resumen de psu quimica mencion
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PSU Quimica - 1 mol de atomo = 6,02 * 1023 cantidad de atomos.
METODO CIENTIFICO
Observacion Hipotesis Experimentacion Resultado Tesis Ley
I)
Teoria atomica
DEMOCRITO
Propuso el concepto de las particulas. Se definio la particulo como:
Sustancia en que esta su maximo grado de division. Es decir, es INDIVISIBLE e INCOMPRESIBLE
JOHN DALTON = PRIMERA TEORIA ATOMICA Introdujo el concepto del atomo. De aqui, se desprende la:
1) Ley de la composicion constante.
2) Ley de la conservacion de la materia.
Teoria Error
1) Los atomos son inndivisibles y no
pueden ser creados, ni destruidos.
2) Todos los atomos de un elemento son
iguales con las mismas propiedades.
3) Los atomos se combinan en varios
proporciones distintas para formar un
compuesto.
1) No explica porque los atomos se juntan.
2) No explica sobre el orgen de la
electricidad.
3) Afirma que un atomo no es divisible.
4) Afirma que los atomos de una sustancia
es unico.
WILLIAMS CROOKES
Descubrio que los rayos catodicos:
1) Se propagan en linea recta, desde el catodo hacia el anodo.
2) Poseen masa. Es decir, posee energia cinetica.
3)
Poseen carga negativa.
JOSEPH THOMSON = DESCUBRIDOR DE ELECTRON
Teoria Error
Mediante el experimento de rayos catodicos,
dedujo que los rayos catodicos estan formados
por los electrones.
Propuso un nuevo modelo atomico denominado
BUDIN DE PASAS, que tenian los electrones
pegados en una pelota cargada positivamente.
No explica el comportamiento de las sustancias
cargadas.
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EUGENE GOLDSTEIN = DESCUBRIDOR DE PROTON
Descubrio que los rayos canales estan constituido por los protones.
ERNEST RUTHERFORD = PROPUSO EL CONCEPTO DE NEUTRON
Teoria Error
1) Primer modelo atomico nuclear.
2) La masa del atomo se concentra en el
nucleo.
3) El nucleo tiene la carga positiva.
4) La mayor parte del atomo es vacio.
1) No explica por que no hay atraccion
entre el nucleo y los electrones.
2) No explica el concepto de nivel
energetico.
JAMES CHADWICK = DESCUBRIDOR DE NEUTRON
→
Mediante esta reaccion, demostro la existencia de los neutrones.
NIELS BOHR
Teoria Error
Mientras los electrones no ganen ni pierdan
energia, no se alejan de su orbita.- Si un electron absorbe la energia, se
queda exitado y se va hacia un nivel
mayor.
- Si un electron libera energia, se va hacia
un nivel menor.
Mientras el electron este mas alejado, sera mas
facil de exitarlo.
1) No explica por que los electrones no
caen dentro del nucleo.2) Planteaba que la orbita de los electrones
era circular con radio fijo.
3) Practicamente era imposible identificar la
onda electromagnetica dentro del
espectro.
EDWIN SCHRODINGER = MODELO MECANO-CUANTICO
Teoria
Propone la existencia de los distintos tipos de orbitales mediante la ecuacion: s,p,d y f.
- Orbital: Zona con mayor probabilidad de encontrar los electrones.
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II) Reaccion nuclear
CONCEPTOS BASICOS ASOCIADOS CON LA REACCION NUCLEAR
Numero atomico (Z)Cantidad de protones presentes en el nucleo de un atomo. Coincide con numero de
electrones, cuando el atomo es neutro.
Numero masico (A) Suma de cantidad de protones y neutrones presentes en el nucleo de un atomo.
Isotopos Mismo Z, distinto A.
Mismo elemento.
Isobaros
Mismo A, distinto Z.
Elemento distinto.
Isotonos
Mismo n.
Elemento distinto.
Isoelectronicos Iones de elementos diferences con el mismo numero de electrones.
PARTICULAS NUCLEARES
Alfa = He+2
Beta negativa - = − e
Beta positiva + = e =
Gamma
Neutron
Proton
TIPOS DE DESINTEGRACIONES NUCLEARES
Emision → +
Beta negativa → +
−
−
Beta positiva + → +
Gamma ∗
→
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RADIACTIVIDAD
Fue descubierta por Henry Becquerel en 1896, cuando estaba estudiando la emision de Rayos X por parte de
sustancias fosforescentes que emiten radiacion despues de la exposicion a la luz solar.
Transmutacion: Transformacion de un atomo por otro Ocurre un cambio en el Z.
Caracteristicas Tipos
Espontanea y Continua.
No requiere ninguna
activacion previa.
Ionizante
Radiacion con suficiente energia para
arrancar electrones de los atomos, creando
iones positivos o negativos.
X > > > > n
No
ionizante
No son capaces de ionizar a los atomos, en
el momento de la interaccion.
OEM y
Radiaciones opticas.
ANALISIS
1)
Emision : Nucleo de He. Tiene poder de penetracion.
2) Emision : − e. Tiene mayor poder de penetracion que .
3) Emision : Radiacion electromagnetica que tiene mayor
frecuencia que rayo X. No es desviada por campos electricos y
magneticos. Tiene mayor poder de penetracion que
cualquiera.
ESTABILIDAD NUCLEAR
Nucleos estables e inestables Numeros magicos
Mas n0 que p+ Emision β. Nucleos con 2 ,8, 20, 28, 50 u 82 p+ y/o con 2, 8, 20,
28, 50, 82 o 126 n0 son elementos especialmente
estables.Mas p+ que n0
Emision de positrones o
captura electronica.
- Hasta 20 p+ y n0, la razon de estabilidad entre ellos es 1:1. Pero desde Z=20 hacia adelante, requieren mayor
cantidad de n0 que p+ para la mantencion de la estabilidad.
-
Cuando Z ≥ 84, independientemente de las cantidades de n0 que tiene, el atomo SIEMPRE emite radiacion .
- Generalmente los nucleos con numero par de p+ y n0 son mas estables que los que tienen p+ y n0 impares.
Vida media (t1/2)
Tiempo que tarda un elemento radiactivo en desintegrar o transmutar la mitad de su masa.
TRANSMUTACION ARTIFICIAL
Fision
Es el proceso donde un atomo se descompone en 2 nucleos distintos por ser bombardeado
por un neutron. Libera grandes cantidades de energia en forma de . Se caracteriza por
liberar mas neutrones que del inicio que podrian provocar las reacciones de cadena.
Fusion Es el proceso donde 2 nucleos livianos se unen formando un nucleo hijo no radiactivo. Libera
grandes cantidades de energia en forma de .
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III) Configuracion electronica
NUMERO CUANTICO
nNumero cuantico
principalDetermina el nivel energetico.
lNumero cuantico
secundario
Determina orbital
Toma valores desde 0 hasta n-1.
s l = 0
p l = 1
d l = 2
f l = 3
m
Numero cuantico
magnetico
Determina la orientacion de los
electrones.
En una orientacion, no puede haber
mas de dos electrones.
Toma valores desde – l hasta +l .
s 0
p [-1, 1]
d [-2, 2]
f [-3, 3]
s Numero de spinDetermina la direccion en que
puede girar los electrones.
+
Primero Segundo
EXCLUSION DE PAULI
2 fermiones de mismo tipo no puede estar en el mismo lugar.
MAXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND
Incorrecto Correcto
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IV) Tabla periodica
TIPOS DE LOS ELEMENTOS
Representativo
Todos los elementos desde grupo I-A hasta grupo VIII-A.
I-A II-A III-A IV-A V-A VI-A VII-A VIII-A
Metal
alcalino
Metal alcalino
terreoTerreo Carbonoide Nitrogenoide
Anfigeno
CalcogenoHalogeno
Gas noble
Gas inerte
Transicion Interna Todos los metales raros de tipo ACTINIO y de tipo LANTANIO.
Externa Todos los metales del grupo B, con la configuracion d o s incompleto.
PROPIEDAD DE LOS ELEMENTOS
Gas noble Metal No metal Metaloide
-
Nivel electronico
completo.
- No interactuan con
nada.
-
Casi todos son
solidos
- Conductor
electrico y calor.
- Brillo metalico.
- Ductil y maleable.
-
Mal conductor de
la electricidad y
calor, excepto C.
- Sin brillo.
-
Caracter
intermedia entre
metal y no metal.
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ANALISIS SOBRE LA TABLA PERIODICA
Potencial de ionizacionEnergia minima necesaria para sacar un electron desde un atomo
en estado fundamental o ion gaseoso.
ElectroafinidadEnergia necesaria para quitar un electron o dicho de otro modo,
energia que se libera cuando un atomo capta un electron.
Tambien se define como la tendencia de un atomo a captar un
electron.
Electronegatividad
Tendencia que ejerce un atomo en una molecula para atraer los
electrones compartidos.Orden decreciente de EN: F > O > N > Cl.
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V) Enlace atomico: Union de los atomos establecidos por los electrones. La
formacion de enlace es un proceso EXOTERMICO.
TIPOS DE ENLACE
Metalico Union entre dos metales identicos o distintos.
Ionico Union entre metal y no metal. OCURRE LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES. ∆ ≥ ,
Covalente
Union entre dos no metales que COMPARTEN ELECTRONES.
Polar Union entre dos no metales distintos. < ∆ ≤ 1,7
Apolar Union entre dos no metales identicos. ∆ =
Coordenado o dativo Donacion de los electrones del enlace, sin comparticion.
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS
Metalico
Brillo Duro Maleable Ductil
Elevado punto de
fusion y ebullicionMayor densidad
Conduccion de
calor y energia
Ionico
Duro Fragii Conduccion de electricidad
La mayoria es soluble en
disolventes polares
Elevado punto de fusion y
ebullicion
CovalenteBajo punto de fusion y
ebullicion
La mayoria es insoluble en
solventes polares
No conduce electricidad
ESTADO DE OXIDACION
Numero de electrones que gana o pierde un atomo de dicho elemento al formar el compuesto.
EDO HNormal = +1
EDO HHidruro = -1
EDO ONormal = -2
EDO OPeroxido = -1
ELECTRON DE VALENCIA VALENCIA
Todos los electrones del ultimo nivel.
Todos los electrones que participan en la
formacion de enlace en un atomo.
PUENTE DE HIDROGENO
Union intermolecular entre aquellas moleculas que poseen H unidos a los atomos con alta
electronegatividad como: F, O y N.
REGLA DEL OCTETO
Tendencia de un atomo para formar enlaces hasta completar 8 electrones de valencia.
Generalmente los atomos del grupo V-A no cumplen con esta regla.
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GEOMETRIA MOLECULAR
TIPOS DE INTERACCIONES ENTRE ORBITALES
Enlace Enlace simple.
Enlace Otro enlace sobre un enlace simple.
RELACION ENTRE DISTANCIA ATOMICA Y ENLACE
+ Distancia Simple > Doble > Triple - Distancia
CONSIDERACION DEMRETICA SOBRE ENLACE QUIMICO
Un enlace doble o triple tambien se consideran como UN ENLACE.
Para el DEMRE, esta molecula tiene
10 enlaces. No 13.
ANFIPATICO
Un compuesto que presenta POLARIDAD Y APOLARDAD al mismo tiempo.
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VI) Estado de agregacion
Tip: La evaporacion de H2O(l) ocurre a cualquier temperatura.
CAMBIO QUIMICO CAMBIO FISICOHay ruptura y formacion de los enlaces.
Generalmente es irreversible.
No hay ruptura, ni formacion de enlace.
Generalmente es reversible.
DIFERENCIA ENTRE LICUACION Y CONDENSACION
Licuacion Condensacion
Cambio de G a L por el aumento de la presion. Cambio de G a L por el calor.
GAS
Estado de agregacion en constante movimiento, o de desorden. Hay mayor K.
Conceptos
relacionados
Presion (P)Fuerza que ejercen las particulas del gas sobre las paredes del
recipiente que las contiene.
Volumen (V) Espacio que ocupan las particulas gaseosas al moverse.
Temperatura (T) Representacion numerica de estado de agitacion de las particulas.
Cantidad de materia (n) 1 mol de atomo = 6,02 * 1023 cantidad de atomos.
Teorias
PV = nRT
Boyle = Isotermica T = k
Charles = Isobarica P = k
Gay Lussac = Isocorica V = k
1 mol de gas en CNPT siempre ocupa un volumen de 22,4 L.
Gas ideal
Las moleculas del gas se mueven al azar. Siempre se expande por el calentamiento.
TIPOS DE FORMULA QUIMICA
Formula general CnH2nOn
Formula empirica C1H2O1
Formula molecular C6H12O6
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VII) Disolucion quimica
MISCIBLE INMISCIBLE
Se disuelve uno en el otro. No se disuelve uno en el otro.
MEZCLA = DISPERSION
Es cuando uno de los componentes se encuentra disperso en otro.
Clasificacion de dispersion segun el grado de homogeneidad
Homogenea Heterogenea
Imposible de distinguir solvente y soluto por ser
muy bien disuelto.
Posible de distinguir solvente y soluto por ser
mal disuelto.
Clasificacion de dispersion segun el tamano de soluto
Suspension Coloide Solucion
Mezcla HETEROGENEA.
Distinguible por simple vista.
Mezcla HETEROGENEA.
Distinguible con el microscopio.
Mezcla HOMOGENEA.
nsolvente > nsoluto
Pintura, Barro, etc. Citoplasma, Gel, etc. Aire, etc
METODO DE SEPARACION DE MEZCLA
Separacion
de mezcla
homogenea
Destilacion
Separar mezclas homogeneas de liquidos o gases, aprovechando
los distintos puntos de ebullicion que tienen.
CromatografiaSeparar mezclas complejas formadas por mas de un soluto,
utilizando un instrumento que presenta distinta polaridad parcial.
EvaporacionSeparar un soluto solido de un solvente liquido, aprovechando
los distintos puntos de ebullicion que tienen.
Separacion
de mezcla
heterogenea
TamizacionSeparar una mezcla de solidos de distinto tamano, utilizando
diversos tamices que se disponen en orden decendente.
Decantacion
Separar una mezcla hetarogenea de 2 o mas liquidos inmiscibles,
aprovechando la distinta polaridad que tienen.
CentrifugacionUtilizar la fuerza centrifuga para hacer suspender los solutos en
una mezcla heterogenea.
Filtracion
Separar un soluto de uin solvente liquido en una mezcla
heterogenea, utilizando un papel filtro, permitiendo el paso de
los solutos pequenos baja y los grandes se retienen.
PROPIEDAD COLIGATIVA = Al agregar un SOLUTO NO VOLATIL:
1 Disminucion de la presion de vapor 3 Aumento de la temperatura de ebullicion3 Disminucion del punto de fusion 4 Aumento de la presion osmotica
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ELECTROLITOS
Sustancia que es capas de disociarse en las soluciones polares.
Fuerte Debil No electrolito
100% de disociacion.
Gran conductividad electrica.
Menor de 5% de disociacion.
Menor conductividad electrica.
No disocian. Pero reaccionan
con H2O, por el puente de H.
Tip: Agua puro NO ES ELECTROLITO y NO CONDUCE LA ELECTRICIDAD.
CLASIFICACION DE SOLUCIONES
Segun la
relacion Sol / Solv
Diluida Baja proporcion de soluto respecto al solvente.
Concentrada Alta proporcion de soluto respecto al solvente.
Segun el
tipo de soluto
Ionica Contiene soluto molecular no disociado.
Molecular Contiene soluto ionico disuelto.
Segun la
solubilidad
Sobresaturada Mayor cantidad de soluto que la indicado por la solubilidad.
Saturada La misma cantidad de soluto que la indicado por la solubilidad.
Insaturada Menor cantidad de soluto que la indicado por la solubilidad.
FACTORES QUE AFECTAN A LA SOLUBILIDAD
Presion Solamente actuan en los gases. A mayor presion, hay mayor solubilidad.
TemperaturaSolido La temperatura aumenta junto con la solubilidad.
Gas Al aumentar la temperatura, hay una disminucion de la solubilidad.
Tip: Liquidos inmiscibles son infinitamente solubles.
MEDICION DE LA CONCENTRACION DE LA SOLUCION
Fisica
% m/m
% m/v
% v/v
Quimica
Molaridad (M) =
Molalidad (m) =
Fraccion molar (X) =
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VIII) Termoquimica y Termodinamica
TIPOS DE REACCIONES
ENDOTERMICA EXOTERMICA
Consume calor.
Ej: Ruptura de enlace.
Libera calor.
Ej: Formacion de enlace.
CONCEPTOS RELACIONADOS
Sistema Porcion del universo delimitado donde ocurre la reaccion de interes.
Exterior Fuera o entorno del sistema
EstadoConjunto de caracteristicas medibles del sistema. Por esta razon, lo que no
es medible no es estado.Proceso Todo el cambio en el estado de un sistema.
Calor Forma en que traspasa la energia. El mas caliente pasa al mas frio
Trabajo Intercambio de energia entre dos sistemas debido a algun cambio.
LEY DE TERMODINAMICA
0Equilibrio termico.
Si A y B estan en el equilibrio termico, y A y C tambien, B y C estan en el equilibrio.
1
Conservacion de la energia.
La energia no se crea, ni se destruye, sino se conserva.
2Entropia del universo.
La entropia de un sistema aislado solamente aumenta.
3Entropia absoluta para cada elemento.
La entropia de una sustancia en 0°K es 0. Pero no existe temperatura absoluta en la naturaleza.
FUNCION DE ESTADO
∆ EntalpiaPositiva Endotermica.
Negativa Exotermica.
∆ EntropiaPositiva Tendencia de desordenarse.
Negativa Tendencia de ordenarse.
∆ Energia libre de
Gibbs
Positiva Reaccion no espontanea.
∆ = ∆ ∆ Cero El sistema esta en el equilibrio.
Negativa Reaccion espontanea.
∆ Energia interna ∆ =
Adiabatica: Es cuando ocurre una transformacion quimica en un sistema aislado, sin
intercambio de calor con el entorno.
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IX) Cinetica y Equilibrio quimico
TEORIA DE LAS COLISIONES
Efectivo No efectivo
Las moleculas chocan con GEOMETRIA DE COLISION
adecuada y se forman nuevos enlaces en los productos.
Las particulas se encuentran, pero los enlaces antiguos
no se rompen y tampoco se forman nuevos enlaces.
VELOCIDAD DE REACCION
En una reaccion: →
=∆[ ]
∆= [] []
En el caso de las reacciones elementales, el orden de un reactante es igual a su coeficiente.
La velocidad NO ES UNA CONSTANTE.
La velocidad siempre depende de la etapa lenta de la reaccion.
Factores que
afectan a la v
Temperatura ↑ → ↑ → ↑
Concentracion
de reactantes↑ [] → ↑ → ↑
PresionEn reactivos gaseosos:
↑ → ↑ → ↑
Catalizador Disminuye la energia de activacion de la reaccion y por lo tanto la v es mayor.
Estado fisicoAl estar mas disperso, hay mayor superficie de contacto y esto favorece el
numero de colisiones efectivos y por lo tanto la v es mayor.
EQUILIBRIO QUIMICO
Es cuando la velocidad de la reaccion directa se iguala con la velocidad de la reaccion inversa.
En una reaccion: →
Suponiendo que todos los reactantes son (ac) Suponiendo que todos los reactantes son (g)
=[][]
[][] =
Tip: = ()∆
En el calculo de constante de equilibrio, solamente se considera las sustancias en el estado (g) y (ac).
Factores que afectan al equilibrio
PresionNO MODIFICA LA CONSTANTE. Al aumentar la presion del sistema, la reaccion se desplazara hacia
la direccion que ocasione la disminucion de volumen o numero de moleculas.
TemperaturaUNICO FACTOR QUE MODIFICA EL VALOR DE LA CONSTANTE, sin imporar si la reaccion es
endotermica o exotermica.
Concentracion
NO MODIFICA LA CONSTANTE. De acuerdo al PRINCIPIO DE LE CHATELIER, al incrementar la
concentracion de una sustancia, provocara el desplazamiento del equilibrio hacia el lado opuesto.
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X) Acido-Base
TEORIAS ACIDO BASE
Arrenius Bronsted-Lowry Lewis
Acido Capaz de liberar H+ELECTROFILO
Capaz de ganar e-
Base Capaz der liberar OH- Capaz de ganar H+NUCLEOFILO
Capaz de liberar e-
Tip:
ANFOLITO (ANFOTERO) – Sustancia que es capaz de actuar como acido o como base.
BUFFER – Solucion amortiguadora que se utiliza para mantner constante la disociacion
de agua o pH del medio. Es acido debil-base conjugado o base debil-acido conjugado.
Acido conjugado y base conjugado
HA + B ⇆ HB+ + A-
Acido Base Acido
Conjugado
Base
Conjugado
REACCION OXIDO + AGUA
Oxido metalico (Oxido basico) + H2O Oxido no metalico (Anhidrido) + H2O
Acido Base
Acido + Base → Sal + H2O
FUERZA DE ACIDOS Y BASES
Acido
Fuerte
(K a>1)HCl, HBr y HI
HXNMOY
(Y-X) ≥ 2
Debil
(K a<1)HF, H2S, HCN, HCOOH, H2O, etc.
HXNMOY
(Y-X) < 2
Base
Fuerte
(K a>1)
Hidroxido de metal del grupo I-A y II-A.
MOH; M(OH)2
Debil
(K a<1)
Otro hidroxidos y las bases de bronsted y Lewis.
NH3, HCO3-, Amina, Base organica, H2O, etc.
Tip Acido y base fuerte = Electrolito fuerte. Acido y base debil = Electrolito debil.
FUNCION p pH + pOH = 14
pH pOH
- Log [H+] - Log [OH-]
pH < 7 - Acido pH = 0 - Neutro pH >7 - Base pOH < 7 - Base pH = 0 - Neutro pH >7 - AcidoConstante de disociacion de agua (K w) = 10-14
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XI) REDOX: Conjunto de reacciones quimicas simultaneas donde hay cambio de EDO.
DEFINICION FORMULA
ReduccionEs cuando gana e-.
Disminuye EDO.A + e- → A-
OxidacionEs cuando pierde e-.
Aumenta EDO.A → A+ + e-
AGENTE OXIDANTE AGENTE REDUCTOR
Sustancia que se reduce. Sustancia que se oxida.
DISMUTACION
Es cuando la misma especie se oxida y se reduce al mismo tiempo.
METODO DE BALANCE
Ion-electron En medio acido En medio basico
1 Separar semi-reacciones.
2 Balancear los atomos distintos de H y O.
3 Balancear las cargas,
agregando los electrones.Balancear O, agregando H2O.
4 Sumar semi-reacciones y
simplificar los electrones.Balancear H, agregando H+.
5 Balancear las cargas,
agregando los electrones.
Agregar igual cantidad de OH-
que de H+ a ambos lados.
6 Sumar semi-reacciones y
simplificar los electrones.
Balancear las cargas, agregando
los electrones.
7 Sumar semi-reacciones y
simplificar los electrones.
PILA ELECTROQUIMICA
En el catodo, ocurre la REDUCCION. En el anodo, ocurre la OXIDACION..
∆ =
Galvanica o voltaica ∆ < 0 ∆ > 0 Espontanea. Genera energia.
Electrolitica ∆ > 0 ∆ < 0 No espontanea. Consume energia.
DISOLVER DISOCIAR
Saparar las moleculas Romper las moleculas
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XII) Quimica organica
CARBONO
No metal de grupo IV-A con 4 electrones de valencia.
Durante el proceso de union entre los hidrocarburos, el H siempre se unce al C con mayor
contidad de los H unidos.
TIPOS DE CADENAS HIDROCARBONADAS
Alifatica(Abierta)
Normal Cadena simple que no presenta los radicales.
Ramificada Cadena con radicales.
Saturada Cadena sin enlaces multiples.
Insaturada Cadena con enlaces multiples.
Homogenea Cadena con puro hidrocarburos, sin considerando sus radicales.
HeterogeneaCompuesto que contiene algunos elementos que no sean
hidrocarburos en la cadena principal.
Ciclica
(Cerrada)
Saturada Ciclo sin enlaces multiples en la cadena principal.
Insaturada Ciclo con enlaces multiples en la cadena principal.
Homociclica Ciclo con puro hidrocarburos, sin considerando sus radicales.
Heterociclica
Ciclo que contiene algunos elementos que no sean hidrocarburos
en la cadena principal.
AliciclicaTodos los ciclos hidrocarburos, excepto los ciclos derivados del
benceno.
Aromatica Todos los ciclos hidrocarburos derivados del benceno.
HIDROCARBUROS
Alcano (Parafina) Enlace simpleCombustible: El petroleo esta formado
principalmente por los alcanos.
Poco soluble en
agua.
Alqueno
(Olefina o vinilo)Enlace doble Mas reactivo que parafina.
Capaz de ser
polimerizado.
Alquino Enlace triple Capaz de de ser polimerizado.
CicloElevada densidad y temperatura de
cambio de estado que los alcanos.
Mayor reactividad que sus
homologos de cadena abierta.
ESTABILIDAD RADICALARIA
Radical libre Carbocation Carboanion
A mayor R, mayor estabilidad. A mayor R, mayor estabilidad. A mayor R, menor estabilidad.
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GRUPOS FUNCIONALES – ORDENADO POR MAYOR A MENOR PRIORIDAD
FUNCION FORMULA PREFIJO SUFIJO
Acido carboxilico – COOH Carboxi - oico
Ester – COO – R R-oxicarbonilo - oato de R
Amida – CO – NH2 Carbonil - amida
Aldehido – CHO Formil - al
Cetona – CO – R Oxo - ona
Alcohol – OH Hidroxi - ol
Amina – NRR ’R ’’ Amino - R-amina
Eter – O – R R-oxi - R-eter
Alqueno – C = C – En - eno
Alquino– C ≡ C
– In - Ino
Halogeno - X Halo -
Nitrocompuesto – NO2 Nitro -
REACCION ORGANICA
Combustion de un hidrocarburo
Reaccion exotermica que libera CO2 y H2O.
COMBURENTE: O2.
COMBUSTIBLE.: Sustancia que reacciona con el O2.
Sustitucion Cambiar uno por otro SIN ROMPER los enlaces.
Adicion Cambiar uno por otro CON LA RUPTURA de los enlaces.
Deshidratacion de alcohol Obtener un ALQUENO o un ETER a partir de un ALCOHOL.
Oxidacion de alcohol
Alcohol primario Aldehido
Acido carboxilico
Alcohol secundario Cetona
Alcohol terciario no sufre la oxidacion.
Tip: La bebida alcolica contiene etanol (Primario).
Esterificacion Alcohol + Acido− Ester
ISOMERIA
Estructural
CadenaIgual formula molecular y funcion quimica, pero difieren de la forma
de cadena.
PosicionIgual formula molecular, funcion quimica, pero difieren de la
ubicacion de grupo funcional en la cadena.
Funcion La misma formula quimica, pero difieren de la funcion quimica.
Espacial
GeometriaCis (Z) Radicales mas grandes estan cercaos.
Trans (E) Radicales mas grandes estan opuestos.
Optica Enantiomero = Imagen especular.
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XIII) Combustible fosil
PETROLEO
Mezcla de HIDROCARBUROS de origen organico y sedimentario que tiene caracter:
Apolar Aceite crudo
Siempre tiene menor densidad que H2O Viscoso
Color oscuro Recurso no renovable
Composicion
Carbono Hidrogeno Azufre Nitrogeno
85% 12% 0 ~ 2% 0,2%
Clasificacion de petroleo segun su composicion
Parafinico Naftalenico Mixto
Alcano
Baja densidad: + liviano en general
Combustible y aceite lubricante
Alqueno o ciclo
Mayor densidad
Asfalto
Parafina + Naftalena
Extraccion del petroleo
1 Hacer el mapa 4 Estabilizacion: Extraccion de CH4 ~ C4H10
2 Perforarcion 5 Stripping: Extraccion de sulfuro de hidrogeno
3 Trasladar el petroleo mediante oleoductos 6 Refinacion del crudo
Graduacion API (American Petroleum Institud)– Mide la concentracion de hidrocarburos en el crudo
A mayor API, menor densidad del crudo.
∴ Al tener mayor API, es mas probable que el crudo sea PARAFINA.
REFINACION DEL PETROLEO – Destilacion fraccionada (Aprovechar distintos puntos de ebullicion que tiene)
PRODUCTO T. EBULLICION (°) USO
FRACCION
LIGERA
Gas de refineria < 20 Combustible para la refineria.
GLP – Gas licuado < 20 Calefaccion domestica e industrial.
Gasolina 40 ~ 150 Carburante para automoviles.
Nafta pesada 150 ~ 200 Materia prima para productos quimicos, disolventes.
FRACCION
MEDIA
Queroseno 170 ~ 250 Lampara de alumbramiento.
Gas oil 250 ~ 320 Carburante para motores diesel y calefaccion domestica.
FRACCION
PESADA
Fuel oil ligero 340 ~ 400 Combustible para locomotora, buque, etc.
Fuel oil pesado 400 ~ 500 Lubricante, crema, aceite, etc.
Asfalto > 500 Pavimentacion.
Tip:
Generalmente se suele elevar hasta 400 ° para lograr su refinacion.
Los gases de refineria, como metano, son los mas limpios de todos los combustibles fosiles.
Saudi Arabia es el mayor productor del petroleo en el mundo.
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Octanaje
Sirve para medir la tendencia de gasolina a producir ANTIDETONACION.
Se le asigna al ISOOCTANO, un indice de 100 y al n-heptano, un indice de 0.
Los compuestos aromaticos tienen un octanaje superior a 100.Generalmente los compuestos con muchas ramificaciones tienen mayor octanaje.
Ej: 95 octanaje = Lo mismo rendimiento que una mezcla de 95% de isooctano + 5% de n-heptano.
Metodos para aumentar la eficiencia del petroleo
CrackingTransformar moleculas mas pesadas del petroleo en otras mas ligeras para obtener los
productos mas demandados y rentables.
Isomerizacion Reorganizar las cadenas lineales en otras ramificadas para elevar el octanaje.
AlquilacionUnir alcanos ramificados con alquenos pequenos extraidos del cracking, para obtener
moleculas muy ramificadas altamente antidetonantes.
Elevador de octanajeSustancia que sirve para elevar el octanaje:
Tetraetilplomo, Diterbutileter, Etanol, Benceno, etc.
GAS NATURAL
Combustible fosil mas limpio. Presenta las siguientes caracteristicas:
Mas ligero que el aire Tendencia a elevarse No es corrosivo No es toxico
Mayor punto de ebullicion. Incoloro Inodoro Insipido
Composicion
Hidrocarburo + [ CO2, SO2, H2S y N2 ]
Se compone casi exclusivamente del metano.
Extraccion del gas natural
1 Perforacion 2 Produccion 3 Transporte
CARBON MINERAL
Roca de carbono mezclado con otras sustancias.
Formacion
1 El bosque se muere. 3 Se acaba la putrefaccion (Descomposicion).
2 El bosque, cada vez mas, se queda con menos O2. 4 Formacion de carbon.
Tipos de carbon
Turba Lignito Hulla Antracita
C < 60% 60% < C < 75% 75% < C < 90% 90% < C ≤ 95%
+ [ Blando, Contaminante ]
- [ Pureza, Temp. Combustion ]
- [ Blando, Contaminante ]
+ [ Pureza, Temp. Combustion ]
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OTROS TIPOS DE COMBUSTIBLES FOSILES
BIOGAS
Recurso renobable que se obtiene a partir de la fermentacion de las materias organicas.
Se traata de una mezcla de los gases como: CH4, CO2, N2, H2 y H2S.
ETANOL
Se obtiene a partir de la fermentacion de los azucares.
Etanol + Gasolina → Gasohol o Alconafta
BIODIESEL
Se obtiene a partir de los lipidos naturales.
Etanol + Gasolina → Gasohol o Alconafta
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XIV) Polimero
CLASIFICACION DE POLIMERO
Origen
Natural Formado por los seres vivos. Celulosa
Semisintetico Transformacion de polimero natural. Plastico
SinteticoSintetizado en el laboratorio. La mayoria son
derivados del petroleo.Poliestireno
Composicion
quimica
Vinilico
Su monomero de origen posee doble enlace. En este caso, todas las
moleculas del monomero quedan inccorporados en el polimero.
TODOS LOS POLIMEROS DE ADICION.
No vinilico
Una parte de las moleculas del monomero no se incorpora al
polimero final.
TODOS LOS POLIMEROS DE CONDENSACION.
Mecanismo de
formacion
Adicion Elimina una molecula pequena durante el proceso de sintesis.
Condensacion No implica liberacion de las moleculas.
Comportamiento
respecto de la °T
Termoplastico A alta temperatura, sufre una modificacion reversible en su forma.
Termoestable A alta temperatura, se descompone.
Aplicacion Elastomero Plastico Fibra Recubrimiento Adhesivo
POLIMERO SINTETICOPolimero de adicion – VINILICO – Generalmente su monomero presenta DOBLE ENLACE
Polietieno (PE) Polipropileno (PP) Poliestireno (PS)
Eteno Propeno Etenilbenceno
Cloruro de polivinilo (PVC) Teflon Caucho sintetico
1-Cloroeteno Tetrafluoretileno Estireno + 1,3-Butadieno
Polimero de condensacion – NO VINILICO – Generalmete su monomero tiene GRUPO FUNCIONAL
Nylon Nylon 6 Baquelita Silicona
Poliamida Acido carboxilico - Amino Contiene FENOL Contiene Si
Poliester Lana Algodon Seda Resina
Acido carboxilico - Alcohol Poliamida de condensacion -
POLIMERO NATURAL
Polisacarido
Almidon Celulosa
Caucho natural
2-metil-1,3-butadieno = IsopropenoVulcanizacion: Agragar S al caucho para que se endurezca.
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SIMBOLO INTERNACIONAL DE POLIMEROS
POLIETILENO TEREFTALATO
POLIETILENO DE ALTA DENSIDAD
POLICLORURO DE VINILO
POLIETILENO DE BAJA DENSIDAD
POLIPROPILENO
POLIESTIRENO
OTROS
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XV) Suelo y mineralogia
ESTRUCTURA DE LA LITOSFERA
Corteza
Aprox 10 (km) bajo nivel del mar.
Esta formado por:
- Cuarzo (SiO2).
- H2O.
- Compuestos organicos.
Manto
Aprox 70 a 2900 (km) de profundidad. Esta
formado por SILICATOS DE DIVERSOS
METALES COMO DE: Fe, Ca y Al.
Nucleo
externo
Todas las sustancias estanen forma de liquido por
la temperatura.
Esta formadopor:
- Fe.
- Ni.
- Co.Nucleo
interno
Todas las sustancias estan
en forma de solido por la
atraccion de gravedad.
COMPOSICION DE LA SUPERFICIE TERRESTRE
Elemento Simbolo Abundancia Extra
Oxigeno O 49,3%
Atomosfera – O2
Hidrosfera – H2O
Litosfera – Silicato (SiO4-) y Silice (SiO2)
Silicio Si 25,8% Litosfera – Silicato (SiO4-) y Silice (SiO2)
Aluminio Al 7,6% Oxido de alumnio.
Hierro Hi 4,7% Oxido de hierro.
Tip:
El compuesto mas abundante en la corteza terrestre es el CUARZO (SiO2).
El elemento mas abundante en la corteza terrestre es el OXIGENO.
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LAS ROCAS
Asociaciones de distintos minerales inorganicos en proprociones definidas.
Tipos de rocas
Roca
sedimentaria
Se forman en la SUPERFICIE TERRESTRE.
Se caracteriza por ser amorfo y por tener muchos minerales.
Formacion de roca sedimentaria
1 La roca original se fragmenta y/o se disuelve por la meteorizacion y la erosion.
2Las particulas sedimentan y los minerales disueltos cristalizan a partir del agua,
formando sedimentos.
Roca
metamorfica
Se forman cuando son situadas cerca de un cuerpo de magma caliente.
Esto pasa debido a que cada km de profundidad bajo la corteza terrestre,
la temperatura aumenta 25 (°C) y la presion en 250 (atm).
Se caracteriza por ser denso y ordenada.
Formacion de roca metamorfica
1 Debido a la sedimentacion, las rocas cada vez as se va cayendo hacia abajo.
2
Cuando llega a cerca de magma caliente, esto sufre un proceso de cambio
llamado METAMORFISMO la que explica la transformacion de las rocas
normales a las rocas con estructura moleculas mas ordenada.
Magma Se refiere a las rocas fundidas que esta ubicado entre la corteza y el manto.
IgneaExtrusiva o volcanica El magma que salen y que se solidifican a fuera.
Intrusiva o plutonica El magma que se cristaliza bajo tierra.
Ciclo de las rocas
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EL SUELO
EDAFIZACION: Formacion del suelo
1) La formacion del suelo se inicia con la descomposicion de roca madre. Por factores climaticos, esto se
meteoriza.
2) Los organismos vivos ocupan las fisuras de la roca incorporando desechos organicos.
3) Los minerales provenientes de la roca se unen con los desechos organicos y se reorganizan.
4) Las capas se diferencian y se obtiene condiciones adecuadas para la vida vegetal.
Etapa I Etapa II Etapa III Etapa IV
Factores que influyen en la formacion del suelo
Clima Relieve
En climas humedos, las rocas se meteorizan mas
rapido, debido a la accion del acua. Esto permitira que
haya formacion de mejor suelo que en un climas seco.
Cuando el relieve es suave, los productos de la
meteorizacion se queda donde se encuentra la roca
madre y esto facilita la formacion del suelo.
HORIZONTE: Capas del suelo
A
Contiene la mayoria de las materias organicas.
Esto es la capa donde hay HUMUS que tiene color negro y que es el suelo con materiales
organicas descompuestos.
Retiene H2O.
Es fragmentado.
B
Contiene la mayoria de los minerales como: Arcilla, Oxido de hierro y Aluminio.
Contiene poca matria organica y H2O.
Se drena y no se retiene H2O.
Es menos fragmentado que el horizonte A.
C No tiene los materiales organicos, ni H2O.
Es menos fragmentado que el horizonte B.
D o R
Suelo compacto casi sin fragmento. Contiene pura roca metamorfica.
Tambien es llamado como ROCA MADRE
Propiedades fisicas del suelo
Textura Color Permeabilidad pH
T
A
M
A
N
O
Arcilla + Negro + Amarillo Al ser mas permeable,
hay menos paso de
agua y esto implica el
menor cantidad de
los vegetales.
El pH ideal para el
desarrollo de la vida
vegetal varia entre 6,5 y
7,2.
Limo Mayor
cantidad de
materia
organica.
Menor
cantidad de
materia
organica.
Arena fina
Arena gruesa
GravaGuijaro
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MINERALOGIA
Mineral
Conjunto de sustancias solidas formado por elementos quimicos, inorganicos, de composicion definida.
Mineral primario Mineral secundario
Mineral que ha sido descubierto inalterado.Mineral que ha sido descompuesto y que es
proveniente de mineral primario.
RECURSO NATURAL
Metalico
OroMineria:
La Coipa (III Region), El Indio (IV Region) y Andacollo Oro (IV Region).
ManganesoMineria:
Corral Quemado (IV Region) y Los Loros (IV Region).
Hierro -
PlataMineria:
La Coipa (III Region) y Laguna Verde (XI Region).
No metalico
Litio Extraido desde los SALARES DE ATACAMA por la empresa Soquimich.
Salitre Formado por NITRATO DE SODIO Y DE POTACION contenido en el caliche.
Yodo Los yacimientos estan en la regiones Tarapaca y Antofagasta.
Tip: Caliche y Borax son NO METALES.
Ley de mineral
Cuantificacion porcentual de la cantidad del recurso que se encuentran en la roca.Vocabulario
Yacimiento Lugar donde se encuentra el recurso al extraer.
Mina Explotacion del yacimiento.
MenaMineral de interes que se encuentra en la roca.
PSU: Parte del mineral que reune las condiciones adecuadas para extraer algun metal.
Ganga Todos los restos que acompana a la mena en la roca.
Veta Zona donde hay solamente un tipo de mineral especifico.
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XVI) Los materiales
METAL
Alta conductividad electrica y termica Brillo
Alta densidad Alto punto de fusion y ebullicion
Maleable Ductil
Resistencia a la corrosion Resistencia al impacto, tension y compresion
Las aleaciones
Ferrica Acero FeC
Cobre
Bronce CuSn
Laton CuZn
Alpaca CuZnNi
Estano
Peltre SnPbSb
Antifriccion SnSbCu
Soldadura blanda Sn(Sb o Ag)
Papel de estano SnCu
Papel de embalaje SnZn
Niquel
Monel NiCu
Nitinol NiTi
Niquel roney NiAl
CERAMICO
Material que se constituye de ARCILLA. Tiene estructura cristalina.
Dura Quebradizo Mal conductor electrico
Soporta altas temperaturas Inerte No es ductil, ni maleable
MATERIAL COMPUESTO
Material formado por 2 o mas compoenentes fisicamente distinguibles y separables mecanicamente.
SEMICONDUCTOR
Material que se comporta como aislante o conductor, dependiendo del campo electrico.
SUPERCONDUCTOR
Material compuesto que tiene propiedad de permitir el paso de la electricidad sin resistencia a baja °T.
VIDRIO
Baja conductividad Transparente Maleable Duro Fragil Rigido
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CONDUCTIVIDAD OPTICA
Transparente Deja pasar toda la luz.
Traslucido Deja pasar luz, pero se ve confusamente tras el.
Opaco No deja pasar la luz.
Brillante Refleja la luz.
PROPIEDAD MECANICA
Tenacidad Soportar la presion sin romperse.
Fragilidad Capacidad de quebrarse al aplicar la presion.
Elasticidad Una vez que se modifica, vuelve a su estado original.
Plasticidad Una vez se modifica, se permanece en ese estado.
Maleable Capacidad de formar lamina.Ductilidad Capacidad de formar hilos.
Resistencia Capacidad de soportar el golpe sin romperse.
Dureza
Capacidad de un objeto para rayar al otro.
ESCALA DE DUREZA DE MOHS
1 Talco 6 Ortosa
2 Yeso 7 Cuarzo
3 Calcita 8 Topacio
4 Fluorita 9 Corindon5 Apatito 10 Diamante
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XVII) El cobre – 30% de PIB Chileno.
PROPIEDAD DEL COBRE
Alta conductividad electrica Alta conductividad termica Gran resistencia a la corrosion
Maleable Ductil Propiedad bactericida
ALEACION DEL COBRE
Bronce Laton Plata alemana o Alpaca
Cu-Sn Cu-Zn Cu-Ni-Zn
TIPOS DEL COBRE
SULFURADO– De Teniente OXIDADO
– De Chuquicamata
Cuprita (CU2O) Calcoprita (CuFeS2).
PROCESO DE OBTENCION DE COBRE
OXIDADO SULFURADO
Chancado
Reducir el tamano de los fragmentos obtenidos por la explotacion.
Lixiviacion
Extraccion de mineral a partir de la adicion de
H2SO4 a la pila de lixiviacion hacer CuSO4.
Flotacion
Echar aire y algunos aditivos quimicos que
hacen burbujas para que flote los
MOLIBDENOS y para separar los elementos.
Extraccion de solventes
Se hace una mezcla con una solucion de
parafina, lo que capturara a los iones de Cu,
formando un complejo resina-cobre.
Luego se trata con un acido, lo que provoca la
descarga de Cu desde la resina hasta la
solucion electrolito, mejorando la
concentracion.
Fundicion
El producto del proceso anterior se somete a
altas T° y se separa de los otros minerales
como Fe, S, Si y otros.
Conversion
Utilizando convertidor Pierce-Smith, se obtiene
el BLISTER que tiene 96% de pureza, pero99,3% para el DEMRE.
Pirorrefinacion
Eliminar el oxigeno de blister para obtener el
COBRE RAF de 99,7% de pureza.
Electrolisis – Requiere pila
Anodo -> Catodo.
Los cobres se van hacia el catodo y se obtiene el COBRE CATODICO de 99,99% de pureza.
Los elementos restantes se quedan en forma de BARROS ANODICOS que esta formado por Au, Ag, Pt y Se.
Subproductos: Molibdeno (Mo), Acido sulfurico (H2SO4) y Barros anodicos.
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XVIII) Industria quimica
HIERRO - Horno
Blanco Blando Maleble
Ductil Tratamiento de anemia Se magnetiza facilmente
Elevado punto de fusion y de
ebullicion.
Se encuentra en:
MAGNETITA (Fe3O4)
HEMATITA (FeO3)
Rara vez se encuentra en
estado nativo
Tipos de hierro
Hierro puro Hierro tecnico
Un metal blanco plata. Todas sus aleaciones.
Acero: FeC
Es mas resistente a la corrosion que el Fe.
Acero inoxidable: Acero + Cr y Ni.
LITIO - Salmuera
Blanco y Plateado Muy reactivo Menos denso que H2O
Compuestos derivados de litio
Carbonato de litio (Li2HCO3) Hidroxido de litio (LiOH) LiCl y LiBr
Tratamiento de transtornobipolar
Quita CO2 del aire Secante: Absorbe muyfacilmente H2O
PAPEL
Capa fina de fibras vegetales de celulosa entrelazada entre si, formando un pano con caraceter:
Resistente, Hidroscopco (Absorbe H2O), Ligero, Aislante de calor y de la electricidad
Proceso de obtencion de papel
1 Suspension de fibra 5 Encolorado
2 Laminado 6 Secado
3 Prensado 7 Calandrado (Comprimir y hacer lamina)
4 Secado 8 Embobinado
Fabricacion de pael apartir de madera
1 Descortezado 3 Blanqueo de la pasta
2 Formacion de la pasta 4 Laminacion
Tipos de papel
Pasta mecanica Papel cristal Papel kraft
Impuro y de baja calidad.
Usado para los periodicos. Liso y de origen madera.
Altamente resistente.
Usado en embalaje.
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VIDRIO
Solido amorfo que carece de ordenaciones definidas. Es un material CERAMICO segun el DEMRE.
Esta compuesto principalmente por SiO2, CaO y Na2O.
Propiedad del vidrio
Baja conductividad Transparente Maleable Duro Fragil Rigido
CEMENTO
Union entre la CALIZA (CaCO3) y Arcilla.
Tipos de cemento
Portland
Usado principalmente para la fabricacion de hormigon (concreto). Esta formado principalmente
por SILICATO TRICALCICO y DICALCICO.
Portland ferrico: Rico en hierro y util en climas calidos.Blacno Contiene aprox 20% de cemento potland ferrico, Fluorita (CaF2) y Criolita (Na3AlF6).
SALITRE
Se extrae del CALICHE. Se compone de una mezcla de NaNO3, KNO3 y algunos yodatos.
I2
Se obtiene de caliche.
Se obtiene por REDOX.
Se purifica por sublimacion.
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XIX) Contaminacion atmosferica
AIRE
Composicion atmosferica
Troposfera (0km ~ 15km) Unico lugar donde hay aire y ser vivo. Ocurre los fenomenos climaticos.
Estratosfera Hay capa de O3 que absorbe la UV.
Mesosfera No hay nada.
Termosfera o Ionosfera No hay gas. Todos los satelites estan ubicado aqui. Es una zoa de alta temperatura.
Exosfera (700km ~ 1200km) Lugar donde hay todas las radiaciones.
Composicion del aire
Nitrogeno (N2) 78%
Oxigeno (O2) 21%
Argon (Ar) 0,934%
Dioxido de carbono (CO2) 0,036%
CONTAMINACION – Ocurre por las sustancias ajenas del medio ambiente
Principales contaminantes del aire
Contaminante Simbolo Fuente principal Efecto - Salud Efecto ambiental
Monoxido de carbono CO Vehiculo de motor Interviene al Sist. Resp Leve
Hidrocarburo CxHy Vehiculo de motor
Disolvente industrial
Narcotico en concentraciones
altas-
Oxido de azufre SOx Planta termoelectrica Irritantes del Sist. Resp Lluvia acida
Oxido de nitrogeno NOx Planta termoelectrica
Vehiculo de motorIrritante del Sist. Resp Smog fotoquimico
Ozono O3 Planta termoelectrica
Vehiculo de motorIrritante del Sist. Resp
Reduce rendimiento
de los cultivos
Particula - Industria Irritante del Sist. Resp
Reduce la visibildad
Catalizador deproceso fotoquimico
Tipos de contaminacion
Smog industrial o primario – Compuesto principalmente por SOx
CO Material particulado COV Oxido de azufre Oxido de nitrogeno
Inodoro
Insipido
Incoloro
Mala afinidad con Hb.
Proveniente de la
combustion
incompleta de
carbono.
Proveniente de la
combustion
incompleta de
gasolinas y diesel.
Proveniente de la
combustion de
combustible fosil.
Produce la lluvia
acida.
Proveniente de los
vehiculos o plantas
electricas que
queman combustibles
fosiles. Es toxico.
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Convertidor catalitico
Descompone los gases nosivos a los gases atmosfericos. Su uso es obligatorio.
Hidrocarburo + O2 → CO2 + H2O CO + O2 → CO2 NO → N2 + O2
Smog fotoquimica o secundario – Compuesto principalmente por NOx
Lluvia acida
Se forma a partir de la mezcla de los Nox y Sox provenientes de las plantas termoelectricas y los
automoviles. Para ser considerado como la lluvia acida, debe tener pH < 5,6.
En el proceso, SO3 y NO2 se transforman en: Acido sulfurico (H2SO4) y Acido nitrico (HNO3).
Ozono
troposferico
Beneficioso a en la estratosfera, pero toxico a nivel troposferico.
Impide el funcionamiento normal de las sustancias toxicas.
Clorofluorcarbono
CFC
Dispersor de aerosoles que proviene de los refrigerantes. Promueve la formacion de los radicales
libres de los oxigenos que es la principal causa de la destruccion de la capa de ozono.
Es practicamente insoluble en agua y no es muy reactivo.
RadonContaminante de aire interiores por su nivel de radiacion y es capaz de transmutarse formando los
nucleos hijos como: Po-218, Pb-214 y Bi-214.
FENOMENO CLIMATICO
Inversion termicaOcurre cuando una masa de aire frio choca con otra masa de aire caliente y se invierte. Esto, en
consecuencia, impide la salida de los contaminantes y produce el aumento de su concentracion.
Efecto invernaderoCausado por CO2, CH4 y H2O y O3. Estas sustancias impiden la radiacion solar reflejada y hacen
que los permanezcan, que finalmente producira el aumento de la temperatura media.
Tip: CO2 (s) se llama como HIELO SECO.
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XX) Agua
Molecula angular que tiene el angulo formado por los enlaces covalentes polares de 104,45°. Es
capaz de formar dipolo y esto permite que disuelva otras sustancias polares o ionicas.
Generalmente se unen entre ellos mediante el PUENTE DE HIDROGENO.
PROPIEDAD MACROSCOPICA
Elevada fuerza de cohesion,
Elevado calor especifico y
Elevado punto de ebullicion
El dipolo que se forma hace que haya union mas fuerte y esto hace que el
agua sea practicamente incompresible. Esto tambien se relaciona con alto
punto de ebullicion y el calor especifico que tiene el agua, ya que es dificil
de romper sus enlaces.
Elevada tension superficial
Se produce debido a alta fuerza de cohesion y de adhesion, es decir, elpuente de hidrogeno que forma las moleculas del agua.
Generalmente las moleculas que esta en la superficie tiene mayor fuerza de
interaccion para poder establece la union con otros compuestos y esta
fuerza de interaccion hace que haya tension superficial.
Esto hace que el agua sea liquido a temperatura ambiente, y no gas.
Elevada fuerza de adhesion Hace que se moje al tocarlo.
Capilaridad
Combinacion de la cohesion y adhesion que hace que el agua ascienda entre
2 laminas o por 2 tubos muy finos.
Densidad
El hielo tiene menor densidad que el agua.
El agua, entre 0℃ a 4℃, presenta aumento en su densidad y disminucion en
su volumen.
Capilaridad
Combinacion de la cohesion y adhesion que hace que el agua ascienda entre
2 laminas o por 2 tubos muy finos.
Elevada constante dilectrica
La constante dielectrica cuenta de la capacidad del medio disolvente para
anular las cargas y por lo tanto permitir que los sales cristalizados y otros
compuestos ionicos se disocien en sus cationes y aniones, los cuales son
atraidos por los dipolos del H2O.
DISTRIBUCION DEL AGUA
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TRATAMIENTO DE AGUA REASIDUAL
Su objetivo principal es recuperar aguas servidas y dejarlas aptas para que sea reutilizado.
Tratamiento primario
Eliminacion del material solido mediante metodos mecanicos como filtracion, flotacion y sedimentacion.
Tratamiento secundario
Se elimina hasta el 90% de los desechos biodegradables que requieren oxigeno. El agua es sometido a un ambiente
con varias bacterias que utilizan el oxigeno para descomponer los desechos organicos. Las bacterias, finalmente, se
mueren por la falta de oxigeno.
Al rio Tratamiento terciario (Osmosis inversa)
Lo manda al rio Mediante una membrana semipermeable, aplica la presion
para que salga agua filtrada.
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