo método estático.• Medida experimental de k polo método dinámico.• Construír imaxes cunha lente converxente.

Temporalización

GRAVITACIÓN 25 h ELECTROMAGNETISMO 25 h VIBRACIÓNS E ONDAS 25 h ÓPTICA 18 h FÍSICA MODERNA 1 8 h


Para cada avaliación realizaranse duas probas:

-Unha na metade da avaliación e outra ao final da mesma. -No segundo exame de cada avaliación entrará toda a materia dada ata ese momento. -O primeiro exame contará o 40% e o segundo o 60%

As notas de cada avaliación calcularanse da seguinte maneira: 1ª Avaliación (N1) N1= 0,4·E1 + 0,6·E2 2ª Avaliación (N2) N2= 0,4·E3 + 0,6·E4 3ª Avaliación (N3) N3= 0,4·E5 + 0,6·E6

Deste modo tense en conta o peso de cada exame no cálculo da nota da avaliación. A nota final farase tendo en conta un 17% a da primeira avaliacion , un 33% a dasegunda e un 50% a terceira

Nota final = 0,17·N1 + 0,33·N2 + 0,5·N3 Para poder lograr o aprobado na asignatura establécese a condición de que a mediadas notas da primeira e segunda avaliación , para o cálculo da nota final, ten que sercoma mínimo un tres: 0,5 E1 + 0,5 E2 > ó = 3

Instrumentos de avaliación e de recuperación. Bacharelato de adultos

Son as que tras a observación do traballo diario do alumnado, nos dan o balance final deadquisición de conceptos e procedementos.

Farase un exame tras o remate dun “bloque de contidos”. Transcorrido un tempo mínimode 15 días desde a data do exame, haberá outra oportunidade para os alumnos que nonsuperaron a primeira, ou para aqueles que desexen subir a nota do anterior exame.

A nota que figurará na avaliación correspondente será a da nota resultante do exame dobloque englobado no período de avaliación (véxase, non obstante, o punto seguinte). No

30

caso de haber máis dun bloque por avaliación farase a media.

Para os alumnos que tras rematar a 3ª avaliación tivesen algún da totalidade dos bloquessuspenso, haberá unha proba final na que será examinado tan só dos bloques nonsuperados.

En 1º e 2º de bacharelato de adultos non está fixado un libro de texto, aínda que serecomendan os de Rodeira, Edebe e outros.

Módulo IV ESA: Ámbito científico-tecnolóxico


Bloque 1

• Identificación e análise de forzas típicas da vida cotiá.• Recoñecemento do carácter vectorial das forzas• Composición gráfica das forzas• Estudio experimental do alongamento dun resorte (gráficas, táboas).• Comprobación experimental da dependencia da aceleración dun corpo coa súa

masa e a forza aplicada sobre el.• Mecánica de Newton.• Gravitación Universal• Relación entre a forza aplicada e a presión resultante nos sólidos.• Presión no interior dun fluído. Interpretación da flotación por Arquímedes.• Identificación dos efectos dos axentes xeolóxicos externos sobre as rochas e a

paisaxe.• Formación de sedimentos e transformación en rochas sedimentarias.• Recoñecemento e valoración da formación e destrución do solo.• Análise dos efectos dos axentes xeolóxicos internos.• Modelo dinámico da estrutura interna da Terra. Ciclo das rochas.• Teoría da evolución. Teorías de Lamarck e Darwin.• A biodiversidade como resultado do proceso evolutivo.• Identificación de cadeas e redes tróficas nos ecosistemas. Pirámide

ecolóxica.• Datos estatísticos, organización en táboas.• Determinación das frecuencias absoluta e relativa, normal e acumulada.• Cálculo e análise da media, moda, mediana e cuartís.• Significado das medidas de dispersión sinxelas.• Construción de gráficas adecuadas á natureza dos datos estadísticos.• Formulación de hipóteses sobre fenómenos aleatorios sinxelos.• Determinación de probabilidades usando a lei de Laplace.• Uso da probabilidade na toma de decisións. Valoración da participación en xogos

de azar. Prevención de dependencias e ludopatías.

31

Bloque 2

• Identificación das formas da enerxía mecánica: cinética e enerxía potencialgravitatoria.

• Utilización das expresións: Ec = ½ m v2 e Ep = mgh• Velocidade, enerxía cinética e seguridade viaria.• Conceptos de traballo e potencia e as súas unidades.• Relación P = W/t.• Construción da gráfica P/t: estudo da función de proporcionalidade inversa.• Utilización do principio da conservación da enerxía mecánica.• Valoración do papel da enerxía no mundo actual. Eficacia e aforro

enerxético.• Fontes de enerxía renovables e non renovables.• Recoñecemento da utilización das máquinas simples en aparellos de uso cotián.• Descrición básica e funcionamento dos motores térmicos e eléctricos.• Control de calidade. Importancia da normalización nos produtos industriais.• Aproveitamento das materias primas e dos recursos naturais: adquisición de

hábitos que potencien o desenvolvemento sustentable.• Impacto ambiental dunha vivenda. Integración estética no contorno.• Análise dos elementos que configuran a instalación nunha vivenda.• Efectos da corrente eléctrica.• Circuíto eléctrico: elementos básicos e simboloxía.• Corrente continua e alterna.• Potencia dunha instalación e dispositivos de medida e protección.• Comunicacións: telefonía, radio e televisión.• Combustibles: gas, gas natural e gasóleo.• Calefacción e refrixeración: paneis termosolares e fotovoltaicos, e aire

acondicionado.• Domótica.• Valoración dos gastose das facturas domésticas. Utilización das

porcentaxes na economía. Ornamentos de obras.• Xuro simple e composto en préstamos e hipotecas. TAE e IVE.• Números reais: expresión decimal infinita non periódica.• Representación de números na recta real.• Descrición da función exponencial e a súa gráfica.• Aforro enerxético e hídrico nas vivendas: lámpadas de baixo consumo,

electrodomésticos de clase A, etc. Arquitectura bioclimática.• Importancia da evacuación dos residuos sólidos e das augas residuais en

vivendas. Depuradoras, estacións de reciclaxe.• Valoración da educación científica da cidadanía para o progreso dunha

sociedade democrática sustentable.

Instrumentos de avaliación

32

Para avaliar cada bloque teranse en conta:

Probas escritas. As probas escritas en cada bloque e unha recuperación para aquelesalumnos que non acadaran avaliación positiva.

A nota media destas probas representa o 80 % da nota global do bloque.

Obsevación do traballo diario do alumno

• Pucritude no caderno diario, que debe incluír tódalas actividades realizadasna aula.

• Interese pola materia• Traballos na clase e na aula.• Prácticas de laboratorio.

Estes aspectos representan o 20 % da nota global do bloque.

A cualificación global do módulo será a media das cualificacións dos dous bloques. Se tenalgún bloque sen superar, realizará unha proba do bloque no que teña avaliaciónnegativa.

33

resumo da programación didáctica física e química curso 2017-2018 · importancia na mellora da...

Documents