resumen gral i

8/14/2019 Resumen Gral I

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QUIMICA II

T E M A R I O

UNIDAD I "REACCIONES QUMICAS"

1.1. Concepto de reaccin qumica.1.2. Reglas para la elaboracin de ecuaciones qumicas.1.3. Clasificacin de las reacciones qumicas.1.3.1.Por su forma como se realizan.1.3.2.Por su velocidad.1.3.3.Por su energa.1.3.4.Por su sentido.1.4. Modelos de reacciones qumicas.

UNIDAD II "ESTEQUIOMETRIA"2.1. Introduccin y conceptos generales.2.2. Ley de la conservacin de la materia.2.3. Balanceo de ecuaciones qumicas2.3.1. Mtodo por tanteo.2.3.2. Mtodo algebraico.2.3.3. Mtodo redox.2.4. Obtencin de frmulas2.4.1. Mnimo o emprica.2.4.2. Real o molecular.2.4.3. Composicin centesimal de un compuesto.2.5. Nmero de abogador.2.5.1. tomo-gramo.2.5.2. Molcula-gramo.2.6. Relaciones estequiomtricas.2.6.1. Mol-mol, mol-peso.2.6.2. Peso-peso.2.6.3. Peso-volumen

UNIDAD III "SOLUCIONES, ACIDOS Y BASES"

3.1. Concepto de solucin.3.2. Partes de una solucin: soluto y solvente.3.3. Soluciones empricas.3.3.1. Diluidas.3.3.2. Concentradas.

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3.3.3. Saturadas.3.3.4. Sobresaturadas.3.3.5. Porcentuales.3.3.6. Fraccin molar.3.4. Soluciones valoradas.

3.4.1. Molares.3.4.2. Normales.3.4.3. Molales.3.4.4. Formales.3.5. Concepto de acido-base.3.5.1. Teoria de bransted-lowry.3.5.2. Teoria de Arrhenius.3.5.3. Teoria de Lewis.3.6. Potencial de hidrgeno.3.7. Potencial de oxhidrilos.3.8. Clasificacin de acidos y bases.3.8.1. Fuertes.3.8.2. Dbiles3.9. Reacciones de neutralizacin.

UNIDAD IV "INTRODUCCIN A LA TERMOQUMICA YCINTICA QUMICA"

4.1. Conceptos generales.4.1.1. Termoqumica.4.1.2. Termodinmica.4.1.3. Entalpa (ley de Mess)4.1.4. Entropa.4.1.5. Calor de reaccin.4.1.6. Energa libre.4.2. Leyes de la termodinmica.4.3. Concepto de cintica qumica.4.4. Factores que influyen en la velocidad de una reaccin qumica.

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1.1. CONCEPTO DE REACCIN QUMICA

Una reaccin qumica es todo aquel proceso que se lleva a cabo en lanaturaleza y que da a lugar a la formacin de nuevas sustancias, esdecir es la unin que implica una interaccin qumica entre dos o mssustancias las cuales pierden sus propiedades individuales dando lugar ala formacin de nuevos materiales y nuevas caractersticas.

Esta interaccin puede llevarse a cabo entre, entre compuestos obien entre elementos y compuestos.

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1.2. REGLAS PARA LA ELABORACIN DE ECUACIONESQUMICAS

ECUACIN QUMICA: Es la representacin simblica y abreviada de unareaccin qumica, donde se utilizan los smbolos de los elementos y lasformulas de los compuestos que participan en el proceso de la reaccin.

Esquema general de una ecuacin qumica:

Da a lugar aOrigina a

Aa + bB Cc + Dd

Reactivos productos

OReactantes

S I M B O L O G I As Slidos Lquidosg Gaseosas

Reacciones reversibles

Gas que se desprende Sustancia precipitada Origina a. reaccin irreversibleHf Energa electromagntica.I Corriente lctrica

uv Energa ultravioleta Incremento de calor

ac aq Medio acuosoA,b,c,d Coeficientes estequiomtricos

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Ejemplos:

NaClac + AgNO3 ac AgCl + NaNO 3 ac

H2(g) + O2(g) H 2O(I)

SO3(g) + H2O H 2SO4(I)

Na(s) + H2O NaOH ac + H2(g)

H2O(I) I H 2(g) + O 2(g)

2KClO3(g) 2KCl(g) + 3 O 2(g)

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1.3. CLASIFICACIN DE LAS REACCIONES QUMICAS

Clasificacin de las reacciones qumicas:

Por la forma como se efectan. Por su velocidad: Instantneas No instantneas Por su energa: Endotrmicas exotrmicas Irreversibles

Reversibles Redox

SNTESIS O COMBINACIN: Es en la cual dos o ms especies qumicassencillas se unen para formar un solo producto o especie ms compleja.

ANLISIS O DESCOMPOSICIN: Se define como aquella en la cual unaespecie qumica se descompone en dos o ms productos, mediante laaplicacin de una fuente de energa externa.

SIMPLE SUSTITUCIN O SIMPLE DESPLAZAMIENTO: Se define comoaquella en la que los tomos de un elemento desplazan en uncompuesto a los tomos de otro de otro elemento.

DOBLE SUSTITUCIN O METATESIS: Se realiza generalmente ensolucin acuosa, donde hay iones presentes, y se produce unintercambio entre ellos.

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1.3.1 POR LA FORMA QUE SE EFECTAN

a) Sntesis o combinacin = Este tipo de reacciones qumicas secaracterizan por que solamente se obtiene un solo un producto, esdecir dos o ms sustancias se interaccionan qumicamente y danlugar a la formacin de solamente una sustancia. Este tipo dereaccin se representan mediante el siguiente esquema: A+B AB

b) Anlisis o descomposicin = AB E A+B. Este tipo de reacciones

consiste en la descomposicin de una sustancia, es decir consisteen la separacin de los elementos que constituyen a uncompuesto, para dicha separacin se lleve a cabo es necesario laaplicacin de energa. La representacin de estas reacciones se damediante el siguiente esquema: AB E A+B

c) Simple sustitucin o simple desplazamiento: este tipo dereacciones qumicas se llevan a cabo cuando uno de los elementosque forman parte es desplazado o sustituido por otro elementoquimicamente ms activo (ms fuerte) dependiendo de lanaturaleza. 1. C+ + A+B- C +B- + A+ 2. C- + A+B- A +C-

+ B- Electropositiva o electronegativa de los elementos queparticipan se pueden tener dos diferentes situaciones que semuestran en los pasados esquemas.

d) Doble sustitucin, doble desplazamiento o metatesis. A+B- + C+D-

A +D- + C+B- Este tipo de reacciones qumicas se llevan a caboentre dos compuestos los cuales intercambian componentes esdecir el componente positivo de cada compuesto se une alcomponente negativo de dicho compuesto lo cual origina ados

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nuevas sustancias compuestas, esto de acuerdo al pasadoesquema.

1.3.2 POR SU VELOCIDAD: INSTANTNEAS Y NOINSTANTNEAS

Son todas aquellas reacciones qumicas que se llevan a cabo en elmismo instante en que entran en contacto las sustancias reactivas,ejemplos:

Combustin Efervescencia Neutralizacin

No instantneas son todas aquellas reacciones que para poderefectuarse se necesitan que transcurra un tiempo determinado despusde que los reactivos entren en contacto para que estos reaccionen.

Oxidacin de una manzana La corrosin de una varilla metlica Fermentacin

1.3.3. POR SU ENERGA: ENDOTERMICAS Y EXOTRMICAS

Energa de activacin: Todas las reacciones qumicas requieren deenerga para poder llevarse a cabo, a la mnima cantidad de energanecesaria para que la reaccin pueda iniciarse se le conoce comoenerga de activacin, una vez iniciada la reaccin pueden darse dos

diferentes situaciones ya sea que la reaccin absorba energapermanentemente o bien que libere de esta forma se tienen reaccionesendotrmicas y reacciones exotrmicas.

Endotrmica o endorgica:

Son todas aquellas reacciones que absorben energa en formapermanente durante el tiempo que se lleven a cabo su esquemageneral es el siguiente: A + B + energa C+D

Fotosntesis Halogenacin de alcanos

Exotrmicas o exoergicas:

Son todas aquellas reacciones que liberan energa al medio durante eltiempo en que se llevan a cabo dicha energa se desprende en forma de

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calor o luz principalmernte, su esquema general es el siguiente: A + B C + D + Energa

Combustin Neutralizacin

1.4. MODELOS DE REACCIN

M + H2 MH YMetal + hidrgeno = hidruro metlico.

M + O2 M X OYMetal + oxgeno = xido metlico.

M + H2O M(OH) Y + H2Metal + agua = hidrxido + hidrgeno.

M +HNM M XNMY + H2

Metal + cido = sal + hidrgeno.M + NM M XNMYMetal + no metal = sal binaria.

NM + H2 H XNMNo metal + hidrgeno = hidrcido.

NM + O2 NM XOYNo metal + oxgeno = anhdrido

MO + H2O M(OH) Yxido metlico + agua = hidrxido o base.

NMO + H2O H XNMYOZAnhdrido + agua = cido u oxicido

HNM + MOH N XNMY + H2O

1 METAL + HIDRGENO HIDRURO METLICO.M+ H2 M +1 H-1Y

Na + H2 Na +1 H-1 hidruro de sodio

K+ H2 K +1 H-1

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FAMILI II:

Ca + H2 Ca +2 H-12 hidruro de calcio.

Ba + H2 Ba +2 H-12 hidruro de bario.

METALES PESADOS:

Al + H2 Al +3 H-13 hidruro de aluminio

+3) Fe + H2 Fe +3 H-13 hidruro de hierro (III)

+2) Fe + H2 Fe +2 H-12 hidruro de hierro (II)

+2) Cu + H2 Cu +2 H-12 hidruro de cobre (II)

+1) Cu + H2 M +1 H-1 hidruro de cobre (I)

2 METAL + OXGENO OXIDOS METLICOS U OXIDOS BSICOS

M + O2 M X OY

FAMILIA I:

NA + O2 Na 2 O oxido de sodio

K + O2 K 2 O oxido de potasio

Li + O2 Li 2 O oxido de litio

FAMILIA II:

Mg + O2 Mg O oxido de magnesio

Ba + O2 Ba O oxido de bario

Al + O2 Al 2 O3 oxido de aluminio

3 MATAL ACTIVO + AGUA BASE OHIDRGENO + HIDRGENO

Mact. + HOH M(OH) -1 + H2

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FAMILIA I:Na + HOH NaOH + H 2 hidrxido de sodio

K + HOH KOH + H 2 hidrxido de potasio

FAMILIA II:Ca + HOH Ca(OH) 2 + H2 hidrxido de sodio

Mg + HOH Mg(OH) 2 + H2hidrxido de magnesio

4 OXIDO METLICO + AGUA BASES O HIDRXIDOSM + HO BASE + H

MO + HO BASE

Na2O + H2O NaOH hidrxido de sodio

K2O + H2O KOH hidrxido de potasio

CaO + H2O Ca(OH) 2 hidrxido de calcio

5 METAL + NO METAL SAL BINARIA (ALOIDEA)M + NM MNM

K + Cl2 KCl cloruro de potasio

Li + Br2 KBr bromuro de litio

Ca + F2 CaF 2 floruro de calcio

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6 NO METAL + HIDRGENO GAS AC. HIDRCIDOSO HIDRUROS NO METLICOS

NM + H HNM

Cl2 + H2 ClH cido clorhdrico

F2 + H2 FH cido fluorhdrico

Br2 + H2 BrH cido bromhdrico

NOTA:HCl(g) hidruro de cloro

HF(g) hidruro de fluor

HBr(g) hidruro de bario

HI(g) hidruro de yodo

H 2S(g) hidruro de azufre

H 2Se(g) hidruro de selenio

H 2Te(g) hidruro de telurio

En estado gas se nombran como hidruros no metlicos.

7 NO MTAL + OXIGENO OXIDO NO METALICO U OXIDO CIDOS-ANHDRIDOS

NM + O2 NM XOY+7 ANHDRIDO PER NM ICO+6 ANHDRIDO NM ICO+5 ANHDRIDO NM ICO+4 ANHDRIDO NM OSO

+3 ANHDRIDO NM OSO+2 ANHDRIDO HIPO NM OSO+1 ANHDRIDO HIPO NM OSO

+7) Cl2 + O2 Cl 2 O7 anhdrido perclrico+5) Cl2 + O2 Cl 2 O5 anhdrido clrico+3) Cl2 + O2 Cl 2 O3 anhdrido clroso+1) Cl2 + O2 Cl 2 O1 anhdrido hipocloroso

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8 OXIDO NO METALICO O ANHDRIDO + AGUA AC. AXICIDO

NX MY + H2O H XNMOYBr2 O7 + H2O Hbr O 4 cido perbrmico

Br2 O5 + H2O HBr O 3 cido brmico

Br2 O3 + H2O Hbr O 2 cido bromoso

Br2 O + H2O Hbr O cido hipobrmoso

9 METAL + CIDO SAL + H 2(g)M +HNM MNM + H 2

Na +H Cl Na Cl + H 2 cloruro de sodio

Ca +H I CaI + H 2 yoduro de sodio

+3) Fe +HS Fe 2 S3 + H2 sulfuro frrico

+1) Ti +H Te Ti Te 2 + H2 telururo de titanio (IV)

10 MEATL + ACIDO OXICIDO SAL OXISAL + H 2

M + HX(NMOY) M a(NMOy) b + H2

Ca + H3PO4 Ca 3 (PO4) 2 + H2 fosfato de calcio

+4) Pb + H2SO4 Pb (SO 4) 2 + H2 sulfato de plomo (IV)

+2) Fe + HClO3 Fe (ClO 3) 2 + H2 clorato de hierro (II)

+1) Hg + HNO3 Hg (NO 3) + H2 nitrato de mercurio (I)

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11 REACCIN DE NEUTRALIZACIN

BASE + CIDO SAL + AGUAM(OH) X + HXNM M XNMY +H2ONa OH + H Cl Na Cl +H 2O cloruro de sodio

Al(OH) 3 + HXNM Al 2 S3 +H XO sulfuro de aluminio

Ti(OH) 4 + H2Te Ti Te 2 +H2Otelururo de titanio

Pb(OH) 2 + H Br Pb Br 2 +H2O bromuro plumboso

12 BASE + CIDO OXIACIDO SAL OXISAL + AGUA+M(OH) - + H+X (NMO) - M +ba(NMOY) -a b + H2O

Ca(OH) + H3 PO 4 Ca(PO 4) + H2O fosfato de calcio

Ti(OH) + H2 SO4 Ti(SO 4) + H2O sulfato titanoso

Cu(OH) + H2 TeO3 CuTeO 3 + H2O telurato cuprico

NaOH + H ClO NaClO + H 2O hipoclorito de sodio

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2.0. ESTEQUIOMETRA

2.1. INTRODUCCIN Y CONCEPTOS GENERALES

INTRODUCCIN: Definitivamente una de las ramas ms importantes dela qumica es la estequiometra, ya que uno de los objetivos principalesde la qumica es medir las substancias, la estequiometra se encarga deesto.Como definicin de la estequiometra podemos decir que es la rama dela qumica que se encarga de estudiar las relaciones ponderales (depeso), masa-masa, mol-mol, masa-volumen, mol-volumen... de lassubstancias que participan en una reaccin qumica.La herramienta principal de la estequiometra es la ley de laconservacin de la masa que en trminos generales se puede enunciarde la siguiente manera:"En toda reaccin la masa total de los reactivos es igual a la masa totalde los productos". Para que dicha ley se cumpla las ecuaciones qumicasdeben estar correctamente balanceadas; para ello existen tresdiferentes mtodos de balanceos de ecuaciones, de balanceos deecuaciones, son tanteo, algebraico, redox.La definicin etimolgica de la palabra estequiometra es de racesgriegas. Estoichein = elemento o sustancia, Metra = medicin. Lo cual

nos da a entender que la estequiometra se encarga de la medicin delas sustancias que participan en una reaccin qumica. Peso o masa molecular: es la suma de las masas atmicas de

los elementos que participan en la molcula de un compuesto,de acuerdo a la cantidad de tomos presentes en la frmula delcompuesto.

Es la masa de una microscpica molcula de cualquiercompuesto, y se expresa en unidades de masa (mas.)

H2O = H(2)(1 umas)= 2umas

O(1)(16 umas)= 16 umasH2O = 18 umas

La mol: Es la masa molecular de una sustancia, expresada en gramos, yes numricamente igual al nmero de Avgadro equivalente a(6.023)(1023), cosas, tomos, molculas, partculas, automviles,canicas...

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Ejemplos:

18gr. H2O = 1 mol H2O y contiene 6.023*1023 molculas de H2O

196.9gr de Au, equivale a 1 mol de oro y contiene 6.023*1023 tomos

de oro.

Au = elementoH2O = compuesto

La masa atmica de un elemento expresada en gr. Equivale a un mol dedicho elemento y contiene 6.023*1023 tomos del elemento. Se conocecomo tomo-gramo.La masa molecular de una sustancia (elementos no metlicos ocompuestos) expresada en gramos equivale a un mol de dicha sustanciay contiene 6.023*1023 molculas de dicha sustancia y se conocecomo:molcula-gramo.

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2.2 LEY DE LA CONSERVACIN DE LA MASA EN UNAREACCIN QUMICA

sta ley se comprueba solamente si la ecuacin est correctamentebalaceada. Una ecuacin qumica nos puede dar informacin desde unnivel ultramicroscopico hablando de tomos y molculas y a un nivelmacroscopico hablando de moles y gramos.

Ejemplos:Molculas:3Ti(OH)4 + 4H3PO4 Ti3(PO4) 4 + 12H2O3(115.9 umas) + 4(98 umas) (523.7 umas) + 12(18 umas)347.7 umas + 392 umas 523.7 umas + 216 umas.739.7 umas 739.7 umas.

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2.3 BALANCEO DE ECUACIONES QUMICAS

Balanceas una ecuacin qumica significa hacer que el nmero tomosde cada elemento en los reactivos sea numricamente igual al nmerode tomos en los productos.

*Balancear aquellos elementos diferente al hidrgeno y al oxgeno.*Si es necesario ajustar (balancear) al hidrgeno por ltimo al oxigeno.

EJEMPLOS:2 Al(OH) 3 + 3 H2SO4 Al2(SO4) 3 + 6H2O

E SAl = 2 2S = 3 3

H = 12 12O = 18 18

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2.3.2 METODO ALGEBRAICO

PASOS:

Asignar una variable a cada una de las sustancias participantes enla reaccin.

Deducir una ecuacin matemtica para cada uno de los elementosparticipantes, de acuerdo a la reaccin.

Suponer un valor para la variable que ms se repita,posteriormente conocer las dems variables.

En caso de obtener valores fraccionarios se multiplican todos losvalores por el denominador ms grande.

Luego se asignan los valores obtenidos a las sustanciasparticipantes.

Finalmente, checar entradas y salidas.

EJEMPLOS:

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Ti(OH) + HPO Ti(PO) + HOa b c d

Ti : a = 3c

O : 4 a + 4b = 12c + dH : 4 a +3b = 2dP : b = 4c

2.3.3 METODO REDOX

PASOS:

Se determina el # de oxidacin o valencia de cada uno de los

elementos que participan en la reaccin. Se determina al elemento que se oxida y al elemento que se

reduce, se escriben las semireacciones de oxidacin y dereduccin. (Se equilibran en masas dichos elementos.)

Ambas semireacciones se multiplican por un # nos permitaeliminar a loe e-.

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Posteriormente se suman las semireacciones y se determina lareaccin redox total.

Los valores obtenidos para cada elemento se asignan a loscompuestos que los contienen.

Se checan entradas y salidas y en caso de no estar correctamente

balanceadala reaccin, se determina el balanceo por tanteo. Finalmente se checan entradas y salidas.

REGLAS PARA DETERMINAR EL # DE OXIDACIN

- Los elementos de las familias IA, IIA, y IIIA trabajan con+1, +2 y +3 respectivamente.

- Los elementos que no se combinan con otros elementostrabajan con 0.

- El H2 trabaja con +1.

- El O2 trabaja con -2.- Las molculas de las sustancias son elctricamente neutras,tienen carga 0.

- Para otros elementos se consulta la tabla peridica y sedetermina por diferencia con otros elementos.

Las raciones redox son aquellas donde se lleva a cabo una transferenciade e- entre dos o ms elementos que participan en la reaccin.Esto se debe a que se llevan a cabo dos fenmenos simultneamentellamados oxidacin y reduccin los cuales se definen de la siguientemanera:

OXIDACIN: Es la perdida de e- que un elemento puede sufrir al llevarsea cabo una reaccin qumica, esto trae como consecuencia un aumentoen el # de oxidacin del elemento oxidado.

REDUCCIN: Es la ganancia de e- que un elemento puede sufrir alparticipar en una reaccin qumica y trae como consecuencia unadisminucin en el # de oxidacin del elemento que se reduce.

Siempre que una sustancia se oxide en forma simultnea otra sustancia

se reduce.La sustancia que se oxida, pierde e- y da lugar a que otra sustancia ganee- perdidos, reducindola; razn por la cual al elemento que se oxida sele llama agente reductor.Es decir, cuando una sustancia se reduce gana e- provocando que otrasustancia pierda esos e-y se oxide; razn por lo cual a la sustancia quese reduce se le llama agente oxidante.

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EJEMPLOS:3Cu0 + 8H+1N+5O -63 3Cu+2 (NO3) +2 2 + 4H+22 O -2 + 2N+2 O 2

Cu0 Cu+2 + 2e- (perdidos)Ns + 3e- ganados N+2

(Cu0 Cu+2 + 2e- ) 3(Ns + 3e- N+2) 2

3Cu0 3Cu+2 + 6e-

2Ns + 6e- 2N+2___________3 Cu0 + 2 N+5 3Cu+2 + 2N+2

E SCu: 3 3H : 8 8N : 8 8

O : 24 24

Elemento que se oxida: cobre Elemento que se reduce: nitrgeno Agente reductor: cobre # electrones ganados: 6 # electrones perdidos: 6

EFICIENCIA DE REACCIN

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Consiste prcticamente en el rendimiento de una reaccin, lo cualsignifica que una reaccin donde se obtiene cantidades menores a lastericamente esperadas tiene un porcentaje de eficiencia que se calculamediante la siguiente expresin:

% reaccin = real / terico * 100

C + 4HNO3 4NO2 + CO2 + 2H2 O1 mol (12 gr/mol) + 4mol (63 gr/mol ) 4 mol (46 gr/mol) + 1 mol (44gr/mol) + 2 mol (18 gr/mol)12 gr + 252 gr 184 gr + 44 gr +36 gr264 gr 264 gr

COMPOSICIN PORCENTUAL DE UN COMPUESTO

Dentro de cualquier sustancia compuesta, a cada elemento presente lecorresponde un porcentaje determinado, que podemos calcular a partirde la molcula conociendo la frmula de dicho compuesto.Para cada elemento su porcentaje se calcula mediante la siguienteexpresin:

% Elemento = n (PA) / PM * 100

EJEMPLO: Calcular la composicin porcentual o centsimal para H2 SO4H2 SO4 = 98 gr/mol

% H = n (PAH) X 100PM

% H = (2)(1 gr/mol) X 10098 gr/mol

% H = 2.0408 %

%S = n(PAS) X 100PM

% S = (1)(32 gr/mol) X 10098 gr/mol

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% S = 32.6530%

FRMULA MNIMA O EMPRICA

Es la relacin mnima existente entre los tomos de los elementos queparticipan en la molcula de un compuesto, generalmente para loscompuestos inorgnicos corresponde a su frmula verdadera.Para deducir la frmula de cualquier sustancia compuesta se debedeterminar el anlisis porcentual de dicha sustancia, conociendo stainformacin y siguiendo los pasos a continuacin se puede determinaren cantidades estn presentes los elementos participantes:

Pasos para determinar la frmula mnima:

Para cada elemento, se divide su porcentaje entre su masaatmica. Cada uno de los cocientes obtenidos se divide entre el menor de

ellos. Los valores obtenidos anteriormente se redondean siguiendo las

siguientes reglas: Mayor de .5 se redondea al entero superior. Menor de .5 se redondea al entero inferior. Si algn valor tiene .5 todos los valores se duplican. Los nmeros obtenidos corresponden a los subndices de cada

elemento en la frmula emprica.

EJEMPLO: Al analizar experimentalmente una sustancia se determinque su composicin porcentual es la siguiente:Ca = 18.3 %Cl = 32.4 %H = 5.5 %O = 43.8 %Determinar la frmula emprica de la sustancia analizada.

Ca = %Ca = 18.3 = 0.4565 = 1PACa 40.08 0.4565

Cl = % Cl = 32.4 = 0.9138 = 2.0017 =2PACl = 35.453 = 0.4565

H = % H = 5.5 = 5.5 = 12.048 = 12

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PAH 1 0.4565

O = % O = 43.8 = 2.7375 = 5.99 = 6PAO 16 0.4565

La formula es:Ca + Cl2 + H12O6 = CaCl2 * 6H2O

Cloruro de calcio hexahidratado.

FORMULA REAL O MOLECULAR

Es la relacin existente entre los tomos de los elementos que participanen las molculas de los compuestos.

Para determinar la frmula real o molecular se requiere conocer dosdatos necesarios que son:1 composicin porcentual.2 peso molecular real.

Primeramente se determina la frmula emprica y posteriormente sedivide al peso molecular real entre el peso de la formula empricaobteniendo una relacin que multiplicara a la frmula emprica deduciday los subndices obtenidos son los de la frmula real.

CALCULOS PARA DETERMINAR EL NMERO DE MOLES Y ELNMERO DE ABOGADOR

Para determinar el nmero de moles contenidos en ciertos gramos desustancia se aplica la siguiente expresin matemtica:

n = m / Pm, donde n = # de moles, m = masa en gramos, Pm = pesomolecular en gr/mol

CALCULO CON EL NMERO DE ABOGADOR

Para determinar el nmero de partculas (tomos o molculas) contenidoen ciertos gramos de una sustancia determinada se aplica la siguienteexpresin:

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N = n (6.023*1023 tomos / mol)

3.1 CONCEPTO DE SOLUCIN

SOLUCIN

Las soluciones son uniones fsicas entre dos o ms sustancias queoriginan una mezcla de tipo homognio que presenta uniformidada entodas sus partes. Las partes de una solucin son: el soluto y el solvente,generalmente hay un solvente y uno o ms solutos.El trmino disolucin se utiliza como sinnimo de solucin. Peroespecficamente disolucin es el efecto de disolver al soluto en solvente(disolver.)Solucin = soluto + solvente.

3.2 COMPONENTES DE UNA SOLUCIN

SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor proporcin y quees disuelta por el solvente.SOLVENTE: Es la sustancia presente en mayor proporcin y que disuelveal soluto dispersndolo en l.

3.3 CLASIFICACIN DE LAS SOLUCIONES

Las soluciones qumicas se clasifican de acuerdo a su estado deagregacin y deacuerdo a su concentracin tal y como lo indica elsiguiente cuadro sinoptico:

CONCENTRACIN: Es la relacin existente entre la cantidad de solutocon respecto a la cantidad de solvente o bien con respecto a la cantidadde solucin.

Concentracin = soluto / solvente o solucin

SOLUCIONES EMPRICAS: Son aquellas soluciones en donde paradeterminar la concentracin no se aplican clculos matemticos sino quela relacin soluto-solvente se determina desde un punto de vistapersonal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo de

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solucin no hay precisin ni exactitud en la determinacin de laconcentracin.Existen 4 tipos de soluciones empricas que son:

DILUIDAS: Es aquella solucin donde la cantidad de soluto es pequea

comparada con el solvente.

CONCENTRADAS: Es aquella donde la cantidad de soluto esrelativamente considerable con respecto a la cantidad de solvente.

SATURADA: Es aquella donde la cantidad de soluto que ha diluido, es lamxima cantidad de solvente a cierta presin y temperatura por lotanto, cualquier cantidad que se aada de soluto no se disolver.

SOBRESATURADA: Es aquella solucin donde sea ha aadido unacantidad superior al soluto de saturacin y por tanta este exceso desoluto al no disolverse precipita.

SOLUCIONES VALORADAS: Son aquellas soluciones donde laconcentracin es determinada aplicando clculos y procedimientosmatemticos donde un grado suficiente de precisin y exactitud en ladeterminacin de la concentracin.

SOLUCIONES VALORADAS FSICAS: Son aquellas soluciones dondematemticamente se determina la concentracin utilizando variablesfsicas tales como la masa, el volumen, nmero de moles, y dichos

valores se trabajan en forma de porcentajes. La soluciones valoradasfsicas que existen son:POR CIENTO PESO (% W): Son aquellas soluciones donde laconcentracin se determina calculando el porcentaje correspondiente ala masa total de la solucin. El por ciento peso se calcula aplicando lasiguiente expresin matemtica:

%W = W / Wsol * 100

%W = Por ciento peso.W = Masa del soluto.Wsol = Masa total de la solucin = masa del soluto + masa del solvente.

POR CIENTO VOLUMEN: Es el porcentaje que corresponde al volumendel soluto con respecto al volumen de la solucin.El volumen de la solucin que se debe considerar no corresponde a lamasa de volmenes por efecto de los espacios intermoleculares. Para

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QUIMICA II

determinar el por ciento volumen se aplica la siguiente expresinmatemtica:

%V = V / Vsol * 100

%V = Por ciento volumen.V = Volumen del soluto.Vsol = Volumen de la solucin.

POR CIENTO PESO-VOLUMEN: Es el porcentaje correspondiente a lamasa del soluto con respecto al volumen de la solucin.Para determinar sta concentracin se aplica la siguiente expresin:

%W/V = W/Vsol * 100

%W/V = Por ciento peso-volumen.W = Masa del soluto.Vsol = Volumen de la solucin.

SOLUBILIDAD: Es un disolvente, es la cantidad de esa sustanciacontenida en cien gramos de disolvente, a una temperatura y presindadas.Una disolucin est saturada a una determinada presin y temperaturacuando contiene disuelta la mxima cantidad de soluto posible a esa

temperatura. La concentracin de soluto correspondiente a su disolucinsaturada expresa el grado de solubilidad de la sustancia en undisolvente determinado y a una temperatura dada.

LA SOLUBILIDAD DE LAS SUSTANCIAS SLIDAS EN AGUA AUMENTACON LA TEMPERATURA: Los gases se disuelven en los liquidos en unaproporcin que depende la naturaleza de ambos. Las disoluciones degases obedecen a la ley de henry, segn la cual , a una temperaturadada, la masa del gas disuelto en una cantidad determinada de liquidoes proporcional a la presin que el gas ejerce sobre la superficie delmismo.

resumen gral i

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